高中化学物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡9省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖课件

第1页复习引入问题1：CaCO3溶解度怎样？属于强电解质还是弱电解质？为何？答：难溶，强电解质，因为溶解那部分全部电离。问题2：按溶解度能够将物质分为哪几类？难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）第2页第3页试验探究

怎样设计试验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解？（1）将少许PbI2固体加到盛有一定量水试管中，振荡，静置一段时间。（2）待澄清后，向上层清液中，逐滴加入KI溶液，有何现象？试验设计：第4页PbI2(s)

Pb2＋(aq)＋2I－(aq)

溶解沉淀学生试验探究有黄色沉淀生成2I－

+Pb2+=PbI2↓探究本质难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡探究结论第5页

一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成电解质饱和溶液，固体质量和溶液中各离子浓度保持不变，到达平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。V沉淀VtV溶解V溶解=V沉淀PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)一、沉淀溶解平衡定义：第6页思索回答1.依据前面所学化学平衡和电离平衡，思索：沉淀溶解平衡有何特点？逆：等：动：定：变：可逆反应V溶解速率=V沉淀生成速率≠0动态平衡固体质量和溶质离子浓度保持不变条件改变平衡移动第7页影响沉淀溶解平衡原因：（1）内因（决定原因）：溶质本身性质（2）外因：②浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动①温度：绝大多数难溶盐溶解是吸热过程。③同离子效应：④其它原因:思索回答2.依据前面所学化学平衡和电离平衡，思索：沉淀溶解平衡受哪些原因影响？第8页对于平衡:若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)不移动不变不变交流讨论

AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)正反应方向增大增大逆反应方向减小增大逆反应方向增大减小学案巩固训练第9页思索回答

PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)3.请写出碘化铅沉淀溶解平衡表示式，并依据化学平衡写出其平衡常数表示式。这个常数称之为溶度积常数或溶度积，用Ksp表示。25℃时，Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3Ksp=[Pb2+][I-]2第10页1、定义：2、符号：3、表示方法：4、影响原因：5、意义：二、溶度积常数（或溶度积）难溶电解质在溶液中到达沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为各离子浓度系数次方乘积，为一个常数，这个常数称为溶度积常数简称为溶度积。Ksp

如Mg(OH)2

(s)Mg2

+(aq)+2OH-(aq)

Ksp=[Mg2+][OH-]2（有单位）Ksp大小反应了难溶电解质在水中溶解能力

温度第11页应用：相同类型(化学式组成中阴、阳离子个数比相同）难溶电解质Ksp越小，溶解能力越___，越____溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：________________________练习：已知：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-Ksp=[Cu2+][OH-]2=2.2×10-20mol3L-3溶解能力相对较强是________Mg(OH)2S(AgC