4.1原电池练习高二上学期化学人教版选择性必修1

4.1原电池综合测试20232024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A．Cu作负极B．电子由Fe棒经导线流向Cu棒C．Fe棒发生的电极反应：Fe3e=Fe3+D．每生成22.4LH2，转移电子2mol2．液流电池是一种将正负极的电解质溶液分开，各自循环的高性能蓄电池，由于存放电解质溶液的液罐和反应场所分离，液流电池能够突破传统电池的体积限制，具有电池容量高、循环使用寿命长的特点。下列有关液流电池的说法错误的是（）A．放电时，电子由负极经外电路流向正极B．放电时，正极发生还原反应C．正负极电解质溶液的成分可能不同D．液流电池能将化学能全部转化成电能3．下列电池工作时，O2在正极得电子的是（）ABCD锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池A．A B．B C．C D．D4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图B．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl品体反应能量变化如图所示C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池5．关于原电池的叙述中正确的是（）A．原电池是把化学能转变为电能的装置B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池6．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（）A．放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2OB．该电池工作时电解液的pH变小C．当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48gD．该电池工作时铅电极发生氧化反应7．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法错误的是（）A．电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极B．放电过程中，正极附近pH变大C．当有4molH+穿过质子交换膜进入左室，消耗标准状况下22.4LO2D．负极电极反应为：H2PCA2e=PCA+2H+8．如图为某氨气燃料电池示意图。电池工作时，下列说法错误的是（）A．正极的电极反应为：B．若电极1上有1mol被还原，则电路中转移3mol电子C．移向电极2D．电子流向为：电极1→负载→电极29．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．电池工作时，将太阳能转化为电能B．X电极为电池的负极C．Y电极发生的电极反应为+2e=3ID．当电池工作从开始到结束时，电解质溶液中I和的浓度分别会发生很大变化10．天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是（）A．当0<V≤33.6L时，负极反应式为CH4＋10OH－8e－=CO32－＋7H2OB．正极反应式为O2+4H++4e－=2H2OC．当V=67.2L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH=NaHCO3＋2H2OD．电解质溶液中的Na+向正极移动11．将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是（）A．该处理过程中电能转化为化学能B．铝质容器为阳极，其质量变轻C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgClD．银器为正极，Ag2S被还原为单质银12．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．负极发生还原反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu13．我国在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许通过)（）A．该制氢工艺中光能最终转化为电能B．该装置工作时，由a极区流向b极区C．a极区需不断补充含和的溶液D．a极上发生的电极反应为14．将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（）序号电极1电极2溶液ACuCu稀H2SO4BAgZn稀H2SO4CCuCu酒精DCCZnSO4溶液A．A B．B C．C D．D15．盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法错误的是A．电子由b极流向a极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．该装置实现了化学能向电能转化D．a极可发生电极反应：16．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A．Cu是负极B．电子由Cu棒经导线流向Fe棒C．Cu棒上有气体放出D．Fe棒处的电极反应为Fe－3e－=Fe3+17．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A．电池的正极反应为H2O2+2e﹣=2OH﹣B．电池放电时Na+从a极区移向b极区C．电子从电极b经外电路流向电极aD．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用18．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（）A．该电池可将化学能转化为电能B．每有0.1molO2反应，则迁移0.4molH+C．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2OD．负极区溶液的pH减小19．我国新能源汽车上有望推广钠离子电池，一种钠离子电池工作示意图如下，充电时Na+经电解液嵌入石墨(C6)，下列说法错误的是A．放电时，电势：电极a>电极bB．放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，再经电解液流回电极bC．放电过程中，导线上每通过1mole，负极质量减少23gD．充电时，电极a上发生反应的电极反应式为20．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液D．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液二、综合题21．为高效漂白剂和氧化剂，可用于纸浆、纸张和各种纤维的漂白，也在环境治理中有所应用。（1）已知则(用含a、b式子表示)。（2）浓度均为0.1和混合溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度大小关系：(填“>”“<”或“=”)。（3）工业上可用电解法制备，其工作原理如图所示(NaCl足量)，电解一段时间后，将Pt(A)电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。M处是外接直流电源的极(填“正”或“负”)；离子交换膜应选择(填“阴”或“阳”)离子交换膜；当外电路转移0.1mol电子时，理论上Pt(B)电极区电解质溶液质量减少g。（4）以为氧化剂是一种新型脱除NO方法，其原理为：第一步：NO在碱性环境中被氧化为，反应为：；第二步：继续被氧化为，反应为：。①溶液吸收NO的过程中，适当增加压强，对NO的脱除率的影响是(填“提高”“无影响”或“降低”)。②在50℃时，将NO匀速通过足量浓度为碱性溶液，3min后，测得溶液中浓度为。则该时间段内平均反应速率(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。22．Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．（1）Li﹣CuO电池中，金属锂做极．（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：．（3）通过如下过程制备CuOCuCuSO4溶液Cu2（OH）2CO3沉淀CuO①过程Ⅰ，H2O2的作用是．②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是．③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是．④过程Ⅲ反应的化学方程式是．（4）Li﹣CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是．23．（1）潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：①电极a名称是。②电解质溶液中OH离子向移动(填“电极a”或“电极b”)。③电极b的电极反应式为。④可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为。（2）利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=1160kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol写出CH4将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式。（3）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为。24．将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池．（1）该原电池的负极是（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式；（2）正极产生的现象是，其发生的反应的类型是反应；（填“氧化”或“还原”）（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少克．25．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：化合物甲乙丙丁化学式A2CA2C2D2C2D2E回答下列问题：（1）指出元素F在周期表中的位置。（2）化合物丙的电子式为，用电子式表示形成化合物丁的过程。（3）向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相应的离子方程式：。（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的正极为(填a或b)；O2流向极（填“正”或“负”）；该电池的负极反应为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．铁和铜两种金属电极，较不活泼的Cu作正极，A选项不符合题意；B．电子由负极Fe棒经导线流向正极Cu棒，B选项符合题意；C．Fe棒发生的电极反应为Fe2e=Fe2+，C选项不符合题意；D．未标明温度与压强，无法计算气体体积，D选项不符合题意；故答案为：B。【分析】A、活泼金属做负极，铁更活泼；

B、电子由负极经过导线流向正极；

C、负极失去电子，化合价升高，即铁失去电子形成亚铁离子；

D、要注意涉及气体体积计算时，看有没有注明“标准状况”的字样。2．【答案】D【解析】【解答】A．原电池放电时，电子由负极经外电路流向正极，故A不符合题意；B．原电池放电时，正极发生得电子的还原反应，故B不符合题意；C．由题给信息可知，液流电池是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，则正负极电解质溶液的成分可能不同，故C不符合题意；D．液流电池能将化学能部分转化成电能，部分转化为热能，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．原电池放电时，电子由负极经外电路流向正极；B．原电池放电时，正极发生得电子的还原反应；C．由题给信息可知，液流电池是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池；D．电池能将化学能部分转化成电能，部分转化为热能。3．【答案】C【解析】【解答】A．锌锰电池中，O2不参与反应，A项不符合题意；B．铅蓄电池中，O2不参与反应，B项不符合题意；C．氢氧燃料电池的总反应是2H2＋O2=2H2O，因而正极是O2得电子发生还原反应，C项符合题意；D．镍镉电池中，O2不参与反应，D项不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极判断；其它电池O2不参与反应。4．【答案】C【解析】【解答】A.铝热反应属于氧化还原反应，也属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，能量变化符合该图，A不符合题意；B.二者的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，因此能量变化不能用图示表示，B不符合题意；C.符合图示能量变化的反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能的反应为放热反应，C符合题意；D.是否可设计为原电池，与反应过程中放热或吸热无关，可设计成原电池的反应为氧化还原反应，而氧化还原反应可以是吸热反应或放热反应，D不符合题意；故答案为：C

【分析】A.铝热反应为氧化还原反应，也为放热反应；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；C.根据图示能量大小分析；D.是否可设计为原电池与放热或吸热无关；5．【答案】A【解析】【解答】A.原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A符合题意；B.构成原电池的正负极可能都是非金属或金属和非金属，如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池，以石墨为电极的氢氧燃料电池，故B不符合题意；C.原电池放电时，负极上电子沿导线流向正极，根据异性相吸原理，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C不符合题意；D.理论上，自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.根据能量的转化形式进行判断；

B.原电池的电极可以是金属或导电的非金属；

C.原电池中阳离子向正极方向移动；

D.自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。6．【答案】B【解析】【解答】A．放电时，二氧化铅为正极，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2O，A不符合题意；B．从所给的总电池反应式可以明显看出，放电过程中消耗了硫酸，所以硫酸的量变少，酸性减弱，溶液pH要变大，B符合题意；C．外电路通过1mol电子时，负极板增加的质量为0.5mol×96g/mol=48g，C不符合题意；D．该电池工作时，铅电极为负极，发生氧化反应，D不符合题意；故答案为：B【分析】在该原电池中，Pb做负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4；PbO2做正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PaSO4＋2H2O；据此结合选项进行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电子由左侧负极经过负载后流向右侧正极，选项A不符合题意；B．放电过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B不符合题意；C．若有4molH+穿过质子交换膜进入右室，生成2mol水，则应该1molO2参与电极反应，标准状况下为22.4L，选项C符合题意；D．原电池负极失电子，电极反应为：H2PCA2e=PCA+2H+，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据反应物和生成物的产生过程，可以确定左侧是有机物发生氧化反应，左边为电池的负极，右侧氧气发生还原反应，做为电池的正极。根据得失电子情况可以计算出正负极消耗的物质8．【答案】B【解析】【解答】A．正极反应物为氧气，电解质为碱溶液，故正极的电极反应为：，A项不符合题意；B．该电池负极反应为：2NH36e+6OH=N2+6H2O，若电极1上有1mol被氧化，则电路中转移3mol电子，B项符合题意；C．移向正极，故移向电极2，C项不符合题意；D．电子从负极移动到正极，故电子流向为：电极1→负载→电极2，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】氨气燃料电池中，通入氨气的一极为负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，发生还原反应；

A.通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应；

B.负极发生的是氧化反应，氨气是被氧化；

C.原电池工作时阳离子向正极移动；

D.电子从负极经导线流向正极。9．【答案】D【解析】【解答】A．电池工作时，太阳光使Ru(II)失电子转化为Ru(III)，发生氧化还原反应，将太阳能转化为电能，选项A不符合题意；B．X电极电子流岀，发生氧化反应，为电池的负极，选项B不符合题意；C．Y电极电子流入，发生还原反应，电极反应为+2e=3I，选项C不符合题意；D．电池工作时，+2e=3I，生成的I又可与Ru(III)反应重新生成，整个过程电解质溶液中I和的浓度基本不变，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据图示电子的转移，说明电极X是负极，Y是正极，因此是将太阳能转化为电能，X是Ru(II)失去电子变为Ru(III)发生氧化反应，Y是由I3得到电子变为I，发生还原反应，根据图示所示，产生的碘离子被Ru(III)又氧化为I3离子，因此离子浓度几乎不变10．【答案】B【解析】【解答】A、当0<V≤33.6L时，0<n（CH4）≤1.5mol，则0<n（CO2）≤1.5mol，只发生反应①②，且NaOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，负极反应式为CH4＋10OH－8e－=CO32－＋7H2O，A不符合题意；B、碱性燃料电池，正极反应式为2H2O+O2+4e－=4OH，B符合题意；C、当V=67.2L时，n（CH4）=3mol，n（CO2）=3mol，则电池总反应式为CH4＋2O2＋NaOH=NaHCO3＋2H2O，C不符合题意；D、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，Na+向正极移动，D不符合题意。符合题意故答案为：B。

【分析】本题考查原电池的原理。在原电池中，较为活泼的金属作为负极，失电子化合价升高，发生氧化反应；较为不活泼的金属作为正极，得电子化合价降低，发生还原反应；书写电极方程式时注意遵循电荷、电子、原子守恒等；据此进行分析解答。

11．【答案】D【解析】【解答】一段时间后黑色褪去，则Ag由Ag2S转化为Ag，化合价由+1价降低为0价，发生还原反应，有氧化还原反应发生则证明形成了原电池，银器表面析出银，则银器端为正极；

A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故A不符合题意；B.铝制容器为负极，故B不符合题意；C.Ag2S发生氧化还原反应生成Ag，故C不符合题意；D.银器为正极，Ag2S被还原为单质银，故D符合题意；故答案为：D

【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置，工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应。12．【答案】B【解析】【解答】解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e﹣→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B．【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转化为电能．13．【答案】B【解析】【解答】A．该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A不符合题意；B．根据图示，该装置工作时，H+在b极区放电生成氢气，由a极区流向b极区，故B符合题意；C．a极区Fe2＋和Fe3＋可相互转化，不需补充含Fe2＋和Fe3＋的溶液，故C不符合题意；D．a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe2+e=Fe3+，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、该工艺中光能最终转化为化学能；

B、H＋在b电极转化为H2，因此H＋移向b电极区；

C、Fe2＋、Fe3＋可相互转化，不用添加；

D、a电极上Fe2＋发生失电子的氧化反应；14．【答案】B【解析】【解答】解：A．两个电极为同种金属，不满足构成原电池的条件，所以不能构成原电池，故A错误；B．Zn作负极，Ag为正极，正极上氢离子得电子，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，能产生电流，故B正确；C．酒精属于非电解质，不满足构成原电池的条件，所以不能构成原电池，故C错误；D．该装置不能自发进行氧化还原反应，不满足构成原电池的条件，所以不能构成原电池，故D错误；故选B．【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；能构成原电池，观察到有电流产生，据此判断分析．15．【答案】B【解析】【解答】A．电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由b极流向a极，故A不符合题意；B．a极的电极反应为：，为维持电荷守恒，H+由右池通过离子交换膜向左池迁移，则离子交换膜为质子交换膜，故B符合题意；C．该装置为原电池，实现了化学能向电能转化，故C不符合题意；D．a极为原电池正极，该极通入空气，氧气得电子，电极反应为：，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】该装置为原电池，通入空气的一极为正极，电极反应式为，电极b是负极，负极区盐酸酸洗的废液含有大量的盐酸、FeCl2，负极的电极反应为Fe2+e=Fe3+。16．【答案】C【解析】【解答】A.根据分析知，Cu是正极，A不符合题意；B.电子由负极经导线流向正极，所以电子由Fe棒经导线流向Cu棒，B不符合题意；C.Cu棒上氢离子得到电子产生氢气，C符合题意；D.Fe棒处，铁失去电子生成Fe2+，电极反应为Fe－2e－=Fe2+，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】该原电池中，活泼性：Fe>Cu，则Fe为负极，负极发生氧化反应，电极反应为Fe－2e－=Fe2+，Cu为正极，正极发生还原反应，电极反应为2H++2e=H2↑，原电池中电子由负极经导线流向正极。17．【答案】C【解析】【解答】解：A．正极发生反应为：H2O2+2e﹣=2OH﹣，故A正确；B．放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，故B正确；C．电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误；D．正极电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确．故选：C．【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，结合原电池的工作原理和解答该题．18．【答案】C【解析】【解答】解：A．原电池工作时，将化学能转化为电能，故A正确；B．由电极方程式O2+4H++4e﹣═2H2O可知，每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确；C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，负极为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；D．负极反应为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；故选C．【分析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答该题．19．【答案】B【解析】【解答】A．根据电池工作示意图分析可知，放电时，电极a为正极，电极b为负极，正极的电势高于负极，则电势：电极a>电极b，A项不符合题意；B．放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，电子不能通过电解液，B项符合题意；C．放电过程中，导线上每通过1mole，负极上Na+转移至正极，减小1mol钠离子，质量减少23g，C项不符合题意；D．充电时，电极a为阳极，发生反应的电极反应式为，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．根据电原电池阳离子移向正极，阴离子移向负极，正极的电势高于负极；B．放电时，电子从负极经外电路流向正极；C．依据得失电子守恒；D．充电时，阳极元素化合价升高，发生氧化反应；阴极元素化合价降低，发生还原反应。20．【答案】B【解析】【解答】A．根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液的原电池总反应为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A不符合题意；B．根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液的原电池总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B符合题意；C．根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液的原电池总反应为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C不符合题意；D．根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。铁的活泼性强做负极，C为非金属做正极，电解质溶液为FeCl3溶液的原电池总反应为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此解答。21．【答案】（1）(2a+3b)（2）<（3）负；阳；5.85（4）提高；【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，已知反应；①×2+②×3，可得目标方程，

（2）和混合溶液，根据电荷守恒：=，因为，所以<；

（3）Pt（A）电极上，，发生还原反应，M为电源的负极，Pt（B）电极上，发生反应：，钠离子通过离子交换膜向Pt（A）电极移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜；当外电路转移0.1mol电子时，有0.1mol氯离子发生反应，有0.1mol钠离子转移至Pt（A）电极区，故，Pt（B）电极区电解质溶液质量减少0.1mol氯化钠，质量为5.85g。

（4）增加压强，第一步反应平衡正向移动，NO的脱除率提高；，反应速率之比等于化学计量数之比，所以【分析】（1）根据盖斯定律，观察已知方程和目标方程，消除无关物质即可得到。

（2）弄清楚溶液中的化学平衡，判断粒子存在形式，根据电荷守恒和物料守恒判断即可。（3）(1)判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。(2)确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。(3)充电电池→放电时为原电池→失去电子的一极为负极。(4)电极反应→根据电荷守恒、原子守恒配平电极方程式22．【答案】（1）负（2）Li＞Al＞Na（3）氧化剂；2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；Cu（OH）2；当Na2CO3用量减少时，c（CO32﹣）变小，CO32﹣水解程度变大，c（OH﹣）/c（CO32﹣）增加，c（OH﹣）对产物的影响增大；Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O（4）CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O【解析】【解答】解：（1）Li﹣CuO电池中，Li失去电子，金属锂做负极，故答案为：负；（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，设质量均为m，则＞＞，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小为Li＞Al＞Na，故答案为：Li＞Al＞Na；（3）①Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2的作用是氧化剂，故答案为：氧化剂；②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑，故答案为：2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；③Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%，二者比值为1：0.8时，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C，则产品中可能含有的杂质是Cu（OH）2，因当Na2CO3用量减少时，c（CO32﹣）变小，CO32﹣水解程度变大，c（OH﹣）/c（CO32﹣）增加，c（OH﹣）对产物的影响增大，故答案为：Cu（OH）2；当Na2CO3用量减少时，c（CO32﹣）变小，CO32﹣水解程度变大，c（OH﹣）/c（CO32﹣）增加，c（OH﹣）对产物的影响增大；④过程Ⅲ反应的化学方程式是Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；（4）由Li+的移动方向可知，CuO为正极，发生还原反应，则正极反应为CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O，故答案为：CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O．【分析】（1）失电子的物质为负极；（2）根据金属的相对原子质量和失电子数目判断；（3）①Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低；②硫酸铜与碳酸钠溶液反应生成Cu2（OH）2CO3；③Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%，二者比值为1：0.8时，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C；④Cu2（OH）2CO3加热分解生成CuO；（4）由Li+的移动方向可知，CuO为正极，发生还原反应．23．【答案】（1）负极；电极a；O2+4e+2H2O=4OH；NaClO+2NH3=NaCl+H2O+N2H4（2）CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)ΔH=955kJ/mol（3）SO22e+2H2O=SO+4H+；16：29【解析】【解答】(1)①电极a处发生的反应为NH3转化为N2和H2O，在此过程中，N元素化合价是升高的，是失电子，在原电池中充当负极，因此电极a是负极；②原电池中，电解质溶液中的阴离子向原电池的负极移动，这个装置中，电极a是负极，因此OH向电极a处移动；③电极b是正极，氧气得到电子，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH；④可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)，反应为NaClO氧化NH3，产生肼，NaCl和水，因此反应方程式为NaClO+2NH3=NaCl+H2O+N2H4；(2)已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=1160kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol根据盖斯定律×（①+②）－③×2即得到CH4将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式为CH4(g