昆明市第二中学2024届高考仿真卷化学试题含解析

昆明市第二中学2024届高考仿真卷化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为O.lmokL—i,向混合溶液中滴加0.1moll—某溶液Z,所得沉淀的物质的

量如图所示，则X、Y、Z分别是（）

A.偏铝酸钠、氢氧化钢、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸

2、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）o

A.苯和滨水共热生成澳苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分储得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

3、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不熊实现如图所示转化关系的是（）

XYZ箭头上所标数字的反应条件

①常温遇氧气

A.NONO2HNO3

B.ChNaClOHC1O②通入CO2

C.NaONaOHNaCI③加入H2O2

22、，④Z

AIOH④加溶液

D.AI2O3NaAlO2（）3NaOH

A.AB.BC.CD.D

4、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用CIO2杀菌、消毒

C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：x<w

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

6、下列卤代煌不能够由煌经加成反应制得的是

7、由环己醇合成环己酮的反应为：底5。，•比so&。下列说法正确的是()

US5-WV2

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

8、Fe3O4中含有£、分别表示为Fe(II)、Fe(III),以FesCWPd为催化材料，可实现用H?消除酸性废水中的

致癌物NCV,其反应过程示意图如图所示，下列说法不歪砸的是

-+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H

B.Fe(II)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NC>2-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

9、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Ch>Co2O3

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmol/L

D溶液颜色变红KI与FeCh的反应具有可逆性

FeCb溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化

合物，E是由Z元素形成的单质，O.lmolirD溶液的pH为13(25℃)„它们满足如图转化关系，则下列说法不正确

的是

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

11、下列实验装置正确的是()

A.用图1所示装置收集Sth气体

B.用图2所示装置检验澳乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图4所示装置制取并收集O2

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca+S04=CaS041

B.Ck与热的NaOH溶液反应：Cl2+60H*ACr+C103>3H20

2-+1

C.电解KzMn()4碱性溶液制KMnO4：2MnO4+2H通"2MnOJ+Hzt

2+

D.岫此03与过量82(0[1)2溶液反应：HCO3+Ba+OH=BaC03I+H20

2

13、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、SO4\CF、CO32一离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2s。4

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；

②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；

③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。

下列推断正确的是()

A.一定没有NH4+和CF

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是为了防止Sth?-和CO32-的干扰

D.原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2

14、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A.硝酸钢，稀硫酸B.稀盐酸，氯化锁

C.稀硫酸，氯化钢D.稀硝酸，氯化领

15、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A.也还原三氧化鸨(WO3)B.铝与氧化铁发生铝热反应

C.锌粒投入硫酸铜溶液中D.过氧化钠吸收二氧化碳

16、C1O2和NaCKh均具有漂白性，工业上由CKh气体制取NaClCh固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

空气以N水

A.通入的空气可将发生器中产生的C1O2全部驱赶到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D.工业上将CKh气体制成NaCKh固体，其主要目的是便于贮存和运输

17、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）=2c（g）Ati时刻达到平衡后，在t2时刻改变

某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0〜t2时，v（正）>v（逆）

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

c.I、n两过程达到反应限度时，A的体积分数i=n

D.I、ii两过程达到反应限度时，平衡常数i<n

18、工业酸性废水中的Cr2。；-可转化为CB除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积

为50mL.Cr?。；的起始浓度、电压、电解时间均相同），下列说法中，不亚理的是（）

实验©②③

阴、阳极均为石墨，滴加阴极为石墨，阳极为铁，滴

电解条件阴、阳极均为石墨

1mL浓硫酸加1mL浓硫酸

Cr?。：的去除率％0.92212.757.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高CrQ；的去除率

B.实验②中，CrQ；在阴极放电的电极反应式是Cr2O；+6e-+l4H+=2Cr3++7H2。

C.实验③中，Cr。；去除率提高的原因是阳极产物还原Cr?。；

D.实验③中，理论上电路中每通过3moi电子，则有OSmolCr?。，被还原

19、X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子中只有一个电子，Y原子的L电子层有5个电

子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

20、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法错误的是

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

21、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判

断错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3>Y2>X

22、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说

法不正确的是（）

100

物

质

的

50

量

分

2数

0

456789101112

溶液的pH

A.当pH=8.14,此中主要碳源为HCO；

B.A点，溶液中H2cO3和HCO3一浓度相同

C.当c(HCOD=c(CO：)时，c(H+)<c(OH)

D.碳酸的Ka2约为1C1T°

二、非选择题（共84分）

（>

23、（14分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：-'，。请根据如图回

R-CH—<J»I*R-f-H

答：

、_CH=CH

（1）物质A的化学式为C8Hu）,写出A的名称鉴别A和可选用的试剂是

（2）写出反应①的化学反应方程式__o

（3）反应①〜⑤中，属于加成反应的是；反应⑤的反应条件为—o

（4）写出2种满足下列条件的C）-BCH3同分异构体的结构简式。_,__o

①含苯环结构②能发生银镜反应

Bt

（5）设计由制备O的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线常用的表示方式为：A二二•・B……：

反应条件发星条件

24、（12分）新合成的药物J的合成方法如图所示:

R.R，

CH0Na

R1COOR2+R3CH2COOR4™>+R2OH

R,

（）NHR,

（、、、为氢或炫基）

H.S4>!RiR2R3R4

R|R,R,K

回答下列问题：

（1）B的化学名称为,F的结构简式为

⑵有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

（3）③的化学方程式为o

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入口比陡（C5H5N,属于有机碱）能提高J的产率，原因是o

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

oI0H

（6）（\cooc2H5是一种重要的化工中间体。以环已醇（［」］）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

写出制备/y^COOC2H」的合成路线：o（已知：RHC=CHR'KMno4/H+>RCOOH+R，COOH,

R、R'为燃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

、分）实验室制备叔丁基苯

25（12（C（CH3）3）的反应和有关数据如下:

无水

)AlCh

+C1C(CH33.C(CH3)3+HC1

物质相制分子质贵密度烟点沸点溶解性

遇水桎曷潮・并产生白色川雾.0

—~—易升华

AlCb190X溶于笨

笨78—80.1T雉沸于水,易溶于乙解

如1.普川—，51.6X2爆溶于木，可解于不

叔丁基川1M0.87—1砂C选俞尸水.易溶r笨

I.如图是实验室制备无水AlCb,可能需要的装置:

⑴检查B装置气密性的方法是。

⑵制备无水AlCb的装置依次合理的连接顺序为（埴小写字母），其中E装置的作用是o

⑶实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是=

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水A1CU,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸储得叔丁基苯20g。

（4）使用恒压漏斗的优点是；加入无水MgSO4固体的作用是o

⑸洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是o（填序号）

①5%的Na2cCh溶液②稀盐酸③H2O

（6）本实验中叔丁基苯的产率为。（保留3位有效数字）

26、（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁（Mg3N》。已知这一过程中可能发生下列反应:

点燃

@2Mg+O2-2MgO②3Mg+N2*Mg3N2

点燃

③2Mg+82-2MgO+C④Mg+H2O（蒸气）=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

全的。

试回答下列问题:

⑴实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h-;

⑵你是否选择了B装置，理由是什么；

⑶你是否选择了C装置，理由是什么;

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么__

27、(12分)常温下，三硫代碳酸钠(Na2cs3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2cs3的性质

⑴向Na2cs3溶液中滴入酚配试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________。

⑵向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是。

实验二：测定Na2cs3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2s。4,

关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2SfoCS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃,密度1.26g/mL,与CO2

某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

⑴盛放碱石灰的仪器的名称是，碱石灰的主要成分是(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是o

⑶反应结束后打开活塞K,再缓慢通入N2一段时间，其目的是。

(4)为了计算Na2cs3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中

Na2cs3的物质的量浓度为。

28、(14分)亚氯酸钠(NaCKh)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题:

实验I：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

已知:NaCKh饱和溶液在低于38℃时析出NaClOi^HiO,38-60℃时析出NaCKh,高于60℃时NaCICh分解成NaCKh

和NaCL

⑴用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；

装置C的作用是o

（2）B中产生C1O2的化学方程式=

（3）装置D中反应生成NaCKh的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了CKh

一、CIO3-、Cl-、CIO-、OH—外还可能含有的一种阴离子是，检验该离子的方法是

（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④;得到成品。

⑸如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

实验II：样品杂质分析与纯度测定

⑹测定样品中NaCKh的纯度。测定时进行如下实验：

+

准确称一定质量的样品，加入适量蒸储水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：C1O2+4I+4H

=2H2O+2I2+Cr,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmoFL-iNa2s2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平

22

均值为PmL（已知：I2+2S2O3-=2I-+S4O6-）«

①确认滴定终点的现象是o

②所称取的样品中NaCKh的物质的量为_____________mol（用含c、V的代数式表示）。

29、（10分）盐酸氨澳索（H）对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略）:

(-H0

和INC,MM)：

rtfHjSO,2H3O.

(DB②

Brr>r^、H-QYOH严］NH-O-OHJ!2_MI-<Q>-OH

V^NHIHCI⑥y^NH,⑤

HBrCF

(1)B的名称为；反应①-⑥中为取代反应的是(填序号)。

(2)B的芳香族同分异构体J满足下列条件：

①可水解②可发生银镜反应③ImolJ最多消耗2moiNaOH

J有________种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCCh溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收

峰，则它的结构简式为o

(3)可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程

式：o

(4)关于E的说法正确的是。

A.E难溶于水B.E可使酸性KMnCh溶液褪色

C.ImolE最多与Imollh加成D.E不能与金属钠反应

(5)邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照

H的合成路线图，设计L的合成路线。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.NaAK)2和Ba(OH)2均为O.lmoL力口入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH生成水，同时SCV-和Ba?+

生成BaSO4沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2s。4溶液时，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反应：H+A1O2+H2O=A1(OH)3；,生成0.1moIAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

L5LH2s04溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和图像相符，故A选;

B.A1CL和MgCL均为O.lmol,共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀,即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故B不选；

CAlCb和FeCb均为O.lmol,共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故C不选；

D.NaAKh和BaCL各O.lmol,先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmollT和溶液中的O.lmolAKh-恰好完全

反应生成0.1molAl(OH)3沉淀，同时加入的O.OSmoISCV-和溶液中的Ba?+反应生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的S(V为0.05mol,所以生成0.05molBaSC>4沉淀，还剩0.05molBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入

0.5LH2s04溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1moIAl(OH)3沉淀溶解，同时加入的O.OSmoISCV-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaS04沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lmol,和图像不符，故D不选。

故选Ao

2、D

【解题分析】

A、苯和液漠铁作催化剂，不需要加热，生成漠苯，故A错误；B、2,2—二甲基丙烷分子式为CsH⑵与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

3、C

【解题分析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,

各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；

B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯

酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；

C.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；

D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,

氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；

本题选Co

【题目点拨】

要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。

4、C

【解题分析】

A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利

用了其还原性，A不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题

意;c.Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D.高镒酸钾可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案

选C。

5、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16,所以

计算X、W的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。

A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)<r(W)<r(Z),故错误；

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；

C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：x>w,故错误；

D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错

误。

故选B。

6、C

【解题分析】

A、可由环己烯发生加成反应产生，A错误；

CH,

B、•可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B错误；

CH)

CMJ

C、H,C,可由2,2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C正确；

04,

CHJCHJ

D.可由2,3,3一三甲基一1一丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D错误。

CH：a

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CeHioO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是Co

8、D

【解题分析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(in)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(皿)，NO2-被Fe(II)还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2一的目的，总反应为3H2+2NO2

+

+2H=N2T+4H2OO

【题目详解】

根据上面分析可知：

-+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(II)与Fe(UD是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中Nth-被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2,2H+=N2T+4出0。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

9、D

【解题分析】

A.向CO2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：C12<

CO2O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

D.根据2Fe3++2「=2Fe2++L,10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmol/LFeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeCb反应有可逆性，故D正确；

故选D。

10、D

【解题分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，

0.1mol・L-iD溶液的pH为13(25℃),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，

根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F

为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为O,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,E为氧

气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，NazOz晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.等体积等浓度的F(Na2co3)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解,CO32-+H2O=^=HCO3-+OH-、HCO3-

+H2O=二112co3+OH，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B正确；

C.B为NazCh,C为CO2,A为H2O,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，O.lmolB与

足量A或C完全反应转移电子O.INA,故C正确；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CVO,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与

氢键无关，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C,要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反

应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由-1价变成0价和-2价。

11、D

【解题分析】

A、SCh密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用堪堪，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

12、D

【解题分析】

A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3coO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO41+2CH3coOH,A错误；

B.CL与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCKh,正确的离子方程式为：3C12+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B错

误；

C.电解K2M11O4制KMnCh,阳极上MnCV一放电生成MnO3,阴极上水放电生成OH\总反应方程式为：

2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2t，离子方程式为2M11O42-+2H2O12MnO4+2OH+H2T，C错误；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,设量少的碳酸氢钠为Imol,根据其需要可知所需的Ba?+的物质的量为Imol,

2+

OH的物质的量为ImoL则该反应的离子方程式为：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O,D正确；

故合理选项是Do

13、D

【解题分析】

A.溶液可能含有NH4+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选项A错误。

B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO32,步骤③没有C广，一定含有SO42,白色沉淀中还含有

BaSO4,选项B错误；

C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止S(V-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OIF的干扰，没有CCh2,选项C错误；

D.溶液中，一定有Fe?+、SO?",可能有NH4+,溶质可能是(NH4)2Fe(SC>4)2,选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO4z一和过量的稀Ba(OH)2溶液中的

OIF的干扰。

14、B

【解题分析】

在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。

【题目详解】

A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液

中，硝酸领溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；

B.样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钢溶液有白色沉淀生成，证明

有硫酸根离子，B项正确；

C.样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；

D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。

本题选B。

【题目点拨】

检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀硝酸。

15、D

【解题分析】

A、省还原三氧化鸨(W03),固体由WO3变成W,质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和

铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65,铜为64,由锌变

成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na20z+2C()2=2Na2a)3+02,ImolNazOz变成

ImolNa2c。3质量增大，故D正确；故选D。

16、B

【解题分析】

A.在C1O2发生器中一定产生CKh气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；

B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；

C.冷却结晶得到NaCKh固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确；

D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将CKh气体制成NaCKh固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。

答案选B。

17、C

【解题分析】

试题分析：A、图像分析判断0〜t2时，0〜ti逆反应速率大于正反应速率，h〜t2正逆反应速率相同，A错误；B、在

t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现

在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、I、II两过程达

到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数I=II,C正确；D、I、II两过程达到

反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的建立、图像的分析

18、D

【解题分析】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.实验②中，Cr2(h”在阴极上得电子发生还原反应；

C.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原02072；

D.实验③中，Cnfh?一在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CnCh*,理论上电路中每通过3moi电子，则

有0.5molSO?一在阴极上被还原，且溶液中还有“(纭-被还原。

【题目详解】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72•的去除率

越大，所以降低pH可以提高O2O72-的去除率，A正确；

B.实验②中，CnCV-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O7*+6e-+l4H+=2Cr3++7H2O,故B正确；

C.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原Cnth%C正确；

D.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CntV、理论上电路中每通过

3moi电子，根据电极反应式Cr2O7*+6e-+l4H+=2Cr3++7H2O,则有0.5molCnCV一在阴极上被还原，同时阳极生成

1.5molFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25mol-被Fe?+还原，所以共有0.75molO2O72-被还原，D错误;

故合理选项是D»

【题目点拨】

本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金

属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

19、B

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一个电子，则X为H元素；Y原子的L电子层

有5个电子，其核电荷数为7,为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短

周期主族元素且原子序数大于Z,所以为C1元素；

A.S2-和C1-的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S2〉cr,故A错误；

B.N的气态氢化物NH3与C1的气态氢化物HC1相遇生成NH4C1,现象为有白烟产生，故B正确；

C.H、N、S三种元素组成的化合物NH4Hs或（NH4”S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错

误；

D.C1的最高价氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2s04的酸性强,而H2s03的酸性比HC1O

强，故D错误；

故答案为B。

20、C

【解题分析】

A.装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时,

可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；

B.实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO,CuO又会被还原为红色的Cu,故会

出现红黑交替的现象，B选项正确；

C.实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；

D.为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管