2024届上海浦东新区高三下学期期中化学卷及答案

浦东新区学年度第二学期期中教学质量检测高三化学试卷考生注意：．试卷满分分，考试时间分钟。2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H–1O–16Si–28Cu–64一、地球的保护伞——臭氧（）自然界中的臭氧（O），大多分布在距地面20~50km的大气臭氧层中，它能吸收对人体有害的紫外线，以保护地球表面生物不受侵害。．O和O互为________（选填“同素异形体”或“同位素”）。32氧元素位于元素周期表的________AsBp．dD．f已知臭氧分子是由一个中心氧原子和两个端位氧原子构成的角形分子（如图），中心氧原子采用sp2杂化。．下列分子中，中心原子的杂化方式为sp2的是________。AHO．2．ClODSO23．中心原子采取sp2杂化的分子，其VSEPR模型的键角理论值为120°，但3分子的键角仅为116.8°，键角变小是因为______________________________________。NO2O33O应构成：第一步：NO＋O3第二步：____________________________第三步：O＋O32O2ONO2补全上述的第二步反应。．下列关于NONO2的叙述正确的是______。（不定项）A．都显红棕色．都难溶于水．都可由铜和硝酸反应制得D．都参与了自然界的氮循环．某次高空探测，收集到含OON（其他气体忽略不计）的大气样本，在实验室中微热一段时间后，O3223转化为O2O30.36%O的体积分数为（反应前后温度23和压强均保持不变）。O分子内部存在“三中心四电子”的离域πO33带部分负电荷。7．判断O分子中的正负电荷重心是否重合。________（选填“是”或“否”），解释O在水中溶解度大于O的332可能原因。_____________．判断并解释反应2O33O2是否属于氧化还原反应。二、高强度钢材高锰钢高锰钢是一种硬度大、韧性好的合金，被广泛用于制造钢磨、滚珠轴承、铁轨等。．铁、锰是高锰钢的组分金属，基态原子的价电子排布式为________________。．下列有关铁的性质和用途正确的是_______。（不定项）．利用铁的导热性，可作炊具．利用铁的导电性，可作氯碱工业中电解槽的阳极．利用铁的“钝化”，可用铁槽车运输浓硫酸D．利用铁的还原性，可作铝热剂冶炼单质铝软锰矿是一种常见的含锰矿物，其主要成分是，还含有O、CaO、SiO等杂质。除杂是“以软锰矿为2232原料生产锰”的关键步骤。．利用稀HSO可溶解杂质O，写出该反应的化学方程式。___________________2423SO2后会还原，配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。______SO___HO＋___22．若反应平衡常数大于10，通常认为该反应可以进行得较完全。去除杂质钙元素的反应为：MnF(s)Ca(aq)(s)＋(aq)K(MnF)＝10K(CaF1.5×能较为完222全地将Ca转化为CaF2沉淀。_______________________SiOSiOSi22于每两个Si原子之间插入”1个O原子。SiO晶胞中，与每个Si原子最近的且距离相等的O原子有_____个；若SiO晶体密度为ρg·cm，则该晶胞体22积为__________cm（用含ρ的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数的值）。―[Mn(CHCOO)]为该配合物的配体，333其所含元素的电负性最大的是_____；―、ClCH―也可作为配体使用，相同条件下，―、ClCHCOO+的能力较强的是__________。2三、未来能源氢能氢能被认为是未来能源的最佳选择之一，氢的制取、储存和利用是研究的热点。镧镍合金（LaNi，La-镧、Ni-镍）是解决氢储存问题的重要材料。储氢原理为：LaNi(s)＋(g)LaNiH△＝31.77kJ·mol。5652件是__________________________________。（列举116．一定温度下，在ag的镧镍合金中通入bg的氢气，发生储氢反应，下图的横坐标为压强，纵坐标的含义可以______。（不定项）．曲线I：活化能．曲线I：氢气的转化率．曲线II：反应放出的总热量D．曲线II：固体中镧元素质量分数17．LaNi晶体吸收氢气后成为LaNiH，晶体体积基本不变，但晶体中的氢密度可达到5561.1×105g·m-3（氢密度是指单位体积晶体中氢元素的质量），则此时1m3晶体中所储的氢相当于标准状况下___________L氢气。HO催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。其反应原理为：42(g)＋(g)(g)△H164.6kJ·mol。2242温度（℃）CH41O22020起始浓度（mol·L）平衡浓度（mol·L）起始浓度（mol·L）平衡浓度（mol·L）10.52.52210.51022T℃时，反应至5min达到平衡，则~5min内H的平均反应速率v)＝______；根据表格数据计算，判断：122T℃______T℃（选填＞、＜或＝）。12-HO4242HO(g)(g)＋H164.6kJ·mol。）22-HO催化重整的反应在42能自发进行。__________________；图中流化床膜的作用是__________________。．燃料电池能大幅度提高能量的转化率。某种采用固体氧化物电解质的氢氧燃料电池结构如图所示。已知电极甲的电极反应式为O＋―2O，写出电极乙的电极反应式_____________________的微粒是______（选填“正”或“负”）离子。四、香兰素的合成CHOOCH3OH还是合成药物的重要中间体。一种合成香兰素的路线如下：．香兰素分子中不含有的官能团是________。．羟基B．醛基．羧基D．醚键．由乙烯三步反应合成A的路线中涉及的反应类型有________。（不定项）．消除反应B．加成反应．氧化反应D．还原反应．不能鉴别A和B的是________。．NaOH．紫色石蕊试液D．核磁共振氢谱．红外光谱．下列有关CH的说法正确的是________。．俗称氯仿．常温下为液体．与ClCH＝互为同系物D．可由甲烷和氯气反应后分离提纯制得．将C→D的反应方程式补充完整。OHOH→＋CHCl＋NaOH．有机物EFG中，含有不对称碳原子的是________（用字母EF、G回答）。．F的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。①属于芳香族化合物③不能与金属钠反应②1mol最多可与含4molNaOH的溶液反应④含有4种不同化学环境的氢原子OO香兰素与4-戊二酮（）反应可以合成姜黄素：．-戊二酮的分子式为__________，分子中含有_____σOH．参照上述流程，设计以和CHCHO为原料合成乙······的合成路线。（无机试剂任选）（合成路线可表示为：甲目标产物）五、中国献给世界的化学礼物——黄铜黄铜（CuZn合金），外观酷似黄金，中国古代称为“諭石”或“諭铜”，我国陕西出土距今6700年的黄铜碎片和断管，被誉为“中国献给世界的化学礼物”。．下列方法都能区分黄铜和黄金，其中利用了化学变化的是______。（不定项）．焰色反应B．硬度测定．稀酸溶解D．高温灼烧31．试从金属活动性角度分析，青铜（Cu－Sn合金）的大规模使用早于黄铜（Cu－Zn合金）的原因可能是__________________________。实验室“碘量法测定黄铜中铜含量”的实验原理如下：KI2Cu＋－↓＋I，用NaSO标准溶液滴定单质I，发生反应②：22232I＋O＋2I－SO，最终求出黄铜中铜的含量。（已知：Zn不干扰测定）2232．该实验所需的定量仪器有___________________（任写1种）。根据反应计量关系，确定合金中每含1g最终消耗cmol·L的SO标准溶液______mL。（用含c的代数式表示）223．实验中使用HClHO溶解黄铜样品，HO被称为“绿色氧化剂”的原因是______2222_________________________________；溶解结束后需加热煮沸，使过量HO尽快分解，否则可能使实验结果22偏大，因为_____________________________________。pH(CH(CH)0.1mol·L的＋－＝3醋酸和醋酸钠的混合液。室温下，该组溶液中(CH、c(CH－与3pH的关系如图所示，下列认识正确的是______。（不定项）．利用图中信息，可以计算室温下CHCOOH的电离常数a．W点，(Na)c3c(CH3－)c(OH－)．随着pH的增大，DpH时，COOH电离的量与CH－水解的量不可能相等33资料显示：由于沉淀强烈吸附I，