（解析版）-2021年中考化学

绝密★启用前

领航2021中考化学冲刺卷

第二模拟

（考试时间：60分钟，满分60分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共9小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1.下列过程中一定发生了化学变化的是（）

A.花香四溢

B.高粱酿酒

C.积雪融化

D.矿石粉碎

【答案】B

【详解】A、花香四溢过程中是分子运动，没有生成新物质，是物理变化；

B、高粱酿酒是将高粱中的糖类发酵为乙醇的过程，有新物质生成，属于化学变化；

C、积雪融化过程中是水的状态变化，没有生成新物质，是物理变化；

D、矿石粉碎只是矿石形状变化，没有生成新物质，是物理变化。

故选：B

2.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定

不是（）

区

A.

1

B.盐

C.氧化物

D.酸

【答案】D

【详解】A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；

B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；

C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意;

D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。

故选D。

【答案】A

【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，

装置不漏气，操作正确。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用嘴吹灭酒精灯，操作错误。

C、向试管中装固体时，先将试管横放，用镜子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作错误；

D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去

闻气体的气味，操作错误；

故选：Ao

4.下列物质由分子构成的是（）

A.铜

2

B.氧气

C.氯化钠

D氢氧化钙

【答案】B

【详解】A、铜由铜原子构成，故不符合题意；

B、氧气由氧分子构成，故符合题意；

C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；

D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，故不符合题意。

故选B。

5.下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表C1原子，其中代表混合物的是（）

【答案】D

【详解】混合物中有两种或两种以上的分子;

A、只有氯化氢分子，是纯净物；

3

B、只有氯分子，属于纯净物；

C、只有氢分子，属于纯净物；

D、有氯分子、氢分子、氯化氢分子，属于混合物；

故选：D。

6.下列说法中不正确的是（）

A.铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀

B.熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料

C.由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃钢，因其质脆而不能作车船体材料

D.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成

【答案】C

【详解】A、铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀，A正确。

B、熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料，B正确。

C、玻璃钢与玻璃不同，玻璃钢的拉伸强度可超过碳素钢，耐腐蚀能力强，称为玻纤维增强塑料能作车船体

材料，C错。

D、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，D正确。

故选：C

7.推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（）

A.碱能使无色酚醐试液变红色，能使无色酚醐试液变红色的一定是碱

B.中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物

D.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

【答案】C

【详解】A、碱能使无色酚髓试液变红色，能使无色酚献试液变红色的不一定是碱，可能是盐，A错。

B、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，B错。

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，C正确。

D、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如质子，D错。

故选：C,

8.下列实验操作能达到实验目的的是（）

4

实验操作实验目的

A将带火星的木条伸入混合气体中检验二氧化碳中混有的少量氧气

B用pH试纸测定肥皂水的酸碱性验证肥皂水呈碱性

C加入足量的稀盐酸，蒸发结晶除去碳酸钠固体中混有的氯化钠

D分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸比较铜和银的金属活动性强弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、少量的氧气也不足以使带火星的木条复燃，选项A不符合题意；

B、pH试纸可以用来测定溶液的酸碱性，由于肥皂的原料中含有氢氧化钠，所以肥皂水呈碱性，利用pH试

纸可以测得肥皂水的酸碱性，选项B符合题意；

C、碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，消耗了碳酸钠，得到是氯化钠，选项C不符合题意：

D、铜和银在金属活动顺序表中都排在氢之后，加入盐酸都不发生反应，无法验证金属活动性的强弱，选项

D不符合题意。

故选B。

9.在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数

据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）

物质PQRW

反应前的质量（g）521418

反应后的质量（g）20X413

A.参加化学反应的P和W的质量比为3:2

5

B.该反应用化学方程式表示为：3P+Q=2R+W

C.反应后容器中R与Q的质量比为1：2

D.Q在反应中可能作催化剂

【答案】D

【详解】A、P增加了15g,W减少了5g,所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1,选项A错误；

B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+l8g=20g+x+4g+13g,x=2g,说明Q反应前后质量不变，不参与反应，

选项B错误；

C、反应后R质量为4g,Q质量为2g,两者质量比=4g：2g=2:1,选项C错误：

D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质

是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。

二、填空及简答题（共7小题，计24分）

10.（4分）请用化学用语填空：

（1）2个镂根离子：.

（2）鸡蛋壳的主要成分：。

（3）“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，写出此过程涉及的化学方程式•

+

【答案】（1）.2NH4（2）.CaCO3（3）.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字

在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字,

故2个铁根离子表示为：2NH4+；

（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，故碳酸钙化学式为CaCCh;

（3）“熬胆矶铁条，久之亦化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此过程涉及的化学方程式为

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

11.（3分）下图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为（任写一种）

6

（2）D中x=o

（3）写出B、C两种原子形成的化合物BC2的名称。

【答案】（1）.比0（或H2O2）（2）.I（3）.二氧化碳

【详解】（1）根据A、C的原子结构示意图，可知A为氢原子，C为氧原子，两者可以组成水或者过氧化

冠，因此化学式为HzO（或H2O2）;

故答案为：H2O（或H2O2）。

（2）原子核内质子数=核外电子数，ll=2+8+x,x=l；

故答案为：1。

（3）根据B的原子结构示意图，B为碳原子，两者形成BC2的化合物，可知为CO2,名称为二氧化碳；

故答案为：二氧化碳。

12.（3分）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：

（1）当温度为°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）图中c点对应的乙溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）当温度为C时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为（结果保留

三位有效数字）。

【答案】⑴⑼（2）.不饱和（3）.33.3%

【详解】（1）山溶解度曲线图可知，当温度为C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：可。

（2）点c在溶解度曲线乙的下方，故属于不饱和溶液，故填不饱和。

（3）“2°C时甲物质的溶解度是50g,故在100g水中加入60g甲，只能溶解50g的甲物质，溶液中溶质的

50。

质量分数为sc:0X100%心33.3%

100g+50g

13.（2分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰♦古迪纳夫（JohnB.Goodenough,以下简称约翰）、斯坦利•威

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廷汉(M.StanleyWhittingham)和吉野彰(AkiraYoshino,以下简称吉野)三人，以表彰他们在锂离子电

池领域的贡献。

(1)吉野用钻酸锂(LiCoO2)作电池正极，负极使用了石油工业副产品一一石油焦，制造了首款商业锂离

子电池。锂在化合物中常显+1价，则LiCoCh中Co的化合价为。

(2)约翰用磷酸铁取代钻酸锂，使电池更环保。磷酸铁的化学式为。

【答案】⑴.+3/正三价(2).FePC>4

【详解】(1)LiCoCh中，锂元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物各元素化合价代数和为0,C。的化合

价为+3；

(2)磷酸铁中，磷酸根显-3价，铁元素显+3价，故磷酸铁的化学式为FePCU。

14.(3分)下图为一氧化碳还原氧化铁示意图。

(1)写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式。

(2)c处操作的目的为。

【答案】(1).CO2+Ca(OH)2=CaCO34<+H2O(2).尾气处理，防止未反应的CO进入空气中

8

【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应后生成铁和二氧化碳，而二氧化碳通入澄清石灰水中，

与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以该反应化学方程式为

C02+Ca（OH）2=CaCO3J+H20；

故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2Oo

（2）由于一氧化碳具有毒性，不能直接排放，防止造成污染，其具有可燃性，因此可以点燃进行处理；

故答案为：尾气处理，防止未反应的CO进入空气中。

6（4分）读取图片信息后回答：

【产品名称】利尔康75%酒精消毒液

t剂型及规格】洒体，100mL

【主要成分及其含量】主要有效成分

乙酉字含量75%±5%（VV）

【杀灭微生物类别】……

【注意事项】

1本品为外用品，不得口服；

2对乙醇过敏者慎用；

3.密闭，避光保存；

4.本品易燃，应远离火源。

（1）此消毒液有效成分是什么？；有效成分的含量为多少？

（2）结合化学常识，谈谈你对标签中“密闭，避光保存”和“易燃，应远离火源”的理解。

（2分）

【答案】（1）.乙醇（2）.75mL（3）.乙醇具有挥发性，且光照下更易挥发；乙醇是可燃物，且着火

点低

【详解】（1）由表可知，该消毒液是75%的乙醇溶液，故有效成分是乙醇，故填：乙醇。有效成分的含量

为：100mLX75%=75mL

（2）乙醇易挥发，要密封保存，乙醵是可燃物且着火点较低，要注意远离火源，故填：乙醇具有挥发性，

且光照下更易挥发；乙醇是可燃物，且着火点低

16.（5分）覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。

覆铜板中的金属Sn占2-10%,Cu占90-98%»简易工艺流程如

9

（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识

回答，此工艺利用的是的性质（填字母代号）。

a溶解性不同b密度不同c沸点不同

（2）步骤④中涉及的分离操作是（填操作名称）。

（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH7（填“>”、"V"、"=”）。

（4）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为。

A

【答案】⑴.b（2）.过滤（3）.<（4）.Sn（OH）4=SnO2+2H2O

【详解】（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。此工

艺利用的是密度不同来进行分离的，有机树脂材料（固体）密度较小位于上层，铜锡粉密度较大，位于下

层，故选b；

（2）步骤④中实现了滤渣与滤液的分离，所以涉及的分离操作是过滤；

（3）酸溶液的pH<7,通过步骤⑤和⑥进行的酸洗与水洗，所以所得洗涤液的pH<7；

（4）步骤⑨是焙烧氢氧化锡得到氧化锡，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子数目不变，所以可

知还有一种生成物中一定含有氢元素，推测为水，所以其中涉及的主要化学方程式为

A

Sn（OH）4=SnO2+2H2Oo

三、实验及其探究题（共2题，计13分）

17.在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。

10

（1）写出a、b两种仪器的名称。a为,b为o

（2）实验室若用KMnCU制取。2,写出其化学方程式o相应的发生装置为

（填字母代号）。

（3）若选用装置C制备C02,则可以选择（填字母代号）。

a块状碳酸钙和稀盐酸b块状碳酸钙和稀硫酸

（4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生02。补全下列反应方程式

2Na2C）2+2H2O=+O2t。

（5）收集02适合选用装置（填字母代号）。

a仅Db仅EcD和E

【答案】⑴.分液漏斗（2）.集气瓶（3）.2KMnC）4口LMnOq+MnOz+C^f（4）.A

（5）.a（6）.4NaOH⑺.c

【详解】（Da、b两种仪器的名称为：a为分液漏斗，b为集气瓶。

（2）实验室若用KMnO」制取02,加热高锌酸钾反应生成锦酸钾、二氧化镭和氧气，其化学方程式为

2KMnO4□K2MnO4+MnO2+O2T,属于固体加热型，相应的发生装置为A。

（3）若选用装置C制备二氧化碳，则可以选择块状碳酸钙和稀盐酸。

故填：a。

（4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生02,反应前：4个钠原子、6个氧原子、4个

氢原子，反应后：2个氧原子，根据质量守恒定律，空白处含4个钠原子、4个氧原子、4个氢原子，补全

下列反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t»

（5）氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法、向上排空法收集，收集氧气适合选用D和E装置。

故填：c。

11

18.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用、

（2）蒸发后所得食盐质量_______________（读数见下图）。

11III11I■11III|

123

实验一：物质检验

【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？

【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2cCh、Na2s04等。

【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2cCh

猜想二：还有溶质Na2so4；

猜想三：。

【查阅资料二】Na2cCh溶液、Na2s04溶液均可以与BaCL溶液反应生成白色沉，且BaCCh可以溶于盐酸,

BaSCU不能溶于盐酸。

【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCL溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。

若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为。

【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。

I.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；

II.向溶液中滴加过量的BaCL溶液，生成白色沉淀，静置；

IH.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。

【实验结论】根据上述实验现象判断是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三

【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2cCh

和Na2s04,你认为这个观点（填“正确”或“错误请说明你选择的理由。

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【答案】⑴.引流（或填搅拌，加速溶解；或填防止液体飞溅）⑵.7.6g（3）.还有溶质Na2cCh

和Na2s04（4）.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4（5）.猜想三（6）.错误⑺.该食盐样

品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCh

【详解】（1）提纯粗盐过程中，溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解，过滤时作用是引流，蒸发时作用，搅

拌防止局部温度过高，液体飞溅，故填：引流（或填搅拌，加速溶解；或填防止液体飞溅）。

（2）由图可知食盐质量为7.6g,故填:7.6g。

［作出猜想］食盐中可能还含有Na2co3、Na2s04,可能是只含有碳酸钠可能是只含硫酸钠，可能是碳酸钠和

硫酸钠，故填：还有溶质Na2cCh和Na2s04。

［讨论交流］猜想二正确，有溶质硫酸钠，硫酸钠和氯化钏反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，化学方程式为

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,故填：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4io

［实验结论］向溶液中滴加过量的BaC