河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一下学期周练化学试题（三）

鹤壁高中222届高一下学期周测化学（三）满分10分考试时间：90分钟一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )A．在化工生产中应遵循绿色化学的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期．下列各组元素的性质递变情况错误的是( )A．i、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．N、K、Rb的金属性依次增强．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在aHmX中所含质子的物质的量是( )A.a

(A－N＋m)olA＋mB.a(A－N)olAC.a

(A－N)ol＋mD.a(A－N＋m)olA．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H2OHFH2S②原子半径：NaMO③酸性：H3PO4H2SO4HClO4④结合质子能力：OH－CH3COO－Cl－A．①③ B．②④C．①④ D．②③．下列叙述正确的是( )A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物一定不含离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物一定不含离子键．下列关于化学键的说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑤．下列表示电子式的形成过程正确的是( )A．元素R位于周期表中第ⅤA族3B．RO－中的R只能被还原3C．R2在常温常压下一定是气体3D．若1olRO－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5ol3．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CF2和CsCl D．CCl4和HCl2同族元素所形成的同一类型的化合物其结构和性质往往相似化合物PH4I是一种白色晶体下列对它的描述中正确的是()A．它是一种共价化合物B．该化合物中只含有共价键C．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )A．NOH B．N2O2C．CCl2 D．H2O24X、Y、、W是原子序数依次增大的短周期元素且互不同族其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NOH溶液反应。下列说法不正确的是()A．原子半径：YZWB．非金属性最强的元素为WC．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构5．已知1～18号元素的离子W3＋、b＋、Y2－、d－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：d B．离子的还原性：Y2－Z－C．氢化物的稳定性：H2YHZ D．原子半径：XW6.上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A．原子半径：ZYXB．气态氢化物的稳定性：Z>XYC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱7．如图、B、C、D、E是元素周期表中的五种。不包括镧系和锕系)。下面说法不正确的是( )A．E原子序数之差不可能为2B．DE原子序数之差可能是8、18或32C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是7二、非选择题(本题包括4小题，共49分)8（共12分，每空2分）（）写出电子式：KCl ；CO2 N2O2 ；N2 （）用电子式表示下列化合物的形成过程：CF2 NH3 1.(共3分，每空2分,第(5)题3分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的－1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是 。(2)A与E形成的最简单化合物的电子式为 。(3)C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较： (用化学式表示，且用“＞连接)。解释原因： 。(4)E的简单氢化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键类型有 。(5)E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为 。2.(共14分，每空2分)某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸擦净的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞试液.浮于水面熔成小球在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色②钠与滴有酚酞试液的冷水反应B.没有明显现象产生③用砂纸擦净的铝条与沸水反应再向反应液中滴加酚酞试液C.有气体生成，溶液变成浅红色请你帮助该学生整理并完成实验报告：(1实验目的：(2实验用品：略(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的字母填入下表，有反应的完成相应的化学方程式，没有方程式的写“无方程式：实验方案实验现象有关化学方程式①②③2.(共10分，每空2分)已知元素的某种性质X和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下表给出13种元素的X的数值：元素lBBeCClFiX的数值1.52.0152.5284.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.9352.1251.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1经验规律告诉我们当形成化学键的两原子相应元素的X的差值大于1.7时所形成的一般为离子键当小于1.7时，一般为共价键。试推断lBr3中的化学键类型是 。