云南省玉溪市元江县2023-2024学年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

云南省玉溪市元江县第一中学2023-2024学年高三第三次模拟考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、能正确表示下列反应的离子方程式是()

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cr^SO2t+C12t+H2O

2++3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S(V,恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+AF++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)31

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形

成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合

物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X,Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁

3、设WA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.1L0.1moIL1的CH3coONa溶液中含有的CH3cOO-数目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

4、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

5、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15moI/LB.0.225mol/LC.0.30moI/LD.0.45mol/L

6、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有Ksp(ZnS)<Ksp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2S

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2c。3溶液的pH

将铜粉加入FeCb溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

Ag2s银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

7、常温下，用O.lOOmoLLTNaOH溶液滴定lOmLO.lOOmollTH3P溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

PH

12

10

8

6

4

2

0

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

））））

B.c点溶液中c（OH-=c（H++c（HPO2-+2c（H2PO；+3C（H3PO4）

C.b点溶液中C（HPOJ）＞C（PO：）＞C（H2PO；）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

8、下列说法正确的是

A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

9、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法塔族的是

A.22.4L（标准状况）15NH3含有的质子数为IONA

B.密闭容器中，2moiNO与1mol。2充分反应，产物的分子数为2NA

C.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D.常温下，lL0.1mol•L-lNH4N03溶液中含有的氮原子数为0.2NA

10、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量滨水，再滴加CC14,振荡，静置。分层，

A澳的非金属性强于碘

上层无色，下层紫红色

向Na2sCh溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2sCh溶液已经变质

后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI＞Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCb溶液，溶液红色

DBaCb溶液是酸性溶液

逐渐褪去

A.AB.BC.CD.D

11、下列说法不正确的是（）

A.C2H6和C6H14一定互为同系物

B.甲苯分子中最多有13个原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D.制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入浓硫酸15mL边加边振荡

12、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

13、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法

正确的是（）

WX

YZ

A.氢化物的沸点：X<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔点：YX2VYZ4

D.简单离子的半径：X<W

14、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（）

A.立体烷和苯乙烯工］互为同分异构体

B.1,3一丁二烯的键线式可表示为飞_

C.二氟化氧分子电子式为卜：；；：F

161618

D.H2O,D2O,H2O>D2I8O互为同素异形体

15、实验小组从富含NaBr的工业废水中提取B。的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸储等步骤。已知：可能用

到的数据信息和装置如下。

物质Br:CCL乙苯

密度/(g•cm-3)3.121.600.87

沸点/匕58.8136.2

下列说法错误的是

A.实验时，①的废水中出现红色

B.②的作用是吸收尾气，防止空气污染

C.用③进行萃取时，选择CC14比乙苯更合理

D.④中温度计水银球低于支管过多，导致Bn的产率低

16、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

苯酚的酸性强于H2c03

A向苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，浊液变清

的酸性

B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2（h没有变质

室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2s。3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3HSO3-结合H+的能力比

C

的溶液的pH约为5scV-弱

D取少许CH3cH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNCh溶液，最终无淡黄色沉淀CH3cH2Br没有水解

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等

症。其合成线路如下：

:N浓H2sOdJC、NaOH/H,OHOOCFe/HClHOOC/=\

N0NH

浓HNO「,H+--Q2

请回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称为

(2)A-B的反应类型为。

(3)物质E的结构简式为。

(4)写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式(写一种)。

①不能与Fe3+发生显色反应

②可以发生银镜反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(5)已知：①胆运(主要产物)②©"COOH硝化反好［

COOH

(主要产物)

NO2

写出以CH：凡和CH3cH20H为原料制备Q-C°℃2H5的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

程图示例见本题题干)。

18、H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烧A制备H的合成路线如图。

回答下列问题：

(1)A物质的一氯代物共有种；

(2)B物质中含有的官能团名称;

(3)①的反应试剂和反应条件分别是，③的反应的类型是;

(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名，F物质的结构简式

为;

（5）⑤的化学反应方程式为；

0

（6）对甲氧基乙酰苯胺（u「V1.J'）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

（H；C—C>Y2^）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）

（合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物）。

19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g（20℃）2.4X10-41.4x10-33.OxlO-71.5xl0-4

（1）探究BaCCh和BaSCh之间的转化

厂3滴0.Imol/LA溶液厂lmol/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作:充分振荡后充分振荡后，

过浓，取洗净后的沉淀

2mL0.Imol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验...

INa2CO3Na2sO4

BaCh

实验有少量气泡产生，沉淀部分溶解

nNa2SO4Na2cO3

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后,

②实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是

③实验n中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=

⑵探究AgCl和Agl之间的转化

厂3滴0.1mol/L乙溶液0.1mol/LKI(aq)

实验皿:充分振荡后

2mL0.Imol/L甲溶液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0)o

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCHaq),至沉淀完全b

石盘.尸嘴1石墨

0.lmol/L1|

AgNOj（叫）出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl(s)d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验ID证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是(填标号)。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是»

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因_____________________o

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是o

⑶综合实验I-IV,可得出的结论是o

20、(15分)I.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对。3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生

产硝酸的机理如下：

回答下列问题：

(1)NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出Nth中N的化合价；NO3极不稳定，

常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：o

(2)N2O5与03作用也能生成Nth与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析

反应N2O5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原

剂

(3)请写出在有水存在时，03与NO以物质的量之比为3：2完全反应的总化学方程式0

II.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

稀硝酸澄清石灰水氢氧化钠溶液

(4)按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a,打开b,将装置B下移，使之与稀硝酸接触产

生气体，当________________(填实验现象)，立刻将之上提，并关闭b,这样操作的目的为

(5)将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是,稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a,

挤压E,使少量空气进入A中，A中现象是o

(6)打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出N(h气体与氢氧化钠溶液充分

反应的离子方程式：o

21、唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NO,、SO,等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的S02。已知吸收过程中相关反应的热化学方

程式如下：

-1

SO2(g)+NH3•H20(aq)^=NH4HS03(aq)AHi=akJ•mol；

1

NH3•H20(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H20(1)AH2=bkJ•mol-；

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2s04(aq)△H3=ckJ•mol/。

贝!I反应2S02(g)+4NH3•H20(aq)+02(g)=2(NH4)2s0,(aq)+2H20⑴的△H=kJ•moP。

(2)以乙烯(GH0作为还原剂脱硝(NO),脱硝机理如图1,则总反应的化学方程式为；脱硝率与温度、负载率

(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2,为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是。

负毅率

a0.5%

b3.0%

c5.0%

d8.0%

60CPC

图1图2

(3)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2N0(g)+0z(g)=^2N0z(g)△HVO。实验测得：u正=u(NO)

消耗=2u(Oz)消耗=1＜正(？(而)•c(02),uffl=(N02)消耗=1＜逆/(丽2),k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中

n(NO)、nQ)如表:

时间/s012345

n(NO)/mol10.60.40.20.20.2

n(02)/mol0.60.40.30.20.20.2

①Ti温度时k正/k逆=L/molo

②若将容器的温度改变为T2时其k^kis，则Tz「(填”>”、或"=")。

(4)已知：Nz(g)+Oz(g)—2N0(g)△H=+181.5kJ•moL,某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分

解。若用，、“、••和77777〃分别表示Nz、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。

从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是__(填字母序号)。

,幽中一个一堂外6

(5)利用电解法处理高温空气中稀薄的N0(02浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导。2一

①阴极的电极反应式为

②消除一定量的N0所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3«H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故A正确；

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H2SO4+2NaCl■■工Na2so4+2HC1T,故B错误；

+3+

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O,

故C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCI?-恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4i+AlO2+2H2O,故D错误；

答案选A。

【点睛】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4”

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

2、B

【解析】

已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W

为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，X、w分别为X、W的单质，在高温条件下X碳单质与二氧化硅反应生成

w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单

质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元

素、W为Si元素，据此解答。

【详解】

由以上分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；

B.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，

Mg的原子半径最大，B项错误；

C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；

D.在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；

答案选B。

3、B

【解析】

A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B.Na2s和Na2(h二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2s和NazCh固体混合物中即0.2mol,阴离子数为0.2NA,故

正确；

C.ClhCOONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；

D.l2g金刚石即lmol,每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单

键数约为2NA,故错误。

故选B。

4、D

【解析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是\0,丙是HF,

Z的单质是Fz,Y是Oz,甲是NH3,丁中N0。

【详解】

A.甲为NH3,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为N%、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NHE故C正确；

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02O

5、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3moi/Lx0.1L=0.06mol,反应计算如下：

2+

3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NOf+4H2Oo

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

：.\Cu过量，•••.：：」."03-过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225moLc(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNCh反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2电离生成的NO3-可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NOAH+反应的离子方程式

进行一步计算。

6、D

【解析】

A.ZnSC>4无现象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明时(CuS)<

Ksp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

7、C

【解析】

A.滴定终点生成Na3P04,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3P。4,溶液中的OH来源于PC^一的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：c(OH-)=c(H)+c(HPO^-)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正确；

2

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPCh"的水解大于其电离,溶液显碱性，则c(HPO4)

>C(H2PO4)>C(PO?),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2Po4、NazHPCh和Na3Po4,其中Na3P。4溶液中PC^一的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为Co

8、D

【解析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是Do

9、B

【解析】

224L

A.22.4L(标准状况)15NH3即----:-----=lmol,1个4N%中质子数为10,故Imo-SN%中质子数为IONA,故A

22.4L/mol

不符合题意；

B.2moiNO与ImolCh充分反应会生成2moiNO2,但NO2气体存在二聚反应：2NO2N2O4,因此产物中的分子

数小于2NA,故B符合题意；

13.8g

C.13.8gNO2即“，，=0.3moL其反应为：3NO2+HO=2HNO+NO,NO2生成NO化合价降低2,转移电子数为

46g/mol23

0.2NA,故C不符合题意；

D.lL0.1mol・L」NH4NC>3溶液中”(NH4NO3)=0」mol,氮原子数为02VA,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【点睛】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

10、A

【解析】

A.单质澳与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知漠的非金属性强于碘，A正确；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钢生成硫酸领沉淀，因此不能确定Na2s03溶液是否变质，B错误；

C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s

沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2s的溶解度，C错误；

D.领离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去,

并不是因为BaCL溶液是酸性溶液，D错误；

故合理选项为A。

11、C

【解析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷烧，烷燃的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为C—H键，分子式相差若干个

CH2,互为同系物，正确，A不选；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；

C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓

硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。

答案选C。

12、C

【解析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【点睛】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取漠、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

13、D

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a,则X、

Y、Z原子序数分别是a+1、a-1、a+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则a+a+l+a—l+a+2=22,则a=5,

则X、Y、Z、W分别是O、Si、CkN元素；

【详解】

A.N%和SiH4均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比SiH4高，故A错误；

B.N元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比H2SiO3酸性强，故B错误；

C.二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiCh的熔点比SiCL高，故C错误；

D.N3和02离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3>O2-,故D正确；

故选：D„

【点睛】

易错选项是A,注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。

14、A

【解析】

A.立体烷1和苯乙烯的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确；

B.1,3-丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：B项错误；

C.二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：爰：6：E；,C项错误；

16

D.HPO、D2O>HPO、D2I8O是化合物，不是同素异形体，D项错误；

答案选A。

15、C

【解析】

A.①中发生反应：Ch+2Br=2C1+Br2,反应产生了红棕色的Bn单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正

确；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与CL、Bn发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正

确；

C.根据表格数据可知乙苯的沸点比CC14的沸点高，与液漠的沸点差别大，所以选择乙苯比CC14更合理，更有利于后

续的蒸储作用，C错误；

D.蒸储时温度计是测量储分的温度，若温度计水银球低于支管过多，导致蒸储时支管口温度低于Bn的沸点，使Bn

的产率低，D正确；

故合理选项是C=

16、C

【解析】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；

B.过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；

C.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2s03溶液水解显碱性；

D.水解后检验滨离子，应在酸性条件下；

【详解】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；

B.过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，

€>2、CO2都是无色气体，因此不能检验Na2O2是否变质，B错误；

C.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2s03溶液水解显碱性，说明HSCh-结合H+的能力比SCh?一弱，C正确；

D.水解后检验滨离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，再加硝酸银溶液不能检验Br-是否存在，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、可逆反应、实验技能为解答的关键，注

意实验的评价性分析。侧重考查学生的分析与实验能力。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、羟基、段基取代反应H°°（0HHCOO-

HCOO—OCH,、

HSO+

QXTT浓24KMnO/H/=\

OHC《^-OCH20H浓■:H，»~COOH、JH,OH»Cy<ooc,4型驾■VCOOC,H5

NO2浓wyHH2

【解析】

分析题中合成路线，可知，A-B为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中-C三N与NaOH水溶液反应，产

物酸化后为C。C中-Nth经Fe和HC1的作用被还原成-NH2,生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚

)的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。

【详解】

(1)根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和黑基；答案为：羟基、埃基;

(2)分析A、B分子结构及反应条件，可知A-B为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应;

(3)根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应E-F可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合

E分子式为C8H8。3,可知E为对羟基苯乙酸答案为：

(4)不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化

学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HC00T^>—CH?OH、

HCOO—OCH,>OHC—^^-OCH.OH»答案为:HCOO-^^-CH2OH>HCOO—OCH,>

OHC—^^-OCH.OH；

(5)根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案

CH3

18、4氯原子氯气、光照还原反应2-甲基丙烷

H3C-CH-COOH

0cH3

由B的结构可知，芳香煌为A为(]-CH3，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B与浓硝酸在浓硫酸、加

热条件下发生取代反应生成C,C发生还原反应生成D,D与G在哦咤条件下发生取代反应生成H.由F的分子式、

CH3CH3

G的结构，可知F为I，E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为I

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【详解】

(1)由B的结构可知，芳香煌为A为Q-CH3,A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种,

故答案为：4；

(2)B的结构简式为：<^>-CCl3,B物质中含有的官能团名称为：氯原子，故答案为：氯原子；

⑶反应①是C>-CH3转化为◎-CCL，反应试剂和反应条件分别是：氯气、光照；反应③中硝基转化为氨基,

属于还原反应，故答案为：氯气、光照；还原反应；

CH3

(4)由F的分子式、G的结构，可知F为I，E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为

H3C-CH-COOH

CH3CH3

I,用系统命名法对E物质命名为：2.甲基丙烷，故答案为：2.甲基丙烷；I；

H3C-CH-CH3H3C-CH-COOH

CClj