2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐达标测试试题

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐达标测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列操作不正确的是A．滴加液体 B．称量固体C．测溶液pH D．稀释浓硫酸2、下列宏观事实与微观解释不符的是A．稀盐酸和稀硫酸都显酸性——溶液中含有H+B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同C．食盐水是混合物——该溶液由氯化钠分子和水分子构成D．阳光下晒衣服更快干——温度越高，水分子运动越快3、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是A．观察颜色 B．伸入燃着的木条C．通入澄清的石灰水 D．通入紫色石蕊溶液4、将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色5、将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）。下列说法错误的是A．最终剩余的气体中可能含有五种物质B．若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是N2，C．若最终只剩余N2和H2O，则连接顺序可能为甲→丙→丁→乙D．若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O6、以下实验方案错误的是选项实验目的实验方案A验证质量守恒定律将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量B区分O2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较Ag与Cu的活泼性把洁净的铜丝放入AgNO3中A．A B．B C．C D．D7、化学与我们的生活息息相关。下列说法中，不正确的是A．医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液B．电线或电器起火时，应立即用水扑灭C．可用盐酸清除铁制品表面的铁锈D．铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能8、物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是食物西红柿鸡蛋清胡萝卜西瓜pH4.0~4.47.6~8.04.9~5.25.2~5.8A．西红柿 B．鸡蛋清 C．胡萝卜 D．西瓜9、下列图像与对应的叙述，相符合的是A．高温煅烧石灰石B．氢气和氧气在密闭容器中燃烧C．向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D．等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气10、下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸D．稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，也可写作CuCO3·Cu（OH）2，后者化学式更能体现它的化学性质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。（沉淀制备）称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1）配制该CuSO4溶液需要______mL的水，使用______（填仪器的名称及规格）来量取。（实验探究）甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀是xCuCO3•yCu（OH）2。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验：（2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气。停止通氮气，然后______（写出如何控制活塞），再点燃A处酒精灯。（3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是______。（4）经查阅文献，三位同学讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定固体的化学式，其原因是______。A．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强B．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小（5）经实验测得该蓝绿色固体化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2。写出A中反应的化学方程式______。（6）《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3·Cu（OH）2。下列说法错误的是______。A．2CuCO3·Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3B．保存《千里江山图》需要控制温度和湿度C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化2、氯化钠是重要的化工原料，用途很广。请回答下列问题。（1）医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。某运动员训练中大量出汗，训练后队医给他喝了一瓶质量为500g生理盐水快速补充钠盐。这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为____________g。（2）下列图示为部分化学反应的微观示意图。①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知：元素的化学性质与原子的_________（选填“核外电子数”或“最外层电子数”）关系密切。氯化钠是由_________构成的。②图2是氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应的微观实质相同，溶液中相互结合的离子都是_________。3、根据所学知识回答下列有关金属的问题。（1）根据金属活动顺序表判断：Mg和Ag中能与稀硫酸发生反应的是_____；（2）将铜片和黄铜片相互刻画，_____的表面会留下划痕；（3）工业炼铁反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，_____发生氧化反应；（4）家用“锡纸”中的金属是锡还是铝，将打磨后的“锡纸”与混合即可完成鉴别（填序号）。A．稀盐酸B．ZnCl2溶液C．AgNO3溶液D．SnCl2溶液4、生产生活中蕴含着丰富的化学知识。（1）用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]粉刷墙壁，干燥后墙面变得洁白坚硬，其原因是______（用化学方程式表示）。（2）干冰可用作制冷剂，依据的性质是______。5、请用物质的序号填空：①氮气②氯化钠③活性炭④石墨⑤明矾（1）用作冰箱除味剂的是______；（2）可作保护气的是______；（3）可用于制铅笔芯的是______；（4）净化水时可作絮凝剂的是______；（5）家庭厨房常用的调味品是______。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、碳酸钠用于制肥皂（____）2、用硫酸铜配制波尔多液（____）3、复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素（____）4、在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是氧化物（____）5、草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，碳酸钾水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色（____）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？2、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。试分析并计算:（1）反应生成气体的质量为___g。（2）黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1%)。3、化学兴趣小组想测定Cu-Zn合金中铜、锌的成分，小华称取10g该合金粉末于烧杯中，在粉末中连续四次加入20g稀盐酸。每加一次盐酸，记录所得气体的总质量，实验数据如下，从下表数据分析:次数一二三四加入稀盐酸的质量/g20202020生成氢气的总质量/g0.10.20.30.3（1）小华总共收集到氢气_____g。第一次反应结束后，_______反应完了（填化学式）。（2）求出该合金中锌的质量分数。（3）画出实验次数与生成的氢气的质量关系曲线（在坐标图上标出必要的数据）。4、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:（1）反应生成氢气的质量为_____g。（2）钢样品中铁的质量分数为_____。（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。(写出计算过程)5、将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：（1）固体混合物中氯化钡的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树（如图1）展开研究性学习。（查阅资料）科研人员对Ⅱ号神树的树座进行过如下测定：①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。②用X射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]组成。（分析研究）（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点______（选填“降低”、“升高”）。（2）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。①Cu2（OH）3Cl的生成与环境中的氧气、水和______（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。②Cu2（OH）3Cl属于有害锈，原因是______。③出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是______。（3）文献显示，Cu2（OH）3Cl的形成过程中会产生白色不溶于水的CuCl固体，将腐蚀文物置于敞口的Na2CO3溶液中浸泡，反应的化学方程式为，X的化学式为______。（实验探究）同学们用Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl组成的混合物，采用如图3的实验装置来模拟测定铜锈中的Cu2（OH）3Cl含量。实验步骤如下：已知：①浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。②；a．连接装置并检查装置气密性。b．准确称取1.2g样品。c．装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在20mL刻度处。d．将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。e．冷却到室温。f．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为182mL。回答下列问题：（1）装置A中固体混合物已完全反应的现象是______。（2）装置C中植物油的作用______。（3）实验状况下，每44gCO2的体积为22.4L。求混合物中Cu2（OH）3Cl的质量分数？______（写出计算推理过程）（4）若其他操作均正确，仅因下列因素可使Cu2（OH）3Cl测定结果偏大的是______。A．实验中注射器活塞回升B．步骤c中平视刻度，步骤f中仰视读数C．步骤f中没有调节两边液面相平就读数2、某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH溶液中滴加盐酸时，观察到有气泡产生的实验现象，由此得出NaOH溶液已经变质的结论。并对该变质的NaOH溶液开展了以下探究：（提出问题）该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？（猜想与假设）猜想1：NaOH溶液部分变质。猜想2：NaOH溶液全部变质。（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有白色沉淀生成说明原溶液中一定含有___________。（填化学式）（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变为___________说明原溶液中一定含有氢氧化钠（实验结论）：氢氧化钠溶液部分变质。（评价与交流）（1）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，请写出相关反应的化学方程式：___________。（2）在上述（实验探究）中，小明提出可以用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________。（3）由此可知氢氧化钠溶液应___________保存。（4）要想除去变质的NaOH溶液中含有的Na2CO3杂质，可以加入适量的___________（试剂名称）除去杂质。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确，选项A不符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，图中所示操作正确，选项B不符合题意；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项C符合题意；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，选项D不符合题意。故选：C。2、C【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都显酸性——溶液中都含有H+，正确；B、分子保持物质的化学性质；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同，正确；C、氯化钠溶于水电离出钠离子、氯离子；食盐水是混合物——该溶液由氯钠离子、氯离子和水分子构成，错误；D、温度越高分子运动越快；阳光下晒衣服更快干——温度越高，水分子运动越快，正确。故选C。3、B【详解】A、空气、氧气、二氧化碳都是无色气体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；B、将燃着的木条分别伸入到空气、氧气、二氧化碳中，空气中无明显变化，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳中木条熄灭，能够进行鉴别，符合题意；C、分别通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；D、分别通入紫色石蕊溶液，只有通入二氧化碳的石蕊试液变红，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；故选B。【点睛】4、D【详解】氯化氢质量36.5g×10%=3.65g，氢氧化钠质量4g×10%=0.4g，氢氧化钠和氯化氢反应质量比为40：36.5，故氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液中性，滴加石蕊试液不变色，故选：D。5、A【详解】A、题中有5种气体，在这4种装置中发生反应所生成的气体种类也是这5种气体中的一种或几种，没有新的气体生成，而无论实验装置的安装顺序，都会消耗掉一种气体，所以最终剩余的气体中不可能含有五种物质，选项A错误；B、氮气的化学性质稳定，不易反应，例如当装置以丁→乙→甲→丙顺序安装时，气体经过丁装置：氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜在高温条件下生成铜和水蒸气，经过乙装置，氢氧化钠吸收二氧化碳；经过浓硫酸，吸收水，干燥气体；经过丙装置后，气体只剩下氮气，不反应，选项B正确；C、当装置以甲→丙→丁→乙顺序安装时，气体经过甲装置，浓硫酸干燥气体；经过丙装置，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，经过丁，氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜在高温条件下生成铜和水，一氧化碳和氢气转化成二氧化碳和水蒸气；经过乙装置，氢氧化钠吸收二氧化碳；最后剩余的气体为：N2和H2O，选项C正确；D、若连接顺序为甲→乙→丙→丁，气体经过甲装置，浓硫酸干燥气体；经过乙装置，氢氧化钠吸收二氧化碳；经过丙装置，碳与水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，经过丁，氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和氢气在高温条件下生成铜和水蒸气，最终剩余气体为N2、CO2、H2O，选项D正确；故选：A。6、A【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液的质量减少，此实验方案错误；B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确；C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧，颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确；D、把洁净铜丝放入AgNO3中，会观察到铜丝表面有银白色金属生成，溶液由无色变成蓝色，所以，铜能置换出银，可用于比较Ag与Cu的活泼性，此实验方案正确。故选A。【点睛】7、B【详解】A、医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故说法正确；B、电线或电器起火时，应先切断电源，立即用水扑灭易发生触电危险，故说法错误；C、铁锈主要成分是氧化铁，可与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，可以除去铁锈，故说法正确；D、铝锅表面会形成一层致密的氧化物膜，阻止铝进一步被氧化，所以比铁更耐腐蚀，故说法正确。故选B。【点睛】8、B【详解】A、西红柿的pH为4.0~4.4，小于7，显酸性；B、鸡蛋清的pH为7.6~8.0，显碱性；C、胡萝卜的pH为4.9~5.2，小于7，显酸性；D、西瓜的pH为5.2~5.8，小于7，显酸性。故选B。【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。9、C【详解】A、高温煅烧石灰石能生成氧化钙固体和二氧化碳气体，开始时固体质量不断减小，后来不再改变，不会减少至零，故选项错误；B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，，每2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，反应前分子个数为3，反应后分子个数为2，反应后分子个数减小，故选项错误；C、向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，反应开始时，硫酸少量，铝粉和镁粉产生的氢气质量相等，待硫酸足量时，铝产生的氢气多，故选项正确；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不能改变产量，故选项错误。故选：C。【点睛】10、A【详解】A、实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再填装药品，防止装置漏气，说法错误；B、用托盘天平称量药品时，先将天平调平，再称量物质质量，说法正确；C、实验室使用固液常温型发生装置制取二氧化碳，需要先加石灰石，再加稀盐酸，说法正确；D、稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法正确；故选A。【点睛】二、填空题1、（1）87.5100mL量筒（2）关闭K1、K2，打开K3（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊（4）BC（5）2CuCO3•3Cu（OH）25CuO+2CO2↑+3H2O↑（6）C【解析】（1）12.5g胆矾中硫酸铜的质量=12.5g××100%=8g，其中结晶水的质量=12.5g−8g=4.5g，12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液的质量=8g÷8%=100g，其中水的质量=100g−8g=92g，配制溶液需要加入水的质量=92g−4.5g=87.5g故填87.5；87.5g水的体积=87.5g÷1g/mL=87.5mL，量取这些水需要选择量程为100mL的量筒，故填100mL量筒。（2）为避免空气中的成分对实验产生干扰，A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气排出装置中的空气，停止通氮气，然后关闭K1、K2，打开K3，再点燃A处酒精灯，故填关闭K1、K2，打开K3。（3）若丙同学的观点成立，则固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊。（4）A虽然Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强，但两种物质都属于碱，都能够与二氧化碳反应生成沉淀，碱性强弱与实验无关，选项错误；BBa（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，溶液的溶质质量分数较大，能充分吸收CO2，选项正确；C钡的相对原子质量比钙大，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，实验数据明显，测量误差小，选项正确，故填BC。（5）蓝绿色固体在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故2CuCO3•3Cu(OH)2受热反应的化学方程式写为：2CuCO3•3Cu（OH）25CuO+2CO2↑+3H2O↑。（6）A2CuCO3·Cu（OH）2中铜的质量分数=×100%≈55.5%，Cu2（OH）2CO3中铜的质量分数=×100%≈57.7%，即2CuCO3·Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3，选项正确；B《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3·Cu（OH）2，该物质受热易分解，所以保存《千里江山图》需要控制温度和湿度，选项正确；C孔雀石、蓝铜矿颜料均为碱式盐，都能够与酸反应，即孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，选项错误；D孔雀石、蓝铜矿颜料中，碳、氢、铜的化合价均为最高价，不具有还原性，所以孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气中的氧气氧化，选项正确，故填C。2、（1）4.5（2）最外层电子数钠离子和氯离子氯离子和银离子【分析】（1）这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为500g0.9%=4.5g，故填：4.5。（2）①由图可知氯化钠是钠原子和氯原子通过最外层电子得失形成的，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：最外层电子数；钠离子和氯离子。②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，这两个反应的微观实质相同，都是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，故填：氯离子和银离子。3、（1）Mg（2）铜片（3）CO（4）BD【解析】（1）金属活动性Mg>H>Ag，故Mg能与稀硫酸反应；（2）铜片是纯金属，黄铜片是合金，合全硬度更大，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片的表面会留下划痕；（3）根据化学反应的方程式可知，CO得O生成CO2，发生氧化反应；（4）Al>Zn>Sn>H>Ag，将锡纸放入ZnCl2溶液或SnCl2溶液中，若锡纸表面有固体折出，说明锡纸中的金属是铝，故选：BD。4、（1）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2）升华吸热【解析】（1）氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。（2）干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故填：升华吸热。5、（1）③（2）①（3）④（4）⑤（5）②【分析】（1）③活性炭疏松多孔具有吸附性，可以用作冰箱除味剂。（2）①氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可作保护气。（3）④石墨质软色黑，可用于制铅笔芯。（4）⑤明矾在净化水时可作絮凝剂，加速沉降。（5）②氯化钠有咸味，是家庭厨房常用的调味品。【点睛】三、判断题1、错误【详解】碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，氢氧化钠广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染业，错误。【点睛】2、正确【详解】用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液，正确。【点睛】3、错误【详解】复合肥含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上，不一定含有氮、磷、钾三种元素，故说法错误。4、正确【详解】在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙分别是酸、碱，则反应为酸碱中和生成盐和水，丙为盐，则丁一定是水，为氧化物，正确。5、错误【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，碳酸钾水溶液显碱性，加入无色酚酞试液，溶液变红色，错误。四、计算题1、（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g×40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y=x=49g=y=71g答：生成硫酸钠的质量为71g。（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=×100%=24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g生成溶液中溶质质量分数=×100%≈23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案2、（1）0.2（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：15.0答：黄铜样品中铜的质量分数为56.7%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成气体的质量为：15.0g+49.5g-64.3g=0.2g；（2）见答案。3、（1）0.3HCl（2）设该合金中锌的质量为x答：该合金中锌的质量分数97.5%。（3）【解析】（1）根据表格可分析得出小华总共收集到氢气0.1g+0.2g+0.3g+0.3g=0.9g。第一次反应结束后合金仍有剩余，所以盐酸反应完了。（2）见答案。（3）描点作图，见答案。4、（1）0.4（2）解：设钢样品中铁的质量分数为xx=87.5%答：钢样品中铁的质量分数为87.5%（3）解：设所用稀盐酸的溶质的质量分数为yy=7.3%答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为：270.8g-270.4g=0.4g；（2）见答案；（3）见答案。5、（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。x=20.8g答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。（2）y=11.7g原混合物中氯化钠为28g-20.8g=7.2g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.【解析】（1）见答案。（2）见答案。五、实验探究1、降低氯化物它的结构疏松，潮湿的空气能透过，使内部的铜进一步被腐蚀酸能够和碱式碳酸铜、碱式氯化铜反应NaCl固体全部溶解、不再产生气泡防止二氧化碳溶于水，与水反应设碱式碳酸铜质量为x，反应产生的CO2质量为（0.182L-0.020L-0.050L）÷22.4L×44g=0.22g混合物中Cu2（OH）3Cl的质量分数为答：Cu2（OH）3Cl的质量分数为7.5%。AC【详解】分析研究：（1）合金的熔点一般比