2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测评试题

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测评考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、黄蜂蛰人后会分泌出碱性的毒液，使皮肤肿痛，可以涂抹下列哪些物质来缓解疼痛A．肥皂水（pH≈10） B．食醋（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．食盐水（pH≈7）2、下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是A．氧化反应 B．分解反应C．化合反应 D．复分解反应3、归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是A．化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的物质一定是化合物B．活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于74、下图是分离与提纯海水的流程:下列有关认识错误的是A．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发C．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱5、下列化学方程式与事实相符且正确的是A．澄清石灰水敞口放置发生变质B．高温煅烧石灰石制取生石灰C．用稀盐酸除铁锈D．向稀盐酸中滴加硝酸银溶液6、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是物质(括号内为杂质)实验方案A氮气(氧气)通过足量灼热的氧化铜B氧化铜(木炭粉)隔绝空气充分灼烧C铜粉(铁粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D二氧化碳(一氧化碳)通入氧气点燃A．A B．B C．C D．D7、酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是A．CO2 B．CuO C．NaOH D．Mg8、下列实验操作错误的是A．点燃酒精灯 B．用滴管取液体C．稀释浓硫酸 D．取用粉末9、下列涉及学科观点的有关说法不正确的是A．微粒观：水分子是由氢分子和氧分子构成的B．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙的溶液中都含有OH-，其化学性质相似C．转化观：在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化D．守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含碳、氢两种元素10、下列实验方案能达到目的的是实验目的实验方案A降低水的硬度沉淀、过滤B除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量铜粉后过滤C检验某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中D区别碳酸钙粉末与生石灰各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水A．A B．B C．C D．D第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有___________；产生气泡的反应方程式是___________。2、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/s①320500②620300③63080（1）实验①和②表明：该反应快慢与___________有关；（2）能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：___________(填编号)；（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围___________。3、化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了，小组同学另取未变质的氢氧化钠溶液继续实验，记录信息如下：（1）氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质的原因是_______；(用化学方程式表示)（2）图一当和盐酸的用量为30g时溶液中一定含有的阳离子是_____。(填离子符号)（3）图二说明中和反应______(填“吸热”或“放热”)。（4）由图三可知中和反应的微观实质是______。4、某学校化学兴趣小组的同学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。（2）写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）_________。5、人类社会的发展离不开能源，电池是生活中的重要能源。下图是千电池的截面示意图，结合图示回答下列问题：（1）干电池中锌皮做电极的负极，这是利用锌的______性。（2）将电池填充物（MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物）加水溶解、______，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl可作氮肥，这种化肥与碱性物质（例如：氢氧化钙）一起使用会降低肥效，请写出它与氢氧化钙反应的化学方程式______。（3）干电池在使用过程中能量转化的方向为______能转化为电能。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法是向样品中加稀盐酸（____）2、食盐配制生理盐水（____）3、尿素[CO（NH2）2]是一种有刺激性气味的复合肥（____）4、纯碱用做炉具清洁剂（____）5、复分解反应不能生成单质（____）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）10101010烧杯中剩余物的质量（g）19.9629.9239.9049.90（1）充分反应后产生气体的总质量______g。（2）该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）2、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。请根据图示的实验过程和数据进行计算。（1）样品中锌的质量分数为___________。（2）生产氢气的质量。（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)3、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和稀盐酸反应，则：（1）可制取_____质量的氢气？（2）理论上需要_____溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_____。4、将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：（1）固体混合物中氯化钡的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。5、某化工厂排放的污水中HCl的质量分数为0.003%，用成本较低的石灰水中和处理。现有1.0×106kg污水，至少需要Ca（OH）2______kg（结果保留1位小数）能将HCl完全中和。（污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_____。（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：_____请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_____。（设计方案）实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液_____猜想一不正确②另取少量反应后的溶液于试管中，加入__________猜想二不正确（拓展与应用）举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_____（答一点即可）2、某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，搅拌，发生反应的化学方程式是_________，反应现象为________，待充分反应后过滤、洗涤得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：（提出问题一）滤液B中的溶质有什么物质？（猜想与假设）甲同学：MgSO4；乙同学：FeSO4、MgSO4丙同学：_________。（表达交流）请写出丙同学猜想的理由________。（反思评价）请你评价甲同学的猜想_______。（提出问题二）固体A中的成分是什么？（进行实验）取固体A于试管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是_______。得出固体成分为Fe、Cu。（表达交流）在得出固体A的成分后，也确定了滤液B中金属化合物的成分为________（填化学式）。-参考答案-一、单选题1、B【详解】分析题目，“黄蜂蛰人后会分泌出碱性的毒液”，若想缓解疼痛，可以涂抹酸性物质，观察选项中只有食醋的pH值小于7，属于酸性物质，故选择B【点睛】2、C【分析】化学方程式的书写遵守质量守恒定律，即反应前后原子数目相等。【详解】A、反应前后氧原子个数不相等，不正确；B、反应前后氢原子个数不相等，不正确；C、氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式书写正确，反应物有两种，生成物一种，为化合反应，说法正确；D、反应前后氢原子氯原子个数不相等，不正确。故选C。【点睛】3、D【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，但是由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气由C、N等多种元素组成，属于混合物，选项A不符合题意；B、活泼金属和酸反应会生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，选项B不符合题意；C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，有单质生成，但属于分解反应，选项C不符合题意；D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，选项D符合题意；故选：D。4、C【详解】A、苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，说法正确；B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，说法正确；C、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，说法错误；D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱，说法正确；答案：C。5、A【详解】A.澄清石灰水敞口放置发生变质反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：，正确；B.高温煅烧石灰石制取生石灰反应为酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，，错误；C.用稀盐酸除铁锈反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，，错误；D.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，，错误；故选A。6、C【详解】A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能达到除杂目的；B、隔绝空气充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；答案：C。7、A【详解】A、酒石酸显酸性，二氧化碳与酒石酸不反应，符合题意；B、酒石酸显酸性，氧化铜能与酸反应，不符合题意；C、酒石酸显酸性，氢氧化钠显碱性，氢氧化钠能与酒石酸反应，不符合题意；D、酒石酸显酸性，镁属于活泼金属，能与酸反应，不符合题意。故选A。8、C【详解】A、点燃酒精灯需要使用火柴点燃，图示操作正确，故A正确；B、用滴管取液体，应注意使滴管竖直，保持胶帽在上，将气体在试剂瓶外挤出再伸入试剂吸入药品，图示操作正确，故B正确；C、稀释浓硫酸，应当是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并在此过程中不断搅拌散热，图示操作中是将水倒入浓硫酸中，故C错误；D、取用粉末状固体，应当将试管倾斜或横放，用药匙或纸槽将药品缓慢送至试管底部，再将试管直立，图示操作正确，故D正确；故选择C【点睛】9、A【详解】A、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故A选项叙述错误；B、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，在溶液中都含有OH-，其化学性质相似，故B选项叙述正确；C、氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化，故C选项叙述正确；D、根据化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水共含有碳、氢、氧三种元素，所以反应前的物质也只含有碳、氢、氧三种元素，而氧气只含氧元素，则该物质一定含碳、氢元素两种元素，故D选项叙述正确。故选A。【点睛】掌本题考查物质的微粒构成，物质的性质及质量守恒定律的应用，此题属于基础知识题，难度较小。10、D【详解】A、通过煮沸或蒸馏方法能够降低水的硬度，不符合题意；B、铜的活动性比铜弱，故铜不能与硫酸反应，不符合题意；C、检验二氧化碳时，需要使用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭不能证明该气体是二氧化碳，不符合题意；D、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙并放热，碳酸钙不能与水反应且不溶于水，故可以用水鉴别碳酸钙和生石灰，符合题意；故选D。【点睛】二、填空题1、Ag、Cu、Zn（或写名称：银、铜、锌）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【详解】活动性Zn>H>Cu>Ag，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如有锌剩余再和硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，如还有锌剩余则滤渣中有锌。向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生，说明有比氢活泼的金属锌存在。则滤渣中一定有锌、铜、银。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡。化学方程式是。2、（1）【分析】（1）实验①和②相比较，温度相同时，盐酸浓度越大，反应所用时间越少，即反应越快，说明反应快慢与盐酸的浓度有关。（2）实验②和③相比较，盐酸浓度相同时，温度越高，反应所用时间越少，即反应越快，说明温度对反应快慢有影响。（3）实验①中盐酸的质量分数为3%，铝丝消失的时间为500s，实验②中盐酸的质量分数为6%，铝丝消失的时间为300s，所以把实验中盐酸的质量分数改为5%，则铝丝消失的时间比实验①少，比实验②多，所以铝丝消失时间取值范围为300s＜t＜500s。3、（1）（2）（3）放热（4）【分析】（1）氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质的原因氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。化学方程式（2）图一当和盐酸的用量为30g时溶液pH小于7，所得溶液是生成的氯化钠和过量的盐酸。溶液中一定含有的阳离子氯化钠中的钠离子，盐酸中的氢离子。（3）据图可知中和反应完成时温度最高，说明中和反应放热。（4）由图三可知中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水。【点睛】中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水。4、（1）Mg>Mn>Cu（或镁>锰>铜）（2）【解析】（1）活动性强的金属可以把弱的金属从其盐溶液中置换出来；锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化，说明活动性镁大于锰；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成，说明活动性锰大于铜；故三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Mn>Cu（或镁>锰>铜）。（2）锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应生成氯化锰和铜，化学方程式为：。5、（1）导电（2）过滤（3）化学【解析】（1）锌皮做电极的负极，这是利用锌的良好导电性。（2）二氧化锰、碳粉不溶于水，分离固液体可以选择过滤操作，故填过滤；氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和氨气和水，。（3）干电池在使用过程中能量转化的方向为化学能转化为电能。三、判断题1、正确【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若加入稀盐酸后观察到有气泡冒出，则说明混合物中含有石灰石。此说法正确。【点睛】2、正确【详解】食盐是氯化钠的俗名，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故食盐能配制生理盐水。此说法正确。3、错误【详解】尿素含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故填：错误。4、错误【详解】通常氢氧化钠用作炉具清洁剂，不是纯碱，故错误。5、正确【详解】复分解反应的定义就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故得不到单质。【点睛】四、计算题1、（1）0.10（2）解：设10克铜锌合金中锌的质量为xx=3.25g答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）第一次生成气体的质量为20g-19.96g=0.04g；第二次生成气体的质量为30g-29.92g=0.08g；第三次生成气体的质量为40-39.9g=0.1g；第四次生成气体的质量为50g-49.9g=0.1g，说明第三次实验锌就已经反应完了。（2）详解见答案2、（1）65%（2）设生成氢气的质量为x答：生成氢气的质量为0.2g。（3）设生成硫酸锌的质量为y恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为：答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数15.1%。【解析】（1）黄铜中的铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤渣的质量是黄铜中没有参加反应的铜的质量即3.5g，锌的质量为10g-3.5g=6.5g，样品中锌的质量分数为：；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）解：设生成氢气质量为x，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z答：生成氢气质量为0.2g。（2）答：需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为100g。（3）答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数15.1%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。4、（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。x=20.8g答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。（2）y=11.7g原混合物中氯化钠为28g-20.8g=7.2g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.【解析】（1）见答案。（2）见答案。5、设完全中和需要氢氧化钙的质量为xx=30.4kg答：至少需要氢氧化钙30.4kg才能完全中和。【分析】本题需利用酸碱中和反应降低废水的酸性。污水中的主要成分是盐酸，用石灰水进行中和处理，生成氯化钙和水，从而减低污染。【详解】见答案。五、实验探究1、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；氯化钙2；若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；溶液无明显变化；碳酸钙；无明显现象；熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。【分析】根据题目信息和酸碱盐相关知识进行分析。【详解】①通过实验分析可知：该反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【做出猜想】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质肯定有生成物CaCl2，Ca(OH)2和HCl不会同时存在（Ca(OH)2和HCl会发生中和反应生成CaCl2和H2O），故反应后溶液中的溶质有三种猜想：若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；故填：CaCl2；若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙