专题1《化学反应与能量变化》复习题2023-2024学年上学期高二(2019)高中化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》复习题一、单选题1．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e=2OH＋H2↑B．使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为α=d/22．二氧化硫空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。下列说法正确的是A．二氧化硫空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极aB．电极c附近发生的电极反应为C．装置中电子移动方向：电极电极隔膜电极电极bD．当有个质子通过质子交换膜时，产生(标准状况)3．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是A．“一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗B．“乘风破浪”，航母可采取牺牲阳极的阴极保护法来防腐蚀C．“筑梦天宫”，火箭助推剂——液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得D．“直上云霄”，客机所用燃油是石油的分馏产物4．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是A．实验室制取氨气B．配制100mL0.1mol/L盐酸C．测定中和反应的反应热D．实验室制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D5．一种低温ZnMnO2纤维电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电子由N电极经电解质溶液流向M电极B．放电时，溶液中的Zn2+向N电极移动C．若该装置外电路中有1mol电子转移，理论上两极质量变化均为32.5gD．充电时，M电极的反应式：Mn2+2e+4OH=MnO2+2H2O6．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是A．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性B．在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层C．使用抗腐蚀性强的合金钢D．将钢管桩连通电源负极7．如图所示，盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶。下列有关原电池的叙述中正确的是A．铜片上发生氧化反应 B．取出盐桥后，电流计指针依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D．反应前后铜片质量不改变8．电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是A．a极反应式为B．电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小C．相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5：3D．电解过程中H⁺从a极通过质子交换膜转移至b极9．化学反应H2+Cl2→2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJB．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的C．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量10．热激活电池(又称热电池)可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：。下列说法正确的是A．由于钙活泼，常温下在正负极间接上电流表，指针发生偏转B．放电过程中，向钙电极移动C．负极反应是D．钙电极换为铜电极也能使电池反应发生11．工业上常采用电渗析法从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。下列说法错误的是A．交换膜2为阴离子交换膜B．b电极上发生氧化反应C．一段时间后，a、b电极产生气体的质量之比为1∶8D．电路中通过lmol电子时，理论上回收2molGCOOH12．下列离子方程式书写正确的是A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3Na++H++COB．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH－C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol－1D．用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑13．如图，是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B．电池放电时，负极材料的质量会减轻C．电池放电时，电解质溶液中的c(H+)减小D．电池充电时，PbO2电极与电源正极相连二、填空题14．填空。(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。①在一定时间内，在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成(填“CO、HCHO”)；②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=。(2)一种以铜作催化剂可以达到脱硫效果。利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。①写出铜电极上电极反应式，②写出石墨电极上电极反应式，③图中的隔膜为交换膜(填“阳离子或阴离子”)；(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：①通入O2的电极是极，写出该电极上电极反应式，②若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左△m右)为g(忽略气体的溶解)。(只允许气体通过)15．回答下列问题：(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol液态H2O过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。(2)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量(填“多”“少”或“相等”)。(3)通过氢气的燃烧反应，也可以设计成电池，被称为氢氧燃料电池。如图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为H2SO4溶液)，该电池的a极是(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为；该电池的b极是(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为。16．根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答：用如图所示装置进行实验(K闭合)。(1)Zn极为极；实验过程中，SO(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动，Cu极的电极反应式为：。(2)y极为极；x的电极反应现象为；写出右边装置的总反应式：。(3)写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法。(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以O2、CH4为电极反应物，以NaOH为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式。17．I.科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1mol/LKOH溶液。(1)当K和K1相连接时，b处为极，电极反应为。(2)当K和K2相连接时，溶液中的OH向电极移动。II.用如图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉—KI试纸的D端变为蓝色。(1)A中盛有NaCl溶液，A中发生反应的总化学方程式为。(2)B中盛200mLCuSO4溶液，电解一段时间后，若要复原需加入0.1molCu(OH)2。则石墨电极上的反应为，电解后，溶液中氢离子的浓度为mol/L(忽略溶液体积变化)。18．下图是一个化学过程的示意图。（1）通入O2的电极名称、（2）写出通入O2的电极上的电极反应式是。（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是。（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为，阴极的电极反应为。在(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红。（5）乙池中反应的化学方程式为。（6）当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体积为500mL，电解后，溶液的pH=。(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。19．用CO与H2反应合成甲醇符合原子经济的绿色化学理念，反应过程中能量变化如图所示。(1)该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C←=O中的键能为kJ/mol(已知CO的结构式是C←=O)；化学键HHCOHOCHE/(kJ/mol)436343465413(2)图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是(填I或II)；(3)工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=Q1kJ/mol又查资料得知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=Q2kJ/mol②H2O(g)=2H2O(l)△H=Q3kJ/mol则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。20．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：。①该电池的负极反应式是；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的极(填“正”或“负”)；(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。①电池负极电极反应式为；放电过程中需补充的物质A为(填化学式)。②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOHg。(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。21．甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：

(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：。(2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇电池，充满电后可连续使用一个月，则放电时，甲醇在(填“正”或“负”)极发生反应。(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法错误的是(填序号)。A．a为电源正极，b为电源负极

B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液C．A、B两端都必须用铁作电极

D．A极发生的反应为三、计算题22．(1)使Br2(g)和H2O(g)在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2，当有1molBr2(g)参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。(2)18g葡萄糖(C6H12O6)与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为。(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是。(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为。参考答案：1．D【详解】A．根据装置图可知，左侧是阴极室，阴极是氢离子放电，腐蚀还原反应生成氢气，故A正确；B．阳极发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，导致阳极区氢离子浓度增大，2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向右移动，故B正确；C．电解时，铬酸钾和水放电生成重铬酸钾、氢气、氧气和氢氧化钠，所以总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，故C正确；D．设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，则n(K)=2mol，n(Cr)=1mol，反应过程中有xmolK2CrO4转化为K2Cr2O7，由于阴极是氢离子放电，造成阴极区氢氧根离子增多，所以K+向阴极区移动，补充氢离子，根据化学方程式可知，xmolK2CrO4转化为K2Cr2O7，则阴极区生成KOH的物质的量是xmol，则阳极区剩余n(K)=(2x)mol，Cr元素不变，仍是1mol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得=d，x=2d，转化率为×100%=2d，故D错误；故选D。2．D【详解】A．在酸性二氧化硫空气燃料电池中，电极a上SO2发生失电子的氧化反应生成H2SO4，则电极a作负极，电极b作正极，电池工作时，阳离子从负极区移向正极区，即从电极a移向电极b，故A错误；B．电池是碱性环境，电极c附近发生的电极反应为，故B错误；C．.电子只能在导线中移动，不能在溶液中迁移，则电子流动方向:电极电极d、电极电极b，故C错误；D．当有个质子通过质子交换膜时说明电路中转移电子0.3mol，根据电极反应可知产生N20.5mol，即标况下产生，故D正确；故答案为D3．C【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白酶能促进蛋白质水解生成氨基酸，所以丝绸制品不能使用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗，故A正确；B．利用原电池原理的防腐为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．工业上用分离液态空气的方法制得液氧，故C错误；D．客即所用燃油时航空煤油，为石油的分馏产物，故D正确；故答案为C。4．A【详解】A．NH4Cl加热分解时产生NH3和Cl2，两者在温度较低的试管口附近又会重新结合成固体NH4Cl，故不能用加热NH4Cl固体的方法来制取NH3，故A错误；B．定容时用玻璃棒引流，故B正确；C．该装置用于测定中和反应的反应热，装置正确，故C正确；D．实验室制备乙酸乙酯，装置正确，故D正确；故答案为A。5．C【分析】放电时，N电极上Zn发生失电子的氧化反应转化成Zn2+，电极反应为Zn2e=Zn2+，N电极为负极；M电极上MnO2发生得电子的还原反应转化成ZnxMnO2，电极反应为MnO2+2xe+xZn2+=ZnxMnO2，M电极为正极；据此作答。【详解】A．放电时，电子由负极（N电极）经外电路流向正极（M电极），电子不通过电解质溶液，A项错误；B．放电时，溶液中的阳离子Zn2+向正极（M电极）移动，B项错误；C．若该装置外电路有1mol电子转移，N电极的电极反应为Zn2e=Zn2+，N电极质量减少32.5g，M电极的电极反应为MnO2+2xe+xZn2+=ZnxMnO2，M电极质量增加32,5g，C项正确；D．充电时为电解原理，M电极为阳极，电极反应为ZnxMnO22xe=MnO2+xZn2+，D项错误；答案选C。6．A【详解】A．钢管的金属活动性比铜强，会与铜构成原电池，钢管柱做负极，腐蚀速率更快，故A错误；B．表面覆盖一层高性能防腐涂料，可使钢管跟周围物质隔离开来，故B正确；C．合金钢比钢管耐腐蚀性强，大大增加了钢管柱对外界侵蚀的抵抗力，故C正确；D．将钢管桩连通电源负极，钢管桩为阴极，可起到保护作用，故D正确。故选：A。7．C【分析】该装置为双池原电池装置，其中Zn比Cu活泼，Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为；Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为，总反应为；【详解】A．Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为，故A错误；B．取出盐桥后，该装置不能形成闭合回路，不能形成原电池，导线中没有电子流动，电流表指针不发生偏转，故B错误；C．在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，左边烧杯为正极区域，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故C正确；D．Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为，电极质量增加，故D错误；故选C。8．D【详解】A．a极上，发生氧化反应，a为阳极，电极反应式为，A错误；B．b为阴极，阴极反应式为，电解一段时间，阴极区消耗H+，溶液pH增大，B错误；C．根据化合价升降守恒，6n阴极(N2)=10n阳极(N2)，电解一段时间，a极、b极消耗N2的物质的量之比为3∶5，C错误；D．根据化合价变化，a为阳极，b为阴极，电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极，D正确；答案选D。9．D【详解】A．由图可知1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出(862679)kJ=183kJ能量，因此氢气与氯气反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJ，A正确；B．反应热效应只与反应的始态和终态有关，与条件、途径无关，因此该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的，B正确；C．由图可知2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量，C正确；D．气态氢原子形成氢气分子时形成化学键，形成化学键释放能量，因此2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D错误。答案选D。10．C【分析】根据，Ca失电子发生氧化反应，Ca是负极；PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，PbSO4是正极。【详解】A．该电池为热激活电池，常温下电池不工作，在正负极间接上电流表，指针不发生偏转，故A错误；B．原电池中阳离子移向正极，放电过程中，向PbSO4电极移动，故B错误；C．Ca失电子发生氧化反应，Ca是负极，负极反应是，故C正确；D．铜的活泼性比Pb弱，钙电极换为铜电极不能使电池反应发生，故D错误；选C。11．D【分析】在电解池的左侧，稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，则表明Na+透过交换膜1进入左侧，在a电极上H2O得电子生成H2和OH，此电极为阴极；在右侧，稀GCOOH转化为浓GCOOH，表明GCOO透过交换膜2进入右侧，在b电极上H2O失电子生成O2和H+，b电极为阳极。【详解】A．由分析可知，交换膜2为阴离子交换膜，A正确；B．由分析可知，b电极上为阳极，失电子发生氧化反应，B正确；C．电解发生后，a电极生成H2，b电极生成O2，依据得失电子守恒，H2与O2的物质的量之比为2∶1，所以一段时间后，a、b电极产生气体的质量之比为1∶8，C正确；D．电路中通过1mol电子时，有1molGCOO透过交换膜2进入右侧，则理论上回收1molGCOOH，D错误；故选D。12．B【详解】A．小苏打为NaHCO3，其电离方程式为NaHCO3=Na++、，A项错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，B项正确；C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡难溶盐，故其中和热不等于57.3kJ·mol－1，C项错误；D．用铁电极电解MgCl2溶液，阳极是Fe失电子变为Fe2+，总反应的离子方程式为Fe+Mg2+Fe2++Mg，D项错误；答案选B。13．B【详解】A．铅蓄电池既能充电又能放电，是二次电池，充电时发生电解反应，将电能转化为化学能，A正确；B．电池放电时，负极材料是Pb，放电后生成PbSO4附着在电极上，所以电极质量会增加，B不正确；C．电池放电时，正极反应为PbO2+2e+4H++=PbSO4+2H2O，所以电解质溶液中的c(H+)减小，C正确；D．电池充电时，PbO2电极表面的PbSO4将转化为PbO2，失电子发生氧化反应，作阳极，所以与电源正极相连，D正确；故选B。14．(1)HCHO470kJ/mol(2)Cu2++2e=Cu2H2O+SO22e=+4H+阳离子(3)正O2+4e+4H+=2H2O4.4【详解】（1）①根据图象可以看出有催化剂时转化成甲醛活化能最低，故使用催化剂时主要产物为HCHO；②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）该反应为放热反应，△H=2（676158283）kJ•mol1=470kJ•mol1。（2）石墨电极为阳极，铜电极为阴极，SO2在石墨电极上失去电子生成，铜离子由左侧通过隔膜到右侧，在铜电极上得电子生成单质铜，所以隔膜应为阳离子交换膜，且铜电极反应式为Cu2++2e=Cu，石墨电极反应式为SO22e+2H2O=+4H+。（3）①氧气中氧元素化合价降低发生还原反应，故通入O2的电极是正极，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O；②左侧电极反应式为SO22e+2H2O=+4H+，左侧产生的部分氢离子通过质子交换膜移向右侧，右侧氧气获得电子，酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，若此过程中转移了0.2mol电子，则通过质子交换膜的氢离子为0.2mol，根据电子转移守恒，反应的二氧化硫物质的量为0.2mol2=0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，反应的氧气物质的量为0.2mol4=0.05mol，质量为0.05mol×32g/mol=1.6g，则质子膜两侧电解液的质量变化差：△m左−△m右=m(SO2)−m(H+)−[m(O2)+m(H+)]=6.4g−1.6g−2×0.2mol×1g/mol=4.4g；15．(1)C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)

△H=2215kJ/mol(2)多(3)负2H24e=4H+正O2+4H++4e=2H2O【解析】(1)①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol液态H2O过程中的能量变化图，1molC3H8(g)燃烧生成4molH2O(l),表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)

△H=553.75kJ/mol×4=2215kJ/mol。故答案为：C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)

△H=2215kJ/mol；(2)水蒸气液化时放热，等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多(填“多”“少”或“相等”)。故答案为：多；(3)通过氢气的燃烧反应，也可以设计成氢氧燃料电池。如图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为H2SO4溶液)，H2在a极上失电子，发生氧化反应，该电池的a极是负(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为2H24e=4H+；氧气在b极上得电子，发生还原反应，该电池的b极是正(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为O2+4H++4e=2H2O。故答案为：负；2H24e=4H+；正；O2+4H++4e=2H2O。16．负从右向左Cu2++2e=Cu阳有气泡冒出，同时产生白色沉淀2Al3++6Cl+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓外加电流的阴极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）O2+2H2O+4e=4OH【详解】(1)根据图中装置可知，锌为该原电池的负极，铜为正极；电流在外电路中从铜流向锌，则电解质溶液中硫酸根离子向锌电极移动，即由右向左移动，铜为正极，铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为Cu2++2e=Cu，故答案为：负；从右向左；Cu2++2e=Cu；(2)根据图示可知，铜为原电池的正极，与电源正极相连的电极为阳极，所以y极为阳极，x电极为阴极，氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧化铝白色沉淀，所以x电极的现象为有气泡冒出，同时产生白色沉淀，电离反应式为2Al3++6Cl+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故答案为：阳；有气泡冒出，同时产生白色沉淀；2Al3++6Cl+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓；(3)保护钢闸门的方法有电解池的原理，作电解池的阴极，叫外加电流的阴极保护法；有原电池的原理，作正极，叫牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：外加电流的阴极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）；(4)正极反应物为氧气，得电子，生成氢氧根，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH。17．阳极c【详解】I(1)当K和K1相连接时，该装置是电解池，b极为阳极，电极反应为:，故答案为：阳极、(2)当K和K2相连接时，该装置是原电池，c为负极，阴离子一向负极，故溶液中的OH向c电极移动，故答案为：cII.(1)图中三个池子均为电解池（包括淀粉KI试纸），由题意知，淀粉KI试纸D端的反应为2I2e=I2，故D端为阳极，则C端为阴极，电源E端为正极，F端为负极，电解池A中Fe为阳极，Pt为阴极，电解池B中石墨为阳极，Cu为阴极。A中盛有NaCl溶液，A中Fe电极为阳极，电极反应为Fe2e=Fe2+，Pt为阴极，水产生的H+在阴极放电，电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH，A中发生反应的总化学方程式为：故答案为：(2)电解池B中石墨为阳极，Cu为阴极，石墨电极上的反应为：，若要复原需加入0.1molCu(OH)2，可以看出0.1molCuO和0.1molH2O，根据氧元素守恒，说明有0.05mol氧气放出，故根据电极反应可知生成0.2molH+，忽略液体积变化，溶液中氢离子的浓度为：故答案为：18．正极O2+2H2O+4e=4OHCH3OH+8OH6e=CO+6H2O2Cl2e=Cl2↑2H++2e=H2↑阴极区28013【详解】(1)原电池中正极发生还原反应、负极发生氧化反应，甲醇燃料电池中，氧气得电子发生还原反应，通入O2的电极是正极；(2)通入O2的电极为正极，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH；(3)通入甲醇的电极为负极，甲醇失电子生成碳酸根离子，电极反应为CH3OH+8OH6e=CO+6H2O；(4)丙池中C是阳极，D是阴极。阳极Cl失电子生成氯气，电极反应为：2Cl2e=Cl2↑；阴极H+得电子生成氢气，电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH；阴极生成氢气的同时有碱生成，所以滴加酚酞，阴极溶液变红；(5)乙池中，A是阳极、B是阴极，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为；阴极Ag+得电子生成Ag，阴极电极反应为：Ag++e﹣=Ag，所以乙中化学方程式为：；(6)当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，根据Ag++e﹣=Ag，即B极析出银0.05mol，则电路中转移0.05mol电子。根据得失电子守恒，甲池电路中中转移电子为0.05mol，O2+2H2O+4e=4OH，理论上消耗O2物质的量为，V（O2）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙池中总反应为，根据得失电子守恒，甲池中转移电子0.05mol，则生成0.05mol氢氧化钠，若丙池中饱和食盐水溶液的体积为500mL，电解后，c(NaOH)==0.1mol/L，溶液的pH=13。19．1084ⅡCH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol【详解】(1)△H＝反应物的总键能−生成物的总键能＝C≡O的键能＋2×436kJ/mol−343kJ/mol−3×413kJ/mol−465kJ/mol＝−91kJ/mol，解得C≡O的键能＝1084kJ/mol；故答案为：1084；(2)催化剂能降低反应的活化能，所以图中曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化，故答案为：Ⅱ；(3)根据盖斯定律①CO2(g)＋3H2(g)═CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝Q1kJ/mol②CH3OH(l)＋O2(g)═CO2(g)＋2H2(g)△H2＝Q2kJ/mol③H2O(g)═2H2O(l)△H＝Q3kJ/mol2×①＋3×②＋2×③得CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol，故答案为：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol。20．(1)正(2)46g(3)【分析】（1）①根据海水中电池反应可知，该电池的银作负极失电子发生氧化反应，其电池的负极反应式是，故答案：。②在电池中，Na+为阳离子，不断移动到“水”电池的正极，故答案：正。（2）①HCOOH作燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为；正极是氧气得电子，发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e+H+=H2O，且出来的产物为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质A为，故答案：；。②标况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移的电子为0.5mol4=2mol，根据