2.4分子间作用力练习下学期高二化学选择性必修2

2.4分子间作用力1．关于CS2、SO2、NH3A．CS2B．SO2和NHC．CS2和SOD．NH3在水中溶解度很大只是由于NH2．下列叙述不正确的是()A．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键C．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖D．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃3．下列化学用语的表达错误的是()A．用电子式表示K2S的形成：B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1C．用电子云轮廓图表示HH的ssσ键形成的示意图：D．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点4．下列说法正确的是()A．按系统命名法的名称为2－甲基－3，5－二乙基己烷B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D．下列物质的沸点按由低到高顺序为：CH3(CH2)2CH3<(CH3)3CH<CH3(CH2)3CH3<(CH3)2CHCH2CH35．下列有关微粒间作用力的说法正确的是()A．配位键属于一种特殊的共价键,所以配合物都很稳定B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力D．互为手性异构的分子具有完全相同的组成和原子排列,所以生产手性药物时无需分离手性异构体6．磷酸三钠次氯酸钠(Na10PA．电负性：Cl>P>C．沸点：H2O7．肼(N2H4)的沸点为113°C，燃烧热为642kJ·mol1，可作为碱性燃料电池的燃料。下列说法中，正确的是()A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B．由肼的沸点较高可推测肼分子间能形成氢键C．肼碱性燃料电池中，正极的电极反应为：N2H4+4OH4e=N2+4H2OD．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

∆H=642kJ·mol18．下列事实与氢键无关的是()A．氨极易溶于水B．氧族元素形成的氢化物(H2O、H2S、H2C．CH3CH2D．CH4、SiH4、GeH49．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；X与Z，Y与W均为同主族元素。下列叙述正确的是()A．Y的非金属性比W强，所以Y氢化物的沸点比W的高B．X、Y、W三种元素形成的化合物一定是强酸C．Z元素与其他三种元素都可以形成离子化合物D．Y元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2Y10．离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是()A．图中负离子的空间结构为正四面体形B．该化合物中存在配位键和氢键C．离子液体可用作溶剂，且具有良好的导电性D．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp311．下列说法中正确的是()A．第IA族和第VIIA原子化合时，一定形成离子键B．极性键和非极性键不可能同时存在于一种化合物中C．通过X射线衍射法可以测定水分子呈V形结构D．分子间形成的氢键是一种化学键，可以使物质的熔点和沸点升高。12．二甲双胍(

)是治疗Ⅱ型糖尿病的一线药物并可以显著抑制肿瘤生长。下列说法不正确的是()A．第一电离能：I1(N)>I1(C)B．二甲双胍易溶于水C．基态N原子价电子的轨道表达式：

D．二甲双胍分子中碳原子与氮原子间σ键与π键的数目之比为4∶113．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同14．已知反应2NaOH+2F2A．OF2的空间构型为直线形B．电负性：FC．NaOH、NaFD．1mol冰中含有氢键数目为15．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W是唯一能形成裸露质子的元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应；W与Y形成的二元化合物通常作绿色氧化剂；Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是()A．第一电离能：Z>X>YB．1molY的最简单氢化物在固态状况下可以形成氢键数目为4NAC．Z的一种同素异形体的结构为，该物质中Z原子杂化类型为sp3D．R存在四种含氧酸，相同条件下其氧化性随中心原子化合价升高而增强16．I.美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(填标号)。A．范德华力

B．氢键

C．非极性共价键

D．极性共价键II.科学家发现，在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如图所示：采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是(填“极性”或“非极性”)分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例。(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是。②水分子释放出电子时产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2反应的离子方程式；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定反应后的水具有酸性，写出该过程的离子方程式17．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（1）氯离子原子核外有种不同运动状态的电子、有种不同能量的电子。（2）溴在周期表中的位置。（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是。②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是。（4）已知X2（g）+H2（g）⇌2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。①Q表示X2（g）与H2（g）反应的反应热，Q0（填“>”、“<”或“=”）。②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=（表达式中写物质的化学式）。（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显3价，氮元素显负价的原因，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式。18．回答下列问题：(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出其电子式。(2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如表：正戊烷异戊烷新戊烷沸点/℃36.127.99.5请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是。19．回答下列问题(1)在HF、H2O、NH3、CH4、(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为，其沸点比NH3的(填“高”或“低”)，其判断理由是。20．(1)元素As与N同族。As的氢化物的沸点比NH3的(填“高”或“低”)，其判断理由是(2)关于化合物，下列叙述正确的有。A．分子间可形成氢键

B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键

D．该分子在水中的溶解度大于2丁烯21．黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和火硝(KNO3).请回答下列问题。(1)基态碳原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+12和−1(3)C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为。(4)O、S、Se、Te同主族元素，Te位于第五周期①基态Te原子价电子排布式为；②H2Se的中心原子杂化类型是：，SeO32的立体构型是；③比较H2S与H2O沸点高低，并说明原因：。22．对比对羟基苯甲醛、邻羟基苯甲醛的结构，分析对羟基苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲酸的熔、沸点的原因。参考答案：1．B2．D3．D4．B5．C6．C7．B8．D9．C10．B11．C12．C13．B14．A15．C16．D极性极性建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕水分子间存在氢键2H217．185第四周期、ⅦA（都对得1分）F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。从Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大>K=c2（18．(1)(2)正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中支链依次增加，使得分子间作用力依次减小，沸点降低19．(1)平面三角形CH4NH3H2O(2)三角锥形低NH3分子间存在氢键20．低NH321．(1)哑铃形(2)