4.2电解池基础检测2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.2电解池基础检测20232024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用与浓盐酸制备氯气。制备氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．电解法制氯气 B．实验室制氯气C．除去氯气中的HCl D．氯气收集和尾气处理2．下列离子方程式正确的是A．硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：B．溶液与溶液反应：C．向溶液滴入过量硫氢化钾溶液：D．用作阳极，碳作阴极，电解盐酸：3．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A．图1碱性锌锰干电池B．图2冶炼金属钠C．图3太阳能电池D．图4天然气燃烧4．下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．溶液加水稀释后，溶液中、浓度均减少5．液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是A．用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：B．CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)

C．SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HClD．电解法制备碲的阴极电极方程式：6．2020年新型冠状病毒肺炎疫情在世界范围内暴发。病毒对消毒剂敏感，75%酒精、双氧水等均可灭活病毒。科学家报告了一种直接电化学合成H2O2的方法，装置如图。下列叙述不正确的是A．该装置的工作原理是将化学能转化成电能B．b极发生的电极反应为O2+H2O+2e=HO+OHC．电池工作时，内部发生反应：HO+OH+2H+=H2O2+H2OD．电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)7．某高能锂离子电池的总反应为，以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示（苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸）。下列说法正确的是A．锂离子电池放电时，极质量增加B．锂离子电池充电时，极发生还原反应C．交换膜为阳离子交换膜D．生成苯甲酸盐的反应为8．下列指定反应的离子方程式错误的是A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NOB．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑C．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSOD．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO9．我国在电催化固氮领域取得重要进展，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路，其装置如图所示。下列说法不正确的是A．该装置工作时电子流入a电极B．双极膜中的解离为和，向b移动C．阳极的反应式为：D．该装置工作时，阴阳两极消耗的体积比为10．用惰性电极电解(电解质足量)下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来完全一样的是A． B． C． D．11．下列化工生产不涉及氧化还原反应的是A．工业合成氨 B．工业冶炼钠 C．工业制漂白粉 D．侯氏制碱12．下列说法不正确的是A．工业上用氢气还原氧化铁的方法冶炼铁B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅C．工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气D．工业上主要采用接触法制备硫酸13．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中，和的离子数目之和少于B．向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数一定等于C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有转化为时，电路中通过的电子数为D．中Si—O键的数目为14．中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是A．、、互为同位素B．可通过电解溶液制得金属铈C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：D．溶于氢碘酸的化学方程式可表示为15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==CuC．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋16．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是A．IBr与NaOH溶液反应：B．用纯碱溶液处理水垢中的：C．用惰性电极电解足量的溶液：D．将通入NaOH溶液中：17．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子，下列说法不正确的是A．每个中个数为4xB．每个晶胞完全转化为晶胞，电极反应式为：Na2Se—2e—+(2x)Cu=Cu2xSe+2Na+C．当转化为时，每个晶胞有2y个Na+迁移D．当转化为时，每转移电子，产生原子18．下列关于Cl2的说法不正确的是（

）A．电解食盐水可以得到Cl2，同时生成了H2和NaOH溶液B．电解食盐水时与电源负极相连的铁棒表面产生的气体是Cl2C．工业上以Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．实验室收集Cl2可以用向上排空气法19．金属锂化学性质活泼，广泛应用于冶金工业上制备各种合金。如图是一种制备金属锂的装置。下列说法错误的是A．与电极B相连的是电源的正极B．电极C上的电极反应式为Li++e=LiC．设计A区的主要原因是碳酸锂导电能力差D．A区反应的方程式为2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O220．下列反应的离子方程式不正确的是A．和水反应：B．向溶液中通入过量：C．溶于HI溶液：D．用惰性电极电解溶液：21．二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一、电解二氧化碳制备甲烷的原理如图所示，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本保持不变。下列说法正确的是A．a为电源的负极B．电解池的阳极逸出的气体中只含有O2C．升高温度有利于二氧化碳甲烷化D．电解池的阴极反应式为9CO2+8e−+6H2O=CH4+822．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，电子从铜电极通过溶液和盐桥流向Ag电极B．实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变D．若甲池中Ag电极质量增加时，乙池某电极析出金属，则乙中的某盐溶液不可能是溶液23．最近科学家在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是A．得到的副产物有CO和CH2O(甲醛)，其中相对较多的副产物为COB．生成副产物CH2O时，反应的活化能较大C．制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*OH→*CO+*H2O决定D．电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低24．全固态锂硫电池具有较高能量密度。电极a为金属锂，电极b为负载Li2S和RMox的碳电极。充电时，可借助氧化还原介质，实现Li2S转化为再进一步转化为S8，工作原理如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．放电时，电极a的电势比电极b的低B．充电时，Li+从电极b迁移到电极aC．步骤Ⅰ的反应为：D．充电时，外电路中每转移1mol电子，阴极增重7g25．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如图，一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。已知：电解效率η(B)=×100%；下列说法正确的是A．电极1应与电源正极相连，离子交换膜应为阴离子交换膜B．若η(EO)=100%，则溶液c的溶质为KClC．不考虑各项损失，理论上生成2g气体A，可得到产品EO88gD．每生成1molEO，理论上电路中转移电子数为NA二、填空题26．在大烧杯中加入电镀液(含的溶液)。用银片做阳极，待镀的铁制品(即镀件)做阴极。接通直流电源几分钟后，就可看到镀件的表面镀上了一层银。请分析电镀过程中的移动与放电情况，以及电镀液浓度是否发生变化，并写出电极反应式。27．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。②Y电极是电解池的极，该电极上的电极反应式为。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为。②Y电极的材料是，电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）28．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。社这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许正离子通过。

(1)图中X、Y分别是、(填气体化学式)，图示中ab(填“>”、“<”或“=”)。(2)请写出燃料电池B中负极上发生的电极反应方程式：。(3)这样设计的主要节能之处在于(任写一点)。参考答案：1．D【详解】A．Fe与电源正极相连，作阳极，阳极上Fe失去电子，且阴极上氢离子得到电子，不能制备氯气，A项错误；B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少加热，B项错误；C．二者均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应该用饱和食盐水，C项错误；D．氯气密度比空气大，且氯气有毒，氯气与氢氧化钠溶液反应，则图中装置可收集氯气和尾气处理，D项正确；答案选D。2．C【详解】A．不能拆，离子方程式应为，故A错误；B．溶液与溶液反应：，故B错误；C．为强电解质，与硫氢化钾反应生成硫化银沉淀，离子方程式正确，故C正确；D．用作阳极，碳作阴极，电解盐酸：，故D错误；故选：C。3．A【详解】A．碱性锌锰干电池是原电池，是化学能转化成电能，A正确；B．冶炼金属钠是电解熔融的氯化钠，属于电解池，是电能转化成化学能，B错误；C．太阳能电池是将太阳能转化成电能，C错误；D．天然气燃烧是化学能变成光能和热能的过程，D错误；答案选A。4．B【详解】A．铅蓄电池放电过程中，正极上二氧化铅转化为硫酸铅，负极上铅单质转化为硫酸铅，两极质量均增加，A错误；B．工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极，作为电解池阳极，发生氧化反应，B正确；C．使用催化剂能加快反应速率但不影响平衡移动，不能提高反应物的平衡转化率，C错误；D．CH3COOH溶液加水稀释后，促进醋酸电离，氢离子浓度减小，水的离子积不变，故氢氧根离子浓度增大，D错误；故选B。5．C【详解】A．SO2水溶液吸收溴蒸气生成溴化氢和硫酸，两者均为强酸，，A错误；B．燃烧为放热反应，焓变小于零，燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)

，B错误；C．SO2还原TeCl4生成硫酸和Te、HCl：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，C正确；D．电解池阴极发生还原反应，应该是得到电子，D错误；故选C。6．A【详解】A．该装置是电解池，将电能转化为化学能，A错误；B．b电极为阴极，发生还原反应，O2得电子生成HO，电极反应式为O2+H2O+2e=HO+OH，B正确；C．装置中阴极生成HO、OH，阳极生成H+，所以电池工作时，内部生成的HO、OH与H+反应生成H2O2和H2O，C正确；D．b电极为阴极，电极反应式为O2+H2O+2e=HO+OH，电路中通过2mol电子，消耗1molO2，标准状况下的体积为22.4L，D正确。故选A。7．D【分析】根据图示可知，电解池左侧电极氯离子放电生成氯气，作阳极，故该电源为正极；电解池右侧发生还原反应生成氢气，作阴极，故为负极，据此回答。【详解】A．锂离子电池放电时，负极反应为，故极质量减少，A错误；B．锂离子充电时，极为阳极，发生氧化反应，B错误；C．该装置发生电解时，阴极放电，产生，溶液中增多，变，需碱性环境，所以M为阴离子交换膜，C错误；D．次氯酸根具有强氧化性，即生成苯甲酸盐的反应为，D正确；故选D。8．C【详解】A．溶于水生成硝酸和NO，其离子方程式为，故A正确；B．用惰性电极电解溶液，生成Cu单质和氧气，其离子方程式为，故B正确；C．NaClO溶液中通入过量，发生氧化还原反应，其离子方程式为，故C错误；D．溶液中通入过量，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为，故D正确；故选C。9．D【分析】由图可知在电极b，氮气失去电子生成硝酸根离子，则b电极为阳极，则可以推知a电极为阴极，以此解题。【详解】A．由图可知，a极N2→NH3，发生还原反应，为阴极，电子由电源负极流入阴极，故A正确；B．双极膜中的解离为和，电解池中阴离子向阳极移动，b电极为阳极，向b移动，故B正确；C．由图可知，氮气在阳极失去电子生成硝酸根离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平阳极室的电极反应为：，故C正确；D．阳极N元素转化为+5价，阴极转化为3价，故阴阳两极消耗N物质的量之比为5:3，故D错误；故选D。10．B【解析】用惰性电极电解下列溶液，则阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，若加入物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，则从溶液中析出什么物质就应加入什么物质，以此来解答。【详解】A．电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A不选；B．电解NaCl溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入HCl恢复原样，故B选；C．电极KNO3溶液实质是电解水，再加入水恢复溶液浓度即可，故C不选；D．电解CuSO4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，加入氢氧化铜引入了氢原子，不符合题意，故D不选；故答案选B。【点睛】明确惰性电极电解溶液时离子的放电顺序是解答本题的关键，从溶液中析出什么物质就应加入什么物质。11．D【详解】A.工业合成氨：N2+3H22NH3，生产涉及氧化还原反应，选项A不选；B.工业冶炼钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，，生产涉及氧化还原反应选项B不选；C.工业制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生产涉及氧化还原反应，选项C不选；D、侯氏制碱法原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，均发生非氧化还原反应，选项D选。答案选D。12．A【详解】A．工业上常用CO还原氧化铁的方法冶炼铁，A错误；B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到硅单质和CO，B正确；C．工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成NaOH和H2，C正确；D．工业上采用接触法制备硫酸，用浓硫酸吸收SO3生成发烟硫酸，D正确；答案选A。13．A【详解】A．溶液中还会存在，则根据质量守恒可知，和的离子数目之和少于，A正确；B．碘离子还原性大于亚铁离子，向溶液中通入适量，碘离子首先被氧化，当有被氧化时，不确定被氧化的碘离子的物质的量，不确定转移电子总数，B错误；C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有（1molCu）转化为时，已有其他杂质离子优先失电子进入溶液，电路中通过的电子数大于，C错误；D．二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，则中Si—O键的数目为，D错误；故选A。14．A【详解】A．、、的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确；B．由题意可知，金属铈能与水反应，所以电解硫酸高铈溶液不可能制得金属铈，故B错误；C．由高铈离子的氧化性强于铁离子可知，铜离子不可能与铈发生置换反应生成铜和高铈离子，故C错误；D．由高铈离子的氧化性强于铁离子可知，二氧化铈与氢碘酸反应不可能生成四碘化铈，故D错误；故选A。15．B【详解】A.由铅蓄电池放电时的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4，故A错误；B.粗铜精炼时，纯铜为阴极，与电源负极相连，Cu2＋在阴极上得电子被还原为Cu，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故B正确；C.生铁中含有碳，易形成原电池铁被腐蚀，抗腐蚀能力不如纯铁强，故C错误；D.电镀时，将镀层金属做阳极，镀件做阴极，故在铁制品上镀锌，应用锌做阳极，铁制品做阴极，含Zn2＋的溶液为电解质溶液，故D错误。故选B。【点睛】注意电镀时，镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液为电解质溶液。16．C【详解】A．IBr中碘元素为+1价，溴元素为―1价，IBr与NaOH溶液反应的离子方程式为，故A正确；B．微溶于水，难溶于水，用纯碱溶液处理水垢中的，可将转化为难溶的，反应的离子为程式为，故B正确；C．用惰性电极电解足量的溶液，反应的离子方程式为，故C错误；D．将通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为，故D正确；故答案为C。17．C【详解】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a+b=8—4x，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2，解联立方程可得a=4x，故A正确；B．由题意可知，Na2Se转化为Cu2xSe的电极反应式为Na2Se2e+(2x)Cu=Cu2xSe+2Na+，故B正确；C．由题意可知，NayCu2xSe转化为Na2Se的电极反应式为NayCu2xSe+(2y)e+(2y)Na+=Na2Se+(2x)Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则NayCu2xSe转化为Na2Se时，每个晶胞有4(2y)个钠离子迁移，故C错误；D．由题意可知，NayCu2xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2xSe+(1y)e+(1y)Na+=NaCuSe+(1x)Cu，则每转移(1y)电子，产生(1x)mol铜，故D正确；故选C。18．B【详解】A.电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，选项A正确；B.若电解食盐水时与电源负极相连的铁棒为阴极，阴极上氢离子得电子产生H2，选项B不正确；C.氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故工业上以Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，选项C正确；D.氯气的密度大于空气且有毒，实验室收集Cl2可以用排饱和食盐水收集或向上排空气法，但应进行尾气处理，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查氯气的制法及氯气的性质，易错点为选项B，电解池中阳极失电子，阴极得电子，电解氯化钠溶液时阴极上是氢离子得电子产生氢气。19．C【分析】由图可知，电极C反应式为Li++e=Li，为电解池阴极，与电源负极相连；电极B为阳极，与电源正极相连，电极反应式为2Cl2e=Cl2↑，然后在A区发生2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2。【详解】A．电极B为阳极，与电源正极相连，A正确；B．电极C为电解池阴极，反应式为Li++e=Li，B正确；C．设计A区的主要原因是用碳酸锂吸收氯气防止污染空气，同时制得LiCl在电极C使用，提高Li产率，C错误；D．结合分析可知A区反应的方程式为2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2，D正确；选C。20．C【详解】A．和水反应生成氢氧化钠，，故A正确；B．向溶液中通入过量生成亚硫酸氢钾：，故B正确；C．溶于HI溶液，Fe3+具有氧化性，I具有还原性，Fe3+能将I氧化为I2，，故C错误；D．用惰性电极电解溶液生成氢氧化镁沉淀、Cl2和H2：，故D正确；故答案为C。21．D【分析】在多晶铜电极区，二氧化碳转化为甲烷，碳元素化合价降低得电子，发生了还原反应，b为电源的负极，多晶铜电极为电解池的阴极；a为原电池的正极，得电子，发生还原反应，铂电极为电解池的阳极。【详解】A．在多晶铜电极区，二氧化碳转化为甲烷，碳元素化合价降低得电子，发生了还原反应，所以多晶铜为阴极，接电源的负极，即b为电源的负极，A错误；B．阳极氢氧根离子放电生成O2，同时H+与从阴极区迁移到阳极区的反应还要生成CO2，B错误；C．升高温度会降低二氧化碳气体的溶解度，不利于二氧化碳的甲烷化，C错误；D．阴极CO2得电子转化为甲烷，所以发生反应：9CO2+8e−+6H2OCH4+8，D正确；所以答案选D。22．C【详解】A．图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，电子不经过电解质溶液，A项错误；B．实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中的浓度变大，B项错误；C．用铜制U形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U型管的质量不变，C项正确；D．若甲池中Ag电极质量增加时，即生成银，物质的量为，所以整个电路转移的电子，如果硝酸银足量应生成的银，如果是硝酸银说明硝酸银不足，所以可能是溶液，D项错误；答案选C。23．D【详解】A．主要产物是甲醇，由图可知，得到的副产物有CO和CH2O(甲醛)，生成副产物CH2O时反应的活化能较大，反应进行较慢，生成的量相对较少；生成副产物CO时反应的活化能较小，反应进行较快，生成的量相对较多，A正确；B．由A的分析可知，生成副产物CH2O时，反应的活化能较大，B正确；C．合成甲醇的主反应中，过程*CO+*OH→*CO+*H2O的活化能最大，反应速率最慢，决定整体反应速率，C正确；D．电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极的高，D错误；故选D。24．C【详解】A．放电时，电极a为负极，电极b为正极，负极的电势比正极的低，A正确；B．充电时，Li+从电极b迁移到电极a并得电子产生Li单质，B正确；C．Li2S转化为Li2Sx的半反应为，结合可知步骤Ⅰ的反应为：，C错误；D．阴极电极反应式为，外电路中每转移1mol电子，阴极增重1molLi，其质量为7g，D正确。故选C。25．B【详解】A．电极1电解氯化钾溶液产生氯气，氯气与水反应得次氯酸，乙烯与次氯酸反应，故电极1为阳极，应与电源正极相连，如果离子交换膜为阴离子交换膜，电极2电解水产生氢气和氢氧根进入极室1会影响次氯酸生成，故是极室1中钾离子进入极室2，离子交换膜为阳离子交换膜，A错误；B．若η(EO)=100