学案导学化学必修一课件专题4硫氮和可持续发展微型专题重点突破（五）（41张）

微型专题重点突破(五)专题2从海水中获得的化学物质[学习目标定位]1.熟知钠及其重要化合物的性质与应用。2.掌握离子方程式正误判断的方法技巧。3.掌握溶液中离子能否大量共存判断的思维方法。微型专题考题精选内容索引微型专题一、钠与酸、碱、盐溶液的反应例1

能正确表示下列反应的离子方程式的是A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C.钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D.钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑答案解析√解析选项A中得失电子不守恒；选项B中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；选项C中钠先与酸反应，再与水反应。(1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。(2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。(3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。规律方法变式1

将4.6g金属Na投入到100g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出H2的物质的量A.(3)最少 B.(3)最多C.一样多 D.无法确定答案解析√二、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别例2

有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是答案解析方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3√解析A项，发生的反应分别是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项，加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。(1)利用二者的热稳定性不同进行鉴别。分别加热少量的样品，若发生分解反应，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(2)利用与酸反应的速度不同进行鉴别。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(3)利用阴离子不同进行鉴别。分别取其稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)稀溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。规律方法(4)利用溶液的碱性强弱不同进行鉴别。在其等浓度稀溶液中加酚酞溶液，溶液呈红色的原试剂为Na2CO3，溶液呈浅红色的是NaHCO3。(5)利用Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸反应的原理差异进行鉴别。分别取少量溶液，逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3。变式2鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，不可能选用的试剂是A.稀硫酸 B.氯化钡溶液C.硝酸钙溶液 D.氢氧化钡溶液答案解析√解析鉴别Na2CO3和NaHCO3不能用Ba(OH)2[或Ca(OH)2]溶液，原因是二者均能与之反应生成沉淀：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。三、离子方程式的正误判断例3判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(2)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋(3)氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu答案答案序号正误判断错误原因正确的离子方程式(1)×产物应为Fe2＋，不是Fe3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)×产物为氢氧化铁胶体，不是沉淀Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)×氢氧化铜不能写成离子的形式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(4)×应同时生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(5)×反应方程式两边电荷不守恒2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu(6)×生成硫酸钡与水的物质的量之比应为1∶22H＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(7)√

(8)×有碳酸钙沉淀生成Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O判断离子方程式正误的两易、两等、两查特别提示解析选项D的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案解析√四、离子能否大量共存的判断答案解析√解析选项A中为无色溶液，Cu2＋不可能大量存在；判断离子共存的注意事项——“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、(紫红色)。(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。特别提示选项D中的离子能大量共存，但与稀硫酸都不反应。变式4在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是答案解析√例5

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A________、B________、C________、D________。五、物质推断中的离子反应答案解析BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠；最后确定A为氯化钡。解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。思维启迪变式5现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A＋B无明显现象②B＋D有无色无味气体放出③C＋B有白色沉淀生成④A＋D有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题：(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_______，B_____，C________，D________。(2)写出上述实验中②③的离子方程式：②__________________________；③____________________。解析根据最明显的特征现象分析推断：由B＋D有气体放出，B＋C有沉淀生成，A＋B没有明显现象发生，可推知B为盐酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为碳酸钠溶液。答案解析CaCl2HClAgNO3Na2CO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓考题精选1.下列有关钠的叙述中错误的是A.钠是一种灰色的固体B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D.钠的质地软，可用小刀切割123456答案√782.现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应在反应过程中转移的电子数之比为A.1∶2 B.2∶1 C.4∶1 D.1∶1答案解析√123456解析钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到＋1价，因此在这两个氧化还原反应过程中转移的电子数相等，二者之比为1∶1，D项正确。783.(2018·杭州西湖高中月考)下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A.氢氧化钠固体 B.氯化钠固体C.金属钠 D.生石灰答案解析√12345678解析氢氧化钠固体在空气中久置，会发生潮解吸收空气中的水，再吸收空气中的CO2生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，A项不符；氯化钠固体在空气中比较稳定，一般不发生变质，B项不符；金属钠在空气中久置最终产物为Na2CO3，发生的反应依次为4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，C项符合；生石灰在空气中久置发生的反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，没有氧化还原反应发生，D项不符。12345678答案解析1234567√8123456解析NaHCO3受热易分解，比Na2CO3热稳定性弱，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ca(OH)2反应的方程式如下：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH，B正确；Na2CO3和NaOH不能生成沉淀、气体、水等更难电离的物质，不反应，C错误；785.(2018·温州市高一期末)下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O123456答案解析√781234567解析A项，金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；B项，Mg(OH)2和稀盐酸的反应：Mg(OH)2＋2H＋===2H2O＋Mg2＋，错误；C项