广西柳州市2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

广西柳州市第一中学2024届高考冲刺化学模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高镒酸钾氧化为NCV。下列说法正确的是（）

AD

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNO2

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

2、下列离子方程式书写正确的是

2-+

A.小苏打治疗胃酸过多的反应：CO3+2H=CO2t+H2O

2-

B.次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO3

18+182+

C.H2I8O2中加入H2sO4酸化的KMnO4：5H2O2+2MnO4-+6H=502?+2Mn+8H2O

2++

D.过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba+2H2O=3BaSO4；+2NO1+4H

3、能正确表示下列反应的离子方程式为（）o

A.向FeBn溶液中通入过量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS；+2H

4、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为rCH,*下列关于该物质的说法正

。COOH

确的是（）。

A.该物质能与滨水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C.Imol该物质最多能与4m0m2生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

5,主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层

数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矶溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法

正确的是()

A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应

B.晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.热稳定性：XW4>W2Y

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.氯水中，CL、CT和CO三粒子数目之和大于0.01NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

C.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2S04溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

7、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是

A.浓硫酸的脱水性是化学性质

B.使铁、铝钝化表现了强氧化性

C.制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用

D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

8、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选项操作和现象结论

将3体积S02和1体积混合通过灼热的V2O5充分

A反应，产物依次通过Back溶液和品红溶液，前者S02和。2的反应为可逆反应

产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火

B该溶液为钠盐溶液

焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下

C原溶液中含有r

层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入NazSiOs溶C元素的非金属性大于Si元

D

液中，NazSiOs溶液变浑浊素

A.AB.BC.CD.D

9、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子总数

B.ImolCL参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，U.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

10、下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是（）

A.酸性：HC1>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸点：NH3>ASH3>PH3D.稳定性：HF>HCl>HBr

11、下列有关物质结构的叙述正确的是

A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

12、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3

B.先从a管通入NH3,再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的NH3,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

13、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C.少量金属钠保存在煤油中

D.试剂瓶中的液滨可用水封存，防止澳挥发

14、下列生产过程属于物理变化的是（）

A.煤炭干储B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分储

15、对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是

CH3

COOH

5+2

+12MnO4+36H------->5Q].+12Mn+28H2O

CH3COOH

PXg

A.PTA是该反应的氧化产物B.消耗ImolPX,共转移8moi电子

C.PX含苯环的同分异构体还有3种D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应

16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.lOgNlh含有4NA个电子

B.O.lmol铁和O.lmol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

C.标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA个

-12-

D.lL0.1molLNa2CO3溶液中含有O.INA个CO3

17、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药

C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂

18、25c时，将O.lmoFI/iNaOH溶液加入20mLO.lmoKL/iCH3coOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的

pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）

V(NaOH溶液)/mL

+

A.①点时，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)

B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coeT)

C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c(CH3coeT)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.滴定过程中可能出现c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

19、银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为②Fe3+与产生的

Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成

正比）。下列说法正确的是（）

A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2moi电子

B.①溶液中的H+由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

20、三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物（HC）、一氧化碳（CO）及氮氧化合物（NOQ三种污染物。催化

剂选择伯铭合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是

工艺1制备的合金,工艺2制备的合金，

合金负载Q为2・1/合金负载量为2#!/

副

*卓

、

需

德

芟00-

**«0-孝

求

坪60-»

丁

丫40-r

艘

阙

20-段

0100200300400500

尾气起燃温度/七

图丙

A.图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大

B.图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低

C.图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高

D.图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金

21、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火

22、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS、S2~）的分布

分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2s气体的逸

出）。下列说法不正确的是

()

V(HC1)

A.A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

+2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K)=3[c(H2S)+C(HSD+C(S")]

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

(1)甲的化学式为__。

(2)甲发生爆炸反应的化学方程式为一—。

(3)已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为一O

24、(12分)如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。

化+8

合+6

价+4

+O2

2

4

6

根据判断出的元素回答问题：

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>>>;比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>;比较d、m的氢化物的沸点：>o

(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式),

实验室制取该物质的化学方程式为：o

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：o

(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为(写化学式)

-铅蓄电池放电时正极反应式为式)o

25、(12分)苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/℃249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙酸

回答下列问题：

(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇(约0.5moD

和3mL浓硫酸,加入沸石,加热至微沸，回流反应1.5-2h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用

方式加热。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为o

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为(填写化学

式)。

(6)最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%(保留三位有效数字)。

26、（10分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103-存在，少量以「存在。

现使用Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在I同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是o

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSOs溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和漠水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的漠，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：r+3Br2+3H2O=IO：+6H++6Br-,IO3+5r+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O^=2I+S4O^

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_________mg・kg-i。

27、（12分）无水四氯化锡（SnCL）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnC14。拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCk（每个装置最多使用一次）。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

Sn银白色固体231.92260

SnCb易水解，SnCL易水解生

S11CI4无色液体-33114成固态二氧化锡，锡与C12反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是，装置U中发生反应的离子方程式为。

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）o

⑶如何检验装置的气密性_____,实验开始时的操作为o

（4汝口果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为o

⑸可用重倍酸钾滴定法测定产品中的SnCb的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000moH/i重铭酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCb的含量为一—％（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是__（用离子方程式表示）。

28、（14分）Fe、Co、Ni均为第VID族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

⑴基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为.o

⑵已知FeF3具有较高的熔点(熔点高于1000℃),FeBn的式量大于FeF3,但其熔点只有200℃,原因是

(3)C03+的一种配离子［CO(N3)(NH3)5F+,Imol该配离子中所含。键的数目为一，与N3-互为等电子体的一种分子为:

,N3-离子杂化类型为

(4)金属Fe与Mg、H形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其

中黑球代表Fe,深灰色小球代表Mg,浅灰色小球代表H,其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6

个。试写出该化合物的化学式：。

2

I

⑸NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为.

一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O*作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图)，已

知-的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、NA的代数式表示)。

29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

1

I.CH4(g)^=C(s)+2H2(g)AH=+75.0kJ-moF

1

II.CO2(g)+H2(g)：^=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0kJ-moF

m.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH=-131.0kJ-moF'

①反应CO2(g)+CH4(g)^=2CO(g)+2H2(g)的\H=kJ-mol'o

②固定〃(CO2)=〃(CH4),改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4

的平衡转化率，其原因是o

(2)研究发现，化石燃料在Ch和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NO、的排放量明显降低，其主

要原因是o

(3)为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10molSCh,改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物

物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为o

(4)碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CIhObCO,其电化学合成原理为

4CH3OH+2CO+O2=^=2(CH3O)2CO+2H2O,装置如图所示，直流电源的负极为(填“a”或"b”)；阳极的电

极反应式为。

(5)用PdCL溶液可以检验空气中少量的COo当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mol

电子转移，则生成Pd沉淀的质量为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.装置B中无水CaCL作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B

中的药品换为浓硫酸，A错误；

B.实验开始前通一段时间CO2,可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO2气体，不能发生2NO2+Na2Ch=2NaNO3,

但CO2会发生反应：2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2,因此也不能制得比较纯净的NaNCh,B错误；

C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的02反应产生NCh,因此会有少量红棕色

气体，C正确；

D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化,

此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

故合理选项是Co

2、C

【解析】

+

A、小苏打是NaHCCh,治疗胃酸过多的反应：HCO3+H=CO2T+H2O,故A错误；

B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离

-

子：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故B错误；

C、HJ8O2中加入H2s04酸化的KMnO4,过氧化氢被氧化为氧气，高镒酸钾被还原为镒离子，依据电荷守恒和原子守

18+182+

恒书写配平的离子方程式为：5H2O2+2MnO4+6H=5O2T+2Mn+8H2O,故C正确；

D、过量SC>2通入到Ba(

NO3)

2+-

2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO4i+4H

+2

+2SO4-+2NOT，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应

物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程

式等。易错点B,根据电离平衡常数H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。

3、D

【解析】

2+

A.向FeBc溶液中通入过量CL,滨离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe+3Cl2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A错误；

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CCh,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO3+CO2+H2O=2HCO3",故B

错误；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+21=I2+2H2O,故C

错误；

2++

D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+CU=CUS；+2H,故D正确。

综上所述，答案为D。

4、B

【解析】

A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与滨水生成白色沉淀，故A错误；

B.能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B

正确；

C.该物质中只有苯环与氢气加成，则Imol该物质最多能与3moi氢气发生加成反应，故C错误；

D.甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和竣基不与氢气发生加成反应。

5、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到

既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12-1-1-6=4,X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数

不大于20,则X只能为Si,Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z为K元素。

【详解】

W为H,X为Si元素，Y为S,Z为K元素

A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；

B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；

C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C错误；

D、X为Si元素，Y为S,非金属性Si<S,热稳定性：SiH4<H2S,故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易

错点B,注意二氧化硅用于制造光导纤维。

6、C

【解析】

A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A错误；

B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B错误；

C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是O.lmol,反应会失去0.2mol电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO

和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是Co

7、D

【解析】

A.浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；

B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；

C.制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；

D.浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；

故选D。

8、C

【解析】

A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C.向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有「，被氧化产生碘单质，

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HC1也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；

答案选C。

9,A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImolCb发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子ImoL也可以只做氧化剂得到电子2mol,故B错

误；

C.标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5moL常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5moL在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是Imol,也可以是故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

10、D

【解析】

A、HCkH2S、H2O分别是Cl、S、O的氢化物，不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性的强弱；

B、密度属于物理性质，不能用元素周期律解释；

C、N%分子间形成氢键，沸点：NH3>ASH3>PH3,沸点属于物理性质，不能用元素周期律解释；

D、非金属性：F>Cl>Br,则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr,能用元素周期律解释；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、

元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与水（或酸）置换出氢的难易、最高价

氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧

化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱。

11、D

【解析】

A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2,故A错误；

B.多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；

C.分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；

D.只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；

答案选D。

【点睛】

含有离子键的化合物是离子化合物，而极性键和非极性键是从原子之间的共用电子对是否偏移判断的，它们之间没有

必然的联系。

12、B

【解析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2,溶液中会生成高浓度的HCO”与原有的高浓度Na+结合成溶解度较

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；

②将析出的沉淀加热，制得Na2co3（纯碱）：ZNaHCChANa2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反应（循

环利用）；

③副产品NH4a可做氮肥。

【详解】

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2,A项错误；

B.先通入NH,NH3在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2,B项正确；

C.碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C项错误；

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCCh,将其加热得到纯碱（Na2co3）,D项错误；

答案选B。

【点睛】

侯氏制碱法中，要先通入足量N%,再通入CO2,是因为：N%在水中的溶解度极大，先通入NH3使食盐水显碱性，

能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的Heth：与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCCh晶体；如果先通入CO2,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH3,所生成的HCO3-浓度很小，无法析出NaHCCh晶体。

13、A

【解析】

A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错

误；

B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确;

C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；

D.试剂瓶中的液滨可用水封存，防止溟挥发，D正确。

答案选A。

14、D

【解析】

A.煤干储是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

C.石油裂化的目的是将长链的烷煌裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烧，是化学变化，故C错误；

D.石油分储是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确。

故选：D„

【点睛】

注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

15、B

【解析】

A.反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确，不符合

题意；

CH,COOH

B.5(PX)+12MnO,+36H,-5(PTA)+12M户+28%0反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，

CH,COOH

转移5个电子，则ImolPX反应消耗2.5molMnO4,共转移12.5NA个电子，故B错误，符合题意；

c.PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分异构体还有

3种，故C正确，不符合题意；

D.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确，不符合题

意；

故选：B»

16、B

【解析】

A.NH3的相对分子质量是17,每个分子中含有10个电子,所以10gNH3含有电子的个数是:(10g-rl7g/moI)xlONA=5.88NA

个电子，错误；

B.Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3c12点燃2FeCb,根据反应方程式中两者的关系可知O.lmol的CL与Fe

反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以Cb为标准，转移的电子数为0.2NA,Cu与CL发生反

应产生CuCL,0.10101铜分别与0.111101氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA,正确；

C.标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算H2O的物质的量，错误；

D.Na2c03是强碱弱酸盐，在溶液中CtV-发生水解反应而消耗，所以ILO.lmoHTiNa2c03溶液中含有CO32-小于

O.INA个，错误；

答案选B。

17、A

【解析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；

B.氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；

C.氯化钠可作食品调味剂，C正确；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确；

答案选A。

18、B

【解析】

①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任

何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CH3coONa和CH3coOH,但

CH3COOH较少③点溶液中溶质为CH3coONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性。

【详解】

A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得

+

C(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A错误；

B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coeT),所以滴定过程中①②③

++

任一点都存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正确；

+

C、③点溶液中溶质为CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH),根据电荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

一)，盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),故C错误；

D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，贝！Ic(H+)>c(OH),根据电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO),故D错

误；

答案选B。

【点睛】

本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意

电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。

19、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C.每生成lmolFe2+转移Imol电子，1

mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4,故C正确；D.④中，甲醛

浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

20、D

【解析】

A.根据图甲所示可知：在400℃时，三种气体的转化率在合金负载量为2g/L时最大，A错误；

B.图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2g/L时的高，B错

误；

C.图甲表示只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率

最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；

D.图丙表示工艺1在合金负载量为2g/L时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金

负载量为2g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200℃时已经很高，且高于工艺1,因此制得的合金的催化性能：

工艺2优于工艺1,D正确；

故合理选项是D»

21、D

【解析】

A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；

B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号