2.2化学反应的方向与限度习题2023-2024学年高二上学期化学选择性必修1

2.2化学反应的方向与限度同步习题20232024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应生成物为C和DB．从反应开始到1s时，C．该反应为可逆反应D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等2．下列关于平衡常数K的说法正确的是（

）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小3．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数或，水解平衡常数，水的离子积常数的叙述中正确的是A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度B．它们的大小都随温度的升高而增大C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的D．若改变条件使以上平衡正向移动，则达到新的平衡时的相应的平衡常数一定增大4．关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是A．达平衡时正、逆反应速率相等B．是动态平衡C．各组分的含量不随时间而变化D．外界条件不能改变平衡5．下列有关平衡常数的说法中，正确的是A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g)=N2O4(g)

ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)6．用消除的反应为。下列说法正确的是A．增大压强，上述反应的平衡常数将减小B．上述反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能C．反应过程中，及时分离出，可加快正反应速率D．上述反应在低温和高温条件下都能自发进行7．下列过程是非自发过程的是A．气体的扩散 B．室温下水结成冰C．水由高处向低处流 D．有序排列的火柴散落成无序排列8．已知CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝49.0kJ·mol1一定温度下，将一定量的CO2和H2充入固定体积的密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是A．单位时间内消耗1molCO2同时消耗3molH2B．混合气体的密度保持不变C．气体的平均摩尔质量不再改变D．v正=v逆=09．可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应的焓变，熵变B．增加压强，平衡常数将减小C．由可知，该反应能自发进行D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态10．催化和反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：反应①：反应②：下列说法正确的是A．反应①的B．反应②是慢反应，决定该反应速率C．D．使用可以降低反应的焓变11．利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，恒温恒容下，反应达到平衡状态的标志是A．容器中各组分的体积分数不随时间变化B．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体共存C．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率D．气体密度不再变化12．对可逆反应下列达到平衡状态的标志是A．达到化学平衡时B．单位时间内生成的同时，消耗C．的物质的量之比满足D．单位时间里生成的同时消耗13．下列关于反应速率、反应限度的说法中不正确的是A．任何可逆反应的进程都有一定限度B．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度D．化学反应的限度不会因为外界条件的改变而改变14．若反应4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是A．v正(NO2)=2v正(NO) B．NO和Cl2的物质的量之比不变C．混合气体密度保持不变 D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：115．温度为T℃时，向某密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol，发生反应：

，并达到平衡。下列说法正确的是A．使用催化剂，可以改变该反应的和活化能B．粉碎活性炭固体，正反应速率增大，平衡正向移动C．降低压强，平衡正向移动，平衡常数K增大D．恒压下，充入稀有气体，利于提高的转化率16．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＝92.4kJ·mol1下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变17．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，(、为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示：01min2min3min4min5min6minM(mol)1.000.760.560.400.360.360.36P(mol)00.060.110.150.160.160.16下列说法正确的是A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变C．平衡时M生成Q的转化率为36%D．反应①的活化能比反应②的活化能低18．已知：反应，下列说法不正确的是A．该反应在常温下可以自发进行B．在相同条件下，1mol与1mol的能量总和大于2mol的能量C．断开1molH—Cl共价键，需要吸收92.5kJ的热量D．不管与反应生成的反应条件如何改变，题中热化学方程式的焓变()不变19．工业制硫酸的重要反应之一是SO2在400～500℃催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与O2的浓度之比为2：120．下列反应一定能自发进行的是A．吸热反应 B．放热反应 C．熵增加反应 D．熵增加且放热反应21．向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是A．的平衡转化率增大 B．的平衡浓度增大C．反应平衡常数不变 D．正向反应速率增大22．下列有关化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快23．下列有关反应热的叙述正确的是A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH224．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S(J∙k1∙mol1)△H(kJ∙mol1)ρ(kg∙m3)C(石墨)5.7393.512260C(金刚石)2.4395.403513此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A．该反应的△H＜0，ΔS＜0B．金刚石比石墨稳定C．由公式ΔG=△HTΔS可知，该反应在任何条件下都能自发进行D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石25．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（

）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部二、填空题26．有A、B、C、D四个反应，其焓变和熵变如下表所示反应ABCDΔH/kJ·mol－110.51.80－126－11.7ΔS/J·mol－l·K－130.0－113.084.0－105.0(1)在任何温度都能自发进行的反应是；任何温度下都不能自发进行的反应是。(2)高温才可以自发进行的反应是；低温有利于自发进行的反应是。27．已知N2(g)+O2(g)2NO(g)，该反应在2404℃时的平衡常数K=6.4×103。某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25mol•L1、0.04mol•L1、0.003mol•L1，试通过计算判断此时反应的进行方向，并说明理由。(写出计算过程)。28．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为。(2)反应前A的物质的量浓度是。(3)10s末，生成物D的浓度为。(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度；②增大A的浓度；③恒容下充入氖气。(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。A．v(B)=2v(C)B．容器内压强不再发生变化C．A的体积分数不再发生变化D．器内气体密度不再发生变化E.相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D(6)将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)，2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L−1，c(HI)＝4mol·L−1，则NH3的浓度为。参考答案：1．C【详解】A．据图可知B和C的物质的量减小，为反应物，A和D的物质的量增加，为生成物，A错误；B．据图可知从反应开始到1s时，∆n(A)>∆n(C)，所以A的反应速率更快，B错误；C．据图可知6s后反应物和生成物共存，即该反应有一定的限度，为可逆反应，C正确；D．据图可知相同时间内各物质的物质的量变化不相同，即该反应中各物质的系数不相等，则反应速率不相等，D错误；综上所述答案为C。2．C【详解】化学平衡常数K与化学反应本身及温度有关，加入催化剂、改变反应物浓度等均不能改变平衡常数K；平衡常数K越大，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，答案选C。3．A【详解】A．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故A正确；B．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数K减小，故B错误；C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，故C错误；D．改变温度会影响平衡常数，若是改变物质的浓度导致平衡移动，则其平衡常数不一定改变，D错误；故选A。4．D【分析】根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来分析，注意各特征的含义。【详解】A．正、逆反应速率相等是化学平衡的标志，故A正确；B．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率均相等但是均不等于零，故B正确；C．达到化学平衡时，各组分的含量不随时间的改变而变化，故C正确；D．可逆反应达到平衡状态时，外界条件改变可能会导致化学平衡的移动，其中温度一定会引起化学平衡的移动，故D错误；故答案选D。5．D【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，故B错误；C．对于给定的可逆反应，温度一定时，因K正·K逆=1，只有平衡常数等于1时，其正、逆反应的平衡常数才相等，故C错误；D．化学平衡常数，是指在一定温度下可逆反应达平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，固体和液体不写入平衡常数表达式，则平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D正确；故答案选D。6．D【详解】A．平衡常数只与温度有关，A错误；B．正反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B错误；C．分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，反应物浓度随之减小，则速率减小，C错误；D．该反应，，，反应在低温和高温条件下都能自发进行，D正确；故选D。7．B【详解】A．气体扩散，分子自由移动，自发进行，A不符合题意；B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，要在室温下结成冰需借助外力，B符合题意；C．水由高处向低处流势能减小，自发进行，C不符合题意；D．有序排列的火柴散落成无序排列，体系混乱度增大，为自发过程，D不符合题意；故答案为：B。8．C【详解】A．单位时间内消耗消耗1molCO2同时消耗3molH2，均表示正反应的速率，不能说明该反应达到平衡状态，故A错误；B．密闭容器中气体体积不变，根据质量守恒可知质量也不会反生改变，则混合气体的密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；C．该反应为体积减小的反应，密闭容器的总质量不发生改变，气体的平均摩尔质量不再改变，说明总物质的量也不发生改变，能说明该反应达到平衡状态，故C正确；D．达到化学平衡时，v正=v逆≠0，故D错误；故选C。9．C【详解】A．根据图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，根据反应方程式，生成物气体系数之和大于反应物，该反应为熵增，即ΔS＞0，故A错误；B．平衡常数只与温度有关，与压强无关，因此增加压强，平衡常数不变，故B错误；C．ΔG=ΔHTΔS，因为ΔH＜0，ΔS＞0，因此ΔG小于0，任何温度下都可以自发进行，故C正确；D．组分都是气体，混合气体总质量始终不变，容器为恒容密闭，混合气体总体积不变，混合气体密度始终保持不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故D错误；答案为C。10．B【分析】根据盖斯定律可知，①2+②可得，所以反应焓变，结合图象与反应原理分析解答。【详解】A．反应①为吸热反应，反应能自发进行，则说明＞0，A错误；B．根据图象可知，反应②的活化能最大，属于慢反应，该反应决定了化学反应速率，B正确；C．根据上述分析可知，，C错误；D．为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，但不能改变焓变，D错误；故选B。11．A【详解】A．容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A符合题意；B．无论是否平衡四种气体都会共存，B不符合题意；C．消耗CO2和生成CH3OH均为正反应，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率不能说明正逆反应速率相等，即不能说明反应达到平衡，C不符合题意；D．该反应中反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体体积不变，所以无论是否平衡，气体的密度都不发生改变，D不符合题意；综上所述答案为A。12．A【详解】A．表示的反应不同向，且速率比等于方程式中的化学计量数之比，故判断为平衡状态，A符合题意；B．表示的化学反应是同向的，故不能说明反应达到化学平衡，B不合题意；C．反应中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比，不一定是平衡状态，C不合题意；D．表示的反应同向，故不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；故答案为：A。13．D【详解】A．可逆反应均不能进行到底，任何可逆反应的进程都有一定限度，A正确；B．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快，B正确；C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度，C正确；D．化学反应的限度即化学平衡，化学平衡在某些外界条件改变时会发生移动，即化学反应的限度会因为外界条件的改变而改变，D正确；答案选D。14．C【详解】A．v正(NO2)=2v正(NO)都是指正反应速率，所以不能说明达到平衡状态，故A不选；B．NO和Cl2是生成物，按照系数比生成，所以NO和Cl2的物质的量之比一直不变，所以不能说明达到平衡状态，故B不选；C．混合气体密度不变，说明气体总质量不变，该反应是气体质量发生变化的反应，所以能说明达到平衡状态，故C选；D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1，气体浓度之比等于计量数之比，不能说明浓度不再改变，所以不能说明反应达到平衡状态，故D不选；答案选C。15．D【详解】A．使用催化剂，可降低反应的活化能，但不改变该反应的，故A错误；B．粉碎活性炭固体，可增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，但对平衡无影响，故B错误；C．平衡常数K为温度函数，不受压强影响，故C错误；D．恒压下，充入稀有气体，容器体积增大，平衡相气体分子数增大的正向进行，从而利于提高二氧化氮的转化率，故D正确；故选：D，16．C【详解】A选项若增加容器体积，反应物生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，错误；B选项描述的都是逆反应，错误；C选项达到平衡时，正逆反应速率相等，不同物质符合系数比，正确；D选项催化剂会同等程度的改变正逆反应速率，错误；答案选C。17．B【详解】A．由表格数据可知，0~3min时，M的物质的量变化量为0.60mol、P的物质的量变化量为0.15mol，则反应生成的Q的物质的量为0.60mol—0.15mol=0.45mol，则Q的平均反应速率为=0.015mol/(L·min)，故A错误；B．由化学反应速率定义可知，反应开始后，体系中P和Q的浓度变化量之比△c(P)：△c(Q)=tv1：tv2=k1c(M)：k2c(M)=k1：k2，k1、k2为定值，所以反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变，故B正确；C．由表格数据可知，4min反应达到平衡时，M的物质的量变化量为0.64mol、P的物质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q的物质的量为0.64mol—0.16mol=0.48mol，M生成Q的转化率为×100%=48%，故C错误；D．由表格数据可知，4min反应达到平衡时，M的物质的量变化量为0.64mol、P的物质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q的物质的量为0.64mol—0.16mol=0.48mol，则反应①的反应速率慢于反应②，反应速率越快，活化能越小，则反应①的活化能比反应②的活化能高，故D错误；故选B。18．C【详解】A．反应是等体积变化的反应，△S约为0，该反应放热，则常温下，能自发进行，A正确；B．该反应是放热反应，则1mol与1mol的能量总和大于2molHCl(g)的能量，B正确；C．该反应是放热反应，则生成物的总键能=反应物的总键能焓变>185kJ·mol1，即断开1molH—Cl共价键，需要吸收大于185kJ×=92.5kJ，C错误；D．反应热只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，则不管H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的反应条件如何改变，该热化学方程式的焓变()不变，D正确；故选C。19．D【详解】A．催化剂可改变反应速率，不能改变平衡状态，使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，A正确；B．由于是可逆反应，在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3，B正确；C．增大反应物浓度，平衡正向进行，因此为了提高SO2的转化率，应适当提高O2浓度，C正确；D．达到平衡时，SO2的浓度与O2的浓度之比不一定为2：1，与二者的起始浓度有关系，D错误；答案选D。20．D【详解】焓变和熵变都不是决定反应能否自发进行的唯一因素，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果；熵增加且放热的反应，其△HT△S一定小于零，该反应一定能自发进行；综上所述，D正确；故选D。21．A【详解】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，但是的平衡转化率减小，A错误；B．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，B正确；C．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，C正确；D．再通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，D正确；故选A。22．B【详解】A．化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，如氢气与氯气光照条件下生成氯化氢的反应为反应前后分子数不变的化学反应，故A错误；B．化学反应的实质是旧化学键断裂的同时有新化学键形成的过程，则化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故B正确；C．若化学反应的ΔH和ΔS均小于0，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，该反应才能自发进行，故C错误；D．反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率不一定比吸热反应的反应速率大，如化学反应达到平衡时，放热的正反应速率等于吸热的逆反应速率，故D错误；故选B。23．D【详解】A．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△S>0，由常温下不能自发进行可知，△HT△S>0，所以△H>0，故A错误；B．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，根据2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ•mol1，生成1mol气态水放出的能量是241.8kJ，则氢气燃烧热大于241.8kJ•mol1，故C错误；D．同物质的量的碳完全燃烧放出的能量大于不完全燃烧放出的能量，放热反应ΔH为负值，所以ΔH1＜ΔH2，故D正确；故选D。24．D【分析】由题意可知，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=393.51kJ∙mol1；②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=395.40kJ∙mol1。【详解】A．利用盖斯定律，将反应①②得，C(石墨)→C(金刚石)△H=393.51kJ∙mol1(395.40kJ∙mol1)=1.89kJ∙mol1＞0，ΔS=2.4J∙k1∙mol15.7J∙k1∙mol1=3.3J∙k1∙mol1＜0，A不正确；B．物质具有的能量越低，该物质越稳定，反应C(石墨)→C(金刚石)△H＞0，属于吸热反应，石墨的能量较低，则石墨比金刚石稳定，B不正确；C．ΔG=△HTΔS=1.89kJ∙mol1298K×(3.3J∙k1∙mol1)×103kJ/J=2.8734kJ∙mol1，则该反应在通常下不能自发进行，C不正确；D．金刚石的密度比石墨大，质量相同时，金刚石的体积小，则反应C(石墨)→C(金刚石)是体积减小的反应，由影响相变速率的因素可知，随着体积差的增大，增大压强，成核速率加快，有利于相变向密度大的多面体方向转变，故超高压条件下，石墨有可能变为金刚石，D正确；故选D。25．A【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆满足正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②正反应气体物质的量增多，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态；③密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态；④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态；⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态；⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态；⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态；综合以上分析①②③⑤⑦能判断该反应已经达到化学平衡，故A正确，答案选A。26．CBAD【分析】判断反应在什么条件下自发进行，通过作答。【详解】A反应，△H>0，ΔS>0，要使，则温度要较高，即在高温有利自发反应进行；B反应，△H>0，△S<0，一定大于0，即任何温度不自发；C反应，ΔH<0，ΔS>0，一定小于0，任何温度均自发；D反应，ΔH<0，ΔS<0，要使，则温度要较低，即低温有利于自发进行；综上可知，答案为：C；B；A；D。27