湖南省醴陵市2024届高三年级下册联考化学试题含解析

湖南省醴陵市2024届高三下学期联考化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钉催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点

A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A.由图可以判断合成氨反应属于放热反应

B.氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快

C.整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2f2N*+6H*

D.从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率

2、下列物质中含氯离子的是（）

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

3、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是

A.小苏打可用于治疗胃酸过多

B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C.用乙醛从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作

D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅

4、下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

5、下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。BL还原性强于Cl-

D加热盛有NH4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4a固体可以升华

A.AB.BC.CD.D

6、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（N（h）2・6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所

用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

7、M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15,X与Z可形成

XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・LT；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数

之和的下列说法正确的是（）

2

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.常见气态氢化物的稳定性：X<Y<Z

C.ImolWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子

D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

8、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂一碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明研

C.工业生产氯气的原料一浓盐酸和二氧化钛

D.配制波尔多液原料——胆矶和石灰乳

9、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()

A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片

B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁

C.SCh能用浓硫酸来干燥，说明其还原性不强

D.铁质地柔软，而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度

10、25C时，下列说法正确的是()

-

A.0.1mobL*(NH4)2s溶液中c(NH；)<c(SOj)

B.0.02mol-Lr氨水和().01molir氨水中的c(OH-)之比是2：1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na+)>c(CH3COO")

D.向0.1mo卜LrNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考虑酸的挥发与

分解)

11、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaC2D.Na2O2

12、以太阳能为热源分解Fe3(h,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()

太阳能［50

FeQ")(.FeO

A.过程I中的能量转化形式是太阳能T化学能

B.过程I中每消耗U6gFe3()4转移2moi电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O__A_Fe3O4+H2t

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

13、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是

A.能与氢氧化钠反应B.能与稀硫酸反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红

14、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关物质的

推断不正确的是()

过早E

B

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2co3,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe(NO3)3

D.若A为AlCb,则D可能为Al(OH)3,E不可能为氨水

15、下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

元素XWYZR

原子半径(pm)37646670154

主要化合价+1-1-2・5、-3+1

下列叙述错误的是

A.原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6M

B.常温下，lLpH=9的CHaCOONa溶液中，发生电离的水分子数为IxlO9^

C.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3«xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NA

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为LINA

17、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是()

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火

18、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0.1mol・L」醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol・L"NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(CF)o

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中c(CH3coeT)Vc(H+),且pHV7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH’COOH分子数目相等

19、下列指定反应的离子方程式正确的是()

3+

A.向A1(NC)3)3溶液中加入过量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

2+3+

D.向酸性KiCnOv溶液中加入NaHSOi溶液将+6价Cr还原为C'：3HSO3+Cr2O7+5H===3SO?+2Cr+4H2O

20、室温下,0.1000mol・Lr的盐酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmoIir的氨水中,溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc(OH

-)1与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V(HCl)=20.00mL

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cr)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

21、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、

Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是

Y=^Z/7餐丫

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

D.化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构

22、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化

剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是

A.N2—»NH3,NH3―>NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H可用以下路线合成：

ninR-CH=CH⑴B2H6RCH2cH20H

已知:2------1

(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题：

(1)标准状况下1L2L煌A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH20,且A分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为;

(2)B和C均为一氯代烧，D的名称(系统命名)为;

(3)在催化剂存在下ImolF与2m0IH2反应，生成3—苯基一1—丙醇。F的结构简式是；

(4)反应①的反应类型是;

(5)反应②的化学方程式为;

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式o

24、(12分)铁氧化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煨烧分解生成

KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

(1)铁元素在周期表中的位置为，基态Fe3+核外电子排布式为o

(2)在[Fe(CN)6]3一中不存在的化学键有o

A.离子键B.金属键C.氢键D.共价键

（3）已知（CN»性质类似CL：

（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HC1=HCN+KC1HC三CH+HCNTH2C=CH-C三N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为o

②丙烯晴（%C=CH—ON）分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中。键和7T键数目之比为.

（4）C2?-和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图甲所示），但CaCz晶体中哑铃形的Cz?

一使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca?+周围距离最近的C2?一数目为»

（5）金属Fe能与CO形成Fe（CO）s,该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属于晶体。

（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg・cm-3,铁原子的半径为nm（用含有d、NA的代数式

表示）。

图甲

25、（12分）CCbCHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH2OH+4CLTCQ3CHO+5HC1进行制备。制备时可

能发生的副反应为C2H50H+HC1—C2H5CI+H2O、CCUCHO+HCIO—CCUCOOH+HCL合成该有机物的实验装置

示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/℃78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

（DA中恒压漏斗的作用是；A装置中发生反应的化学方程式为

(2)装置B的作用是一；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象。

(3)装置E中的温度计要控制在70℃,三口烧瓶采用的最佳加热方式是»如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从(填"a”或"b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2s04。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是o

(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

CCUCHO+NaOH^CHCh+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2€>3=2NaI+Na2s4。8

称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100

mol的碘标准液，用0100mol的Na2s2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均体积为20.00

mL,则该次实验所得产品纯度为.

26、(10分)某学生对NazSCh与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2s03溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是。

(2)调节pH,实验记录如下：

实验PH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.A&SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2sCh的溶液

H.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2s03,离子方程式是o

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是：另取AgzSCh固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

n.向x中加入过量浓HNC)3,产生红棕色气体

HI.用Ba(NO3)2溶液、BaCh溶液检验n中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是0

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是。

③n中反应的化学方程式是.

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

含有白色沉淀的浊液

①气体Y是.

②白色沉淀转化为X的化学方程式是o

27、(12分)碳酸铜咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镯难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸锄可由LaCL和碳酸氢钱为原料来制备，避免生成碱式碳酸锄|La(OH)CO»,整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镯。

(1)仪器X的名称是.

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、氏等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是(填选项字母)。

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一(填选项字母)。

A、NH4cl固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCL和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：a接—.为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢镂溶液，与氯化偶反应制备碳酸翎。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是o

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镯的产率，可能的原因是o

III、碳酸锄咀嚼片中有效成分测量。

(8)准确称取碳酸翎咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNHrNH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫胭酸钱混

合指示剂，用0.5mol・L-i,EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2y2-=LaY-+ZH+),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸镯(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=—。

28、(14分)环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下:

氢化反应：。⑴+H2(g)催化剂。(环蜘>(1)AH=-100.5kJ/mol

副反应：O(1)+H2(g)催化剂,[>«环戊煽(1)AW=-109.4kJ/mol

解聚反应:g⑷32。(g)AW>0

双环戊二烯

回答下列问题：

⑴反应。(l)+2H2(g)保化剂。(1)的△”=kJ/mol,

(2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应(不考虑二聚反应)，反应过程中保持氢气压力不变，测得环

戊烯和环戊烷的产率(以环戊二烯为原料计)随时间变化如图所示：

①0〜4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是o

②最佳的反应时间为h.若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有（写一条即可）。

③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是。

（3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是（填标号）。

A.增大双环戊二烯的用量B.使用催化剂C.及时分离产物D.适当提高温度

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300kPa的双环戊二

烯和水蒸气，达到平衡后总压为50（）kPa,双环戊二烯的转化率为80%,则“$0）=kPa,平衡常数

Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

29、（10分）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤U可判断，ImolCuSCh所能氧化的白磷的物

质的量为o

（2）步骤ID中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO»2外可能的产物还有»

磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaFz、CaSO4>CaCCh、SiCh的混合物，部分元素的分

析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）:

成分CaOP2O5SO3CO2

质量分数（%）47.3028.403.506.10

（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为%（保留两位小数）。

（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSCh的形式存在，可以得到CaSO』g（保

留两位小数）。

⑸取mg磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.Imol/L）与其反应，结果Ca、S、P元

素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值______。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为OeV,生成物*+2NH3的相对能量约为-L8eV,反应物的能量高于生成物，

所以为放热反应，故A正确；

B.图中实线标示出的位点A最大能垒（活化能）低于图中虚线标示出的位点B最大能垒（活化能），活化能越低，有效碰

撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；

C.由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2-2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；

D.由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；

故答案为C。

2、C

【解题分析】

A.HC1是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；

B.CCL是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；

C.KC1是离子化合物，由K+和组成，含有氯离子，故C正确；

D.NaCK）是离子化合物，由Na+和CKT组成，不存在氯离子，故D错误；

故答案为Co

3、D

【解题分析】

A.生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；

B.铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；

C.乙醛不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；

D.太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误;

答案选D。

4、D

【解题分析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【题目详解】

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B

项错误；

C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

5^C

【解题分析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B错误；

C、上层呈橙红色，说明CL与NaBr反应生成了Bn和NaCl,则BL的还原性强于C「，C正确；

D、不是升华，试管底部NH4a分解生成NM和HC1,试管口N%与HC1反应生成了NHKl,发生了化学反应，D

错误；

答案选C。

【题目点拨】

把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，

得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,体现了化学

实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4a固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

6、B

【解题分析】

工业上以Cat)和HNO3为原料制备Ca(NO3)2・6比0晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2・6出0晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2«6H2O,设硝酸的质量为126g,贝!!：

CaO+2HNOj+5H2O=Ca(NO3)2»6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶质的质量分数为叵工时「xl00%=58.3%；

故选：B.

7、B

【解题分析】

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g-L1该气态化合物的摩尔质量为22.4L/molxO.76g•LT=17g/moL

该气体为NH3,M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，则M为H元素，Y为N；X、Y、Z

最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元

素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的工，推出W的质子数为"7+8+1=11,所以W为Na元

22

素。

A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径

Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A错误；

B.X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X<Y<Z,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确;

CNaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2f,ImolNaH溶于足量水中完全反应共转移Imol电子，故C错误；

D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铁、醋酸钱等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故

D错误。

故选B。

8,D

【解题分析】

A.碳酸领与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸粉，A项错误；

B.明矶溶于水电离出的A13+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化铳是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆帆和石灰乳，D项正确；

答案选D。

9,C

【解题分析】

A.利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；

B.碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；

C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但

SO2有强还原性，故C选；

D.合金的硬度大于金属单质，故D不选;

故选C。

10、D

【解题分析】

A.NH&+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH02SO4溶液中C(NH4+)>C(S(V-),故A错误；

B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02mol・L-i氨水和O.Olmolir氨水中的c(OlT)之比

小于2：1,故B错误；

C.依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3co(T)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OlT),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO),故C错误；

D.NaNCh是强酸强碱盐，Na+和N(h-均不发生水解，NaNCh溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3-),故D正确。

综上所述，答案为D。

11、D

【解题分析】

A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故A错误；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故B错误；

C.碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙焕，化合价没有发生变化，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变

化，故D正确；

故选：D。

12、B

【解题分析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3O4,即0.5moL§x0.5mol=§mo/Fe由+3价变为

2

+2价，转移§mol电子，选项B错误；

C.过程II实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H9△FeQa+

出3选项C正确；

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

13、B

【解题分析】

该物质的结构简式为CH3coOH,为乙酸。

A.乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A；

B.乙酸不与稀硫酸反应，选B；

C.乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；

D.乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不选D。

答案选B。

14、C

【解题分析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2cCh,E为稀HCL则B为CO2,D为NaHCth,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AlCb与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NHKL选项D正确。

故选C。

15、C

【解题分析】

主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8,根据元素化合价知，X、R属于第IA族

元素，W属于第VUA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子

半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半径最大，且位于第IA族，则R是Na元素。

【题目详解】

A项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na

的原子半径依次增大，故A正确；

B项、由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNO3为

分子晶体，故B正确；

C项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为W>Y>Z,则气态氢化物稳定性的

强弱顺序为HW>H2Y>ZH3,故C错误；

D项、Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和NazO(或NazCh),故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利用题给表格信息正确判断元素是解本题的关键。

16>C

【解题分析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于().6NA,故A错误；

B.CH3coONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，以出0)电产c(OH-)=lxl(r5mo]/L,则发生电离的水分子

55

数为lLxlxlO-mol/LxATA=lxlO-^A,故B错误；

C.Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：Ch+4e-+2H2O=4OIT,然后Fe?+与OIT反应

14g

生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O3«xH20,14.0gFe的物质的量为=S25mol,

则电极反应转移的电子数为0.25molx2=0.5mol,故C正确；

D.标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为O.lmoL而丙烷中含10条共价键，故O.lmol丙烷中含有的共价键数目为NA,

故D错误；

故选C。

【题目点拨】

水电离的c(H+)或c(OH)的计算技巧(25℃时)

⑴中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0x107mol-L*o

(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH)<10-7mol-L-',当溶液中的c(H+)<107mol-L-1时就是水电离出的

c(H+)；当溶液中的c(H+)>10-7mol-L“时，就用10.除以这个浓度即得到水电离的,(H+)。

⑶可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H+)或c(OH-)均大于lO'moMA若给出的C(H+)>1()-7moHA即为水电离

的c(H+)；若给出的c(H+)V10-7moi・LL就用10.除以这个浓度即得水电离的c(H+)。

17、D

【解题分析】

A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；

B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确；

C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；

故选D。

18、C

【解题分析】

A.因为醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>l,A错误；

B.若②中a=20,则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；

++

C.③中溶液的电荷守恒为：c(CH3COO-)+c(OH-)+c(cr)=c(Na)+c(H),结合n(Na*)=n(C「)，故

++

c(CH3COOj+c(OHj=c(H),所以c(CH3coeT)Vc(H+),c(0H)<c(H),PH<7,C正确；

D.①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D错误；

答案选C。

19、D

【解题分析】

A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；

B.电荷不守恒；

C.根据以少定多原则分析；

D.依据氧化还原规律作答。

【题目详解】

A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：

2++

A1+3NH3H2O=Al(OH)31+3NH4,A项错误；

+

B.向水中通入N02的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B项错误；

2

C.向NHJKXh溶液中力口入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH?+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C项错

误；

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6价Cr还原为Cr3+,其离子方程式为：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考

查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多”原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为

1mol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分

析出结论。

20、B

【解题分析】

+

A.图中A点和B点对应的溶质相同，根据a=-lgc(H),b=-lgc(OH-),c(H+)・c(OH-)=l()r4计算可知a+b=-lgc(H

+)-C(OH")=—IglO_14=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化核的混合溶液，V(HCl)<20.00mL,B项错误；

C.A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，C(CF)+C(0H-)=C(NH4+)+C(H+),变式得c(C「)一c(NH4+)=c(H+)

—c(OH-),C项正确;

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OFF)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

21、C

【解题分析】

因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周

期元素，结合亿XY)2的结构式可知，X为C,Y为N,Z为0,X最外层电子数为4,故W为AL以此解答。

【题目详解】

A.化合物A1N为原子晶体，A1N最高可稳定到2200℃,室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热

膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；

B.N的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故B不符合题意；

C.C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；

D.由(OCN”的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

故答案为：Co

22、D

【解题分析】

A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2—>NH3为氮的固定，但NH3—>NO不属于氮的固定，A错误；

B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，B错误；

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；

D.使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。

故选D。

二、非选择题(共84分)

23>CHJCH(CH3)CH32—甲基丙烯CH=CH：-CHO消去反应

【解题分析】

⑴88gCO2为2mol,45gH2。为2.5mol,标准状况下11.2L气体物质的量为25mol,所以煌A中含碳原子为4,H

原子数为10,则化学式为CJIio,因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H1“存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与C12光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的

产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯；

(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-

丙醇分析，F的结构简式为〈◎■C+CH-CH。；

(4)反应①为卤代燃在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G为CH=CH-COOHJD至E为信息相同的条件，则类比可不

难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为:

CHA

(6)G中含有官能团有碳碳双键和竣基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为

24、第四周期皿族[Ar]3d$或Is22s22P63s23P63dsABK<C<O<Nspsp22:14分子

【解题分析】

(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为［Ail3d64s2,据此确定其在周期表的位置；基态Fe失

去4s上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+；

(2)根据化学键的类型和特点解答，注意氢键是分子间作用力，不是化学键；

(3)①KCNO由K、C.N、O四种元素组成，K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O