2022年中考化学复习计算题专项训练

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2022年中考化学复习计算题专项训练1、学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。2、某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。（1）装置中过滤层的作用是______。（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。3、小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：实验次数第一次第二次石灰石粉末质量\g1515烧杯中物质总质量\g109.5121.2(1)共生成二氧化碳g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。4、“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。（1）PVA塑料属于______（填“合金”或“有机合成材料”）。（2）醋酸是合成PVA的原料之一，醋酸中碳元素的质量分数为40％，其计算式为______。5、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)（1）实验中产生氢气的质量是_____g。（2）求稀硫酸的溶质质量分数______。(结果保留一位小数)6、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：(1)钙片中钙元素的质量分数为______。(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)7、某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）100100100100充分反应后剩余固体质量（g）43.53735n请回答下列问题：（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________；（2）黄铜样品中铜的质量分数为___________；（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）8、某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：(1)反应后溶液的质量为g。(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。9、常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：(1)图中B点溶液呈_______色(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)10、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）试计算：（1）生成沉淀的质量为______g；（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？11、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）生成氯化钙的质量；（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。12、某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）13、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：（1）参加反应的氯气的质量为___________g。（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？14、草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯(C4H8O2)等物质。根据乙酸乙酯化学式计算：（1）乙酸乙酯相对分子质量为___________。（2）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。（3）___________g乙酸乙酯与36g水中含有的氧元素质量相等。15、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氢气的质量为_______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)16、我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。17、向92g稀硫酸中加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤，得到100g的硫酸铜溶液，请计算：(温馨提示：)(1)参加反应的氧化铜的质量是g。(2)反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？18、某兴趣小组用74g氯酸钾样品（杂质不参加反应且不含氧元素）和wg二氧化锰混合共热，完全反应后、冷却制得19.2g氧气，剩余固体72.8g，请计算：（1）二氧化锰的质量______（2）受热分解的氯酸钾的质量______（3）氯酸钾样品中氧元素的质量分数（计算结果精确到0.1%。）19、某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：（1）生成氢气的质量是g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）20、鸡蛋壳的主要