化学人教版九上精优教案：第三单元课题3 元素 第2课时

第三单元构成物质的奥秘课题3元素第2课时元素周期表【学习目标】（1）初步认识元素周期表。（2）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息。（3）初步学会元素性质的变化规律。【学习重点】元素周期表的认识。【学习难点】利用元素周期表查信息。【教学流程】新课导入-新知学习-合作探究-课堂反馈-课后小结-布置作业【教学设计】一、创设情境1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，为寻找新元素提供了理论依据，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。二、新课学习知识点元素周期表1.元素周期表出现的原因【引言】超市里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放，我们周围的物质世界是由一百多种元素构成的，为了便于研究元素的性质和用途，找出它们之间的内在规律，科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样，就得到了元素周期表。【讲解】2.元素周期表的概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。3.元素周期表的结构（1）每一格：每一格中包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（2）横行（周期）：每一横行代表一个周期，共7个周期。（3）纵行（族）：共有18个纵行，每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族）。（4）元素周期表的起始：金属元素非金属元素稀有气体元素（5）编排原则：按原子序数由小到大的顺序。4.元素周期表的意义（1）为寻找新元素提供了理论依据。（2）由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。5.元素周期律观察课本最后的元素周期表，你能找到哪些规律？（1）每一横行，从左到右，核电荷数（即质子数）依次增加，最外层电子数依次增加[由1增至8(第一周期为2)]，电子层数相同。（2）每一横行开头，都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。（3）每一纵行，从上到下，电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外），化学性质相似。【探究活动】在元素周期表中查找元素教师指导学生结合附录（元素周期表）完成课本P63的“探究”教师可展示元素周期表，让学生观察氧、铝、铁等元素，引导学生看它们在周期表中的位置，然后让学生观察还能得到什么信息。学生回答后教师要适时总结。引导学生观察，元素周期表中的元素通常都是以什么元素开始，再过渡到什么元素，最终止于什么元素。学生水平较高的班级还可以引导学生观察电子层数与周期的关系、最外层电子数与主族的关系等，从而引导学生思考它为什么叫周期表。三、课堂小结1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表。2.元素周期表的结构元素符号原子序数8O元素符号原子序数8O氧16.00元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量3.元素周期律【教学反思】根据元素周期表中每格包含的信息，可以确定元素的原子序数、元素符号、元素名称、元素的种类及元素的相对原子质量。通过活动激发学生的学习兴趣，提高学习效率。掌握元素周期表的使用方法，并培养学生的阅读理解能力。这节