2024年高考七省联考化学适应性试卷附答案解析 (二)

2024年高考七省联考化学适应性试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.（3分）化学与食品息息相关。下列物质不属于营养强化剂的是（）

A.谷氨酸钠B.碘酸钾

C.硫酸锌D.乙二胺四乙酸铁钠

2.（3分）湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是（）

A.漆木虎座鸟架鼓B.谷纹玉璧

C.龙凤虎纹绣罗单衣D.秦家嘴楚简

3.（3分）解热镇痛药双氯芬酸钠栓主要成分的结构如图所示

关该物质的说法错误的是（）

A.化学式为Ci4H9cl2O2NNa

B.Imol该物质最多能消耗4moiNaOH

C.Imol该物质最多能消耗2moiHC1

D.能发生取代反应、氧化反应

4.（3分）向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是（）

A.Ba2+>K+、Cl\H2SO3

B.Na+、Cl\HCO；、H2cO3

C-Mg2+、Ag+、K+、NQ-

D.Al3+>CU2+、Br\CH3COO

5.（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.lmolO3分子的中心原子上的价层电子对数为3NA

B.c（Cl）为O.lmo卜I71的1L新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为NA

第1页（共36页）

C.平均聚合度为n的聚乙烯中，碳碳双键的数目为nNA

D.常温下，ILO.lmo卜Li的CH3coONH4溶液中，CH3co。一与g檄目都小于O.INA

6.（3分）下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A.环己烷C6H12的椅式比船式稳定（椅式：>L船式：T」）

B.分子间存在氢键，而H2s分子间不存在，所以H2O比H2s稳定

C.F3C-的极性大于CHC-的极性，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性强

D.孤电子对有较大斥力，所以中心原子含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR

模型的预测值

7.（3分）利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A.

8.（3分）已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z

位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列

说法正确的是（）

B.基态Z原子的价电子排布为3d1°4sl

C.X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素

D.R最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢化物反应

9.（3分）在无水环境中，醛或酮可在H+的催化下与醇发生反应，其机理如图所示。下列

说法错误的是（）

++

\+H+\++ROH\ZOH-H\,OH+H

C—OH——C：

//…一/XOR/、OR

H半缩醛（不稳定）

-H2O\++ROH\OR

\/0比Z\ZOR

CC—CR...jr---c

/、OR//XOR/、OR

H

缩醛（稳定）

A.加入干燥剂或增加H+的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率

+CH2-CHin

B.甲醛和聚乙烯醇（0H）发生上述反应时，产物中可含有六元环结构

\H-\,OR

、C=0+2R0H^^、C+H0

C.总反应的化学方程式为//'OR

D.在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基

10.（3分）CsPbBn纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。

第3页（共36页）

CsPbBn的晶胞为ABC3立方型，其结构如图所示。容忍因子T=-.d「C—（以、

V2（rB+rc）

FB和rc分别代表着A、B、C位的离子半径），其数值越接近1,晶体结构越稳定。已知

T（CsPbBr3）=0.828。下列说法错误的是（）

O顶点A位Cs+

O体心B位Pb2+

•面心C位Br-

A.CsPbBe晶体中Cs+和Pb2+的配位数均为6

B.CsPbBr3晶体中Pb?+填充在Bd构成的正八面体空隙中

C.若要提高CsPbBn晶体的稳定性，可用离子半径略小于Pb2+的离子取代Pb2+

D.若某ABC3型晶体的容忍因子丁=1,则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切

11.（3分）环磷酸腺甘（cAMP）是细胞内参与调节物质代谢和生物学功能的重要物质，是

生命信息传递的“第二信使"，可由ATP在腺昔酸环化酶的催化下生成。下列说法正确

的是（）

OHOHOH

III

HO—P—O—P—O—P—0—

ATPcAMP

A.1个ATP分子中含有1个磷酸酎键和1个磷酯键

OHOH

II

HO-P—P-OH

IIII

B.该反应的另一种产物为00

C.在生命活动中，腺甘酸环化酶具有高选择性

D.该反应中有C-0键的断裂

12.（3分）我国研发的“海水原位直接电解制氢技术”的装置如图所示。阴、阳极电极均

第4页（共36页）

为附着有Cr2O3的CoOx催化电极网，表面的CN+可选择性的紧密结合水电离出的OH，

下列说法错误的是（）

feK气体

HCH+H+尸

OH-OH-OH-H+/

—►隔膜

Z^OH-OH-OH-X\

H20H+H+H+、LK

海水气体a。

A.气体a为。2

B.隔膜为质子交换膜

C.阴极会产生Mg（OH）2等电极垢

D.阳极表面稳定的负电层减少了副产物C12的生成

13.（3分）某学习小组利用如图装置（夹持仪器已略去）验证浓、稀硝酸氧化性的相对强

弱。实验现象为：①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中转为无色，气体通过

③后依然为无色，通过④后转为红棕色。

已知：浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。

下列说法正确的是（）

A.实验之前不用通N2

B.①中也可加入稀硝酸

C.②和③中加入的都是水

D.⑤中只发生反应2NO2+2OH=NQ-+NO/HzO

14.（3分）分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。

如图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是（）

第5页（共36页）

分子B分子B

A.分子B含有醛键，属于冠醛，可以与分子A形成超分子

B.在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强

C.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运

D.通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换

15.（3分）25℃时，向O.lmol-1/I甘氨酸水溶液中通入HC1或加入NaOH固体，溶液pH

①在溶液中甘氨酸以H2A+、HA、A-三种形式存在，且有如图平衡:

XX-

HOOCCH2NH+^~^+~OOCCH2NH+^~^+OOCCH2NH2

H2A+HAA-

++

H2A^HA+HKai=1X10-2.4

HAUA「+H+Ka2=1X19.6

②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以HA存在，且甘氨酸整体所带的正负电荷数目相等,

第6页（共36页）

此时的pH称为该氨基酸的等电点(pl)。

下列说法正确的是()

A.甘氨酸的pI=6.0

+

B.Kal(H2A)<Ka(CH3COOH)

C.a点溶液中，c(H+)+C(HA)=c(OH)+c(Cl-)

D.b点NaOH当量=0.5

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Z/+、H+、T1+、T13+O废水除铝的工艺流程

如图。

KMnO4Ca(OH)2Na2sCa(OH)2Na2CO3

滤渣滤渣

已知：

①T「能够在pH为0〜14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH-形成沉淀

②TP+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用T13+表示

③部分物质的Ksp：

物质

Zn(OH)2T1(OH)3ZnST12S

Ksp6.8X10-171.5X10-44I.6X10-245.0X10-21

④排放标准：T1的含量低于1.5X108moi•L1

(1)已知“氧化”步骤44KM11O4被还原为MnO2且T1+氧化不彻底，请写出该反应的离

子方程式：»

(2)“预中和”步骤，加Ca(OH)2至溶液的pH约为7,可减少“硫化”步骤中Na2s

的使用量，还能减少(填化学式)污染物的生成。

(3)“硫化”步骤的主要目的是除去(填离子符号)。

(4)根据Ksp计算，若使溶液中T13+的含量低于排放标准，溶液的pH应大于,

但是实际工艺流程需在“中和”步骤加Ca(OH)2至溶液的pH约为9,此时仍只有80%

左右的铭离子能得到去除，其可能原因是o

(5)“脱钙”步骤的目的是o

(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝{KFe(III)[Fe(II)(CN)6]}(其摩尔质量为

第7页(共36页)

Mg-mol1）中的K+与残余铭离子进行离子交换，进一步实现废水中铭的去除。普鲁士

蓝晶胞的工如下［K+未标出，占据四个互不相邻的小立方体（晶胞的工部分）的体心］。若

88

该晶体的密度为pg-cm，则Fe3+和Fe?+的最短距离为cm（设

NA为阿伏加德罗常数的值）。

2

Fe^N=r,|--------Fe+

Fe2+------C-N-------Fe3+

晶胞的1/8部分

17.（13分）叔丁基澳］（CH3）3CBr］是重要的化工原料。已知相关物质的沸点如下表所示。

物质氢澳酸

(CH3)3coH(CH3)3CBr

沸点/℃85126℃℃时HBr与水72

共沸

回答下列问题：

I.实验室制备叔丁基澳的装置和流程如下所示（部分装置如夹持装置已省略）。

步骤一：在A中放入搅拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氢澳酸。在B中加入7mL浓硫

酸。

步骤二：边搅拌边滴加浓硫酸，调整滴速，控制反应温度在30℃〜35℃,约15min滴完,

继续反应15min。

第8页（共36页）

步骤三：缓慢提高加热温度，用锥形瓶收集粗产品。

（1）仪器B的名称为o

（2）①步骤二中的反应为可逆反应，其化学方程式为0

②若浓硫酸滴速过快会导致（填字母）。

a.反应物气化而损失，反应物利用率低

b.更多副产物酸或烯煌的生成

c.溶液变为棕黑色

（3）步骤三中应提高加热温度直到温度计（填“C”或"D"）显示温度为72℃

为止。利用平衡移动原理说明提高加热温度的目的是o

（4）得到的粗产品中还混杂着少量杂质。粗产品纯化的合理操作顺序为（（从下列操作

中选取，按先后次序填写字母，操作可重复使用）：将粗产品转移至分液漏斗中一

一蒸储一得到纯化产品。

a.用无水CaCb干燥、过滤

b.用碱石灰干燥、过滤

c.用水洗涤、分液

d.用30%NaOH溶液洗涤、分液

e.用5%NaHCO3溶液洗涤、分液

II.为探究叔丁基澳水解速率的影响因素,某同学按照下表进行实验,并记录加入的NaOH

恰好完全反应时所需的反应时间。

实验序号0.05mol-L0.05mol-L蒸储水/mL酸碱指示剂水浴温度反应时间/S

-1叔丁基澳^NaOH溶/滴/℃

的丙酮溶液液/mL

/mL

①3.00.616.422510

②3.01.215.822520

③1.50.617.922520

④1.50.617.92040

（5）根据上述实验，影响叔丁基澳水解速率的因素是.

18.（14分）网络爽文常见套路是穿越至古代吊打古人。若你不断钻研并掌握以下流程，也

第9页（共36页）

可缓解曹孟德的头痛，终成一代神医。

0H

二

COOH0

催化剂II

O-C-CH

国国一3

OCOOCHCHO-C-

H122

-C©

COOH

回

请回答下列问题：

(1)物质A俗称水杨酸，可从柳树皮获得，是镇痛解热的有效成分。为了缓解A对胃

肠道强烈的刺激性，将A转化为B或F,该过程在有机合成中称为结构的o

(2)物质B中官能团的名称为0

(3)D的化学名称为=

(4)由B、D、E生成F的反应类型为。

(5)B有多种同分异构体，请写出满足以下条件同分异构体的结构简

式O

①苯环上含有对位取代结构

②能发生银镜反应

③能发生水解反应且有2种产物互为同系物

一CH一

h°一0^?3oh

(6)C和苯酚在硫酸的作用下反应生成双酚A(CH3)，双酚

A可与光气(COC12)或碳酸二甲酯(CH30co0CH3)在一定条件下制备聚碳酸酯塑料。

①C与苯酚反应生成双酚A的同时，还有很多副产物生成，写出其中一种与双酚A互为

同分异构体的结构简式o

②双酚A与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)反应制备聚碳酸酯塑料的化学方程式

为o

(7)请完成由C制备D的合成路线(其他试剂任选)o

19.(14分)聚丙烯简称PP,是一种应用非常广泛的有机合成高分子材料，其单体丙烯可

以通过丙烷催化剂脱氢制备。

已知：C3H8(g)UC3H6(g)+H2(g)AHKp(853K)=0.199kPaKp(893K)

=0.450kPa

第10页(共36页)

(1)AH0(填或"=")，该反应在(填“高温”或“低

温”)更容易自发进行。

(2)已知v正=k^p(C3H8),▽逆=1＜逆，p(C3H6),p(H2),其中k正、k逆为速率常

数.883K,lOOkPa时，k正=6.0minLk逆=15.0kPamin1,在容器中投入一定量的

C3H8,反应达到平衡时，丫正=o(V160.64^12.8,7251^15.8)

E

(3)已知速率常数k与温度T的关系可表示为：lgk=--J+lgA。其中Ea为反应活

2.3RT

化能，R=8.3X103kJ-mol'-Kl,A为常数。

①丙烷脱氢速率常数Igk与工的图象如图1所示，则可通过斜率计算O

一T

②800K时，其他条件不变，使用某催化剂使丙烷脱氢反应的总活化能降低了15.272kJ

•mol1,则反应速率变为原来的倍。

③若催化剂能降低相同的活化能，当温度越(填“高”或“低”)时，

v(有催化剂)款大

V(无傕化剂)

lgk

CHh+N?

0.81CH+M

催化反应“一

co8催化剂

0.75碳分子筛膜

多孔基体

0.65N

1.09L111.131.1512

f=10-7K-'

图1图2

(4)“丙烷催化脱氢膜反应器”的原理如图2所示。在一定压强下，该装置采用

措施提高了C3H8的转化率。

(5)丙烷催化氧化也是制备丙烯的常见方法，如图为两种催化剂(甲采用碳基催化剂，

乙采用钢系催化剂)催化氧化丙烷的机理。

第11页(共36页)

乙

下列说法正确的是=

A.每步反应都是氧化还原反应

B.两种催化剂都可防止丙烯进一步被氧化

C.碳基催化剂的活性温度低

D.若用1802参与反应，最终两种催化剂中都含有18。

第12页（共36页）

2024年高考七省联考化学适应性试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.（3分）化学与食品息息相关。下列物质不属于营养强化剂的是（）

A.谷氨酸钠B.碘酸钾

C.硫酸锌D.乙二胺四乙酸铁钠

【解答】解：营养强化剂包括维生素类：维生素A、胡萝卜素、B族维生素（硫胺素

盐酸盐、核黄素、烟酸）、维生素c；矿物元素强化剂：钙、碘、铁、锌等,

故答案为：Ao

2.（3分）湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是（)

A.一7一漆木虎座鸟架鼓B.谷纹玉璧

龙凤虎纹绣罗单衣秦家嘴楚简

【解答】解：A.漆木虎座鸟架鼓，木材主要成分为纤维素，纤维素属于有机物，故A

错误；

B.谷纹玉璧，玉的主要成分为二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠等，都属于无机物，故B

正确；

C.龙凤虎纹绣罗单衣，材料为丝绸，蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质属于有机物，故C

错误;

D.秦家嘴楚简，材料为竹子，竹子主要成分为纤维素，纤维素属于有机物，故D错误;

故选：Bo

COONa

3.（3分）解热镇痛药双氯芬酸钠栓主要成分的结构如图所示o下列有

关该物质的说法错误的是（）

A.化学式为Ci4H9cl2C>2NNa

第13页（共36页）

B.Imol该物质最多能消耗4moiNaOH

C.Imol该物质最多能消耗2moiHC1

D.能发生取代反应、氧化反应

【解答】解：A.由结构可知，分子中含10个H原子，分子式为CuHioCLChNNa,故A

错误；

B.氯原子及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，则Imol该物质最多能消耗4moiNaOH,

故B正确；

C.次氨基、竣酸钠均与盐酸反应，则Imol该物质最多能消耗2moiHC1,故C正确；

D.与苯环相连的氯原子可发生取代反应，与苯环相连的碳原子上有H原子可被酸性高

镒酸钾溶液氧化，故D正确；

故选：Ao

4.（3分）向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是（）

A.Ba2+>K+、Cl\H2SO3

B.Na+>Cl、HCOg、H2cO3

C-Mg2+、Ag+、K+、N0-

D.Al3+>CU2+,Br\CH3COO

【解答】解：A.氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸镂，亚硫酸根离子与领离子反应生成亚硫

酸领沉淀，所以最终会产生白色沉淀，故A错误；

B.氨气与碳酸、碳酸氢根离子反应生成碳酸镂，碳酸根离子与钠离子不反应，不会产生

沉淀，故B正确；

C.氨气通入溶液中，得到一水合氨与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，会产生沉淀，故C

错误；

D.氨气通入溶液，得到一水合氨与铝离子、铜离子反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铜沉

淀，会产生沉淀，故D错误；

故选：Bo

5.（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.lmolO3分子的中心原子上的价层电子对数为3NA

B.c（C「）为O.lmoL1/i的1L新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为NA

第14页（共36页）

C.平均聚合度为n的聚乙烯中，碳碳双键的数目为nNA

D.常温下，ILO.lmo卜Li的CH3coONH4溶液中，CH3co。一与g檄目都小于O.INA

【解答】解：A.臭氧与二氧化硫为等电子体，二者结构相似，S02分子中，S原子的价

层电子对数为3,贝IlmolO3分子的中心原子上的价层电子对数为3NA,故A正确；

B.依据溶液中参与反应的离子方程式:，HC10UH++C1CT可知，氯离子等于次氯酸分子

和次氯酸根离子浓度之和，所以c（C1-）为O.lmol/L的1L新制氯水中HC1O与C1。-数

目之和等于C「数目：O.lniol/LX1L><NA=0.1NA,故B正确；

C.聚乙烯分子中只含碳碳单键，不含碳碳双键，故c错误；

D.醋酸俊为弱酸弱碱盐，水溶液中发生双水解，所以常温下，ILO.lmol.I/I的

CH3co0NH4溶液中，CH3co0一与班］评目都小于O.INA,故D正确；

故选：Co

6.（3分）下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A.环己烷C6H12的椅式比船式稳定（椅式：，-船式：丁）

B.七0分子间存在氢键，而H2s分子间不存在，所以H2O比H2s稳定

C.F3C-的极性大于C13C-的极性，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性强

D.孤电子对有较大斥力，所以中心原子含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR

模型的预测值

【解答】解：A.由于基团的相互作用，椅式结构中不在平面内的2个CH3原子团距离

更远，空间位阻更小，更稳定，故A正确；

B.物质的稳定性是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定，与共价键的键长、键能有

关，与氢键无关，故B错误；

C.F3c-的极性大于Cl3c-的极性，三氟乙酸（F3CCOOH）中-COOH比三氯乙酸

（ChCCOOH）中的-COOH更易电离出H+,则三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性强，

故c正确；

D.孤电子对有较大斥力，且孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力〉

共用电子对之间的斥力，孤电子对越多，键角越小，所以中心原子含孤电子对的分子的

第15页（共36页）

实测键角几乎都小于VSEPR模型的预测值，故D正确;

故选：Bo

【解答】解：A.澳不易溶于水，易溶于有机溶剂，不能选图中蒸储装置分离，应萃取分

离，故A错误;

B.干储在隔绝空气下进行，不能通入空气，故B错误;

C.1-澳丁烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成烯烧，澳的四氯化碳溶液褪色可

第16页（共36页）

证明，故c正确;

D.Na2s03固体和浓硫酸接触后不能分离，图中装置不能控制反应的停止，故D错误；

故选：Co

8.（3分）已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z

位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列

说法正确的是（）

A.最高正化合价：X=Q<Y=R

B.基态Z原子的价电子排布为3d104sl

C.X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素

D.R最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢化物反应

【解答】解：A.0无最高正价，故A错误；

B.由分析知，Z为Zn元素，则基态Z原子的价电子排布为3d4s2,故B错误；

C.由分析知，X和Q分别为N元素和P元素，p轨道为半满状态，因此X和Q的第一

电离能都高于同周期相邻元素，故C正确；

D.R最高价氧化物的水化物为H2so4,其最低价氢化物为H2S,浓硫酸与硫化氢可发生

氧化还原反应，故D错误；

故选：Co

9.（3分）在无水环境中，醛或酮可在H+的催化下与醇发生反应，其机理如图所示。下列

说法错误的是（）

\+H+\++R0H\,OH-H+\OH+H+

C=0C=0HCC一一

///%R/、°R

半缩醛（不稳定）

\z0H+R0H\,OR

C/C、+

/、0R/OR

缩醛（稳定）

A.加入干燥剂或增加H+的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率

B.甲醛和聚乙烯醇（0H）发生上述反应时，产物中可含有六元环结构

第17页（共36页）

\H-\,OR

、C=O+2ROH^^、C+H2O

C.总反应的化学方程式为//'OR

D.在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基

【解答】解：A.加入干燥剂可以除去反应生成的水，促进反应正向进行，可以提高醛或

酮的平衡转化率，但H+是催化剂，增大其浓度，不能提高醛或酮的平衡转化率，故A错

误；

+CH2-CH+n

B.甲醛和聚乙烯醇（OH）发生上述反应时，产物可能为

4CH?-CH-CH2-CH+n

°YH?——O,产物中可含有六元环结构，故B正确；

\V0R

C.根据反应机理可知，/与ROH在酸性条件下生成/OR和H2O,反应方程式

\H+\‘OR

Y=O+2ROH=?=^V+HQ

为/zOR故C正确；

D.反应机理中各过程均为可逆过程，在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基不被氧

化，缩醛再与水反应可恢复醛基，故D正确；

故选：A。

10.（3分）CsPbBn纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。

CsPbBn的晶胞为ABC3立方型，其结构如图所示。容忍因子T=_？*_（人、

&（4+女）

FB和rc分别代表着A、B、C位的离子半径），其数值越接近1,晶体结构越稳定。已知

T（CsPbBn）=0.828。下列说法错误的是（）

O顶点A位Cs+

O体心B位Pb2+

•面心C位Br-

A.CsPbBn晶体中Cs+和Pb2+的配位数均为6

B.CsPbBn晶体中Pb2+填充在Bd构成的正八面体空隙中

C.若要提高CsPbBn晶体的稳定性，可用离子半径略小于Pb2+的离子取代Pb2+

第18页（共36页）

D.若某ABC3型晶体的容忍因子丁=1,则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切

【解答】解：A.由晶胞图可知，距顶点的Cs+距离最近且相等的Br一位于相邻的面心，

个数为2咨=12,故配位数为12；距体心的Pb2+距离最近且相等的6个Bd位于面心，

2

故配位数为6,故A错误；

B.Br「位于Pb2+的上下左右前后，6个BJ构成八面体，故B正确；

C.由题意知，T(CsPbBr3)=0.828,根据容忍因子T=_—可知，八位、c

V2(rB+rc)

为离子不变的情况下，B为离子半径越小，容忍因子工越大，故离子半径略小于Pb2+的

离子取代Pb2+,容忍因子T可接近1,可提高晶体稳定性，故C正确；

D.设边长为acm,A、B位的离子均恰好与C位的离子相切时，20+2rB=々丐a,2rB+2rc

近

=a,容忍因子工=一厂>——---=----=1，故D正确；

V2(rB+rc)72X-|-

故选：Ao

11.(3分)环磷酸腺甘(cAMP)是细胞内参与调节物质代谢和生物学功能的重要物质，是

生命信息传递的“第二信使"，可由ATP在腺甘酸环化酶的催化下生成。下列说法正确

的是()

cAMP

A.1个ATP分子中含有1个磷酸酎键和1个磷酯键

OHOH

II

HO-P——P-OH

IIII

B.该反应的另一种产物为00

C.在生命活动中，腺甘酸环化酶具有高选择性

D.该反应中有C-0键的断裂

第19页(共36页)

【解答】解：A.1个ATP分子中含有2个磷酸酎键和1个磷酯键，故A错误；

OH0H

II

HO—P-0p—OH

IIII

B.反应中遵循原子守恒，则该反应的另一种产物为。。，故B错误；

C.该反应在催化剂的作用下完成，可知腺甘酸环化酶具有高选择性，故C正确；

D.分子中含0-P的断裂，不含C-0键的断裂，故D错误；

故选：Co

12.（3分）我国研发的“海水原位直接电解制氢技术”的装置如图所示。阴、阳极电极均

为附着有Cr2O3的CoOx催化电极网，表面的Cr3+可选择性的紧密结合水电离出的OIT。

下列说法错误的是（）

"feK气体

HCH+H+尸

OH"OH-OH-H+J

―隔膜

口6H-（SH-，\

为。H+H+H+'屋

海水气体aQ

A.气体a为。2

B.隔膜为质子交换膜

C.阴极会产生Mg（OH）2等电极垢

D.阳极表面稳定的负电层减少了副产物C12的生成

【解答】解：A.阳极上OIT失电子生成02，电极反应式为：40H-4e=2H2O+O2f,

气体a为O2,故A正确；

B.阴极上H+得电子生成氢气，电极反应式为：4H2O+4e-=2H2f+40H,表面的Cr3+

可选择性的紧密结合水电离出的OH-,可透过阴离子交换膜到阳极，故B错误；

C.海水中含有Mg2+等杂质，表面的Cr3+可选择性的紧密结合水电离出的OH,故阴极

会产生Mg（OH）2等电极垢，故C正确；

D.表面的CF+可选择性的紧密结合水电离出的0H,形成稳定的负电层，故C「不能

在阳极表面放电，减少了副产物C12的生成，故D正确；

故选：B=

13.（3分）某学习小组利用如图装置（夹持仪器已略去）验证浓、稀硝酸氧化性的相对强

弱。实验现象为：①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中转为无色，气体通过

第20页（共36页）

③后依然为无色，通过④后转为红棕色。

已知：浓硝酸能将NO氧化成N02,而稀硝酸不能氧化NO。

下列说法正确的是（）

A.实验之前不用通N2

B.①中也可加入稀硝酸

C.②和③中加入的都是水

D.⑤中只发生反应2NO2+2OH=NQ-+NQ-+H2O

【解答】解：A.为防止空气中的氧气将一氧化氮氧化，实验之前应通N2,故A错误；

B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B错误；

C.②为水，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，③加入的是稀硝酸，验证稀硝酸不能氧

化一氧化氮，故C错误；

D.⑤为尾气处理装置，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离

子方程式为：2NO2+2OH=%占+山鼻十氏。，故D正确；

故选：D。

14.（3分）分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。

如图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是（）

第21页（共36页）

分子B分子B

A.分子B含有醛键，属于冠醛，可以与分子A形成超分子

B.在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强

C.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运

D.通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换

【解答】解：A.分子B含有醛键，属于冠酸，可以与分子A形成超分子，故A正确；

B.在碱性情况下，环状分子B与带有负电荷的位点1的相互作用较强，故B错误；

C.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运，故C正确；

D.通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换，故D正确；

故选：Bo

15.（3分）25℃时，向O.lmo卜1/1甘氨酸水溶液中通入HC1或加入NaOH固体，溶液pH

变化曲线如图所示。

①在溶液中甘氨酸以H2A+、HA、A-三种形式存在，且有如图平衡:

第22页（共36页）

X

HOOCCH2NH+S,~^+~OOCCH2NH+^=1=

OOCCH2NH2

H2A+HAA-

++-24

H2A^HA+HKai=1X1O

HAUA「+H+Ka2=lXl(f9.6

②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以HA存在,且甘氨酸整体所带的正负电荷数目相等,

此时的pH称为该氨基酸的等电点（pl）。

下列说法正确的是（）

A.甘氨酸的pl=6.o

B.Kal(H2A+)<Ka(CH3COOH)

C.a点溶液中，c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(CD