高中化学学业水平合格性考试复习专题二第三节物质的量课件

专题二海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量[备考导航]考点展示知识网络1．了解物质的量、摩尔的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点1物质的量气体摩尔体积

一、物质的量和阿伏加德罗常数1．物质的量(1)意义：表示含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量。(2)符号：n。(3)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。(4)计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。2．摩尔1mol任何粒子约含有6.02×1023个粒子。3．阿伏加德罗常数(1)定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。(2)符号：NA。(3)单位：mol－1。(4)近似值：6.02×1023mol－1。二、摩尔质量1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2．符号：M。3．单位：g·mol－1或g/mol。三、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。2．符号：Vm。3．单位：L·mol－1(或L/mol)。5．影响气体摩尔体积的因素：气体所处的温度和压强。6．数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101kPa)下，气体摩尔体积约为

22.4L·mol－1。“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是(

)A．1molNaCl的体积为22.4LB．1molH2含有6.02×1023个氢气分子C．1molO2含有2mol氧原子D．标准状况下，1molH2的体积为22.4L解析：NaCl在标准状况下，不是气体，因此1mol氯化钠的体积不等于22.4L，故A项说法错误；氢气是由氢气分子组成，因此1mol氢气含有6.02×1023个氢气分子，故B项说法正确；1molO2中含有2mol氧原子，故C项说法正确；氢气在标准状况下为气体，因此标准状况下，1mol氢气的体积为22.4L，故D项说法正确。答案：A与物质的量有关的计算注意点(1)一般计算以物质的量为核心，应用公式将其他量转化为物质的量进行计算。(2)题目中要求“什么量”，就找“什么公式”，比如题目要求质量就找m＝n·M。(3)应用公式要注意“对应”，等号左侧是谁的相关量，等号右侧也应该是这种物质的条件。如N(H)＝n(H2O)·NA，这种关系不正确。1．下列对于“摩尔”的理解正确的是(

)A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔C．摩尔是物质粒子的单位D．1mol氧含6.02×1023个O2CB3．(2021·肇庆试题)已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(

)A．2mol重水含有NA个D2O分子B．1g氢气含有NA个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．22.4L水含有NA个H2O分子C4．(不定项)甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸，1mol甘氨酸分子中含有(

)A．1mol氮原子B．10mol氢原子C．1.204×1024个氧原子D．6.02×1023个碳原子AC1．(2023年1月·广东学考)1mol下列物质在O2中完全燃烧，生成水的质量最小的是(

)A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．CH3COOCH2CH3A2．(2021年7月·广东学考)甲醛(HCHO)是室内污染物之一、光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是(

)A．1molO2含有12mol电子B．1molHCHO的质量为30gC．1molCO2含有2mol原子D．1molH2O(g)的体积为22.4LB考点2物质的量浓度

1．定义：以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度。2．符号：cB。3．单位：mol·L－1或mol/L。将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是(

)A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：根据稀释定律，c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)：5mol·L－1×10mL＝c(稀溶液)×200mL，解得c(稀溶液)＝0.25mol·L－1，从中取出5mL溶液，其浓度不变。答案：B与物质的量有关的计算转化关系2．现有2L1mol·L－1的NaOH溶液，下列说法正确的是(

)A．溶液pH>7B．溶质的质量为40gC．溶液中Na＋的数目为6.02×1023D．OH－的浓度为2mol·L－1A3.（不定项）下列关于2mol二氧化硫的叙述，正确的是(

)A．质量为128gB．摩尔质量为128g·molC．分子数为1.204×1024个D．溶于1L水中所得溶液浓度为2mol/L-1AC1．(2021年1月·广东学考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．1molH2含有的质子数为NAB．22gCO2含有的原子数为NAC．标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2NAD．1L0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有的K＋数目为NAD2．(2023年1月·广东学考)食醋是生活中常用调味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式为C2H4O2，相对分子质量为60)含量为3.0g/100mL，则其物质的量浓度为(

)A．30g/L B．3.0g/LC．5.0mol/L D．0.50mol/LD3．(2020年1月·广东学考)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．28gN2含的分子数为2NAB．1molNa含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NAD．1L2mol·L－1KCl溶液中含有的离子数为2NAC考点3一定物质的量浓度溶液的配制

一、容量瓶1．结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞。2．标志：温度、容积和刻度线。3．常见规格：100mL﹑250mL、500mL、1000mL

。4．用途：配制一定物质的量浓度的溶液。二、一定物质的量浓度溶液的配制以“配制100mL

1.00mol/LNaCl溶液”为例1．主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。2．配制过程示意图3．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知，n(NaCl)＝0.1mol，则m(NaCl)＝5.85g。(2)称量：称量NaCl固体5.9g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使NaCl固体全部溶解。(4)转移：恢复室温，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。(6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：先向容量瓶注入蒸馏水，至液面距容量瓶颈部的刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面与刻度线相切。(8)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(9)装瓶。(2022年7月·广东学考)配制100mL0.10mol·L－1的NaCl溶液时，下列仪器中需要用到的是(

)解析：配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，由实验步骤确定所用仪器，则配制100mL0.10mol·L－1的NaCl溶液时，称量用到托量天平、药匙，溶解用到烧杯、玻璃棒，移液要向100mL容量瓶中转移并用玻璃棒引流，定容最后又用胶头滴管，用到的仪器为100mL容量瓶，答案选D。答案：D1．(不定项)实验室欲配制浓度为0.200mol·L－1的KCl溶液1000mL，需要用到的下列仪器有(

)BC2．配制0.200mol·L－1的NaCl溶液1L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为(

)A．500mL；11.7g B．500mL；23.4gC．1000mL；23.4g D．1000mL；11.7gD3.（不定项）下列说法不正确的是(

)A．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。在20℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数等于31.6%B．1mol·L－1的食盐溶液中含有58.5gNaClC．100mL水中溶解22.4LHCl(标准状态)后形成的溶液，其物质的量浓度为10mol/LD．实验室需要230mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液，应选用250mL容量瓶配制ABC1．(2023年1月·广