【完整版】河北省衡水中学2017届高三下学期期中考试理综化学试题

/7.化学与社会、科学、技术、环境(STSE)亲密联络。以下说法正确的选项是A.枯燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D.明矾净水的原理和“84〞消毒液消毒的原理一样8.粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松,也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成,其构造简式如下图。以下有关粘氯酸的说法不正确的选项是A.分子式为C4H2Cl2O3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反响,能产生标准状况下22.4LCO2D.粘氯酸与足量H2反响生成M,那么含一个甲基的M的同分异构体只有3种9.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：以下说法正确的选项是A.22.4LCO2中含共价键数目为4NAB.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC.该电池总反响的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2OD.理论上,消耗HCOH和消耗Fe3+的物质的量之比4：110.利用如图装置进展实验,以下有关实验操作和现象正确的选项是A.缓慢通入N2,再加热Ⅰ处的碳酸氢钠,可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B.缓慢通入N2,加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物,可观察到Ⅱ处枯燥KI淀粉试纸变成蓝色C.先对Ⅰ处的氯化铵加热,再缓慢通入N2,可看到Ⅰ处固体减少,Ⅱ处无固体沉积D.先缓慢通入CO2,再加热Ⅰ处炭粉,可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色11.短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大,其中只有X属于金属元素,有M、R、X可组成一种化合物Q,298K时,0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=㏒=-12,由M和Y组成的化合物MY是强电解质。以下说法正确的选项是A.简单离子半径：Y>R>XB.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸C.X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键D.化合物XRM和XYR均能抑制水的电离12.以下图是一种正在投入消费的大型蓄电池系统的原理图,电池中的左右两侧为电极,中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过),电池充、放电时反响的化学方程式为2Na2S2+NaBr2Na2S4+3NaBr。以下关于此电池的说法错误的选项是A.电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液B.放电过程中。钠离子从电极b通过钠离子选择性膜挪动到电极aC.电池放电时,负极的电极反响式为3Br--2e-=Br3-D.充电过程中,当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时。导线中通过0.2mol电子13.25℃时,向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图1,含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。以下说法不正确是A.H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+Ka≈10-5B.B点时,溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C.C点时,溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D.D点时,溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)26.(14分)查阅文献知,3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某课题组成员拟选择以下装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。答复以下问题：(1)A装置盛装碱石灰的仪器是。C装置中大试管向下倾斜的原因是。(2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。①能证明有水生成的实验现象是；B装置的作用是。②实验中,观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后,过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,设计简单实验方案：。③D装置中发生反响与硝酸钡的量有关,假设硝酸钡足量,那么D中反响的离子方程式为。④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是(填化学式)。(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。①气体从左至右,装置连接顺序为C、。②能证明有氨气生成的实验现象是。(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反响)：取15.0g样品溶于蒸馏水,参加足量氯化钡溶液和稀盐酸,过滤、洗涤、枯燥、称重,BaSO4质量为23.3g,该样品中硫酸铵的质量分数为(结果保存两位小数)。27.(14分)氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。Ⅰ.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O。：298K时,Ka(HNO2)=5×10-4。(1)298K时,NaNO2的水解常数约为。Ⅱ.电解法。工业上以石墨为电极,用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气),其原理为8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。(2)阴极的电极反响式为。(3)阳极区电解质溶液的pH(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。Ⅲ.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可用NO和Cl2反响得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。(4)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子互相作用会生成NOCl,涉及的相关反响有：热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NaCl(g)△H1K1②4NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2K2③2NO(g)+Cl2(g)2NaCl(g)△H3K3△H1、△H2、△H3之间的关系为；K3=(用含K1、K2的关系式表示)。(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如下图。①T2时反响0～10min内NOCl的平均反响速率v(NOCl)=mol·L-1·min-1。②T2时反响的平衡常数K为；NO的平衡转化率α(NO)为。③T3时向上述平衡体系中再参加1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g),那么平衡(填“向左〞“向右〞或“不〞)挪动。(6)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g),改变外界条件,Cl2的转化率变化如下图。那么该条件可能为(填字母)。A.升高温度B.增大压强C.增大起始投料比D.增大催化剂接触面28.(14分)醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下：金属离子开场沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5物质20℃时溶解性(H2O)CaSO4微溶NiF可溶CaF难溶NiCO3Ksp=1.0×10-5(1)NH4F的电子式为。(2)将含镍原料粉碎的目的是 。(3)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是____________。(4)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。(5)写出氧化步骤中参加H2O2发生反响的离子方程式_____________。(6)酸浸过程中,lmolNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反响的化学方程式：_______________。(7)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进展酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最正确温度与时间分别为________℃、_______min。

(8)沉镍过程中,假设c(Ni2+)＝2.0mol·L-1,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],那么需要参加Na2CO3固体的质量最少为______g。〔保存小数点后1位有效数字〕。35.[化学-物质构造与性质](15分〕氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。请答复以下问题：(1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为。②：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价,它可由反响PtF6+O2=O2[PtF6]制得,PtF6分子构造如下图。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：〔填“是〞或“否〞〕,其原因是。(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,构造简式为)。1mol3-MBT中含有σ键数目为_______(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于〞或“低于〞),主要原因是。(3)S有+4和+6两种价态的氧化物。①以下关于气态SO3和SO2的说法中正确的选项是_____(填字母)。A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键②SO3子的空间构型为________,与其互为等电子体的阴离子为_____(举一例)。(4)元素X与硒同周期,且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多,那么X为____基态原子的电子排布式为_______。(5)单质钋是由_____键形成的晶体；假设Po的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为rpm,阿伏伽德罗常数的值为NA,那么钋晶体的密度的表达式为_____g·cm-3(只列表达式)。36.[化学-有机化学根底](15分〕化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成道路如下：:A与FeCl3溶液发生显色反响。(1)A的构造简式为 ,J的分子式为。(2)化合物Ⅰ的含氧管能团名称为。 (3)C→D的反位类型是,E→F的反响类型是。(4)写出B与CuO反响的化学方程式：。(5)同时满足以下条件的F的同分异构体共有种,写出其中核磁共振其氢谱中有7组吸收峰的构造简式： 。I.分子中含有构造II.能与NaHCO3溶液反响产生CO2(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以为有机原料制备的合成道路流程图(无机试剂任选,可选择适当有机溶剂)。合成道路流程例如如下：

7.B8.D9.C10.A11.A12.D13.B26.(l)枯燥管；样品分解生成了水,防止试管炸裂(各1分〕(2)①G装置中白色粉末变成蓝色；吸收氨气(各1分〕②取少量白色沉淀于试管,滴加足量盐酸,假设白色沉淀溶解,那么是BaSO3,反之那么是BaSO4(2分)③3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+〔2分〕④H2O、SO2、N2〔2分〕⑶①A、F②无色酚酞溶液变红(各1分〕(4)88%(2分〕27.(1)2.0×10-11〔2分〕(2) NO+6H++5e-=NH4++H2O〔2分〕(3)减小〔1分〕⑷△H3=2△H1-△H2；K3=K12/K2〔2分〕(5)①0.05〔2分〕②1/6.7525%〔各2分〕③向左〔1分〕(6)B〔2分〕28.(1)〔1分〕(2)进步镍的浸出率〔1分〕(3)5.0≤pH<6.7(2分〕(4)SiO2、CaSO4、CaF2〔各1分〕(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分〕(6)NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO+2H2O〔2分〕(7)70120(各1分〕(8)31.8(2分〕35.[化学一物质构造与性质](15分〕⑴①F>N>O②否；sp3杂化类型呈正四面体构造(或配位数最多只能为4)(各1分〕⑵15NA(1分〕；低于(1分)；(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键,增大分子间的作用力,使沸点升高(2分)(3)①AD(2分)②平面三角形；NO3-(或CO32