湖北省枣阳市第七中学2017-2018学年高一下学期5月月考化学试题

湖北省枣阳市第七中学20172018学年高一下学期5月月考化学试题注意事项：1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的元素的相对原子质量：HlCl2N14O16Na23Mg24Al27S32C135.5K39Fe56Mn55Cu64Zn65Ag108Ba137第I卷选择题（共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、判断下列元素中不属于主族元素的是（）A磷 B铜 C钙 D碘2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加B被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷的增加而增大C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D单质的颜色随核电荷数的增加而加深3、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B砹（At）的氢化物不稳定C硒（Se）化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强4、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）ANaOH BNH4Cl CH2 DH2S5、下列关于化学键的说法不正确的是（）A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D非极性键不是化学键6、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO47、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B原子半径大小：Na>S>OC碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD金属性强弱：Na>Mg>Al8、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③9、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④10.向含有下列各组离子的溶液中，通入相应气体后，能大量共存的是A.通入NH3：AlOeq\o\al(－,2)、K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B.通入CO2：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)C.通入Cl2：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、Cl－D.通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)11.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1。下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含有6.02×1022个碳原子B1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移1.204×1024个电子 C25℃时，0.1mol·L1的氢氧化钠溶液中含有6.02×D10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应其中体现氧化性的硫酸分子个数小于5.418×1022个12.下列反应的离子方程式正确的是A．将足量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：2OH﹣+SO2=SO32+H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3.H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=H2O+CaCO3↓13．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层14.已知Xn－、Yn＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是()A．离子半径大小关系是Xn－<Yn＋B．Z一定是稀有气体元素的原子C．原子序数关系是Z>Y>XD．原子半径关系是Y<X15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同④原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rXA．①②B．②③C．③④D．①④16.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（

）A.实验室制取纯净干燥的氨气B.分离酒精和水的混合物.

C.用此装置完成喷泉实验D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积17．下列说法正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质C.二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点18．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的某几种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色。对原混合气体成分判断正确的是()A.肯定有SO2和NOB.肯定没有NO2和Cl2，可能有O2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO19．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）①Na②NaOH③Na2O④Na2O2⑤NaClA.①②③④B.②③④⑤C.①④D.①②③④⑤20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜21.下列反应属于吸热反应的是（）A.甲烷在空气中燃烧B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌C.镁条溶于盐酸D.过氧化钠与水反应22.能采用如图所示装置制备并收集相应气体的是（）A.稀硝酸和铜片制一氧化氮B.浓盐酸和二氧化锰制氯气C.浓氨水和固体氢氧化钠制氨气D.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气23.下列排序顺序正确的是（）A.最高正化合价：P>N>CB.原子半径：Na>Mg>ClC.热稳定性：H2O>HF>H2SD.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO424.有铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物1.82g，加入50mL1mol/L的盐酸溶液时，怡好完全反应，同时生成标准状况下的气体0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后所得固体的质量是（）A．1.40gB．1.52g C．2.00gD．无法计算第Ⅱ卷非选择题（共52分）填空题（本题包括4个小题，共48分）25.（14分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为，B的名称为。（2）实验室用氢氧化钠溶液检验C溶液中的阳离子时，请写出其现象和结论。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加，若溶液变为色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是，在C→D过程中，此气体做剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式。（6）写出D+A→C的离子方程式。（7）写出C+E→D的离子方程式。26.（8分）某同学用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。（1）写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式：。（2）B中盛放的是碱石灰，其作用是。（3）氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是。（4）检验氨气的方法是。27.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为。（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式。（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为。（6）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性（填“强”或“弱”）的事实是（用离子方程式说明）。（7）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的化学式和其电子式。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为。28.（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。请回答：（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为

。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

。（3）装置F烧杯中盛放的试剂是

。写出其中发生反应的化学方程式：。（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

。选项ⅠⅡⅢA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是

。该现象

（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，理由是。三、计算题（共一题，共4分）29.将10gCaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应。计算：（1）理论上在标准状况下生成的CO2气体的体积。（2）盐酸的物质的量浓度。化学学科参考答案一115BCCCDDABAADDCBD1624CDAADBDBA填空题（本题包括4个小题，共48分）25.（14分）化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分，特殊标注的按标注给分（1）Fe四氧化三铁（2）先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子（2分）（3）KSCN溶液红（4）氯气氧化（