浙江省宁波市九校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

宁波市2023学年第一学期期末九校联考高一化学试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液)、修正带。3.答题时将答案均答在答题纸相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Cl-35.5Ba-127第I卷选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是选项ABCD生活中的物质钡餐铁红小苏打漂白液有效成分化学式用途X射线造影剂作颜料做发酵粉作消毒剂A.A B.B C.C D.D2.下列属于混合物的是A.氢氧化铝胶体 B.硫酸 C.冰水混合物 D.硫酸铜晶体3.下列物质属于电解质且能导电的是A.氯水 B.盐酸 C.熔融氢氧化钠 D.碳酸钠溶液4.下列化学用语正确的是A.熟石膏： B.和互为同位素C.的结构示意图： D.中质子数和中子数相差1465.为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为A.金属钠和水 B.碳酸氢钠和盐酸 C.生石灰和水 D.氢氧化钠和硝酸6.下列对科学史的描述不正确的是A.哈伯和博施获得诺贝尔化学奖其贡献在于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术发展的推动B.侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本C.舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气D.门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表7.在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8.某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2电池工作时，下列说法不正确的是A.负极的电极反应为B.电子从锌片经水果流向铜片C.化学能全部转化为电能D.水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响9.下列说法正确的是A.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子B.同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差值一定为8或18或32C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差110.下列说法不正确的是A.储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又不容易分解B.二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂C.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅D.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料11.下列实验操作或装置正确的是A.图甲可用于实验室制备B.图乙装置可用于完成过滤操作C.图丙可用于验证氨气在水中的溶解性D.图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作12.为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是A.Fe粉(Cu粉)：盐酸，过滤B.：氧气，点燃C.除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤D.：饱和碳酸氢钠溶液，洗气13.下列说法正确的是A.由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小B.N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键C.NaOH和中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物D.和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构14.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol/L的溶液中所含数目为B.(离子化合物)中含有的共价键数目为C.标况下和组成的混合物中含有氧原子的数目为D.与足量反应转移的电子数目为15.短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是WXQYZA.简单氢化物稳定性：X<WB.氧化物对应水化物的酸性：Z>WC.Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W>YD.简单离子的半径：Q<X16.下列“类比”合理的是A.和反应是氧化还原反应，则BrCl和反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应B.Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠构成的原电池中也是Mg作负极C.与能反应生成S，故与能在一定条件下反应生成D.中Cl的化合价为＋1价，则中F的化合价为＋1价17.向用盐酸酸化的溶液中加入溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的A. B. C. D.18.下列离子方程式书写正确的是A.大理石与稀硝酸反应：B.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：C.少量通入溶液中：D.过量铁粉投入稀硝酸中：19.关于反应：，下列说法正确的是A.若有参加反应，则生成B.中氮元素为-1价C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1D.若参加反应，转移电子的物质的量为10mol20.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐。下列说法不正确的是A.有较强氧化性B.有类似于漂白粉的性质，也是混合物C.由氯气为原料，每生成，转移的电子为1molD.的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生21.合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是A.湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气B.饱和NaCl溶液中先通入过量再通入过量可以得到固体1C.1L气体1、2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1D.气体2能与水反应生成故气体2是酸性氧化物22.将20.6gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是A.25.4g B.41.0g C.30.8g D.28.3g23.下列选项描述与对应图像相符的是A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B.图②为、NaOH混合液中滴加盐酸产生的图像，且C.图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质D.图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是24.溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是阳离子、、、、、阴离子、、、、、A.溶液X中一定有B.原溶液一定没有、，但、不确定C.溶液X中可能有或中的一种或两种都有D.溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子25.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是实验目的实验操作现象及结论A比较与氧化性强弱取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液溶液由浅绿色变为黄色氧化性：B比较Mg与Al金属性强弱向同浓度等体积的、溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>AlC检验溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液若紫红色退去，则溶液中含有D取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸检验溶液中是否含有若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有A.A B.B C.C D.D第II卷非选择题部分二、简答题(本大题包括6小题，共50分。)26.回答下列问题：（1）金刚砂主要成分的化学式是___________。（2）分子的空间结构为___________，共价键为___________键(填“极性”或“非极性”)。（3）比较还原性强弱：___________(填“>”“<”或“=”)；用一个离子方程式说明与与的还原性相对强弱___________。（4）科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体。已知断裂1molN-N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，则完全转化为时___________(填“吸收”或“放出”)能量。27.已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三个周期，B、C最外层电子数相同，E原子序数大于C，其中E的简单离子半径在同周期中最小，C单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，短周期中D的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题：（1）D在周期表中的位置是___________，D与A形成化合物的电子式为___________。（2）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)，写出B离子的结构示意图___________。（3）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。28.某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行如下实验已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答：（1）黑色固体E的化学式___________。（2）写出溶液F中通入过量的离子方程式___________。（3）写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式___________。（4）写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法：___________。（5）红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？___________(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因___________。29.人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：步聚1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎步聚2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解步聚3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；请回答下列问题（1）实验室用密度为质量分数为36.5%浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取___________mL浓盐酸。（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有___________。A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线D．定容时俯视刻度线E．溶液未冷却即转移到容量瓶中（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为___________%(结果保留小数点后两位)。30.某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题（1）检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间的目的是___________。（2）反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是___________。（3）关闭___________(选填“a”“b”“c”)，打开___________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应；（4）完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应。对此你认为这个结论___________(填“合理”“不合理”)，理由是___________(若你认为合理此空不用填)（5）这个装置的一个缺陷是___________。（6）实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的