2020-2021学年第二学期高一化学课时提升卷（人教版2019必修第二册）：第八章 化学与可持续发展（解析版）

第八章化学与可持续发展

1.（2020•横峰中学高一开学考试）海藻中含有丰富的、以离子形式存在

的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

刎2,严网③,印的霸胞

一I溶液I一|机溶液|同.

下列判断正确的是

A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取

B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D.步骤④的操作是过滤

【答案】A

【解析】A.步骤①得到含碘离子溶液和残渣，即分离难溶固体和液体，步

骤①的操作为过滤，步骤③从含碘水溶液变为含碘有机溶液，步骤③的操

作为在含碘水溶液中加入有机溶剂萃取碘，A正确；

B.步骤②的反应为：Cl2+2L=2Cr+I2,因此不能用淀粉溶液检验步骤②的

反应是否进行完全，B错误；

C.由于裂化汽油中含有不饱和烧，能与碘水发生加成反应，故有机溶剂不

1

能用裂化汽油，而乙醇和水互溶，故也不能用乙醇作萃取剂，c错误；

D.碘易溶于有机溶剂，从含碘的有机溶液中获得晶体碘应该用蒸储的方法,

D错误；

答案选A。

2.(2020•江苏省海安高级中学高一月考)海洋中有丰富的资源，下图为

海水资源利用的部分过程。

-3»NaHCQ,△■Na2CO3

、广粗盐一精盐----氯碱工业

水一|广Mg(OH)2—►MgCl2-6H2O>无水MgCl2

「母液［

^NaBrBr2①SO2水溶液吸收幺BQ

下列有关说法正确的是

A.工业上通过电解饱和MgCL溶液制取金属镁

B.含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮

+2-

C.反应④的离子方程式为：Br2+S02+2H20=2HBr+2H+S04

D.在第①步中除去粗盐中的S(V，Ca2\Mg?*、Fe"等杂质，加入药品的顺

序为Na2c溶液-NaOH溶液-BaCL溶液f过滤后加盐酸

【答案】B

【解析】A.工业上通过电解熔融的MgCb制取金属镁，故A错误；

B.含氮、磷的大量废水排入海洋，可导致水体的富营养化，易引发赤潮,

2

故B正确;

C.HBr为强酸，在离子方程式书写时应拆成离子形式：

+2

Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H+SO4,故C错误；

D.在第①步中除去粗盐中的SO4，Ca2\Mg2\Fe"等杂质，加入药品的

顺序为NaOH溶液fBaCk溶液-Na2cO3溶液一过滤后加盐酸，Na2c应在

BaCk溶液后加，以除去剩余的BaCL溶液，故D错误；

故答案选：Bo

【点睛】

粗盐提纯时Na2c应在BaCk溶液后加，以除去剩余的BaCk溶液。

3.（2020•武汉市钢城第四中学高一月考）下列有机物中，一氯取代物有2

种的是（)

CH

3CH3cH3CH3

①CH3—c-CH2cH3—C—C—C—CH3③CH3cH2cH3

CH,CH,CH.CH3

A.②③B.①③C.②④D.全部

【答案】A

【解析】分析题意,一氯代物有2种结构说明原有机物结构中有2种等效

氢，据此判断。

f珥CH3cH3CH3

①CHrq-CH2cH3分子中有3种等效氢，②照—《一«—《—CH为对称结构，其分

CH,CH,CH,CH3

3

子中有2种等效氢;③CH3cH2cH3为对称结构,其分子中有2种等效氢,@Q

分子中只有1种等效氢，由此可知②③的一氯取代物有2种，A项正确；

答案选A。

【点睛】

分子中等效氢原子一般有如下情况：

(1)分子中同一甲基上连接的氢原子等效；

(2)同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效;

(3)处于镜面对称位置上的氢原子等效。

4.(2020•河北南宫中学高一开学考试)阿托酸是一种常用的医药中间体，

其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法不正确的是()

O

c—C—OH

CH2

A.分子式为CEO2

B.能发生酯化反应和加成反应

C.能与NazSiOs溶液反应放出气体

D.lmol该有机物最多消耗ImolNaOH

【答案】C

4

【解析】A.根据阿托酸的结构简式可知，一个该分子中含有9个C原子,

8个H原子，2个0原子，因此该有机物的分子式为C9H8。2,A正确；

B.分子中含碳碳双键、竣基，能发生酯化反应和加成反应，B正确；

C.分子中含有竣基，能与NazSiOs溶液反应生成硅酸沉淀，C错误

D.hnol该有机物含有Imol竣基，最多消耗lmolNaOH,D正确；

故选C。

5.（2020•江西省高安中学高一期中）下列实验的现象、解释或结论都正

确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

用乙醇制取乙烯，将产生的气体乙烯能与酸性高

A溶液紫色褪去

直接通入酸性高镒酸钾溶液中镒酸钾溶液反应

取少量酸催化后的淀粉水解液于

B试管中，先加入过量氢氧化钠溶溶液呈无色淀粉已完全水解

液中和酸，再加少量碘水

溶液逐渐褪色，静

向盛有Be的CCL溶液的试管中乙烯与Be发生

C置后观察到溶液

通入乙烯了加成反应

有分层现象

5

氯乙烷与NaOH溶液共热后，先加

氯乙烷发生了水

D入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶生成白色沉淀

解

液

【答案】D

【解析】A.用乙醇制取乙烯，将产生的气体直接通入酸性高镒酸钾溶液中，

由于乙醇易挥发，因此使紫色褪去可能是乙醇与酸性高镒酸钾溶液反应，

故A错误；

B.检验淀粉是否水解彻底，不能先加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会与碘

水反应，故B错误；

C.溶液逐渐褪色，1,2-二漠乙烷与CCL溶液互溶，溶液不会有分层现象，

故C错误；

D.氯乙烷与NaOH溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNOs溶液，生

成白色沉淀，说明氯乙烷发生了水解反应，故D正确。

综上所述，答案为D。

6.(2020•浙江省东阳中学高一期中)一定温度下，在2L的恒容密闭容器

中发生反应A(g)+2B(g)—3c(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

6

??/mol

〃(A)”(B)〃(C)

r/min

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列说法正确的是()

A.0〜5min用A表示的平均反应速率为0.09mol,L_1,min"1

B.该反应在lOmin后才达到平衡

C.平衡状态时,c(C)=O.6mol•L1

D.物质B的平衡转化率为20%

【答案】C

【解析】【分析】发生的反应为:

A(g)+25(g)3c(g)

起始(mol)22.40

10min(mo/)1.61.61.2

15min时，〃(B)=1.6mol,与lOmin时数据一致，说明反应已经达到平衡,

据此逐项分析。

【详解】A.0〜5min内，△〃&)=().9mol,根据方程式，则△〃(A)=ga

27(0=0.3mol,所以用A表示的平均反应速率为-a)=三=萼4=黑心

tVt2Lx5mm

=0.03mol/(Lemin),选项A错误;

7

B.反应在lOmin时，B变化了0.8moL则此时B余下1.6moL到15nlin

时，B仍然是1.6mol,说明反应在lOmin已经达到平衡，选项B错误；

C.15nlin时，n(B)=l.6mol,与lOmin时数据一致，说明反应在lOmin已

经达到平衡，则平衡时，。(0=样"=0.61noi/L,选项C正确；

D.物质B的转化率为a(B)=磐吗义100%=33.3%,选项D错误;

2Amol

答案为A。

7.I.从海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2\SO/',需要分离提纯。现有含

少量CaCk、MgS04的粗盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①

222-

盐酸②Na2c③NaOH④BaCL来除去食盐水中Ca\Mg\S04o提纯的操作

步骤和加入试剂的情况如图1：

适量d

II

气体|食盐水

图1E1

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答:

(1)生成沉淀A的化学方程式是；

(2)试剂d是—；判断试剂d已经足量的简单方法是—；如果在加入d

试剂前没有过滤，引起的后果是

(3)沉淀B、C、D的化学式分别是—、—、—o

8

（4）现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到—（填序号）。

II.海水蒸馈是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馈

装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是_（填序号）；实验②中除

加入少量适量海水外，还需要加入其作用是。

in.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要

上述仪器中的_（填序号），该仪器名称为—，为了使该仪器中液体能够

顺利流下，应进行的具体操作是—o向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单

质的实验操作为

【答案】I.（1）MgS04+BaCl2=BaS041+MgCl2（2分）

（2）盐酸（1分）无气泡生成（1分）沉淀重新溶解，不能除去

杂质离子（1分）

（3）Mg（OH）2（1分）CaCO3（1分）BaCO3（1分）

（4）④（1分）

H.②③⑤⑥（1分）碎瓷片或沸石（1分）防止暴沸（1分）

m.①（1分）分液漏斗a分）打开分液漏斗上口玻璃塞，或者

使玻璃塞凹槽与漏斗小孔对齐（1分）萃取（1分）

9

【解析】粗盐水中含少量CaCL、MgS04,除杂试剂有①盐酸②Na2cO3③NaOH

④BaCk,NaOH可以除去Mg?*,BaCb可以除去SCV卡,碳酸钠可以除去钙离

子以及引入的领离子，盐酸可以除去引入的碳酸根和氢氧根，所以碳酸钠

要在氯化领之后加入，试剂a应为BaCL,得到的沉淀A为硫酸锹，b、c

为Na2cO3和NaOH,沉淀B、C、D为Mg(OH)2、CaCO3>BaCO3;试剂b为盐酸,

气体E为二氧化碳。

I.(1)根据分析可知硫酸镁和氯化领反应生成A为硫酸领，方程式为

MgS04+BaC12=BaS041+MgCl2;

(2)试剂d为盐酸，盐酸会先和氢氧根反应，然后氢离子和碳酸根离子之

间反应生成水和二氧化碳，当不再产生气体时，证明盐酸已经过量；若没

有进行过滤操作，会造成沉淀重新溶解，达不到除杂目的；

(3)结合以上分析可知,沉淀B、C、D分别为Mg(0H)2、CaC03>BaCO3；

(4)过滤时必须要用漏斗，即④；

II.蒸播时需要用到铁架台、酒精灯、冷凝管，牛角管、锥形瓶，因本实验

不是分馆，不需要温度计测定温度收集镭分，所以可不用蒸用烧瓶，用圆

底烧瓶+带导管的橡胶塞也可以，所以选②③⑤⑥；为防止暴沸，还需要加

入碎瓷片或沸石；

m.从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳,

使用的仪器是分液漏斗，所以选①，该仪器名称为分液漏斗；打开分液漏

斗上口玻璃塞，或者使玻璃塞凹槽与漏斗小孔对齐，平衡压强，分液漏斗

10

中的液体才能顺利滴下；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作

为萃取。

8.(2020•济宁市实验中学高一开学考试)海水是巨大的资源宝库，从海

水中提取食盐和湿的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：

(2)步骤I中已获得BR,步骤II中又将BR还原为近一，其目的是

(3)步骤H用SO2水溶液吸收Bo,吸收率可达95%,有关反应的离子方程

式为o

(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业澳中提纯漠的方法，查阅了有

关资料知；Be的沸点为59C,微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观

生产过程后，画了如下装置简图：

11

温

度

计

6

温

度

计

G

工

业

溟

：

析讨论

参与分

请你

；

是

称

名

的

器B

中仪

①图

是

原因

，其

橡胶管

胶塞和

能用橡

接均不

仪器连

装置中

套实验

②整

9

___

____

____

____

____

____

____

____

____

条件？

制关键

如何控

操作中

目的，

纯溟的

达到提

好，要

密性良

装置气

③实验

__O

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

分）

）（2

两个

其中

（任写

换法

子交

、离

析法

电渗

法、

蒸储

】（1）

【答案

）

（1分

元素

集漠

（2）富

+

分）

（2

2Br-

SOj-+

H+

H0=4

S0+2

Br+

（3）

2

2

2

并

度，

的温

计b

温度

控制

分）

胶（1

蚀橡

Bi腐

分）

管（1

冷凝

（4）

分）

分（2

的馆

59c

收集

子

、离

析法

电渗