上海市澄衷高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

澄衷高级中学2023学年度第一学期高一期末考试化学试卷相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、走进化学实验室1.在实验中需要经常观察反应中的颜色变化，请判断下列关于颜色的描述是否正确。①钾的焰色反应——紫色___________A．正确B．错误②溴的四氯化碳溶液——蓝色___________A．正确B．错误③氯气在氢气中燃烧的火焰——苍白色___________A．正确B．错误④溶液滴入KBr溶液中生成的沉淀——黄色___________A．正确B．错误⑤硫粉与铁粉加热反应的产物——黑色___________A．正确B．错误【答案】①.A②.B③.A④.A⑤.A【解析】【详解】①钾的焰色反应为紫色，故正确；②溴的四氯化碳为橙色，故错误；③氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，故正确；④AgNO3溶液滴入KBr溶液中生成淡黄色沉淀溴化银，故正确；⑤硫粉和铁粉加热生成硫化亚铁黑色固体，故正确；故答案为ABAAA。2.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：ABCDE（1）关于A装置(省略部分加持装置)错误的说法是___________A．可以用该装置制备蒸馏水B．烧瓶中液体的量是瓶内容积的C．冷凝水的进出方向是高进低出D．调节升降台高度可以使烧瓶脱离热源受热液体中加入沸石或碎瓷片的目的是___________，温度计感温泡上端要与___________下沿平行。（2）若要分离粗盐中的泥沙，可先将粗盐___________后___________(填操作名称)；从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)，装置中玻璃棒的作用为___________，该操作加热到___________时即可停止加热。（3）要将两种不互溶的液体分开，选择装置___________，该分离方法的名称为___________，该仪器使用前需要进行___________操作。（4）甲同学想利用碘受热会___________的特性，用E装置来提取混有氯化钠的粗碘，判断该操作能否成功___________：(填字母)A．成功；B．失败；原因___________。【答案】（1）①.C②.防止暴沸③.蒸馏烧瓶支管口（2）①.溶解②.过滤③.D④.搅拌，防止液体飞溅⑤.蒸发皿中出现大量固体（3）①.B②.分液③.检查是否漏水（4）①.升华②.A③.混合物一起加热时，碘升华，又在烧瓶底部凝华，而氯化钠无此现象，故可以分离【解析】【小问1详解】A．为蒸馏装置，可以制备蒸馏水，正确；B．烧瓶中溶液的用量为容积的，正确；C．冷凝水的方向为下进上出，错误；D．调节升降台高度可以使烧瓶脱离热源，正确。故选C。受热液体中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；温度计感温泡上端要与蒸馏烧瓶支管口下沿平行。【小问2详解】若要分离粗盐中的泥沙，可先将粗盐先溶解后过滤；用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D；蒸发时玻璃棒的作用为搅拌，防止液体飞溅，加热到蒸发皿中出现大量固体时停止加热。【小问3详解】两种不互溶的液体分开需用分液的方法分离，需用装置B，分液漏斗使用前需检查是否漏水。【小问4详解】碘受热会升华，故与氯化钠的混合物一起加热时，碘升华，又在烧瓶底部凝华，而氯化钠无此现象，故可以分离。二、氧化还原反应3.氧化还原反应的实质是___________，我们可以通过___________判断一个反应是否为氧化还原反应。A.氧元素的得失B.氢元素的得失C.电子的转移D.元素化合价的升降【答案】①.C②.D【解析】【详解】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的变化，通过元素化合价的升降判断一个反应是否为氧化还原反应。故答案为C、D。4.下列反应中，属于氧化还原反应的化合反应是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．是化合反应，但没有元素化合价发生变红，不属于氧化还原反应，A不选；B．是化合反应，Fe元素和O元素化合价发生变红，属于氧化还原反应，B选；C．是置换反应，C不选；D．是分解反应，D不选；故选B。5.下列变化中，需加入还原剂才能进行反应的是A. B. C. D.【答案】BD【解析】【详解】A．，CO为还原剂，需加入氧化剂，A错误；B．，高锰酸钾是氧化剂，需加入还原剂，B正确；C．，氨气是还原剂，需加入氧化剂，C错误；D．，S是氧化剂，需加入还原剂，D正确；故选BD。6.实验室用与浓盐酸共热制备，反应如下：（1）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________；（2）用单线桥标明电子转移的方向与数目___________。（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(前者比后者)；盐酸在反应中表现出来的性质是___________。（4）当生成标准状况下时，转移的电子数目为___________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。（5）也可以用和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因：___________。（6）举例说明氯气的氧化性比硫单质强，___________。【答案】（1）①Cl②.MnO2（2）（3）①.1：2②.还原性和酸性（4）①.0.02NA②.0.02mol（5）中Mn元素的化合价高于MnO2，的氧化性强于MnO2（6）氯气与硫化氢发生反应Cl2+H2S=2HCl+S，在该反应中氯气作氧化剂，硫是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性强于硫或Cl2可以将Fe氧化为3价，S只能氧化为2价，所以氧化性Cl大于S(其它合理答案也可)【解析】【小问1详解】该反应中Cl元素化合价上升，Mn元素化合价下降，该反应中被氧化的元素是Cl，还原产物是MnO2。【小问2详解】该反应中Cl元素化合价由1价上升到0价，Mn元素化合价由+4价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向与数目为：。【小问3详解】该反应中，Cl元素化合价由1价上升到0价，Mn元素化合价由+4价下降到+2价，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，盐酸在反应中表现出来的性质是还原性和酸性。【小问4详解】当生成标准状况下时，Cl2的物质的量为0.01mol，Cl元素化合价由1价上升到0价，转移的电子数目为0.02NA。被氧化的还原剂的物质的量为0.02mol。【小问5详解】中Mn元素的化合价高于MnO2，的氧化性强于MnO2，则也可以用和浓盐酸反应，在常温下制氯气。【小问6详解】氯气与硫化氢发生反应Cl2+H2S=2HCl+S，在该反应中氯气作氧化剂，硫是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性强于硫或Cl2可以将Fe氧化为3价，S只能氧化为2价，所以氧化性Cl大于S。三、溶液中的离子反应7.工业上用电解饱和食盐水的方法来制备氯气、氢气和氢氧化钠，氯化钠溶液能导电是因为___________(填选项字母)，用电离方程式来表示这个过程___________。A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．氯化钠溶于水时产生自由移动离子D．通电时产生自由移动的离子检验阳极的气体产物时，可用___________试纸，发生的离子反应是___________。【答案】①.C②.③.湿润的KI淀粉④.【解析】【详解】电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，所以氯化钠溶液能导电，故选C；电离方程式是：；阳极电极反应式是：，检验氯气，可以用湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，则证明产生氯气，离子方程式：。8.下列物质，既能导电又属于电解质的是A.氯化钾晶体 B.熔融的氢氧化钠 C.液态氯化氢 D.酒精溶液【答案】B【解析】【详解】A．氯化钾晶体属于电解质，但固体状态下无可自由移动的离子，不能导电，A不符合题意；B．熔融氢氧化钠能导电，属于电解质，B符合题意；C．液态氯化氢属于电解质，液体状态下无可自由移动的离子，不能导电，C不符合题意；D．酒精溶液中不存在自由移动的离子，不能导电，酒精溶液属于混合物，不属于电解质，D不符合题意；故选B。9.下列化学方程式中，不可以用表示的是A. B.C. D.【答案】BC【解析】【分析】表示的是强酸和强碱反应且没有沉淀生成的离子方程式。【详解】A．没有沉淀生成，其离子方程式为，A不选；B．有沉淀生成，其离子方程式为，B选；C．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，的离子方程式为，C选；D．中无沉淀生成，离子方程式为，D不选；故选BC。10.在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮。【详解】向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。故选A。11.向醋酸溶液中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升___________；如果在氨水滴入等浓度的盐酸溶液，则溶液导电性变化应符合图像为___________。ABCD【答案】①.醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成H+和CH3COO，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升②.D【解析】【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。【详解】醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成H+和CH3COO，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升。氨水滴入等浓度的盐酸溶液，随着盐酸的滴入，氨水和盐酸反应生成氯化铵，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，两者恰好完全反应后，继续加入盐酸，盐酸属于强电解质，导电性继续增大，符合图像D。12.下列各溶液中的离子是因为生成弱电解质而不能共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【详解】A．四种离子可以共存，A错误；B．与生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，B正确；C．与生成强电解质硫酸钡沉淀而不能大量共存，C错误；D．与生成强电解质氯化银沉淀而不能大量共存，D错误；故选B。四、提取海水中的卤素资源海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。13.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：乙：（1）海水晒盐之后的苦卤中溴元素以___________形式存在。A．溴离子B．溴单质（2）甲同学的实验中，通入热空气吹出，利用了溴的___________特性；在用吸收蒸气的反应中，转变成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为___________。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)，理由___________。【答案】（1）A（2）①.挥发②.1：1（3）①.甲②.海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本【解析】【分析】甲流程中苦卤先用硫酸酸化，再通入过量氯气氧化溴离子，得到含溴海水，用热空气吹出单质溴，用二氧化硫水溶液吸收，再通入氯气得到溴水混合物，再蒸馏冷却等到液溴。乙流程中苦卤通入过量氯气，两者反应生成溴单质，将含溴海水进行蒸馏得到溴蒸气，再冷凝得到液溴。【小问1详解】海水中溴元素以溴离子形式存在，故选A。【小问2详解】步骤③通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的挥发性。甲同学步骤④是溴单质和二氧化硫在水中反应生成氢溴酸和硫酸，所发生反应的化学反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化剂和还原剂的物质的量比为1：1；【小问3详解】海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本，故甲符合工业要求。14.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：（1）提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为___________。（2）操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X中，该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；下图所示的有机溶剂可以是___________(填涂编号)，选择依据是___________；分离液体时上层的溶液要从___________口(填“上”或者“下”)倒出在另一个烧杯中。A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯（3）为寻找反应①中氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将溶液作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加___________，如出现___________现象，则证明能代替氯水。【答案】（1）海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜（2）①.分液漏斗②.萃取分液③.C④.萃取剂与水不互溶，不反应，并且密度比水大⑤.上（3）①.淀粉溶液②.溶液变蓝【解析】【分析】干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质。向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X【小问1详解】海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜，故提碘的原料一般选择海带或海藻；【小问2详解】该仪器名称为分液漏斗；该步操作的名称为萃取分液；A．酒精和水互溶，不能做萃取剂，A错误；B．醋酸和水互溶，不能做萃取剂，B错误；C．四氯化碳与水不互溶且不反应，四氯化碳密度比水大在下层，C正确；D．苯与水不互溶且不反应，但苯密度比水小在上层，D错误；故选C。选择依据是萃取剂与水不互溶，不反应，并且密度比水大；分离液体时上层的溶液要从上口倒出在另一个烧杯中；【小问3详解】将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明H2O2能代替氯水，双氧水与碘离子发生的反应：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O。五、生活中的化学生活中衣食住行处处离不开化学，很多常见的生活用品中就有着我们熟悉的化学物质。15.加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤蔗糖⑥白醋(主要成分醋酸)⑦乙醇进行上述实验时必须使用的物质是___________(填编号)。【答案】①③⑥【解析】【详解】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理，可将食盐用蒸馏水溶解，在溶液中加入I和H+，是否生成I2可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供I和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在，故选①③⑥。16.运动后大量流汗会使