四川省南充2024届高考化学必刷试卷含解析

四川省南充高级中学2024届高考化学必刷试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCI>HBr>HI

B.一定条件下4NO2（g）+C）2（g）.2N?O5（g）可以自发进行，则AH<0

C.常温下，CHsCOONa溶液加水，水电离的c（lT卜（OH）保持不变

D.标况下,Imol“分别与足量Na和NaHCO3反应，生成气体的体积比为2:1

2、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度

的Cu»下列有关叙述正确的是（）

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

3、2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材

料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材

料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）

A•-透明导电层

WO3/UWO3电致变色层

合的聚环氧乙烷凝胶电解质•离子导体层已知：

WO3和LUF^tFeCCN）^均无色透明J

Fe4[Fe(CN)613/LMFe4rFe(CN)6h/离子储存层

UWO3和Fe4[Fe（CN）（5]3均为蓝色；

B•—・透明导电层

A.当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层

+

B.当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3

C.当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

4、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层

电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

5、实验室从含碘废液（含有12、r等）中回收碘，其实验过程如下：

CuSO,溶液NAISIOJ溶液

-------------------------------------------------------------------1升华I------1揄泣'洗海

六堂-甲T含奢量液|■—*cui同体---------——»|«）»]——>i>---------------->b

①②③④

已知：澳化十六烷基三甲基核是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2s03代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有KV,可用KI-淀粉试纸检验

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CuI^,4Fe2++2Cu2++l2

6、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca（OH）2

D.除去工业废水中的Ci?+可用FeS

7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCC>2与足量Na?。?反应转移的电子数为O』NA

B.12g；4c的原子核内中子数为6NA

C.25℃时，lLpH=2的H2c2O4溶液中含H+的数目为0Q2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

8、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工

业上用NaOH溶液、水合脱制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()

NaOH水合胧

溶液(N2H/HQ)

碘T合成I还原I结晶卜*髓钠

N,

已知：N2H4丑2。在100℃以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaKh,若合成过程中消耗了3moiL,最多能生成NalCh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2103+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脚还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质

9、常压下臻基化法精炼银的原理为：Ni(s)+4CO(g)s=^Ni(CO)4(g)0230℃时，该反应的平衡常数K=2xl0f。已知：

Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗银与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯银。

下列判断正确的是

A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D.该反应达到平衡时，v生成［Ni(CO)4］=4V生成(CO)

10、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，

共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()

A.萃取B.结晶

C.蒸储D.过滤

11、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液［主要成分为Ca(OH)21，酸液室通入CO?(以NaCl为

支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()

用离子阴离子质子

交换膝交换膜交换股

abc

H、H2

aI

f

固

固

体

体

电

电I

弊

解

质

质

CO,

・Ca(OH)2

电极MNaCI

A.电子由N极经外电路流向M极

+

B.N电极区的电极反应式为2H+2e-=H2f

C.在碱液室可以生成NaHCO3>Na2cO3

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

12、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质与。2,下列说法正确的是（）

A.它是1。2的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C.葭。2与1。2互为同位素

D.Imol'fOo分子中含有20mol电子

13、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N中N元素为一3价

B.过程II生成W的反应为U3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.过程III中能量的转化形式为化学能转化为电能

D.过程III涉及的反应为4OH--4e-=（hT+2H2。

14、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）

A.体积之比为13：13：14B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1D.原子数之比为1：1：1

15、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCh溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2・12H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4C1与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCl2

16、用O2将HC1转化为CL,反应方程式为：4HCl(g)+O2(g)--2H2O(g)+2Cl2(g)+Q(Q>0)一定条件下测得反应

过程中n(CL)的实验数据如下。下列说法正确的是()

t/min0246

n(C12)/10-3mol01.83.75.4

A.0〜2min的反应速率小于4〜6min的反应速率

B.2~6min用Cb表示的反应速率为0.9mol/(L-min)

C.增大压强可以提高HC1转化率

D.平衡常数K(200-C)VK(40(rC)

17、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是()

A.工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗

B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件

D.在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明研晶体，静置几天后可观察到明研小晶体长成明研大晶体

18、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

H；o

A.NH3^-^NOO2^NOi>HNO3

B.浓缩海水Cl2>Br,SO2)HBrCI2)Br2

C.饱和食盐水一L~4ci2Ca(OH)2)漂白粉

D.H2和Ch混合气体______〉HC1气体—)盐酸

19、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为02和燃料(C3H80)。下列说法正确

的是

光

A.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

B.该装置将化学能转化为光能和电能

+

C.a电极的反应式为3CO2+18H-18e=C3H8O+5H2O

D.每生成3moiO2,有88gC(h被还原

20、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有SO2的废气通入Back溶液中，

ASO2与BaCL溶液反应生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与

BCH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCO3-电离出H+能力比CH3COOH的弱

pH大于CH3coONa溶液

向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe还原

液，溶液变红

苯和液漠在FeBr3的催化下发生反应，

D将得到的气体直接通入AgNCh溶液中，苯和液漠发生取代反应

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

OH

21、二羟基甲戊酸的结构简式为下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是()

A.二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4

B.二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3：1

0H

D.二羟基甲戊酸与乳酸互为同系物

O

22、下列有关叙述正确的是（）

A.足量的Mg与O.lmoKXh充分反应，转移的电子数目为0.4NA

B.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为O.INA

C.25℃时，pH=2的H2sCh溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下，L12L三氯甲烷（CHCb）含有的化学键数目为0.2NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②Q+RX四k+HX完成下列填空：

（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）.

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

（2）甲醇转化为E的化学方程式为.

（3）C生成D的反应类型是；写出G的结构简式_____.

（4）取1.08gA物质（式量108）与足量饱和漠水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式

24、（12分）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

（1）A中官能团有氟原子、和。（均填名称）

（2）C3H502cl的结构式为»

(3)反应①和②的反应类型相同，其反应类型是。

(4)化合物D的分子式为。

(5)反应⑤生成“物质F”和HCL则E—F的化学反应方程式为o

(6)是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种(不考

虑立体异构)。

(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2coOC2H5制备

/)।的合成路线(无机试剂任选)。

25、(12分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103-存在，少量以r存在。

现使用Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在匕同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2co3+4SC)2=3Na2s2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

(2)y仪器名称,此时B装置的作用是o

(3)反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为(填化学式)。装置D的作用是

(4)实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o(填序号)

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSOs溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的漠，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：r+3Br2+3H2O=K）3+6H++6Br-,IO3+5F+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O1=2r+S4O^

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_________mg-kgio

26、（10分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）

的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装

置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、E。（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是。

（3）A中放入CuO的作用是,装置B的作用是o

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有

（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积—（填“偏大”、“偏小”或“无影响

（6）已知分子式为C2H4。2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：__,

27、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s2O5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2s。4、苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSCH饱和溶液）TNa2s2。5（晶体）+H2O⑴

①F中盛装的试剂是作用是_。

②通入N2的作用是

③Na2s2O5晶体在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生

⑵设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2O5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性①

1

取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi•L酸性KMnO4溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。（提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为.（KMnO4-Mn2+）

（3）利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量cimol•1/的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，—（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2moi-L1的标准Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaD

（4）含铝废水中常含有六价铝[Cr（VD]利用Na2s2O5和FeSCh•7%0先后分两个阶段处理含CntV-的废水,先将废水中

O2O72-全部还原为Cr3+,将CN+全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为—。

｛已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4XIO',坨2=0.3,c（Cr3+）＜1.0X10-5moi•口】时视为完全沉淀｝

28、（14分）三氯化硼（BCb）是一种重要的化工原料。实验室制备BCb的原理：

B2O3+3C+3C12=2BC13+3CO,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCb并验证反应中有

CO生成。（已知：BC13的熔点为-107.3C,沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。）请回答下列问题：

实验I：制备BCb并验证产物CO

（1）BCb接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式______。

（2）该实验装置中合理的连接顺序为-F-D-I；其中装置E的作用是一o

（3）能证明反应中有CO生成的现象是o

实验U：产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸储水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入VimL浓度为GmoI/LAgNCh溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂，用C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNCh溶液。重复步骤②〜④二次，达到滴定终点时用

去KSCN溶液的平均体积为V2mL0

已知：Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN）«

（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为,步骤④中达到滴定终点的现象为

（5）产品中氯元素的质量分数为o

（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是o

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNCh溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNCh溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

29、（10分）（l）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH>

M-KONO/PAN）等二次污染物。

①ImolPAN中含有的c键数目为。PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

②NO能被FeSCh溶液吸收生成配合物［Fe（NO）（H2O）51SO4,该配合物中中心离子的配位数为,中心离子的

核外电子排布式为o

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH30cH3（填高或低），其原因是。

⑵PM2.5微细粒子包含（NH。2SO4、NH4NO3等。

①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。

a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力e.氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。

（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是卜射线吸收法，P-射线放射源可用8$Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所

示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则工=（填数字）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCkHBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCl,故A错误；

B.反应4NO2（g）+O2（g）2N2（h（g）可以自发进行，则♦H-T*S<0,由于该反应气体分子数减小，♦$<（）,则AH<0,

故B正确；

C.CH3co6水解促进水的电离，CH3coONa溶液加水则CH3co。浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c（H+）*c（OH）减小，故C错误；

D.酚羟基和蝮基都能和Na反应生成H2,而NaHCCh只能与竣基反应生成CO2,所以Imol”分别与足量Na

和NaHCCh反应，生成气体的体积比为1：1,故D错误。

答案选B。

2、D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3一可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有Ci?+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

3、A

【解析】

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为WO3和Li+,Li+进入离子储存层，

故A错误；

+

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3,故B正确；

C当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWCh,膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWCh与WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

4、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素，

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

5、C

【解析】

A.步骤①中Na2s2O3做还原剂，可用Na2sCh代替，故正确；

B.步骤②从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；

C.含碘废液中含有碘单质，能使KL淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有1。3-，故错误；

3+2+2+

D.步骤③中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe+2Cul^.4Fe+2Cu+I2,故正

确。

故选C。

6^C

【解析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的GP+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)="CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

7、A

【解析】

A.二者的反应方程式为2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2,当有2moi二氧化碳参加反应时，一共转移2moi电子，因此

224L

当有一:-----=0」mol二氧化碳参加反应时，转移O.lmol电子，A项正确；

22.4L/mol

12g6i48

B.碳原子的物质的量是小—=根据质量数=质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有一mol

14g/mol77

中子，B项错误；

C.pH=2的溶液中c(H+)=10"mol/L,根据n=c-V算出H*的物质的量为10°mol,C项错误；

D.葡萄糖的分子式为C6H|2。6,蔗糖的分子式为C12H22。“，二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误；

答案选A。

8、C

【解析】

A.合成过程的反应产物中含有NaIO3,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3moi12,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi电子，同时得到5moiNaLA项正确；

-

B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2103+3N2H4H2O=2I+3N2+9H2O或2IO3+

3N2H4=2I+3N2+6H2O,B项正确；

C.温度高反应速率快，但水合肿高温易分解，反应温度控制在60〜70℃比较合适，C项错误；

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合助还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；

答案选C。

9、B

【解析】

A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；

B.50C时，Ni(C0)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故B正确；

4

C.230℃时，Ni(CO)4分解的平衡常数K逆=1/K正=1/(2xl(T5)=5xio,可知分解率较高，故C错误；

D.平衡时，应该是4y生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D错误；

正确答案：B

10、B

【解析】

“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：Bo

11、B

【解析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2f,故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

12、B

【解析】

A.1。2与1；。2的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；

B.1。2与03都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.同位素研究的对象为原子，葭。2与1：。2属于分子，不属于同位素关系，故C错误；

D.1moJ；。2分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

13、C

【解析】

A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；

B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W为LiOH,反应方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH31，B项正确；

C.由原理图可知，过程III为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；

D.过程in电解LiOH产生。2,阳极反应为4OH-4e=O2t+2H2O,D项正确。

故答案选Co

14、B

【解析】

假设质子都有14mo1,则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、ImokImoL

A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为A错误；

B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14：14：13,B正确；

C、质量之比为lmolX28g/mol：lmolX28g/moI：ImolX26g/mol=14:14:13,C错误；

D、原子个数之比为ImolX2：lmolX2：lmolX4=1：1：2,D错误。

答案选B。

15、A

【解析】

A项，FeCL溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误;

B项，KAI(SO4)2・12H2。溶于水电离出的AF+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为AF++3HAl(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

A

C项,实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制N%,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3f+2H2。,

C项正确；

D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCb和FeCL,反应的化学方程式为Cu+2FeCb=CuC12+2FeC12,D项正确；答案选

A„

16、C

【解析】

A.相同时间内，0〜2min内氯气变化量为1.8x10-3moi,而4〜6min内氯气变化量为(543.7)xlZmoi=i.7xl()-3moi,

则0〜2min的反应速率大于4〜6min的反应速率，A项错误；

B.容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B项错误；

C.正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HC1转化率，C项正确；

D.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(20(TC)>K(400℃),D项错误；

答案选C。

17、B

【解析】

A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；

B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸

收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误；

C铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故C正确；

D.培养明矶晶体时，在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明机晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明矶大晶

体，故D正确；

综上所述，答案为B。

18、D

【解析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与Ch反应生成Nth,NO2溶于水生成HNO3,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取漠，是用CL氧化经H2s04酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为Bn,通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将B"转化为HBr,再向吸收塔内通入C12氧化为Br2,经CCL萃取吸收塔中的Bn得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C项不符合题

意，不选；

D.H2和C12混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意;

答案选D。

19、D

【解析】

A.a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项

错误；

B.该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；

C.a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3co2+18H++18e-=C3H8O+5H2。，C项错误；

通电

D.电池总的方程式为：6CO2+8H2O^2C3HSO+9O2,即生成9moi的氧气，阴极有6moi的二氧化碳被还原，也就

是3moi的氧气，阴极有2moi的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g,D项正确；

答案选D。

20、B

【解析】

A.将含有SO2的废气通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与CH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CHhCOONa溶液，说

明Na2cCh的水解程度大于CH3coONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HCCh-电离出H卡能力比

CH3COOH的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(NO»3反应生成Fe(NCh)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D.漠单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的滨均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,

故D错误；

答案选B。

21、C

【解析】

A.根据结构简式，该有机物的分子式为C6Hl2。4,故A错误；

B.二羟基甲戊酸中含有羟基，-CH20H中羟基能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B错误；

C.该有机物中能与Na发生反应的是一OH和竣基，Imol二羟基甲戊酸中含有2moi羟基和Imol竣基，因此Imol该

有机物消耗Na的物质的量为3mol,能与NaHCCh溶液反应的是竣基，因此Imol该有机物消耗NaHCO3的物质的量

为ImoL故C正确；

D.二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故D错误；

答案：Co

【点睛】

同系数定义的理解，要求碳原子连接方式相同，含有官能团的种类、数目相同，然后再看组成上是否相差若干个“一

CH2”。

22、A

【解析】

A.足量的Mg与O.lmolCCh充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到0价，因此转移的电子数目为

0.4NA,A正确；

B.02和03的相对分子质量不同，因此无法计算L6gO2和03的混合物含有的分子数目，B错误；

C.溶液体积未知，因此无法计算25℃时，pH=2的H2s。3溶液中含有的H'数目，C错误；

D.标准状况下三氯甲烷是液体，L12L三氯甲烷（CHCb）含有的化学键数目不是0.2NA,D错误；

答案选A。

二、非选择题（共84分）

Cu

23、a2CH3OH+O2>2HCHO+2H2O消去反应HCOOCH3

【解析】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢漠酸发生取代反应生成一漠甲烷，在催化剂条件下，一漠甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一滨甲

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成

生消去反应生成,CH«^CH3和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

根据有机物的结构和性质分析解答。

【详解】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢澳酸发生取代反应生成一漠甲烷，在催化剂条件下，一漠甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溟甲

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成

生消去反应生成CHKQVHS,CHZ^CHJ和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

（Da.甲醇可发生取代、氧化反应