高考化学一轮复习专项练习专练41　盐类水解、离子浓度的比较

专练41盐类水解、离子浓度的比较1．[2020·安徽省江南片高三摸底考试]下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．使用纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热FeCl3溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大3．[2020·浙江省7月，23]常温下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)B．当滴入氨水10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)4．[2020·四川广安二中月考]下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确的是()A．氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B．将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小C．0.1mol·L－1Na3PO4溶液中：c(Na＋)＝3c(POeq\o\al(3－,4))＋3c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(H2POeq\o\al(－,4))＋3c(H3PO4)D．含0.3molNaOH的溶液吸收0.2molCO2后的溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)5．[2020·福建福州质检]25℃时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1mol配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO－各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为10－9.24B．pH＝4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等C．pH<4.76时，一定有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(H＋)D．4.76<pH<7时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)6．[2020·哈尔滨师大青冈实验中学月考]已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是()A．c(Na＋)＞c(HROeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(ROeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)B．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HROeq\o\al(－,3))＋c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．两溶液中的c(Na＋)、c(HROeq\o\al(－,3))和c(ROeq\o\al(2－,3))分别相等7．[2020·广西桂林十八中高三测试]向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)()A．若OB＝0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)B．若OB＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)D．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)8．[2020·安徽省江南片高三摸底考试]常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③B．HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCOeq\o\al(－,3))的比值将减小D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－)9．[2020·哈尔滨师大青冈实验中学月考]有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(Na＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②10．[2019·北京卷]实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同11．[2020·专题模块测试]常温下，将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/LB．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol/LC．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))12．[2020·长春实验中学高三开学考试]下列溶液中有关说法正确的是()A．室温下，0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)B．向0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NHeq\o\al(＋,4))与c(SOeq\o\al(2－,4))均增大C．已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，则将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol/LD．常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)13．[2020·河北武邑中学高三月考]0.1000mol·L－1的H3PO4溶液用0.1000mol·L－1的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示[已知：滴定分数a＝n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)]。下列说法正确的是()A．a＝1时，c(Na＋)＞c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(H3PO4)＞c(HPOeq\o\al(2－,4))B．a＝1.5时，2c(Na＋)＞3c(H3PO4)＋3c(HPOeq\o\al(2－,4))C．a＝2时，c(Na＋)＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(POeq\o\al(3－,4))＞c(H2POeq\o\al(－,4))D．a＝3时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(H3PO4)14．[2020·全国百强校高三联考]H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L1mol/LNa2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．a点溶液中2c(Na＋)>3c(ROeq\o\al(2－,3))B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C．常温下，NaHRO3溶液中c(HROeq\o\al(－,3))>c(ROeq\o\al(2－,3))>c(H2RO3)D．当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na＋)＝2c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(HROeq\o\al(－,3))15．测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－B．④的pH与①不同，是由于SOeq\o\al(2－,3)浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等16．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2POeq\o\al(－,4))的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2POeq\o\al(－,4)的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[δ＝eq\f(cH2PO\o\al(－,4),c总含P元素的粒子)]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)C．随c初始(H2POeq\o\al(－,4))增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO417．[2020·四川成都一诊]25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示eq\f(cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)或eq\f(cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))，下列叙述错误的是()A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B．直线n表示pH与－lgeq\f(cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)的关系C．由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为10－2D．pH＝4.18的混合溶液中：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)18．[2020·全国百强校江苏扬州中学月考]常温下，下列有关叙述正确的是()A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)]B．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)<eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)19．[2020·惠州市高三调研]常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是()A．若pH＝7，HA的浓度一定为0.1mol·L－1B．若pH＝7，A－的浓度大于Na＋的浓度C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．若pH＝12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol·L－120．[情境创新]已