热化学方程式书写和盖斯定律的应用课件高二上学期化学选择性必修1

1第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式书写盖斯定律的应用2学习目标1.理解热化学方程式的书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。2.能进行反应焓变的简单计算，掌握盖斯定律及其应用。3知识点一：热化学方程式的书写1.

概念：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

2H2+O2=H2O2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－

对比化学方程式和热化学方程式点燃H2O(g)=H2（g)+O2(g)；△H=+241.8KJ/mol

42.书写注意事项(1)要注明反应物和生成物的聚集状态，固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)。

无需注明反应条件，↓，↑，可逆反应需写“⇌”(2)ΔH的单位为J·mol-1或kJ·mol-1(3)ΔH后要注明反应温度和压强，对于298K（25℃），101kpa时进行的反应，可不标注。

(4)方程式中的化学计量数可为整数和分数,只代表物质的量而非粒子个数。(5)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。5H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

在298K，101KPa时，1molH22(g)反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。练习完成教材p7交流研讨练习：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△HC7知识点二：反应焓变的计算①∆H=

H（反应产物）-H（反应物）②∆H=反应物键能总和-生成物键能总和断键吸收能量+成键释放能量-C键能越大，物质越稳定；物质本身能量越低越稳定8知识点三：盖斯定律的应用盖斯定律：一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。即：化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。所以我们可以利用已知的反应焓变来计算其他反应的焓变，从而减少实验测定所带来的工作量。9①②③①=②+③CCO2CO①②③△H1＝△H2+△H3

已知：CH4

在一定条件下可发生一系列反应，如图所式下列说法不正确的是（）A．△H1＞△H5

B．△H3＝△H2﹣△H5C．△H1＝△H2+△H3+△H4

D．△H4＞0B11已知①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370J/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH方法:找有用(确定所求方程式，找出特殊物质，借助四则运算)④=2①+4②-③所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol12③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)∆H3②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO(g)∆H2①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)∆H1求FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)∆H=已知：③①①:Fe2O3(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)∆H1③:FeO(s)+CO2(g)=Fe3O4(s)+CO(g)∆H313迁移应用练习：已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A注意：同素异形体之间的转换，需注明物质名称和状态思考：金刚石和石墨谁更稳定？15摩尔燃烧焓：一定温度压强下,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物的焓变。

限定燃料的物质的量N--N2（g）C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位：kJ/mol交流研讨书写下列物质的摩尔燃烧焓热化学方程式162C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol①C8H18的摩尔燃烧焓是多少?

②1molC8H18燃烧时放出了多少热?∆H=－5518KJ/mol5518KJ思考17知识点四：焓变大小比较1.焓变、反应热大小比较时，必须带“+”“-”号；

中和热、摩尔燃烧焓大小比较时，只需要比较数值。2.等n的反应物完全燃烧比不完全燃烧放热多，△H小3.由于同一种物质H（g）＞H（l）＞H（s），所以等n的气态物质比固态物质燃烧生成同一种物质放热多，△H小4.对于可逆反应，例：N2(g)+3H2(g)⇋2NH3/mol是指生成2molNH3放出92.4kJ能量。181．在相同条件下，已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H3则△H1，△H2，△H3的大小关系是（）A．△H1=△H2=△H3

B．2△H3=△H2>△H1C．△H3>△H1>△H2D．2△H3=△H2<△H1B练习192．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3

S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H5

2H2（