2024年高二化学教案 选择性必修2(配人教版)元素周期律的应用及“位、构、性”相互推断

微专题2元素周期律的应用及“位、构、性”相互推断

f讲解内容,

、原子结构与元素性质递变规律

同一周期（从左到

项目同一主族（从上到下）

右）

能层

相同增加

原核外电数

子子的排最外

结布层电1-2或8相同

构子数

原子半径逐渐减小（0族除外）逐渐增大

最高正价由+1-最高正价二主族序数

主要

+7（0、F除外），最低（。、F除外），非金属最

化合价

负价由-4-T低负价:主族序数-8

金属性减弱增强

兀

非金属性增强减弱

素

氧化

性单质的增强减弱

性

质氧化性、

还原

还原性减弱增强

性

最高价酸性增强减弱

氧化物碱性减弱增强

对应

水化物

的酸碱

性

气态氢化物的稳

增强减弱

定性

增大(但IIAXIIA,V

第一电离能减小

A>VIA)

电负性变大变小

［典型例题1］按要求完成以下题目。

（1）（2022•全国甲卷）图a、b、c分别表示C、N、。和F的逐级电离

能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是

（填标号），判断的根据

是；第三电离能

的变化图是

CN0FCN0F

图b图c

(2)(2021•福建卷)N、0、S的第一电离能(L)大小为

Ii(N)(0)>L(S),原因是。

⑶(2020•全国I卷)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(L)如

表所示。Ii(Li)>L(Na),原因是o

L(Be)>L(B)〉L(Li),原因是o

L/(kJ•moF1)

Li520Be900B801

Na496Mg738Al578

(4)(2020•全国III卷)H、B、N中，原子半径最大的是。根据

对角线规则,B的一些化学性质与元素的相似。

(5)(2020•江苏卷)C、N、0元素的第一电离能由大到小的顺序

为O

(6)(2019•全国I卷)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能

量最大的是(填标号)。

[Ne]①[Ne]®[Ne]①①[Ne]①

3s3s3s3p3p

ARCD

(7)(2019•全国n卷)比较离子半径:F填，，大于，，，，等

于”或“小于”)o

(8)(2019•全国III卷)NH4H2PO,中，电负性最高的元素是。

解析：(1)C、N、0、F四种元素在同一周期，同一周期元素的第一电离

能从左向右总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2P能级为半充满

状态，因此N元素的第一电离能较C、0两种元素的高，因此C、N、0、

F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C<0<N<F,满足这一规律

的图像为图a;气态基态+2价阳离子失去1个电子生成气态基态+3价

阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电

离能的总体趋势也是依次升高的,但由于C原子在失去2个电子之后

的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高,则

满足这一规律的图像为图b。

(2)N、0、S的第一电离能(L)大小为L(N)>Ii(0)>L(S),原因是相同

电子层数的原子,N原子的核外电子排布式是Is22s22P：p轨道处在半

充满状态，比较稳定,原子核对核外电子的束缚作用较强,较难失去第

一个电子,第一电离能N大于0;0和S是同一主族元素,0原子的半径

较小，原子核对核外电子的束缚作用较强,较难失去第一个电子,第一

电离能。大于S;故第一电离能(I)大小为L(N)>L(0)>Ii(S)o

⑶同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,第一电离能逐渐减小，

所以L(Li)>L(Na);同周期元素,从左到右，第一电离能呈现增大的趋

势，但由于第HA族元素基态原子s能级轨道处于全充满的状态,能量

更低,更稳定,所以其第一电离能大于同一周期的第HIA族元素的，因

此L(Be)(B)>L(Li)。

⑷在所有元素中,H原子的半径是最小的，同一周期从左到右，主族元

素原子半径依次减小，所以,H、B、N中原子半径最大的是B。B与Si

在元素周期表中处于对角线的位置,根据对角线规则,B的一些化学性

质与Si相似。

⑸同一周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第VA族

元素的第一电离能出现反常,所以C、N、0元素的第一电离能N>0>Co

(6)A.[Ne]3sl属于基态的Mg；由于她的第二电离能高于其第一电离

能,故其再失去一个电子所需能量较高;B.[Ne]3s2属于基态Mg原子,

其失去一个电子变为基态Mg+;C.[Ne]3s13Pl属于激发态Mg原子,其失

去一个电子所需能量低于基态蛇原子;D.[Ne]3Pl属于激发态蛇；其

失去一个电子所需能量低于基态Mg；综上所述，电离最外层一个电子

所需能量最大的是[Ne]3s；故选A。

⑺F和O'的核外电子排布相同,核电荷数越大,则半径越小，故半径

FX02-O

(8)元素的电负性变化规律,一般来说,在周期表中，同周期主族元素

电负性从左到右依次增大，同主族元素从上到下呈减小的趋势，故。

的电负性最高。

答案：(1)图a同一周期元素的第一电离能从左到右总体趋势是依次

升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态,相对较稳定，因此N元

素的第一电离能较C、0两种元素的高图b

(2)N原子2P轨道半充满，比相邻的0原子更稳定,更难失电子;0,S同

主族,S原子半径大于0原子,更易失去电子

(3)Na与Li同族,Na电子层数多，原子半径大，易失电子Li、Be、B

同周期,核电荷数依次增加。Be为Is22s2全满稳定结构,第一电离能最

大。与Li相比,B核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离

能较大

(4)BSi(硅)

(5)N>0>C

(6)A

⑺小于

(8)0

［跟踪训练1］现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①Is22s22P63s23P5②Is22s22P63s23P3

③Is22s22P63s23P2④Is22s22P5

则下列有关比较正确的是(A)

A.电负性:④

B.原子半径:④XDXDXD

C.第一电离能:④>③>②>①

D.最高正化合价:④=①>③>②

解析：由题可推知①为C1,②为P,③为Si,④为Fo同一周期元素,元

素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族,从上到下，电负性

依次减弱,所以电负性大小为F>Cl>P>Si,A正确；同一周期元素,原子

半径随着原子序数的增大而减小，同一主族,从上到下，原子半径增大,

所以F的原子半径最小,故B错误；同一周期元素,元素的第一电离能

随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第HA族、第VA族元素第一电

离能大于相邻元素，同一主族,从上到下,第一电离能依次减弱,第一

电离能C1>P,故C错误;元素F没有最高正化合价,故D错误。

［跟踪训练2］开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(l)Ti(BH3是一种储氢材料,可由TiCL和LiBH,反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为,该能层具有

的原子轨道数为O

②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为。

⑵金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiBH,中，原子半径:Li（填“〉”或）B。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能

（kJ•mol-1）如表所示：

111213

5781817274511575

则M是（填元素符号）。

解析：（1）①C1原子核外电子数为17,基态原子核外电子排布为

Is22s22P63s23P1由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第三

能层,符号为M,该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道,共有

9个原子轨道;②元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的

是H元素,其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电

负性由大到小的排列顺序为H>B>Li。（2）①同周期主族元素（0族除

外），从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Li>B;②题给元素的第

四电离能居U增,则该元素属于第HIA族元素,又因M为金属元素,故M

为A1。

答案：（1）①M9②H>B>Li

⑵①》②A1

二、元素推断

1.元素“位、构、性”关系图解

Ki)核电荷数、原子序数

结构电子层数

、(2)核外电子

最外层电子数

'昧

瞅

r元素性质

判断元素推出.单质性质

位置性质

京一通过位置运用化合物性质

同期、帙拂变规律推出离子性质

2.元素推断常用突破口

(1)以原子或离子核外电子排布特点为突破口(短周期主族元素)。

①族序数等于周期数的元素:H、Be、Alo

②族序数等于周期数两倍的元素:C、So

③族序数等于周期数三倍的元素:Oo

④周期数等于族序数两倍的元素:Li。

⑤周期数等于族序数三倍的元素:Na。

⑵以元素的特殊性质为突破口。

某些具有特殊性质的元素如下：

①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、C、Sio

②最高正价是最低负价绝对值三倍的短周期元素:S。

③除H外,原子半径最小的主族元素:F。

④第一电离能最大的主族元素:F;第一电离能最小的主族元素:Cs(放

射性元素除外)。

⑤电负性最小的主族元素:Cs(0.7);电负性最大的主族元素:F(4.0)o

⑥同主族相邻两种元素的原子序数若具有2倍关系,此两种元素为0

和So

（3）以物质的存在和性质的特殊性为突破口。

有些单质或化合物的性质、用途、存在等具有特殊性,可作为推断元

素的依据：

①地壳中含量最多的元素或氢化物通常呈液态的元素：0。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。

③形成化合物种类最多的元素或形成的某种单质是自然界中硬度最

大的物质的元素:C。

④地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的元

素:A1。

⑤最活泼的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或氢化物最稳定

的元素:F。

⑥最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元

素:Cs（放射性元素除外）。

⑦焰色试验呈黄色的元素:Na。

⑧焰色试验呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察）的元素:K。

⑨常温下单质呈液态的非金属元素:Br。

⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能够化合的元

素：N。

[典型例题2]（2022・辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依

次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单离子在同周期离

子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是（B）

A.X能与多种元素形成共价键

B.简单氢化物沸点:Z〈Q

C.第一电离能:Y>Z

D.电负性:W〈Z

解析:短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,W简单离子在同

周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Alo短周期元素的基态

原子中有两个单电子,可分类讨论,①为第二周期元素时,最外层电子

排布为2s22P2或2s22P;即C或0;②为第三周期元素时,最外层电子排

布为3s23P2或3s23P：即Si或S。Q与Z同主族,结合原子序数大小关

系可知,X、Z、Q分别为C、0和S,则Y为N。X为C,能与多种元素（H、

0、N、P、S等）形成共价键,A正确;Z和Q形成的简单氢化物为乩0和

H2S,由于H20分子间能形成氢键,故H20的沸点高于H2s的,B错误;Y为

N,Z为0,N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定,故第一电离

能N比。大,C正确;W为Al,Z为0,。的电负性更大,D正确。

Q思维建模

解答原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性质

间的推断题的思路一般可用下面的框线关系表示：

原子结构特征1

元素特征

理化特征

元

周元素

素

元素的性质原周期律

期

名答

子

称问

、

族

原子或离子结构k序题

序

数

数

已知元素间的

原子序数关系

[跟踪训练3]（2020•山东卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可

与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确

的是（C）

A.第一电离能:W>X>Y>Z

B.简单离子的还原性:Y>X>W

C.简单离子的半径:W>X>Y>Z

D.氢化物水溶液的酸性:Y>W

解析:根据z与X可形成淡黄色化合物Z2X2,即该化合物为Na2O2,结合

原子序数关系可知,X为。元素,Z为Na元素;基态。原子核外有8个

电子,是最高能级2p上排布的电子数的2倍；由原子序数关系可知Y

为F元素,则与其同主族的W为C1元素。根据第一电离能递变规律，

可知其相对大小顺序为F>O>Cl>Na,A项错误;根据非金属性F>O>C1,

可知简单离子的还原性cr>o2>F；B项错误;根据离子半径的变化规

律,可知简单离子半径Cr>O^>F>Na+,C项正确;氢化物水溶液的酸性

HF〈HC1,D项错误。

[跟踪训练4]（2021•湖南卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周

期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电

子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2：1的183分子。下

列说法正确的是（B）

A.简单离子半径:Z>X>Y

B.W与Y能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>Y

D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

解析:Z的最外层电子数为K层的一半,则Z的核外有3个电子层,最

外层电子数为1,即为Na,W与X能形成原子个数比为2：1的18e分

子,则形成的化合物为N2H打所以W为H,X为N,Y的原子序数是W和X

的原子序数之和，则Y为0。离子的电子层数相同时,原子序数越小，

半径越大，即离子半径大小为ND0hNa;即简单离子半径为X>Y>Z,故

A错误;W为H,Y为0,能形成H202,含有极性共价键和非极性共价键，

故B正确;X的最简单氢化物为氨气,Y的最简单氢化物为水,水的沸点

高于氨气的，即最简单氢化物的沸点为Y>X,故C错误；由W、X、Y三

种元素所组成的化合物NH3-H20的水溶液显碱性,故D错误。

f专题集训」

1.（2021•福建卷）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、

Y、Z五种主族元素组成,五种元素分处三个短周期,X、Z同主族,R、W、

X的原子序数之和与Z的原子序数相等,Y原子的最外层电子数是Z原

子的一半。下列说法正确的是（B）

A.简单氢化物的稳定性:W>X>Z

B.Y的氧化物是两性氧化物

C.R、W、X只能组成共价化合物

D.最高正价:Y〈W〈X

解析:某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主

族元素组成,五种元素分处三个短周期,X、Z同主族,R、W、X的原子

序数之和与Z的原子序数相等,R为H元素,X元素原子序数应比Z小

8,则W为N元素,X为。元素,Z为S元素;Y原子的最外层电子数是Z

原子的一半,则Y为A1元素。元素非金属性0>N>S,故简单氢化物的

稳定性乩0>如3汨25,A错误;Y的氧化物AI2O3是两性氧化物,B正确;R、

W、X能组成离子化合物NH4NO3,C错误;最高正价Y为+3,W为+5,X为。

元素,无最高正价,D错误。

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Y位于不同

周期,Y与W位于同一主族,Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的

内层电子总数之和,W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最

大。下列说法正确的是（C）

A.Z元素基态原子最外层电子的原子轨道是哑铃形

B.X、Y、Z、W均位于元素周期表的p区

C.X、Y、Z、W中电负性最大的是Y

D.X、Y、Z、W中原子半径最大的是W

解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W在同周期

主族元素的基态原子中第一电离能最大,则W为Cl;Y与W位于同一主

族，则Y为F;X与Y位于不同周期,则X为H;Y、Z原子的最外层电子

数之和等于它们的内层电子总数之和，则Z为P。磷原子的价层电子

排布式为3s23P;则原子最外层电子的原子轨道是球形和哑铃形，故A

错误;氢原子的价层电子排布式1S：位于元素周期表的s区，故B错误;

元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素中F的非金属性最强，电

负性最大,故C正确；同周期元素,从左到右原子半径依次减小，则磷

原子的原子半径大于氯原子的,故D错误。

3.X、Y、Z、W四种短周期元素,原子半径依次增大,X和Y位于同一周

期,可组成多种化合物,其中一种是红棕色的大气污染物。Z的最高价

氧化物对应的水化物是中强碱。下列有关说法正确的是（B）

A.简单离子半径:Y>X>Z>W

B.第一电离能:W〈Z〈X〈Y

C.电负性:X>Y>W>Z

D.W与X组成的化合物中一定不含有共价键

解析:X、Y、Z、W四种短周期元素,原子半径依次增大,X和Y位于同

一周期,可组成多种化合物,其中一种是红棕色的大气污染物,则X、Y

是0、NoZ的最高价氧化物对应的水化物是中强碱，则Z为Mg、W为

Na。简单离子半径r>02->Na+>Mg2+,A错误;第一电离能Na<Mg<0<N,B

正确；电负性0>N>Mg>Na,C错误;Na2。?中含有离子键和共价键,D错误。

4.下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元

素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是（C）

A.R元素基态原子的核外电子的轨道表示式为

回回匝叵回回

Is2s2p3s3p

B.Y"与Na'的半径大小关系为Y2XNa+

C.X的第一电离能大于Y的第一电离能

D.表中电负性最大的元素为W

解析：由题给表格为元素周期表前五周期的一部分和J为0族元素可

知,J为Xe元素；由各元素在元素周期表中的相对位置可知,X为N、Y

为0、Z为F、R为S、W为Br。硫元素的原子序数为16,基态原子的

电子排布式为Is22s22P63s23P:轨道表示式为

叵i回叵回田回EHEI_

Is2s2p3s3p，故A错误；电子层结构相同的离子，核电

荷数越大,离子半径越小，则（）2-的半径大于Na+的，故B错误；同周期元

素,从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原子的2p轨道为稳定的半充

满结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则氮元素的第一电离能大

于氧元素，故C正确;元素的非金属性越强，电负性越大,则电负性最

大的元素为氟元素，故D错误。

5.（2022•湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所

示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等

于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（C）

xzXZ

I25I25

Z5x2—w—Y—w—X2Z6

XzZsX2Z5

A.原子半径:X>Y>Z

B.非金属性:Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

解析：由共价化合物的结构可知,X、W形成4个共价键,Y形成2个共

价键,Z形成1个共价键,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元

素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为。

元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素从左到右原子半径依次

减小，则C、0、F的原子半径大小顺序为C>0>F,故A正确；同周期元

素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减

弱，则C、0、Si的非金属性强弱顺序为0〉C〉Si,故B正确;位于元素

周期表右上角的氟元素的非金属性最强,单质具有很强的氧化性,故C

错误;根据元素周期表的排布可推知,82号元素位于第6周期第WA族,

故D正确。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。m、n、p是由

这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，n

与丙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示（部分生成物省

略）。下列说法正确的是（B）

A.热稳定性:m>p

B.第一电离能:X>Y>Z

C.基态X原子的核外电子有8种空间运动状态

Y、Z均可形成共价化合物

解析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。m、n、p是

由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单

质，n与丙均是淡黄色固体,则丙是S,n是Na2O2,Na2。?与H20反应产生

的单质乙是02,H2s与少量反应产生S单质和H20,故甲是乩，乙是02,

丙是S,m是HS,n是Na2（）2,p是乩0,它们是短周期主族元素W、X、Y、

Z形成的物质，四种元素的原子半径依次增大,则W是H,X是0,Y是S,Z

是Na。根据上述分析可知,m是H2S,p是乩0,0、S是同一主族元素，

元素的非金属性0>S,所以热稳定性H20>H2S,即热稳定性p>m,A错误；

元素的非金属性越强,其第一电离能就越强,X是0,Y是S,Z是Na,元

素的非金属性0>S>Na,所以第一电离能0>S>Na,即第一电离能

X>Y>Z,B正确;X是0,原子核外电子排布式是1s22s22P\原子核外电子

占据5个轨道，因此有5种空间运动状态,C错误;W是H,X是0,Y是

S,Z是Na,H与。形成的H20>H2O2是共价化合物,H与S形成的H2s是

共价化合物,而H与Na形成的NaH是离子化合物,D错误。

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下

列说法正确的是（A）

元素最高价氧化

XYZw

物对应的水化物

分子式H3Z04

0.1mol/L溶液

1.0013.001.570.70

对应的pH

A.元素电负性:Z〈W

B.简单离子半径:W〈Y

C.元素第一电离能:Z〈W

D.简单氢化物的还原性:X>Z

解析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,0.1mol/LX的

最高价含氧酸的pH为1.00,Y对应的最高价氧化物的水化物pH为

13.00,可知X为N,Y为Na;Z的分子式为H3ZO4,结合原子序数可知Z

为P;W的最高价含氧酸的pH小于1,W为S,据此,非金属性越强，电负

性越大,则元素电负性为Z<W,A正确；电子层越多，离子半径越大,则

简单离子半径为W>Y,B错误;P的3p轨道电子半满为稳定结构,则元

素第一电离能为Z>W,C错误;非金属性越强,简单氢化物的还原性越

弱，因而简单氢化物的还原性为X<Z,D错误。

8.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元

素。试回答下列问题。

⑴写出24号元素Cr的基态原子的电子排布

式:o

⑵元素e的基态原子的电子排布图:o

(3)c有种运动状态不同的电子。

⑷比较g、h、i三种元素的第一电离能的大小顺序:

(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。

(5)图中o、p两元素的部分电离能数据如下表。

元素0P

Ii717759

电昌能/

1215091561

(kJ•mol)

I332482957

比较两元素的12、L可知,气态。2+再失去一个电子比气态p2+再失去一

个电子难。对此，你的解释是。

解析:根据元素周期表的结构可知a〜p分别为H、Li、C、N、0、F、

Na、Mg>Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。

(DCr为24号元素,其原子核外有24个电子,其基态原子的电子排布

式为1s22s22P63s23P63d54sl或[Ar]3d54sl°

⑵由元素周期表的结构可知，e为0,0为8号元素,其基态原子的电

同同Itmiti

子排布式为Is22s22P)基态原子的电子排布图为Is2s2P。

(3)由元素周期表的结构可知,c为C,C为6号元素,其基态原子的电

子排布式为Is22s22P2,所以有6种运动状态不同的电子。

⑷由元素周期表的结构可知，g为Na,h为Mg,i为Al,Na、Mg、Al

是同一周期的元素,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,元素失

电子能力逐渐减弱,所以元素的第一电离能逐渐增大，但是Mg原子的

最外层电子排布式为3s；处于全充满的稳定状态,失去电子比后面相

邻的A1难。故这三种元素中第一电离能最大的是Mg,所以三种元素

的第一电离能的大小顺序为Mg>Al>Na0

(5)根据元素周期表的结构可知,。为Mn,p为Fe。原子轨道处于半充

满、全充满、全空时，能量更低、更稳定。Mr?的价层电子排布式为

3d:为半充满状态,能量低,更稳定,所以难再失去一个电子,而Fe?+的

价层电子排布式为3d:3d能级上有6个电子,失去一个电子就达到3d5

半充满稳定结