2.2.1烯烃教学设计高二下学期化学人教版选择性必修3

第二章烃第二节烯烃、炔烃第1课时烯烃教学目标1.通过回顾和复习乙烯的结构和性质，从官能团和化学键的视角分析和认识烯烃的结构和性质。2.从化学键的视角分析顺反异构产生的原因，并能识别烯烃的顺式和反式结构。3.烯烃的命名教学重难点重点：烯烃的结构和性质的关系。难点：烯烃的立体异构以及加聚产物的书写。教学过程【导入】现在需要将香蕉从广东清远运往北京，为了确保果农利益、运输成本、收货商利益，以及首都的市民在购买香蕉后，能尽早享用，请同学们结出他们提出一些建议。【教师】展示图片【引导】如果把熟香蕉、熟苹果、青芒果或猕猴桃和放在同一个塑料袋里,系紧袋口,一段时间后青芒果、猕猴桃就可以变熟。因为成熟的香蕉、苹果会释放出乙烯,乙烯具有催熟作用【教师】乙烯是最简单的烯烃，是烯烃类典型的代表物,乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。【任务一】知识回顾：最简单的烯烃乙烯【教师】回顾乙烯的结构，写出电子式，结构式和结构简式。【展示】【教师】回顾乙烯的性质【学生活动】小组交流【展示】【思考与交流】根据所给的几种简单烯烃的结构简式和分子结构模型，完成下列表格：【学生活动】思考与讨论：①单烯烃(含一个碳碳双键)的通式是什么？②这几种烯烃在结构上的相同之处是什么？③推测它们能发生的反应有？【学生】加成、加聚、氧化反应【小结】1.定义：分子中含有碳碳双键的烃，属于不饱和烃。2.官能团：碳碳双键3.结构特点：碳原子均采取sp2杂化，以碳碳双键为中心的6个原子一定在同一平面。4.通式：链状单烯烃CnH2n(n≥2)5.分类：单烯烃（CH2=CH2）、二烯烃（CH2=CHCH=CH2）、多烯烃6.共价键分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子间形成σ键，两个碳原子之间形成双键(1个σ键和1个π键)。7.空间结构乙烯中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°【任务二】烯烃的性质1.物理性质【学生活动】根据所给表格，总结烯烃的物理性质表格展示烯烃的状态和沸点，学生总结。2.化学性质【学生活动】观看乙烯的燃烧视频、乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应实验视频。【学生】观看视频并分组讨论与交流【讲授】(1)氧化反应①具有可燃性实验现象：因烯烃中碳元素的质量分数较大，燃烧时常伴有黑烟②能使酸性高锰酸钾溶液褪色KMnO4（H+）溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化后的产物是CO2此性质可用于鉴别烷烃和烯烃，但不能用来除杂。【拓展】总结烯烃与酸性KMnO4溶液反应产生不同产物的规律【教师】小结：二氢成气、一氢成酸、无氢成酮【对点训练】(2)加成反应【动画】乙烯与溴单质加成的动画示意图【讲授】加成反应：有机物分子中的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应。【教师】特征：只进不出，有双键或三键的断裂。【学生活动】根据教材的第35页的思考与讨论，写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式：【展示】【学生活动6】阅读教材的思考与讨论，请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚，写出丙烯、异丁烯发生加聚反应的化学方程式。【学生活动】学生“手拉手”模拟乙烯加聚反应的过程，用符号表征这一反应。写出丙烯加聚反应的方程式。【教师】讲解，点评【课堂小结】板