2016年高三化学二轮复习的22个专题-人教课标版3

卤族元素教学目标知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教学，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教学，培养学生解决实际问题的综合能力。科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。教学过程设计教师活动【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。学生活动倾听、了解本部分内容的复习方法。【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。【板书］一、卤族元素【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系：【板书】．卤族元素及其重要化合物间的转化关系【投影】【板书】．卤族元素的“原子结构—性质”的关系【投影】写出下列反应的离子方程式：（）在溶液中滴入氯水（）在溶液中滴入溴水（）在溶液中滴加溶液【提问】比较、、、的氧化性强弱。比较、、的还原性强弱。思考并书写离子方程式：思考并根据书写的离子方程式得出结论：氧化性＞＞＞；还原性＞＞。【归纳】由此得出结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。【投影】写出下列反应的离子方程式：（）在溶液中通入少量气体（）在溶液中加入少量溴水（）在溶液中通入足量的气体思考并书写离子方程式：【提问】根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？思考、讨论得出结论：①、、、氧化性依次减弱。②、、、离子的还原性依次增强。③、、、元素的非金属性依次减弱。【讨论】如何从原子结构的角度解释卤族元素在化学性质方面的递变规律。讨论后得出结论：卤族元素按、、、的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。【板书】结论：结构决定性质，性质反映结构。【引言】物质的性质决定了物质的存在形态、用途及制备方法。【板书】．卤族元素的“性质—制备”的关系【过渡】卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态的形态存在。【提问】写出实验室制备氯气反应的离子方程式。说明依据的是怎样的化学原理。回忆、再现实验室制备氯气的方法。回答：↑依据的原理是：利用氧化剂在酸性条件下氧化。【板书】（）卤素单质的制备——氧化还原法【提问】依据实验室制备氯气的原理，还可用哪些氧化剂代替？讨论回答：、、、次氯酸盐等。【练习】写出分别用、、（）与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。书写化学方程式：↑↑（）↑【投影】请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。【提问】①装置应包括几部分？依据题目要求思考、讨论。思考回答：①应包括四部分——气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。【追问】仅这四部分吗？噢！还有尾气吸收部分。②根据反应物的状态和反应条件应选择何种气体发生装置？②应选择固液反应装置。③制得的氯气中含有哪些杂质？应如何得到纯净干燥的氯气？③制得的氯气中含有气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。④根据氯气的溶解度，应选择怎样的氯气溶解装置？尾气应怎样吸收？④装置如图：师生共同探讨后确定下列实验装置模型。【投影】饱和食盐水：除去中的；浓硫酸：除去水蒸气；溶液：吸收尾气，防污染。【投影】实验室用和浓盐酸可制备，若无浓盐酸，可用什么试剂代替？写出有关的化学方程式？思考：在浓度很大的条件下，可将氧化成单质。现无浓盐酸，因此需制出，联想到固体和浓硫酸反应可得，因此采用、固体、浓硫酸（固）（浓）↑（固）（浓）↑↑或综合写成：（浓）（固体）↑书写反应方程式：（浓）（固体）↑↑【投影】用浓硫酸和固体反应可以生成溴单质。该反应能用于制备溴单质吗？若不能，应如何进行改进？【提问】写出浓硫酸和固体反应的化学方程式。分析所得产物是否易于分离得到溴单质？该方法制备溴单质是否可行？讨论得出：和蒸气同时逸出，除去蒸气中的很困难。该方法不可行。【提问】如何改进？讨论得出改进方案：①用浓磷酸代替浓硫酸，并加入即可。【提示】使反应不生成是解决问题的关键。【点拨】在、固体和浓硫酸反应得到的反应中，浓硫酸是氧化剂吗？哪种物质是氧化剂？说明什么？回答：浓硫酸不是氧化剂，是氧化剂。说明的氧化性强于浓硫酸。【提问】结合和的还原性强弱，还有其它的改进措施吗？思考并回答：的还原性强于，因此当浓硫酸和与固体共热时，浓硫酸将不被还原。从而得到改进方案：②使浓硫酸、固体、共热。反应后将溴蒸气冷凝即可。【提问】写出该反应的化学方程式。（浓）（固体）↑【板书】【板书】（）卤化氢的制备——难挥发酸制挥发酸【提问】请用化学反应方程式归纳出的制备方法。回忆各种卤化氢的制备方法。（浓）↑[铅容器中]（固）（浓）↑（固）（浓）↑【提问】在制备和时能否使用浓硫酸？为什么？应如何改进？讨论得出：由于浓硫酸可将、氧化，所以不能用浓硫酸和、反应制、。应用难挥发的浓磷酸代替浓硫酸。（固）（浓）↑（固）（浓）↑领会元素化合物知识的学习方法。【小结】学习元素化合物知识，不能仅停留在教科书的表面内容上，应将所学知识进行综合、归纳、总结，上升到理性高度，使知识向深度和广度发展。【板书】．卤族元素的“一般——特殊”的归纳【引言】卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处，请同学们回忆、讨论并进行归纳，可查阅教材、笔记等资料。回忆、讨论、查阅资料，进行归纳和总结。指导学生归纳并将学生得出的结论投影如下：【投影】卤族元素及其化合物的特殊性归纳：．物理性质方面（）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。（）溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华。（）卤化银中只有无色且溶于水。（）、溶于水，但不溶于水。．化学性质方面（）和水剧烈反应，水是还原剂；不能将溶液中的、、氧化；通入溶液中先与水反应；卤素单质中只有可与稀有气体反应。（）氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的氯气和液氯无漂白性。澳水和碘水无漂白性。（）卤化银中只有见光不分解。（）碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成。（）卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。．实验方面（）制备时在铅容器中进行，氢氟酸保存在塑料容器中。（）制备和时用浓磷酸代替浓硫酸。（）除去中用饱和食盐水。【小结】在复习元素化合物知识时，要注意共性与特性的辩证关系。【板书】她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的过程中，追求着未来的事业，成就着辉煌的人生。生活中处处都有语文，更不