2023-2024学年辽宁省本溪市高二上册1月期末化学调研试题（附解析）

2023-2024学年辽宁省本溪市高二上学期1月期末化学调研试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是A.电子排布式为 B.该元素为ScC.该元素为IIIB族元素 D.该元素位于d区2.一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是A.Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能B.该反应为放热反应，=E-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D温度升高，反应速率加快，活化能不变3.下列说法中，正确的是A.凡放热反应都是自发反应B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D.过程的自发性不仅能用于判断过程方向，还能确定反应速率的快慢4.对于反应A(g)+4B(g)3C(g)+2D(g)，下列表示化学反应速率最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·min) B.v(B)=0.015mol/(L·s)C.v(C)=0.75mol/(L·min) D.v(D)=0.005mol/(L·s)5.我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应，计算机模拟单个CO分子在金催化剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注)下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A.催化剂能够改变反应历程B.转化为和时需要吸收能量C.反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到D.总反应的热化学方程式为6.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A.温度T1>T2B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C.CO合成甲醇的反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大7.下表所示实验、现象和结论均正确的是选项实验现象结论A向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液先出现黄色沉淀B常温下，测定等物质的量浓度的和溶液的pH前者的pH比后者的大的酸性强于的酸性C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有D向和混合溶液中加入少量固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A.A B.B C.C D.D8.下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是A.Li B. C.1s22s1 D.9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D.WY2分子中键与π键的数目之比是2:111.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变△H<0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中>3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小12.我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是A.a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜B.放电时负极的电极反应式为C.放电时多孔Pd纳米片附近pH增大D.充电时Al与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能13.常温下，的溶液中，下列叙述正确的是A.由的与的溶液等体积混合，溶液呈碱性B.溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，C.该溶液中由水电离出的D.浓度为的溶液中：14.25℃时，取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则下列说法(或关系式)错误的是A.混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的B.混合溶液中C.D.MOH是强碱15.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是A.线②代表与的关系B.该温度下的值为C.加适量固体可使溶液由点变到点D.当时，则两溶液中二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H＜O①反应的速率时间图像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是(填对应字母)__________A．a1＞a2B．b1＜b2C．t1＞t2D．图2中阴影部分面积更大E．图1中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)__________（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：__________．（3）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：温度/℃800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)．②T℃时，向1L密闭容器中投入lmolCH4和lmolH2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=__________；（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。①甲烷燃料电池的负极反应式：__________②电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。17.蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体()，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备步骤Ⅱ产品纯度测定——间接滴定法①称取步骤Ⅰ中制得的产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；②加入足量溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______(填标号)。A.B.C.D.(2)步骤Ⅰ中“操作a”是______、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为______。(4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为______(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为______。(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______(保留三位有效数字)。18.常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：（1）该温度时的电离常数_______。（2）比较b、c、三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为_______。（3）滴定时，由b点到点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_______(填字母，下同)。A. B.C. D.（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_______(溶液中元素只存在和两利形式)。A.点所示溶液中：B.点所示溶液中：C.点所示溶液中：D.滴定过程中可能有：（5）25℃时，将的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a_______b(填“>”“<”或“=”)。用a、b表示的电离平衡常数为_______。19.依据原子结构知识回答下列问题。（1）基态硅原子的电子排布式是_______；基态硫原子的价电子排布式是________。（2）基态铁原子有____个未成对电子，基态价电子排布图为______。（3）、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是______。（4）下列说法错误的是_______。A.元素的电负性： B.元素的第一电离能：C.离子半径： D.原子的未成对电子数：（5）过氧化氢()是一种医用消毒杀菌剂。已知的结构如图所示。不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个与的夹角均为96°52′。①的电子式为______，结构式为_______。②中存在_____键和______键，为_____(填“极性”或“非极性”)分子。2023-2024学年辽宁省本溪市高二上学期1月期末化学调研试题阶段注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是A.电子排布式为 B.该元素为ScC.该元素为IIIB族元素 D.该元素位于d区【正确答案】A【分析】某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为3，则价电子排布为(n-1)d1ns2，其为过渡元素，并且是同族中原子序数最小的元素，则其位于该族元素的最上方，其价电子排布式为3d14s2。【详解】A．由分析知，该元素为第四周期元素，价电子排布式为3d14s2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，A错误；B．该元素的核电荷数为21，元素符号为Sc，B正确；C．该元素的价电子数为3，为ⅢB族元素，C正确；D．该元素为ⅢB族元素，位于元素周期表中d区，D正确；故选A。2.一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是A.Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能B.该反应为放热反应，=E-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.温度升高，反应速率加快，活化能不变【正确答案】D【详解】A．图中为逆反应的活化能，Ea为正反应的活化能，A错误；B．由图可知，反应物具有的能量较大，则反应为放热反应，，B错误；C．活化分子的能量较高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C错误；D．温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快，活化能不变，D正确；故答案选D。3.下列说法中，正确的是A.凡是放热反应都是自发反应B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D.过程的自发性不仅能用于判断过程方向，还能确定反应速率的快慢【正确答案】C【详解】A．放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，比如放热熵减的反应在高温下不能自发进行，A错误；B．熵增有利于反应的自发进行，但熵增不一定都是自发反应，比如吸热熵增的反应在低温下不能自发进行，B错误；C．化合反应能否自发进行，需要使用复合判据△G=△H-T△S进行判断，即综合考虑体系的焓变和熵变，C正确；D．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定是否一定发生，更不能确定反应的快慢，D错误；故答案选C。4.对于反应A(g)+4B(g)3C(g)+2D(g)，下列表示化学反应速率最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·min) B.v(B)=0.015mol/(L·s)C.v(C)=0.75mol/(L·min) D.v(D)=0.005mol/(L·s)【正确答案】A【分析】化学反应中，反应速率与化学计量数成正比，对于同一个反应，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，所以比较反应速率快慢时应该先根据化学计量数转化成用同一种物质、相同单位表示的反应速率，然后再根据数据大小比较反应快慢。【详解】A．v(A)=0.3mol/(L·min)；B．v(B)=0.015mol/(L·s)=0.9mol/(L·min)，v(A)：v(B)=1：4，所以v(A)=0.225mol/(L·min)；C．v(C)=0.75mol/(L·min)，v(A)：v(C)=1：3，所以v(A)=0.25mol/(L·min)；D．v(D)=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)，v(A)：v(D)=1：2，所以v(A)=0.15mol/(L·min)；综上所述反应速率最快的为A，故答案为A。5.我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应，计算机模拟单个CO分子在金催化剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注)下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A.催化剂能够改变反应历程B.转化为和时需要吸收能量C.反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到D.总反应的热化学方程式为【正确答案】C【详解】A．由反应历程图可知：在过渡态中，催化剂能够改变反应过程中的相对能量，改变的是反应的历程，但是最终反应物和生成物不会改变，故A正确；B．根据反应历程图可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*的能垒为-0.32eV；CO(g)+H2O(g)+H*+OH*的能垒为-0.16eV，所以H2O*转化为H*和OH*时需要吸收能量，故B正确；C．由反应历程图可知：反应过程中生成过渡态1比过渡态2的能垒小，所以过渡态1反应更容易，故C错误；D．根据反应历程图可知，整个反应历程中1

mol

CO(g)和2

mol

H2O(g)生成1

mol

CO2(g).和1

mol

H2O(g)和1

mol

H2(g)时，放出0.72NAeV的能量，而△H为每1

mol反应对应的能量变化，所以该反应的总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-0.72NAeV/mol，故D正确；故答案：C。6.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A.温度T1>T2B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C.CO合成甲醇的反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大【正确答案】D【详解】A．“先拐先平”，所以温度T2>T1，故A错误；B．T1时生成甲醇的物质的量大，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故B错误；C．T2>T1，升高温度，甲醇物质的量减小，平衡逆向移动，CO合成甲醇的反应为放热反应，故C错误；D．T2>T1，升高温度，甲醇物质的量减小，平衡逆向移动，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大，故D正确；选D。7.下表所示实验、现象和结论均正确的是选项实验现象结论A向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液先出现黄色沉淀B常温下，测定等物质的量浓度的和溶液的pH前者的pH比后者的大的酸性强于的酸性C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有D向和混合溶液中加入少量固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A.A B.B C.C D.D【正确答案】A【详解】A．Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀可知Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)，A正确；B．盐溶液的碱性越强，说明酸根离子易水解，对应得到的酸性越弱，由pH可知：HClO的酸性弱于的酸性，B错误；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，C错误；D．加入少量KC1固体，对铁离子与SCN-的络合反应无影响，平衡不移动，颜色不变，D错误；故选A。8.下面表示锂原子结构化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是A.Li B. C.1s22s1 D.【正确答案】D【详解】A．Li为锂的元素符号，没有描述核外电子的运动状态；B．表示原子结构示意图，描述了核外电子是分层排布的；C．1s22s1为锂原子的核外电子排布式，描述了核外电子的能层、能级；D．为锂原子的核外电子排布图，描述核外电子的能层、能级、原子轨道和自旋方向；描述最详尽的是D，答案为D。9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形【正确答案】D【详解】H2S中S的孤电子对数为×（6-2×1）=2，σ键电子对数为2，S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的立体构型为V形；BF3中B的孤电子对数为×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，B的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于B上没有孤电子对，BF3的立体构型为平面三角形；答案选D。10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D.WY2分子中键与π键的数目之比是2:1【正确答案】C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答。【详解】A.同主族自上而下电负性逐渐减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，A错误；B.同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，B错误；C.若Y、Z形成的分子为SiCl4，中心原子Si形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，正四面体构型，C正确；D.WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，每个双键中含有1个键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，D错误。答案选C。本题难点在于Y元素的不确定，Y可能为Al到Cl之间的任意一个元素，在解题时要充分考虑Al到Cl之间的元素及其化合物的性质。11.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变△H<0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中>3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小【正确答案】C【分析】A、由图可知，温度越高，φ

（CH4）的体积分数越小，则升高温度，平衡正向移动；

B、起始=Z，Z越大，即H2O促进CH4转化的程度越大，φ

（CH4）的体积分数越小；

C、起始=Z，转化时CH4（g）、H2O（g）以等物质的量转化；

D、该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动【详解】A、由图可知，温度越高，φ

(CH4)的体积分数越小，则升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，该反应的焓变△H>0，故A错误；B、起始=Z，Z越大，即H2O促进CH4转化的程度越大，φ

(CH4)的体积分数越小，则图中Z的大小为b>3>a，故B错误；C、起始=Z，转化时CH4(g)、H2O(g)以等物质的量转化，则X点对应的平衡混合物中>3，故C正确；D、该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)增大，故D错误；故选C。当可逆反应中反应物有多种气体时，增加某种气体的含量，则该气体自身转化率下降，而其余气体的转化率升高；当投料比的最简比=化学计量数之比时，生成物的体积分数最大。12.我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是A.a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜B.放电时负极的电极反应式为C.放电时多孔Pd纳米片附近pH增大D.充电时Al与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能【正确答案】B【分析】根据图示可知，实线箭头表示放电过程，虚线箭头表示充电过程，放电时是原电池，Al为负极、多孔Pd纳米片为正极，负极上Al失去电子被氧化，结合OH-生成，正极上CO2得到电子被还原，生成HCOOH，在可充电电池中，充电过程与放电过程恰好相反。【详解】A．由图可知，放电时a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜，充电时a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜，故A错误；B．放电时Al为负极，Al失去电子生成，电极反应式为，故B正确；C．放电时，多孔Pd纳米片为正极，正极上CO2得到电子被还原，生成HCOOH，电极反应式为，HCOOH在NaCl溶液中电离出H+，多孔Pd纳米片附近pH减小，故C错误；D．充电时为电解池，原电池的正极与外接电源正极相连，负极与外接电源负极相连，即充电时Al与外接电源负极相连，故D错误；故B。13.常温下，溶液中，下列叙述正确的是A.由的与的溶液等体积混合，溶液呈碱性B.溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，C.该溶液中由水电离出的D.浓度为的溶液中：【正确答案】C【详解】A．醋酸为弱酸，部分电离，的溶液浓度大于的溶液浓度，等体积混合，溶液呈酸性，A错误；B．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，溶质为醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，，B错误；C．由酸溶液中水的电离程度看，，c(H+)•c(OH-)=10-14，可得c(H+)=10-3mol/L，，所以由水电离出的，C正确；D．浓度为的溶液中，存在醋酸根离子的水解，溶液显碱性，，D错误；故选C。14.25℃时，取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则下列说法(或关系式)错误的是A.混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的B.混合溶液中C.D.MOH是强碱【正确答案】BD【详解】A．溶液与溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成MCl，混合溶液是盐溶液，测得混合溶液的，溶液显酸性，说明M+能发生水解，MOH为弱碱，M+的水解能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的，A正确；B．结合测得混合溶液的，溶液显酸性，M+能发生水解生成MOH，混合溶液中，B错误；C．溶液呈电中性，所以c(H+)+c(M+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(Cl-)－c(M+)=c(H+)－c(OH-)=10-6mol/L－mol/L=9.9×10-7mol•L-1，C正确；D．混合溶液是盐溶液，测得混合溶液的，溶液显酸性，说明M+能发生水解，MOH为弱碱，D错误；故选BD。15.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是A.线②代表与的关系B.该温度下的值为C.加适量固体可使溶液由点变到点D.当时，则两溶液中【正确答案】B【分析】、均为难溶物，饱和溶液中，同理可知溶液中，因，则，由此可知线①代表与的关系，线②代表与的关系，以此解答。【详解】A．由分析可知，线②代表与的关系，A项错误；B．当溶液中时，，则，因此，B项正确；C．向饱和溶液中加入适量固体后，溶液中增大，根据温度不变则不变可知，溶液中将减小，因此溶液对应图像上的点将由a点沿线②向左上方移动，C项错误；D．由图可知，当溶液中时，两溶液中，D项错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H＜O①反应的速率时间图像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是(填对应字母)__________A．a1＞a2B．b1＜b2C．t1＞t2D．图2中阴影部分面积更大E．图1中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)__________（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：__________．（3）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：温度/℃800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)．②T℃时，向1L密闭容器中投入lmolCH4和lmolH2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=__________；（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。①甲烷燃料电池的负极反应式：__________②电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。【正确答案】（1）①.BC②.BD（2）CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=﹣898.1kJ/mol（3）①.吸热②.6.75（4）①.CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+②.14③.1.68【小问1详解】①使用催化剂，只加快反应速率，达到平衡所用时间少，因此a1<a2，b2>b1，t1>t2，催化剂对化学平衡无影响，两个阴影面积相等，故选项BC正确；②A．正反应是放热反应，容器是绝热容器，随着反应进行，温度升高，反应速率增大，当达到平衡反应速率不再改变，但根据图象t1时刻后，反应速率还在改变，说明t1时刻没有达到平衡，故错误；B．t1时刻，不再改变，说明反应达到平衡，故正确；C．t1时刻，达到平衡，物质的量不再改变，但根据图象，t1时刻后，物质的量还在发生变化，说明没有达到平衡，故错误；D．根据化学平衡状态的定义，达到平衡，体积分数不再改变，根据图象，t1时刻达到平衡，故正确；故选BD。【小问2详解】①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，②2NO2(g)N2O4(g)，③H2O(g)=H2O(l)，CH4＋N2O4=N2＋2H2O＋CO2，根据盖斯定律得出目标方程式=①－②＋3×③，所以：CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=﹣898.1kJ/mol；【小问3详解】①化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，平衡常数增大，说明向正反应方向进行，即正反应是吸热反应；②根据甲烷的浓度求出x=0.5，K=；【小问4详解】①环境是酸性，因此负极反应式为CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋；②电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，100×10－3×1molNaCl全部电解，产生氢气物质的量为0.05mol，电解完NaCl后，电解一部分水，2H2O2H2↑＋O2↑，产生n(OH－)=0.05×2mol=0.1mol，c(OH－)=0.1×100×10－3mol·L－1=1，则c(H＋)=10－14mol·L－1，即pH=14；③根据②的分析，阳极上产生气体的体积为(0.05＋0.05/2)×22.4L=1.68L。17.蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体()，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备步骤Ⅱ.产品纯度测定——间接滴定法①称取步骤Ⅰ中制得的产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；②加入足量溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______(填标号)。A.B.C.D.(2)步骤Ⅰ中“操作a”是______、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为______。(4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为______(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为______。(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______(保留三位有效数字)。【正确答案】①.C②.蒸发浓缩、冷却结晶③.中和溶液中的H+离子，增大溶液中C2O浓度，使Ca2+离子完全沉淀④.5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O⑤.滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色⑥.93.3%【分析】蛋壳的主要成分是碳酸钙，洗涤、干燥后灼烧蛋壳，碳酸钙在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，加水浸泡后氧化钙和水反应生成氢氧化钙，控制溶液pH在6—7的范围内，加入葡萄糖酸溶液，氢氧化钙与葡萄糖酸溶液反应生成葡萄糖酸钙和水，过滤得到葡萄糖酸钙溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸钙晶体。【详解】(1)过滤时要用到漏斗、灼烧时要用到坩埚、滴定时要用到酸式滴定管，则步骤Ⅰ和Ⅱ中不需要使用的仪器是圆底烧瓶，故C；(2)由分析可知，步骤Ⅰ中操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故蒸发浓缩、冷却结晶；(3)加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解产品后所得溶液为酸性溶液，酸性溶液中加入饱和(NH4)2C2O4，会与氢离子反应导致浓度降低而不能生成沉淀，则向溶液中滴加氨水调节pH为4～5的目的是中和溶液中的氢离子，增大溶液中浓度，有利于钙离子完全转化为草酸钙沉淀，故中和溶液中的H+离子，增大溶液中C2O浓度，使Ca2+离子完全沉淀；(4)用高锰酸钾标准溶液滴定待测液的反应原理为酸性条件下，高锰酸钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；当草酸与高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；(5)由题意可得如下关系式：5Ca(C6H11O7)·H2O～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，则5Ca(C6H11O7)·H2O的物质的量为×0.02000mol/L×0.025L=1.250×10—3mol，产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为×100%≈93.3%，故93.3%。18.常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：（1）该温度时的电离常数_______。（2）比较b、c、三点时溶液中，由水电离出的由大到小顺序为_______。（3）滴定时，由b点到点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_______(填字母，下同)。A. B.C. D.（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_______(溶液中元素只存在和两利形式)。A.点所示溶液中：B.点所示溶液中：C.点所示溶液中：D.滴定过程中可能有：（5）25℃时，将的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a_______b(填“>”“<”或“=”)。用a、b表示的电离平衡常数为_______。【正确答案】（1）10-5（2）d>c>b（3）ACD（4）D（5）①.>②.【小问1详解】一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，由图可知0.1mol•L-1氨水中溶液的pH=11，c(OH-)为10-3mol•L-1，该温度时NH3·H2O的电离常数K＝==10-5，故答案为10-5；【小问2详解】在b点时，溶质为一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶质为一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡起促进作用，所以b、c、d三点水电离出的由大到小顺序为d>c>b，故答案为d>c>b；【小问3详解】A．水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH－)，温度不变，水的离子积常数不变，故A选；B．随着反应的进行，溶液碱性减弱，溶液中氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，所以溶液中增大，故B不选；C．NH3·H2O的电离常数K＝，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故C选；D．NH3·H2O的电离常数K＝，则==，温度不变，水的离子积常数、一水合氨电离平衡常数都不变，则溶液中不变，故D选；故选ACD；【小问4详解】A．b点溶液，有一半的NH3·H2O与HCl反应，得到NH3·H2O和NH4Cl等物质的量的混合溶液，根据元素质量守恒，有c(NH)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)；NH3·H2O会电离，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，NH会水解，水解方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH3·H2O电离会使得溶液呈碱性，NH水解使得溶液呈酸性，现溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(NH3·H2O)，根据元素质量守恒可得c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)；根据电荷守恒，有c(NH)+c