天津市2022-2023学年高二下学期期末练习化学试题（原卷版）

天津市2022～2023学年高二下期末模拟练习二高二化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1Li7N14O16Mg24S32Mn55Cu64第I卷1.所有原子处于同一平面的是（）A. B. C. D.CH2=CHCCH2.下列添加在食品中的物质(括号内物质)，属于合法添加剂的是A.海参(甲醛) B.白酒(甲醇) C.食盐(KIO3) D.奶粉(三聚氰胺)3.如下图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇4.区分晶体和非晶体最科学的方法是A.测定熔、沸点的高低 B.对固体进行X射线衍射C.看是否有规则几何外形 D.比较硬度5.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的有几个①基态碳原子的轨道表示式：②CH2Cl2的电子式：③乙烯的结构简式：CH2CH2④苯的实验式：CH⑤硝基苯的结构简式：⑥乙烯的空间填充模型：⑦基态铜原子的价电子排布式：3d94s2A.1个 B.2个 C.3个 D.4个6.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应前后溶液中Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道7.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE8.下列说法错误的是A.ns电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理9.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是BCDA.简单离子的半径大小关系：B>C>EB.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C.由A、B两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀10.下列说法正确的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷D.与互为同系物11.磷酸氯喹（结构如图所示）可用于治疗新冠肺炎，临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七》版中）明确规定了其用量。磷酸氯喹的结构如图所示,下列关于磷酸氯喹的说法错误的是A.化学式为C18H33ClN3O8P2B.1mol磷酸氯喹能与5molH2发生加成反应C.分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应12.能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是A.混合体系Br2的颜色褪去B.混合体系淡黄色沉淀C.混合体系有机物紫色褪去D.混合体系有机物Br2的颜色褪去第II卷13.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。14.回答下列问题：（1）下列各组物质中，属于同位素的是(填序号，下同)_______，属于同素异形体的是______，互为同系物的是_______，属于同分异构体的是_______，属于同种物质的是_______。A.O2和O3B.C和CC.和CH2=CH－CH3D.和E.和（2）写出下列有机物：聚氯乙烯_______。TNT_______。氯仿_______。苯乙烯_______。（3）按系统命名法填写下列有机物的名称：名称是________。名称是_______。相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称是_______(习惯命名)。15.那可汀是—种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：（1）化合物A中的官能团名称为____________（写两种）。（2）I的分子式为____________。（3）设计反应A－B的目的为____________。（4）化合物C的分子式为C10H11O4I,写出C的结构简式：____________。（5）化合物I的—种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。（6）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________16.实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2；②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br(该反应放热)。可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；②浓硫酸将乙醇脱水碳化。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃1309116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______(填正确选项前的字母)。a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选