2024年大二轮化学教案：一化学用语与基本概念

题型突破

专题一化学用语与基本概念

选择题专攻L化学用语的规范使用

15核心精讲

1.熟悉常考化学用语及其规范使用

（1）三种符号

①元素符号：Na、S、Cl等。

②离子符号：Mg2+、C「等。

③核素符号：¥C、9N等。

（2）十种图示

①化学式：NaCl、SiCh等。

②分子式：CO2、H2O等。

③实验式（最简式）：CH、CH?等。

Na+C：O：O：1z-Na+^

④电子式:....寺

⑤原子（离子）结构示意图:

@电子排布式：1S22s22P5等。

Is2s2p

⑦轨道表示式：OE3回」IH

HH

—

——

CH

—

C-——

HH等

⑧结构式:

⑨结构简式：CH3cH20H等。

/\

⑩键线式：OH等。

（3）两种模型

①球棍模型：广\7等。

②空间填充模型：等。

2.用电子式表示两类化学键的形成过程

化学键用电子式表示形成过程

共价键

不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如：+

用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，

离子键

如：Na^.ci：―►Na+[；cj：]-

【对点训练】

1.正误判断，正确的打“，错误的打“X”

(1)氨分子的空间填充模型：0()

(2)氢氟酸的结构式：H—C=N()

(3)CS2的空间填充模型：00()

(4)氨基负离子(NH介的电子式：H：N：H()

(5)氧原子的价层电子排布式：2s22P弋)

(6)氮原子的轨道表示式：OQIfMIH)

答案(1)J(2)V(3)V(4)X(5)V(6)X

2.按要求书写下列微粒的电子式：

+

(I)H3O,cF,

or，NHt,

—OH,OH_,

(2)HC10,CC14,

CS2,COS,

HCHO,COCb________________________________

N2H4,N2H5c

(3)NaH,NH4H_________________________________

NaCN,NaBH4.

H

答案,O：H]+C：c：：c：K

H

....CH:N:H]+....

匚()：()：了-k-O：HE：o：H]-

：C1：

••・・：C1：C：C1：....

⑵"：ci:"：S：：C：：S：

・・・.:d.Q

：C）：：C：：S：H：d：H-ci:c:ci:

HH

HH

[H：N：N：

H：N：N：H

H

H

：H：N：H]+匚H]-

⑶Na-匚H］H

H

Na+FH：B：H]"

Na+E：C::NJ-H

-思维建模

书写电子式需要注意的5个问题

（1）首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。

H：N：H

⑵不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是Ho

（3）不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成2Na'匚°1°口”是错误的。

（4）不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成匚是错误的。

（5）离子（或根）带电荷，基团不显电性，如OH」的电子式为匚0：H『,_OH的电子式为,0：H

叵真题演练

1.（2023•浙江1月选考，3）下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为18的氯原子：多C1

Is2s2p

B.碳的基态原子轨道表示式：OOEK

F

—

B

/\

C.BF3的空间结构：FF（平面三角形）

D.HC1的形成过程：出+©：—►H+［：C1：］-

答案c

解析中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,核素符号为铃C1,故A错误；基态碳

原子的核外电子排布式为Is22s22P②，根据洪特规则，2P轨道上的2个电子应该分别在2个轨

OO山II

Is2s2p

道上,且自旋平行,轨道表示式:故B错误BF3的中心原子B

原子孤电子对数为三一=0,价层电子对数为3,空间结构为平面三角形，故C正确；HC1

是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为11,+•J：—>H：CJ：,故D错误。

2.（2023•浙江6月选考，2）下列化学用语表示正确的是（）

A.H2s分子的球棍模型：V-O-W

B.A1C13的价层电子对互斥模型：

C.KI的电子式：K：.1.：

D.CH3cH（CH2cH3）2的名称：3-甲基戊烷

答案D

解析H2s分子是V形结构，故A错误；AlCh中心原子价层电子对数为3+1x（3-lX3）

=3,其价层电子对互斥模型为平面三角形，故B错误；KI是离子化合物，其电子式：

CH3CH2CHCH2CH3

K3）2

匚.1口，故C错误；CH3cH（CH2cH的结构简式为CH：i,其名称为3-

甲基戊烷，故D正确。

3.（2023•湖南，2）下列化学用语表述错误的是（）

A.HC1O的电子式:H：。©：

B.中子数为10的氧原子：契O

C.NH3分子的VSEPR模型：比"

[7T||1|1

D.基态N原子的价层电子排布图：2s2P

答案C

解析HC1O分子中O与H、C1分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A正确；

中子数为10,质子数为8的O原子的质量数为10+8=18,其原子表示为霓O,B正确；NH3

5—]x3

分子中N形成3个◎键，孤电子对数为-5一=1,价层电子对数为4,因此NH3的VSEPR

模型为四面体形，C错误；基态N原子的价层电子排布为2s22P3,其电子排布图为

A

2p,D正确。

4.（2023・辽宁，2）下列化学用语或表述正确的是（）

A.BeCL的空间结构：V形

B.P4中的共价键类型：非极性键

C.基态Ni原子价电子排布式：3d10

CHH

\3/

CF=C

D.顺-2-丁烯的结构简式：HCHt

答案B

解析BeCh的中心原子为Be,根据VSEPR模型可以计算，BeCb中不含有孤电子对，因此

BeCL为直线形分子，A错误;Ni原子的原子序数为28,其基态原子的价电子排布式为3d84s2,

H3cCH：

\/i

c=c

C错误；顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为H、'H,D错

、口

沃。

5.（2023・湖北，5）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（）

A.用电子式表示K2s的形成：—K+画印一父

-

B.用离子方程式表示AI（OH）3溶于烧碱溶液：AI（OH）3+OH-=[AI（OH）4]

C.用电子云轮廓图表示H—H的s-sc键形成的示意图：

目心心③="）口交）

Is1相互靠拢]SI原子轨道形成氢分子的

相互重叠共价键（H—H）

（）

II

D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型服醛树脂：«H2N—C—NH2+

OO

2nH—C—HE（）CH?NHCNHCH2i（）H+wH2O

答案D

O

解析用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型腺醛树脂为〃-VC—NH2+”HCHO处”

O

II

NH—CH2i（）H+（„-i）H2O,D错误。

叵考向预测

1.下列化学用语表示正确的是（）

Cl：N：C1

A.三氯化氮的电子式：C1

B.镁原子最外层电子的电子云图:

C.澳乙烷的空间填充模型：

D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2cH3

答案C

解析NCb中氮原子最外层有5个电子，和3个氯原子共用3对电子后，还有1个孤电子对,

：C1：N：Cl：

,cr

正确的电子式为，故A错误；镁原子最外层电子是3s电子，s电子云图是球形，

故B错误；澳乙烷的结构简式为CH3cH2Br,空间填充模型为。故C正确；乙酸甲酯

的结构简式为CH3COOCH3,故D错误。

2.下列化学用语正确的是()

A.原子核内有8个中子的碳原子：4C

B.反-2-丁烯的键线式：J

C.乙醇的分子式：CH3cH20H

H

：C：H

D.甲基的电子式：H

答案A

解析甲基在同侧为顺-2-丁烯，故B错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子式为C2H6。,

H

.C：H

故C错误；甲基的电子式：H,故D错误。

3.车用尿素是利用2co(NH2)2+4NO2=2CO2+4N2+O2+4H2O减少柴油机尾气中氮氧化

物的排放。有关化学用语表示正确的是()

A.中子数为8的氮原子：8N

B.N2的电子式：N：:N

C.二氧化碳的空间填充模型：30

O

II

D.CO(NH2)2的结构简式：H,N—C—NH2

答案D

解析中子数为8的N原子的质量数为7+8=15,符号为"N,A错误；氮气分子中每个N

原子最外层有8个电子，电子式为：N：：N：,B错误；碳原子的半径比氧原子大，C错误；

O

II

CO（NH2）2分子中萩基上的碳原子连接两个氨基，结构简式为H?N-JNH"D正确。

4.下列化学用语正确的是（）

A.次澳酸的电子式：H：°：Br：

（j-26）2813

B.Fe2+的离子结构示意图：力）

C.基态Cr原子的电子排布式：Is22s22P63s23P63d44s2

D.PCb的空间填充模型：（S）

答案A

解析亚铁离子的核电荷数为26,核外有3个电子层，最外层电子数为14,离子的结构示意

（+26）2814

图为力）,故B错误；错元素的原子序数为24,核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54S1

故C错误；三氯化磷的空间结构为三角锥形，磷原子的原子半径大于氯原子，空间填充模型

为^0^,故D错误。

5.下列有关物质结构的描述正确的是（）

A.过氧化钙CaCh的电子式：以"匚（）"）,1

B.用电子式表示H2s形成过程：HX+,,S+XH-"「「'”

C.分子具有一定的空间结构，如CO2为V形

D.比0分子的结构式：/°、

答案A

解析过氧化钙是由钙离子和过氧根离子结合而成的离子化合物，其电子式为

•♦.•••

「•（）•c•~i2-.s・

，故A正确；H2s为共价化合物，用电子式表示其形成过程为HX+二+

・・0

H•$•H/\

XH-',故B错误；CO2为直线形，故C错误；氏。分子的结构式：HH,故

D错误。

6.下列化学用语表述不正确的是（）

A.乙焕的空间填充模型:

B.PC13的VSEPR模型:

C.NaCl的电子式：.....

D.氯气的共价键电子云轮廓图：°O°

答案C

解析乙快的结构式为H—C三C—H,空间填充模型为O,A正确；PCb分子中中心

P原子的价层电子对数为4,有一个孤电子对，则VSEPR模型:B正确；NaCl为

离子化合物，电子式为''匚0，]，C不正确；氯气的电子式为,Cl,CL,共价键电子云

轮廓图：°O°,D正确。

7.下列有关化学用语的说法正确的是()

①CH4分子的空间填充模型:

②硝基苯的结构简式:

③中子数为8的碳原子：算：

H

EH：N：H]+cr

④氯化钱的电子式：H

⑤乙醇的结构式：C2H50H

/

(+18)288

⑥S?一的结构示意图：

A.①③⑤⑥B.②③⑤⑥

C.②④⑥D,都不正确

答案D

解析①中为球棍模型，错误；②中硝基中N应与苯环相连，错误；③中原子的左上角表示

的是质量数，为8+6=14,错误；④中CF最外层的8个电子不能省略，错误；⑤中为乙醇

的结构简式，错误；⑥中S2一的质子数为16,错误。

I选择题专攻

2.阿伏加德罗常数的应用

!■核心精讲

NA应用常设陷阱

常设陷阱应用举例(判断正误)

(1)在pH=13的NaOH溶液中，OJT的数目为

0.1X6.02X1023(X)

1.溶液体积未知

(2)0.1moLL-iCH3coOH溶液中所含H+的数

溶液的体积未知，溶质的物质的量无法

目为0.1NA(X)

计算，所以微粒数也无法计算

(3)0.1molL1FeCb溶液中所含Fe3+的数目小

于0.1NA(X)

2.标准状况下与非标准状况下的陷阱(1)常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反

气体若在非标准状况下，气体摩尔体积应，转移的电子数为2NA(X)

不能用22.4L-moF1计算；标准状况下(2)标准状况下，22.4L苯中含有6NA个碳原子

为非气体的物质：SO3>CH3OH、HF等(X)

3.不能完全反应的陷阱(1)密闭容器中1molN2与3moi氏充分反应，

可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸生成2molNH3(X)

1

(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反(2)50mL12mol-L盐酸与足量MnO2共热，

应完全转移的电子数为0.3NA(X)

(1)1L0.1molL-CH3coOH溶液中所含H+的

4.弱电解质的电离、盐类水解

数目为0.1NA(X)

弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引

(2)1L0.1moLiriNH4cl溶液中，NH：的数目

起的粒子数目变化

为0.1NA(X)

5.存在自由基连锁反应

1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3C1

氯气与CH4反应同时生成CH3Ck

分子数为NA(X)

CH2cI2、CHCb、CCk四种氯代物

【对点训练】

1.求粒子数

(1)1LO.1mol-L1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA()

(2)1molNa2O2(或CaC?)中含有的阴离子数为2NA()

(3)1mol—OH中含有的电子数为10NA()

(4)18gH2。、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA()

(5)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()

(6)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA()

(7)1molNa2C)2和Na2s的混合物中含有的离子总数为3NA()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)7(7)V

特别提醒①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。

②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)O

③最简式不同的物质要分别计算。

2.求化学键数目或电子对数目

(1)1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA()

(2)1mol白磷中含有的P—P的数目为4NA()

(3)1mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA()

(4)0.1mol朋2H4)含有的孤电子对数为0.2NA()

(5)34g吠喃(0'o')中含有的极性键数目为3NA()

(6)1mol[Cu(H2O)4产中含有的◎键的数目为12NA()

答案⑴义(2)X(3)X⑷J(5)V(6)V

特别提醒①苯环中不含碳碳双键。

②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P。

③1mol金刚石(晶体硅)中含有2NAC—C(Si—Si)o

@1molS8中含有8NAS—SO

⑤1molSiO2中含有4NASi—OO

⑥单键为G键，双键中有一个c键、一个n键，三键中有两个a键、一个7t键。如在H一C=N

中含有2个◎键，2个兀键，1个孤电子对。

3.NA在电子转移数目中的应用

(1)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA()

(2)1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA()

(3)标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA()

(4)反应KIC)3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molb转移电子的总数为2N&)

答案(1)X(2)X(3)X(4)X

特别提醒①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2moi电子。

②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1mol铁参与反应转移2moi电子。

③1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3moi电子。

叵真题演练

1.（2023・广东，11）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4cl和NaHCCh

等物质。下列叙述正确的是（）

A.1molNH4C1含有的共价键数目为5NA

B.ImolNaHCCh完全分解，得到的CCh分子数目为2必

C.体积为1L的1mol-L_1NaHCCh溶液中，HCO,数目为NA

-

D.NaCl和NH4C1的混合物中含1molCl,则混合物中质子数为28NA

答案D

解析NHj中存在4个N—H共价键，1molNH4cl含有的共价键数目为4NA,A错误；碳

酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCCh完全分解，得至U0.5molCCh分

子，B错误；HCO,会发生水解和电离，则1L1mol-L-1NaHCCh溶液中HCO,数目小于NA,

C错误；NaCl和NH4C1的混合物中含1molCF,则混合物为1mol,质子数为28NA,D正

确。

2.（2021•广东，11）设必为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molCHCI3含有C—C1键的数目为3NA

B.1L1.0mol-L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.11.2LNO与H.2LO2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

答案A

解析1molCHCb含有3moic—C1键，C—C1键的数目为3NA,A正确；盐酸中氯化氢会

全部电离出C广，水会部分电离出OH\水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0moLL-

的盐酸含有的阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2

LNO与U.2LO2混合后的分子数目，C错误；钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na〜

H2,故1molNa与水反应生成0.5molH2,H2分子数目应为0.5NA,D错误。

3.（2023・浙江6月选考，7）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.4.4gC2H4。中含有◎键数目最多为0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA

C.向1L0.1molL1CH3COOH溶液通氨气至中性，镂根离子数为O.INA

D.标准状况下，11.2LCL通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

答案A

解析1个C2H4。中含有6个0键和1个71键（乙醛）或7个0键（环氧乙烷），4.4gC2H4O的

17o

物质的量为0.1mol,则含有◎键数目最多为0.7NA,A正确；1.7gH2Ch的物质的量为而盂『I

=0.05mol,则含有氧原子数为O.INA,B不正确；向1L0」moLLfCH3coOH溶液通氨气

+

至中性，溶液中存在电荷守恒：C(CH3COO")+c(OH-)=c(NHt)+c(H),中性溶液中有c(OH")

=c(H+),则c(CH3coe)-)=c(NH1),再根据元素质量守恒："(CH3coe)1+“(CH3coOH)

=0.1mol,得出钱根离子数小于O.INA,C不正确；标准状况下，1L2LCL的物质的量为

0.5mol,通入水中后只有一部分CL与水反应生成H+、C「和HC10,所以溶液中氯离子数小

于0.5NA,D不正确。

4.(2023・辽宁，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K?S+N2t

+3CO2t»设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.11.2LCO2含n键数目为NA

B.每生成2.8gN2转移电子数目为NA

C.0.1111011^?403晶体中含离子数目为0.2必

-1

D.1L0.1mol-LK2S溶液中含S?一数目为O.INA

答案C

解析题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算兀键个数，A项错误；2.8gN2

的物质的量为0.1mol,生成1molN2转移的电子数为12NA,则生成0.1molN2转移的电子

数为1.2NA,B项错误；因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于O.INA,D项错误。

5.(2023•全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5腾

B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA

C.1.0LpH=2的H2s。4溶液中H+的数目为0.02NA

D.LOLLOmoLL-1的Na2c。3溶液中CO7的数目为LONA

答案A

H

I

H；C——C—CH3

I

解析异丁烷的结构简式为CH：i,1mol异丁烷分子中含有13NA个共价键，所以

0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA,A正确；标准状况下SCh为固态，不能计算出

2.24LSO3的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH=2的H2s04溶液中氢离子的

浓度为0.01moLL-,C错误；Na2cCh属于强碱弱酸盐，在水溶液中COr会发生水解，所以

1.0L1.0molL-1的Na2cCh溶液中CO歹的数目小于LONA,D错误。

叵考向预测

1.(2023•广州高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LC4H10中含有的极性共价键数目为NA

B.5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3NA

C.含0.1molCH3coONa的水溶液中含有的0原子数目为0.2NA

D.0.1molL-1的NazCrCU溶液中含铭微粒的数目为01NA

答案A

解析正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢极性键，则标准状况下2.24LC4H10分子中含

有的极性共价键数目为NA,故A正确；铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量硫

粉反应，转移的电子数为0.2NA,故B错误；醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不

能确定含0.1mol醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法计算溶液中含有的氧原子个数，故C

错误；缺溶液的体积，无法计算0.1moLL-倍酸钠溶液中含倍微粒的数目，故D错误。

2.（2023•广东省名校联盟高三模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LNO和11.2LCh在密闭容器中混合，容器内气体分子数为NA

B.4.6g乙醇和二甲醛（CH30cH3）组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子

C.在反应KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cLf+3H2O中,每生成3moicI2转移的电子数为6腾

D.标准状况下，11.2L苯中含有6NA个0键

答案B

224L

解析发生反应：2NO+O2^=2NO2,反应前NO分子物质的量为”/；尸?=1mol,O2

117T

的物质的量为二77^一k?=0.5mol,NO、O2物质的量之比为2：1,两者恰好完全反应，生

ZZ.4L,moi

成ImolNCh,但是容器中存在2NO2-N2O4,所以容器内气体分子数小于NA,故A错误；

一个乙醇分子含有两个sp3杂化的碳原子，一个CH30cH3分子含有两个sp3杂化的碳原子，

所以4.6g乙醇和二甲醛（CH30cH3）组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子，故B

正确；在反应KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cbt+3H2。中，氯酸钾的氯元素从+5价降到0

价，所以每生成3moich转移的电子数为5NA,故C错误；标准状况下，苯不是气体，不能

用气体摩尔体积进行计算，故D错误。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为2NA

B.H2（D（g）通过NazChG）使其增重2g时，反应中转移的电子数为必

C.过量Cb通入L5L0.1moKL-KI溶液中发生反应，转移的电子数为0.15NA

D.0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1必

答案B

解析2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,由反应可知NazCh⑸增重2g时，消耗1mol

Na2O2（s）,转移电子数为NA,故B正确；CL除与KI反应外，还能与水反应，无法确定转移

的电子数，故C错误；乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能充分反应，因此不能

确定生成的乙酸乙酯的分子数，故D错误。

4.（2023•广东省名校联盟高三调研）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lOOgCaS与CaSCU的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28g

B.标准状况下，11.2LHF中含有H—F的数目为0.5NA

C.ImolNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

D.0.1molMnCh与40mLiOmolL-i浓盐酸充分反应，转移电子的数目为0.2NA

答案A

解析CaS与CaSCU的混合物中，Ca与S的个数比为1：1,100g混合物中含有32g硫元素，

则必含40g钙元素，则氧元素的质量为100g-32g—40g=28g,A正确；标准状况下，HF

呈液态，故不能用气体摩尔体积计算，B错误；NH4F晶体中N和H之间以N—H共价键相

连，故1molNEF晶体中含有的共价键数目为4NA,C错误；制取氯气的反应中，随着反应

的进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，变成了稀盐酸，稀盐酸与MnCh不反应，反应结束后，MnO2

也有剩余，故0.1molMnO2与40mL10mol-L1浓盐酸充分反应，转移电子的数目小于0.2NA,

D错误。

5.（2023•广东省高中名校联盟高三联合测评）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是（）

A.1L0.1mol-L-1Na2s溶液中含有的阴离子数目小于O.INA

B.精炼铜阴极增重6.4g时阳极生成C/+数目为O.INA

C.质量为3.0g的一CH3（甲基）电子数为2NA

D.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA

答案D

解析1L0.1mol-L-1Na2s溶液中含有溶质Na2s的物质的量”（Na2s）=1LX0.1mol-L-1

=0.1mol,该盐是强碱弱酸盐，在溶液中S2一发生水解生成HS-和OH,导致溶液中阴离子

数目增多，A错误；6.4gCu的物质的量是0.1mol,在阴极上Ci?+得到电子被还原产生铜单

质，在阳极上不仅铜溶解变为Ci?+,还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生

成C/+数目小于O.INA,B错误；3.0g—C%的物质的量为0.2mol,1个一CH3含有9个电子，

故0.2mol甲基中含有的电子数为1.8NA,C错误；乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O,其式

量是30,故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0gCH2O“基团”，其物质的量为0.2mol,

则其中含有的C原子数目为0.2NA,D正确。

6.（2023•广东名校联盟高三大联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1L1mol-L-1Ca（C10）2溶液中含C1CT的数目为0.2NA

B.12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含O.INA个O原子

C.已知核反应：2弱U+Jn-嘿Ba+9M+3，n,则0.1molM中含中子的数目为5.3NA

D.50mLi8.4moLL-i浓硫酸与足量铜微热反应，生成SCh分子的数目为0.46NA

答案C

解析次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子，导致其数目小于0.2NA,A错误；

12g质量分数为25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含有的O原子数大于O.INA,

B错误；4=235+1—144—3X1=89,Z=92—56=36,M中含有的中子数为89—36=53,

故0.1molM中含中子的数目为5.3NA,C正确；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜

不反应，生成S02分子的数目小于0.46NA,D错误。

I选择题专攻

3.氧化还原反应的概念、规律及应用

叵核心精讲

（一）理清两条概念线索

还原性化合价升高

生

反

-还剂筌£氧化反应一►氧化产物、

成

应I

物

物.氧化剂组"还原反应——►还原产物,

氧化性化合价降低

（二）氧化还原反应的规律

i.强弱律

氧化性：氧化剂>氧化产物。

还原性：还原剂>还原产物。

【应用示例】

（1）已知下列反应：

@Co2O3+6HCl=2CoCb+Cl2t+3H2O,

②2FeCb+Cl2=2FeCl3。

3

则Co2O3,Fe\Cl2的氧化性强弱顺序为0

3+

答案Co2O3>C12>Fe

（2）写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。

3+2+

①氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe>Cu。

a.KMnO4>C12：。

b.Ch>Br2：o

3

c.Br2>Fe+：o

d.Fe3+>Cu2+：o

2+

②还原性强弱顺序：SO2>I>Fe>Br>C1»

a.SC）2>I：o

2+

b.F>Fe：o

c.Fe2+>Br：。

d.Br>C1：o

++

答案@a.2MnO；+16H+10Cr=2Mir+5Cl2t+8H2Ob.Cl2+2Br-=2Cr+Br2

c.2Fe2++Br,=2Fe3++2Br-d.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+

②a.E+SO2+2H2O=2I+4H+SO?

3+2+

b.2r+2Fe=I2+2Fe

2+3+-

c.Br2+2Fe=2Fe+2Br

d.Cl2+2Br=Br2+2Cr

2.价态律

判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。

【应用示例】

（1）用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。

H2S+H2so4（浓）=SI+S02t+2H2O

得”

I-i

H2S+H2SO4（浓）一=SI+SO2}+2H2O

I____________

答案失2e「

⑵在KC1O3+6HC1=3C12t+KC1+3H2O中氧化产物和还原产物的质量之比为

答案5：1

3.先后律

I.同时含有几种还原剂加入氧化剂.按还原性由强到弱依次反应。

II.同时含有几种氧化剂,加入还原剂，按氧化性由强到弱依次反应。

【应用示例】

⑴向Feb溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式:

2+3+

答案2「+C12=l2+2C「、2Fe+Cl2=2Fe+2C1-

（2）向含有Fe3+、H+的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式:

3+2++2+

答案2Fe+Fe=3Fe>Fe+2H=H2t+Fe

4.守恒律

在氧化还原反应中，遵循原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒。用于（1）氧化还原反应方程式

的配平。（2）氧化还原反应的相关计算。

【应用示例】

某实验小组测定产品中水合朋（N2H4卫2。）的含量，步骤如下：称取产品6.0g,加入适量

NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取

25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.3000moLL-的碘标准溶液滴定。

实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mLo回答下列问题：

（1）写出水合肿和L反应的化学方程式（已知水合股被氧化为N2）：

（2）产品中水合朋的质量分数为o

答案⑴N2H4-H2O+2l2=N2t+4HI+H2O（2）25%

-1

解析（2）根据反应方程式可知25.00mL待测液中n（N2H4-H2O）=1x0.3000mol-LX0.02L

=0.003mol,则250mL溶液中有0.03molN2H4H2O,产品中水合股的质量分数为

50g-mol1X0.03mol

---------------------------X100%=25%。

6.0g

叵真题演练

1.（2023•全国乙卷，7）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）

A.使用明矶对水进行净化

B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热

D.荧光指示牌被照发光

答案C

解析明矶水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降使水变得澄清，没有涉及

到氧化还原反应，A不符合题意；雪遇到盐而熔点降低并熔化，未发生化学反应，B不符合

题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的。2发生氧化还原反应，C符合题意；英光指示牌被照发

光，是因为光被指示牌反射，D不符合题意。

2.（2022•北京，6）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（