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化学反应过程的热二律分析化学反应过程的热二律分析热力学第二定律的本质是指出过程的有化学反应时对于有化学反应的过程也是适用的方向条件限度最大有用功化学ExEx损失化学反应过程的最大有用功只讨论稳定流动系统有用功技术功（机械功、电功、磁功）对外最大有用功（可逆

T

）稳定流动系统进行可逆等温过程，系统对外作的最大有用功等于系统吉布斯函数的减少化学反应过程的最大有用功可逆T

反应物生成物千摩尔吉布斯函数

求解时，也有基准问题

标准生成吉布斯函数规定：

由有关单质在标准状态下生成1kmol化合物时的吉布斯函数的变化该化合物的标准生成吉布斯函数

在标准状态：T0(298.15K)，p0(101.325kPa)下任何单质的吉布斯函数为零标准生成吉布斯函数的数值T0，p01kmoln2n2单质化合物标准生成吉布斯函数在数值上=1kmol化合物在标准状态下的千摩尔吉布斯函数列在表12-1中任意状态吉布斯函数的求解可逆等温过程对外作出的最大有用功表12-1附表7理想气体熵的基准人为规定0K时，稳定平衡态物质的熵为零也需规定统一基准绝对熵热力学第三定律有关基准的问题讨论规定单质是不是基准点不同？思考题70K时有关基准的问题讨论化合物生成方程对单质列方程：在T0,p0下单质在T0p0

反应前后当规定H-T

图绝热反应

T

HHp=HRHp

HR

TR

TpHp线在下方T两线垂直距离25oC时0K时25oC燃料热值U-T图T定容燃烧绝热反应UUp=UR

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