海南省2023-2024学年高三高考全真模拟卷（六）化学试题

2023—2024学年海南省高考全真模拟卷（六）化学1．本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。2．考查范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中用途广泛的各类“水”中，常表现氧化性的是A.卤水 B.双氧水C.生理盐水 D.苏打水2.“实践出真知”。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是选项劳动项目化学知识A社区劳动：用含纯碱的去污粉擦拭餐具电离显碱性B环保志愿者：公园捡拾塑料袋、废纸等集中处理塑料、废纸均为难降解的高分子化合物C帮厨劳动：用含的发酵粉拌面，蒸制馒头与有机酸反应生成D田间宣传：田间不能焚烧农作物秸秆秸秆焚烧产生、等有毒气体A.A B.B C.C D.D3.在一定条件下的转化关系如下：下列叙述错误的是A.丙分子的空间结构是平面三角形B.上述过程涉及2个氧化还原反应C.5mol乙和2mol恰好完全反应D.甲一定是红色粉末，化学式为4.下列操作中颜色变化不符合事实的是选项操作颜色变化A在浊液中滴加溶液白色沉淀变为红褐色沉淀B向溶液中通入Cl₂，再滴入溶液溶液由浅绿色变为黄色，最后变为红色C向品红溶液中通入过量，加热溶液由红色变无色，加热时仍为无色D向溶液中逐滴加入氨水至过量先产生蓝色沉淀，最后变为深蓝色溶液A.A B.B C.C D.D5.铁及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是A.可存在的循环转化关系B.上述四种物质在潮湿空气中最容易反应C.、与足量稀硝酸反应均生成红棕色气体D.高温下，与水蒸气反应生成6.下列离子方程式正确且符合题意的是A.向含酚酞的石灰乳中滴加少量纯碱溶液，粉红色加深：B.向溶液中加入足量溶液产生沉淀：C.向烧碱溶液中撒一些铝粉产生气泡：D.向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀：7.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是选项物质性质解释A一氟乙酸的大于一溴乙酸的电负性比的大B、易溶于三者均为非极性分子C对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸分子间存在氢键D乙烯比乙炔活泼分子间范德华力：乙烯>乙炔A.A B.B C.C D.D8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的某种同位素可以用来测定文物年代，X、Z同主族，Z的单质为淡黄色粉末，Y元素的焰色试验显黄色。下列说法正确的是A.第一电离能：X>Y>Z B.简单离子半径：Z>Y>XC.W的最高价含氧酸为弱酸 D.X与Y形成的化合物中只含有离子键二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.（四氢铝钠）是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为（在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5℃）。某实验小组选择下列装置制备（装置可以重复使用，遇水蒸气剧烈反应）。下列叙述错误的是A.装置连接顺序为B.不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸C.实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀D.实验室制备的装置要保持干燥10.香港城市大学科研人员开发一种电极材料（四氨基苯醌铜）可实现高效率地将硝酸根转化为氨，工作原理如图所示。下列叙述错误的是A.装置工作时将化学能转化成电能B一段时间后，电极附近溶液升高C.电极的电极反应式为D.每生成17g时有9mol由膜的左侧向右侧迁移11.优思弗是一种治疗胆结石的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列叙述正确的是A.该有机物分子中含两种官能团B.该有机物属于芳香族化合物C.1mol该有机物含个手性碳原子D.1mol该有机物最多能与3mol反应12.甲醇是一种潜在的储氢材料，一定条件下发生反应：。实验测得甲醇的平衡转化率与温度、投料比关系如图所示。下列叙述正确的是A. B.投料比：C.正反应速率： D.平衡常数：13.华中师范大学某团队成功制备了单原子分散于催化剂表面催化剂，并用于氧化制备，分别在催化剂、催化剂作用下，测得反应过程中的相对能量变化如图所示。已知：TS代表过渡态，S1~S5、Ⅰ~Ⅴ代表中间产物。下列叙述错误的是A.氧化制备为放热反应B.的催化效率低于C.两种催化剂作用下反应热相等D.催化时总反应速率由S1→S2步骤决定14.常温下，在含、的混合液中滴加溶液，混合溶液中[pX=—lg(X)，X代表或与pH的关系如图所示，已知：常温下，，，下列叙述正确的是A.代表与的关系B.的电离常数C.的平衡常数D.溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.高纯度是制造牙膏的成分之一，某小组以白云石[主要成分是，含少量的和等]制备高纯度的流程如下。已知：，，回答下列问题：（1）“浸渣”的主要成分是______（填化学式）。（2）“沉钙镁”中同时生成两种沉淀时=____________。（3）“浸钙”时使用溶液，而不能用水替代的原因是_________________。（4）写出通入时“沉钙”的离子方程式：________________________。（5）分离时要进行过滤、洗涤等操作，检验沉淀已洗涤干净的操作是_____________________________。16.1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧化气体制取的方法，称为“地康法”。其反应原理为。回答下列问题：（1）已知部分共价键的键能如表所示。共价键键能/（）431.8497.3242.7462.8根据键能数据计算上述反应的=______，该反应在______（填“较高”“较低”或“任何”）温度下能自发进行。（2）在反应器中充入一定量和，发生上述反应，测得的平衡转化率与压强、温度关系如图1所示。①其他条件相同时，增大压强，的平衡转化率增大的原因是______________________。②下列物理量中，点大于点的是______（填字母）。A．正反应速率B．体积分数C．混合气体的平均摩尔质量③若对P点体系升温，同时扩大容器体积使压强减小，达到新平衡时P点可能达到图中______点（填“”“”“”或“”）。（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得平衡体系中体积分数与起始投料比关系如图2所示。在、、三点中，的平衡转化率最大的点是______。若点对应体系压强为，则该点平衡常数=______（列出计算式）。17.某小组设计如下实验装置制备漂白粉和氯酸钙并探究的性质。查阅资料：①。②。回答下列问题：（1）B中试剂是______。（2）写出A中反应的离子方程式：_______________________。（3）C、D中常采用的加热方式为__________________。（4）探究影响漂白性的因素。实验溶液添加试剂1%品红溶液水浴温度定溶液褪色时间/sI10mL2mL蒸馏水2滴25℃Ⅱ10mL2mL盐酸2滴25℃Ⅲ10mL2mLNaOH溶液2滴25℃Ⅳ10mL2mL蒸馏水2滴50℃①设计实验Ⅰ、Ⅱ目的是_______________。②实验测得：。由此得出结论是___________________。③某同学根据相关原理预测：，实验结果：。原理预测与实验结果相反的主要原因可能是____________________________。18.阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，广泛用于各种食品和饮料产品中，在食用后会在体内迅速代谢为天冬氨酸、苯丙氨酸和甲醇等。一种合成阿斯巴甜（G）的路线如下：已知：。回答下列问题：（1）A的结构简式为______，F中官能团名称为______。（2）A→B的反应类型为______，E→G的反应类型为______。（3）D→E的化学方程式为________________________________________________。（4）B有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，其中能与氯化铁溶液发生显色反应，含有手性碳原子，且核磁共振氢谱中有5组峰的物质的结构简式为______。①与B含有相同官能团；②苯环上有2个取代基（5）设计以乙醛为原料制备聚丙烯酸的合成路线____________（无机试剂任选）。19.第ⅣA族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：（1）基态锗原子的价层电子轨道表示式为______，第ⅣA族元素位于______区。（2）的电负性比大，其主要原因是_________________。、的稳定性依次减弱，其主要原因是______________________。（3