达州外国语学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷

高2026届高一下3月月考化学试卷一、单选题(每题只有一个最优选项，每题3分，一共42分)A.酸雨指的是pH小于7的雨水B.开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施D.NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成2.近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是A.在“人造太阳”中发生核聚变的³H、²H是'H的同位素B.华为麒麟芯片的主要成分是单质硅C.歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料3.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去Fe₂O₃固体中的Al₂O₃B检验溶液中是否含有CI向溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色浑浊C证明铁比铜还原性强用FeCl₃溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板D向Na₂CO₃溶液中滴加足量HCl,观察有无气泡产生5.类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是A.BaCl₂溶液中通入SO₂无沉淀产生，则BaCl₂溶液中通入CO₂也无沉淀产生B.NaHCO₃溶于水电离产生Na*和HCO₃,NaHSO₄溶于水电离也产生Na*和HSOD.在水中的溶解度Ca(HCO₃)₂>CaCO₃,则溶解度NaHCO₃>Na₂CO₃6.下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是7.将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到NO、NO₂混合气体共11.2L(标准状况下),则消耗的硝酸的物质的量是A.1.0molB.1.1molC.1.4m8.设N₄为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molSO₂与足量的O₂反应，转移电子的数目为2NB.某浓硝酸中n(HNO₃)=2mol,与足量的铜完全反应可生成1molNO₂D.标准状况下，2.24LC₂H₃OH含氢原子约为6N9.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是实验操作现象结论在酸性高酸钾溶液中通入过量SO₂溶液褪色二氧化硫具有还原性清石灰水溶液褪色气体产物中含有CO₂和SO常温下将铜加入浓硫酸中溶液不变蓝色铜表面生成了致密氧化膜足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入溶液继续生铜和稀硫酸反应生10.实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是A.图①生成SO₂B.图②吸收SO₂尾气C.图③干燥SO₂D.图④收集SO₂11.某同学根据化学反应Fe+2Fe³*=3F组成的说法正确的是选项ABCD正极负极电解质溶液FeCl₃溶液FeSO₄溶液Fe₂(SO₄)₃溶液⑥化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和A.③④⑥B.③⑥C.①③⑤13.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)D.使用催化剂，可以改变该反应的△H①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C;②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；③另取无色溶液C,通入定量的CO₂,有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。下列说法错误的是A.原白色粉末中一定不含有CuSO₄、Na₂SO₄B.原白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOHC.若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为Na₂SO₄D.白色沉淀D的化学式为BaCO₃二、填空题(除特别说明，每空两分，共58分)15(16分).I.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为。(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN=N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。II.某实验小组同学进行如图实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：①②(3)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低，由此判断Ba(OH)₂·8H₂O与NHCl的反应是，(选填“放热反应”或“吸热反应”)。反应过程(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。Ⅲ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电(4)放电时负极反应为。(5)放电时正极附近溶液的碱性(填“增强”或“减弱”或“不变”)。(6)放电时每转移mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原。IV.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装a膜b膜Mn²+(8)a膜为(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜16.(8分)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量wg,通过一系列反应转变为Fe₂O,来测定该足量足量NaOH溶液③①加入足量1mol/L④②片补血剂(2)步骤②反应的离子方程式为，下列物质中可以用来代替该步骤中的H₂O₂是(填序号)。①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④碳酸钠(3)服用维生素C可使食物中的Fe转化为Fe²+,从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元17.(16分)自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可FeS₂等矿物H₂S的结构式为。1molFeS,与O₂和Ca(OH)₂溶液反应转化为CaSO₄·2H₂O和Fe₂0₃,理论上转移电子的物质的量为mol。(2)工业上利用so,-⁰₂→so,—H₂O→H,SO₄的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。①装置I的作用是(写出两点)。②装置Ⅲ用于吸收SO₃制备硫酸，适宜的吸收剂是(填字母)。A.NaOH溶液B.水C.98.3%浓硫酸③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是。若用O₂、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO₂,吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)Fe₂O₃可用作脱除H₂S气体的脱硫剂。Fe₂O₃脱硫和Fe₂O₃再生的反应机理如图所示。写出“脱硫”时发生反应的化学方程式。(4)Fe₂O₃的“再生”是在600℃时，用一定浓度的O₂与FeS反应实现(如上图所示)。温度略低于400℃时，“再生”所得固体质量增加，原因是。18(18分).氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。(1)汽车尾气主要含有CO₂、CO²、SO₂、NO,等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的CO、NO,在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为。(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循氮元素化合价氮元素化合价