专题01硫及其化合物的性质高一下学期期中化学常考点必杀200题（原卷版）

20232024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题专题01硫及其化合物的性质（20题，16+4型）一、单选题1．下列有关酸雨及形成的说法错误的是A．pH小于7的降雨通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应2．下列关于性质的预测中，不合理的是A．从元素价态看，具有氧化性B．从元素价态看，具有还原性，可能被氧化C．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水D．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸3．A~D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物。那么A不可能是A．S B． C．Cu D．Mg4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．6.4gCu和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为B．标准状况下，含有的原子总数为C．和在一定条件下充分反应生成的分子数为D．32gCu与含的浓硫酸加热充分反应，生成的分子数小于5．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是A．Cu能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同B．将和分别通入溶液中，均生成沉婝C．浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥硫化氢气体D．和新制氯水都具有漂白性，将与以体积比通入水中，溶液的漂白性增强7．下列关于的叙述中，正确的是A．在空气中易被氧化为B．在标准状况下，的体积是C．易溶于水，与水剧烈反应生成D．硫粉在过量的氧气中燃烧生成8．下列各组实验，根据实验现象得出结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A向酸性溶液中加入溶液，产生无色无味的气体，溶液紫红色褪去氧化性：B先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸；先产生白色沉淀，后沉淀不溶解原溶液中一定含有C将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊碳被氧化成D向溶液中通入气体，产生黑色沉淀酸性：A．A B．B C．C D．D9．SO2是大气主要污染物之一。下列有关SO2的说法错误的是A．SO2可用作食品添加剂B．SO2不能漂白紫石蕊试液C．SO2既有氧化性又有还原性D．将SO2通入足量BaCl2溶液中有BaSO3沉淀生成10．硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是A．反应③可以在氧气不足情况下实现B．反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现C．反应⑦只与水化合反应实现D．反应⑧可以通过复分解反应实现11．S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是A．a在空气中充分燃烧可生成b B．d的浓溶液可以干燥气体bC．a与铁粉混合加热生成 D．c可与水反应生成d12．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：B．过量与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应：C．向溶液中加入过量浓氨水：D．通入酸性高锰酸钾溶液：13．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．试管内壁沾有硫粉，可用CS2洗涤D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO314．下列关于浓硫酸的说法正确的是A．浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性B．浓硫酸不能干燥、HI、等强还原性化合物C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性D．浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性15．以太阳能为热源，可高效、无污染的制取氢气，其过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A．H2可以作清洁能源B．过程I的反应中，生成物只有H2SO4C．过程I、Ⅱ均为氧化还原反应D．制取H2的过程中，I2可以循环利用16．在周末的化学探究活动中，同学小苏在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。如图所示，则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润的淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．注射器中发生反应的基本类型是复分解反应二、填空题17．离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。(1)实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为。(2)酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程式为。该反应中被还原的元素是(填元素符号)。(3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为。现用含NaOH浓度为0.5mol·L1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为L。(4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的(填字母)。A．通入Cl2B．滴加H2O2溶液

C．滴加稀盐酸

D．滴加NaOH溶液18．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I．硫酸的各种制法。(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。将FeSO4受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是；NaOH溶液的作用是。(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中步为2SO2+O22SO3.实验室模拟该过程常用如图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用(写出两点)。II．硫酸的性质。(3)如图甲试管内发生的反应体现了浓硫酸的性质为，标准状况下，若产生4.48LSO2，则反应过程中被还原的H2SO4的物质的量是。19．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)的化学式为。食品中添加适量的，可以起到(填两点即可)作用；燃煤时为减少的排放，可在煤中添加(填名称)。(2)与反应时，随着的浓度逐渐增大，化学反应速率的变化是；的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是(填序号)。a．

b．

c．

d．(4)将与混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。20．如下图所示，某同学利用和浓制取并探究其性质。(1)写出装置B中发生反应的离子方程式：。(2)装置C中的实验现象是，该实验现象说明具有性。(3)能验证具有酸性氧化物的通性的实验现象是。(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：。(5)甲同学设计下图装置甲来制备，但乙同学提出：甲同学制得的