临沧市重点中学2023-2024学年中考化学四模试卷含解析

临沧市重点中学2023-2024学年中考化学四模试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04gD．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液2．下列中国古代工艺中，不涉及化学变化的是A．磨制石斧B．冶炼金属C．酿酒D．使用黑火药3．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A．K点表示在t℃时，甲、乙均为饱和溶液.B．35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g.C．t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液D．甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大.4．KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．20℃时，KNO3的溶解度最大B．0℃时，100gNaNO3饱和溶液中含73gNaNO3C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，可采用冷却热饱和溶液的方法D．分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液5．下列物质放入足量的水中,充分搅拌,能形成溶液的是()A．食用油B．面粉C．牛奶D．食盐6．下列属于化学变化的是A．木柴燃烧B．酒精挥发C．河水结冰D．胆矾研碎7．下列物质名称与化学式相符的是（）A．氧化铁FeO B．氧化铝AlOC．硝酸H2NO3 D．硫酸钠Na2SO48．在日常生活中会遇到各种酸，下列物质中，属于有机酸的是()A．食醋中的醋酸 B．汽水中的碳酸 C．胃液中的盐酸 D．蓄电池中的硫酸9．化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氢原子的符号是A．2H B．2H+ C．2H2 D．H2O10．下列关于金属材料的说法中正确的是()A．铝制品表面应常用钢刷擦洗B．可用铁桶盛装农药波尔多液C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广11．在C3N4中C元素的化合价为+4,则N元素的化合价是()A．-3B．+3C．-4D．+412．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右 D．先偏向左，最后平衡二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：反应后生成的沉淀的质量____________。过滤所得溶液中溶质的质量分数______。14．化学来源于生活，服务于生活。请回答下列生活中的有关化学问题：（1）厨房中有下列几种食物：①黄瓜；②牛奶；③大米。其中富含维生素的是_____。（2）泡茶时，可在茶杯内装上纱网，该设计利用的化学实验操作原理是_____。（3）青少年缺少_____元素会患佝偻病和发育不良。（4）某品牌口罩中加入了活性炭滤片，利用了活性炭的_____性。（5）厨房中用洗洁精能去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有_____功能。（6）下图是垃圾分类标志，请给下列垃圾分类：①纸质包装盒、饮料瓶、易拉罐属于_____。②变质的饭菜、树叶、水果皮属于_____。③垃圾分类回收的好处有_____。15．某方便面的营养成分表中包含蛋白质、脂、碳水化合物,钠等物质。（1）方便面中使用的食盐可以是加碘盐,人体中缺碘可能患有的疾病是_____.（填“甲状腺肿大”或“骨质硫松”）（2）若小明用天然气煮方便面,请问天然气主要成分燃烧的化学方程式是_____.（3）若用漏勺捞煮好的方便面,与化学基本操作中的_____原理相似,16．(l)t2℃时，甲物质的溶解度是___。将t3℃时甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____。t3℃时，50g水中最多能溶解甲物质____g。除去甲固体中混有的少量乙，提纯方法是____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题写出图中仪器a的名称_____。实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，发生反应化学反应方程式为_____。图1中应选择的发生装置为_____（填字母序号）。用A装置_____（填“能”或“不能”）制备氧气？实验室制取并收集二氧化碳，发生反应化学反应方程式为_____。图1应选用的制取并收集装置是_____（填字母序号）。将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变_____色。图2F装置有多种用途，如可用于气体干燥、除杂等。干燥二氧化碳时，气体应该从_____处进入（填“b”或“c”），除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是_____（填数字序号）。①浓硫酸②烧碱溶液③稀硫酸④饱和碳酸氢钠溶液18．结合下图（A-F）所示实验装置，回答下列问题：（1）实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时，应选用气体发生装置___（填字母），其反应的化学方程式为___。将制取的二氧化碳气体通入新制的澄清石灰水中未出现浑浊现象，其可能的原因是_____。将E装置改为图F，可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是____。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为__。实验结束后，从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是__（填操作名称）。（3）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S），硫化氢气体极易溶于水，密度大于空气，则制取硫化氢气体的化学方程式为____，选择的发生装置和收集装置组合为___（填字母）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其它成分不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量∕g10102030所加稀硫酸的质量∕g10012080X生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=__Y=__。该铜铁合金中铁的质量分数是多少__？所加稀硫酸溶质质量分数为多少______？（结果保留至0.1%）。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g，正确；D、450℃时，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，错误。故选C。2、A【解析】

A、磨制石斧过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化。C、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。D、使用黑火药过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：A。3、D【解析】

A.K点表示在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶解度是建立在饱和溶液的基础上的，故正确；B、35℃时，甲物质的溶解度是35g，含义是该温度下100g的水中最多能溶解35g的甲物质，则50g的水中最多能溶解17.5g的甲物质，故将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g，故正确；C、乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液，正确；D、当温度小于t℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，当温度大于t℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故错误。故选D。4、D【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，NaNO3的溶解度最大，故A错误；B、0℃时，硝酸钠的溶解度是73g，根据溶解度概念可知，173gNaNO3饱和溶液中含73gNaNO3，故B错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，一般采用蒸发结晶的方法，故C错误；D、20℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，20℃时，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数小于硝酸钠饱和溶液溶质质量分数；升高温度溶解度增大，没有溶质析出，溶剂质量不变，所以分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液，故D正确。故选D。5、D【解析】

A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；B、面粉不溶于水，混合后形成的是悬浊液，故选项错误；C、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，故选项错误；D、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；故选：D。【点睛】解答本题的关键是要分析物质的溶解性，物质能溶于水时，可以和水形成溶液；不溶于水时，就不能和水形成溶液。6、A【解析】A、木柴燃烧是木柴与空气中的氧气在点燃的条件下反应，故是化学变化，正确；B、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，故是物理变化，错误；C、河水结冰是液态的水变为固态的冰，故是物理变化，错误；D、胆矾研碎是胆矾形状的变化，是物理变化，错误。故选A。7、D【解析】

A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3，故选项书写错误。B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项书写错误。C、硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为HNO3，故选项书写错误。D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Na2SO4，故选项书写正确。故选：D。8、A【解析】A、食醋中的醋酸，其化学式是CH3COOH，属于有机酸；B、汽水中的碳酸，其化学式是H2CO3,，属于无机酸；C、胃液中的盐酸，其化学式是HCl，属于无机酸；D、蓄电池中的硫酸，其化学式是H2SO4,属于无机酸。点睛∶醋酸是一种中等强度的有机酸。9、A【解析】

由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子。故选A。10、C【解析】A．常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗，以免刮掉保护膜；B．波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低；C．焊锡（锡铅合金），合金的熔点低，可用来焊接金属；D．钢因为比生铁的含碳量低，钢的性质与生铁不同，比生铁有很多优良的性能，所以应用范围更广；选C11、A【解析】

C3N4中C元素的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=-3价。故选：A。12、A【解析】

解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：，根据反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。故选A。【点睛】本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、19.7g5%【解析】

（1）分析题意可知，滤液减少的质量就是生成沉淀的质量；（2）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出反应生成氯化钠的质量，然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．【详解】（1）反应后生成的沉淀的质量=100g+153.7g-234g=19.7g．故答案为19.7g；（2）设反应生成氯化钠的质量为x，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓117197x19.7g=x==11.7g；过滤所得溶液中的溶质的质量分数为：×100%=5%．答：过滤所得溶液中的溶质的质量分数为5%．14、①过滤钙吸附乳化可回收物不可回收物减少土地资源的消耗或减少环境污染等【解析】

（1）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，牛奶中富含蛋白质，蔬菜和水果中富含维生素；故答案为：①；（2）茶叶不溶于水，通过不锈钢网可以将茶叶和水分开，该设计利用的化学实验操作原理是过滤；故答案为：过滤；（3）青少年缺少钙元素会患佝偻病和发育不良。故填：钙；（4）某品牌口罩中加入了活性炭滤片，利用了活性炭的吸附性。故填：吸附；（5）厨房中用洗洁精能去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化功能。故填：乳化；（6）①纸质包装盒、饮料瓶、易拉罐属于可回收物。故填：可回收物；②变质的饭菜、树叶、水果皮属于不可回收物。故填：不可回收物；③垃圾分类回收的好处有：减少土地资源的消耗、减少环境污染等。故填：减少土地资源的消耗或减少环境污染等。15、甲状腺肿大过滤【解析】

（1）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在空气（氧气）中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是。（3）若用漏勺捞煮好的方便面，属于固液分离，与化学基本操作中的过滤原理相似。16、25g乙＞丙＞甲25降温结晶【解析】

(1)由溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度是25g；故答案为25g；(2)将t3℃时甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲，甲乙的溶解度均随温度下降而减小，甲乙降温后仍为饱和溶液，降温后乙的溶解度最大，甲的溶解度最小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以丙的质量分数不变；故答案为乙＞丙＞甲；(3)t3℃时，50g水中最多能溶解甲物质25g，因为该温度下，甲的溶解度是50g；故答案为25；(4)除去甲固体中混有的少量乙，提纯方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；故答案为降温结晶；【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、集气瓶B能CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AD红c②【解析】

实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。【详解】（1）图中仪器a的名称为集气瓶；（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为；高锰酸钾是固体，反应条件是加热，发生装置应选图1中B；A装置是固液混合不加热型装置，在二氧化锰的催化下分解过氧化氢制氧气可用此装置，所以用A装置能制氧气；（3）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；大理石或石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应条件不需要加热，发生装置选用固液混合不加热型的A装置，二氧化碳可溶于水，密度比空气大，选用向上排空气法D装置收集，即制取并收集装置应选图1中的AD；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红色；（4）图2F装置有多种用途，干燥二氧化碳时，气体应该从c处进入，使二氧化碳和干燥剂充分接触以除去水分；当除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可选择能和二氧化碳反应但不能和一氧化碳反应的溶液，且不能引入新气体，①浓硫酸既不能和一样样画碳反应也不能和二氧化碳反应，不符合题意；②烧碱溶液即氢氧化钠溶液，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不和一氧化碳反应，符合题意；③稀硫酸和一氧化碳和二氧化碳都不反应，不符合题意；④饱和碳酸氢钠溶液和一氧化碳和二氧化碳都不反应，不符合题意；即瓶中液体可以是②。【点睛】万用瓶的用途有很多，排水法收集气体时，收集的气体不能溶于水且不与水反应，短管进气，长管出水；排空气法收集气体时，如果收集的气体的密度比空气密度小时，短管进气，长管出气；收集气体的密度比空气密度大时，长管进气，短管出气；医院输氧时也会用万用瓶，瓶中装适量水，长管连接氧气瓶，短管连接病人，观察氧气输出速率。18、BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O