期中押题卷03高一下学期期中化学常考点必杀200题

20232024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题期中考试押题卷03（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第五章、第六章（人教版2019必修第二册）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ba137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是A．5G搭载的芯片主要成分是硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等【答案】A【详解】A．芯片主要成分是硅，故A正确；B．高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等，为新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，故B错误；C．焰色反应是物理变化，故C错误；D．碳纳米材料碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，故D错误；故选A。2．下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是A．生石灰溶于水 B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C．食物腐败变质 D．盐酸和碳酸氢钠的反应【答案】D【分析】因为反应物的总能量低于生成物的总能量，所以是吸热反应。【详解】A．生石灰溶于水，放出热量，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A错误；B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B错误；C．食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，C错误；D．盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，且不属于氧化还原反应，D正确；故选D。3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H＋+SO+2BrB．向铜粉中滴加稀HNO3，产生气体：Cu+4H＋+2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．实验室制备氨气原理为：NH4ClNH3↑+HCl↑D．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO+2H＋=SO2↑+H2O【答案】A【详解】A．二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2H+++2Br，故A正确；B．向铜粉中滴加稀硝酸产生气体，离子方程式为：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．实验室加热氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，反应原理为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故C错误；D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2+3+2H+═3+2NO↑+H2O，故D错误；故选：A。4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．、、在容器中共存 B．、、的浓度均不再改变C．、、浓度比为2：1：2 D．正、逆反应速率相等且均等于零【答案】B【详解】A．可逆反应是反应物和生成物共存的体系，SO2、O2、SO3反应过程中在容器中一直共存，A错误；B．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化，说明反应达平衡状态，B正确；C．SO2、O2、SO3的浓度比是否为2：1：2和是否平衡没有必然联系，C错误；D．化学平衡是动态平衡，平衡时速率不为0，D错误；故答案为：B。5．某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换B．锌片为正极C．锌片质量减轻，发生还原反应D．电子由铜片通过稀硫酸流向锌片【答案】A【详解】A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，故A正确；B．锌的活泼性大于铜，锌片失电子发生氧化反应，锌为负极，故B错误；C．锌片失电子发生氧化反应，锌质量减小，故C错误；D．锌的活泼性大于铜，锌为负极、铜为正极，电子由锌片通过导线流向铜片，故D错误；选A。6．在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.7mol·L1·s1 B．v(B)=0.3mol·L1·s1C．v(C)=0.8mol·L1·s1 D．v(D)=60mol·L1·min1【答案】B【分析】理论依据为反应速率之比等于化学计量数之比【详解】A．v(A)=0.7mol·L1·s1,用A的反应速度进行转化，A符合题意确；B．当v(A)=0.7mol·L1·s1，故v(B)=0.35mol·L1·s>0.3mol·L1·s1，B不合题意；C．当v(A)=0.7mol·L1·s1，则v(C)=1.05mol·L1·s1>0.8mol·L1·s1，C不合题意；D．v(D)=60mol·L1·min1转化单位后v(D)=1mol·L1·s1，当v(A)=0.7mol·L1·s1，v(D)=1.4mol·L1·s1>1mol·L1·s1，则D不合题意；故选A。7．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是A．电极是该电池的正极 B．在电极上发生氧化反应C．电解质溶液中向电极移动 D．该装置实现了电能向化学能的转化【答案】C【详解】A．通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以a是负极，A错误；B．通入燃料氢气的电极a是负极，通氧气的电极b是正极，O2在b电极上获得电子，发生还原反应，B错误；C．电解质溶液中OH向负极（a极）移动，C正确；D．该装置是原电池，实现了化学能向电能的转化，D错误；故选C。8．下列现象或事实中不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，A不符题意；B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，B不符题意；C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，C符题意；D．二氧化硫和H2S都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符题意；故选C。9．实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。若装置丁中盛放水，则所得的溶液中能电离出的含氮微粒是A． B． C． D．【答案】C【详解】若装置丁中盛放水，NH3易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，则所得的溶液为，能电离出和，故所得的溶液中能电离出的含氮微粒是；答案选C。10．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是A．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，一定有Fe2+B．滴加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，一定有SOC．加入过量的浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，一定有NHD．加入足量的Ba(NO3)2溶液，取清液再加几滴AgNO3溶液后加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl【答案】D【详解】A．若溶液中原来就有Fe3+，经过同样的操作，会出现同样的现象，A项错误；B．若原溶液中有Ag+，滴加盐酸酸化的BaCl2，也产生白色沉淀，B项错误；C．氨气是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故C错误；D．加入足量的Ba(NO3)2溶液，除去了、等的干扰，再取清液再加几滴AgNO3溶液后加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl，故D正确；答案选D。11．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列说法中正确的是A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则一定量的A与足量X在常温下即可反应完全C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂【答案】D【分析】由题意可知，X为浓硫酸，由图可知，B为二氧化硫、D为三氧化硫。【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B．常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，故B错误；C．若A为碳单质，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则C为二氧化碳，二氧化碳与少量的澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，反应中没有白色沉淀产生，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应为常压、使用催化剂条件下二氧化硫和氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，故D正确；故选D。12．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是A．用pH试纸测定新制SO2水溶液的酸碱性B．用玻璃棒蘸取浓硫酸靠近收集氨气的试管口验证氨气已收集满C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液D．用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸【答案】A【详解】A．SO2的水溶液显酸性，用pH试纸测定新制SO2水溶液的pH，可判断其酸碱性，A正确；B．浓硫酸不具有挥发性，靠近收集氨气的试管口没有现象，不能验证氨气已收集满，B错误；C．氢氧化钠和玻璃中二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，应用橡胶塞，C错误；D．浓硝酸可腐蚀橡胶且受热或光照分解，应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，D错误；故选A。13．反应是放热反应。下列有关说法正确的是A．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化B．时，反应达到平衡状态C．1mol和3mol的总能量大于2mol的能量D．断开1mol和3mol中共价键吸收的总能量大于形成2mol中共价键放出的能量【答案】C【详解】A．可逆反应中反应物的转化率不能达到100%，A项错误；B．正逆反应速率相等时反应达到平衡，该等量关系中没有指明是正、逆反应方向，B项错误；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，C项正确；D．放热反应中断裂共价键吸收的总能量小于形成共价键放出的总能量，D项错误；故选C。14．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是A．装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象B．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性C．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3D．置Ⅳ中无明显现象【答案】D【详解】A．木炭与浓硫酸反应需要加热，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，不能出现相同的现象，A错误；B．蔗糖与浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，B错误；C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO4沉淀，C错误；D．CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应，故装置Ⅳ无明显现象，D正确；故选D。15．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为．下列关于该电池的说法中，错误的是A．镁片作为负极B．电池工作时实现了化学能向电能的转化C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动【答案】D【分析】电池以镁片、活性炭为电极，因为镁片更活泼，则为原电池的负极，活性炭为正极，据此分析作答。【详解】A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为价，所以Mg失电子作负极，A项正确；B．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，B项正确；C．Mg作负极，失去电子生成的氢氧化镁，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，C项正确；D．该原电池中，电解质溶液是食盐水，阴离子向负极移动，即向Mg电极移动，D项错误；故选D。16．HI受热发生反应：。一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1molHI，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是A．0～40min内，B．20min时，HI的转化率为18%C．120min时，D．加入高效催化剂，达到平衡时t＞120min【答案】A【详解】A．0～40min内，v(HI)=，则v(H2)=1.875×10−3mol⋅L−1⋅min−1，A正确；B．20min时，HI的转化率为，B错误；C．120min时达到平衡状态，则v正(HI)=2v逆()，C错误；D．加入高效催化剂，化学反应速率加快，达到平衡时t＜120min，D错误；故选A。第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（13分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molNH会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3(填“吸收”或“放出”)热量kJ。(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：①若溶液为硫酸溶液，Mg为极，正极电极反应式为。②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。(3)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。①石墨1为(填“正极”或“负极”)；②正极的电极反应式为。③若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为。【答案】(1)放出92(2)负2H++2e=H2↑Al3e+4OH=[Al(OH)4](3)负极1mol【详解】（1）根据反应热=反应物键能和生成物键能和，则反应焓变为(436×3+947391×6)kJ·mol1=92kJ·mol1，该反应为放热反应，每生成2molNH3放出92kJ；（2）①若溶液为硫酸溶液，Mg比Al活泼，镁与稀硫酸反应，镁失去电子发生氧化反应2H++2e=H2↑，则镁作负极；②若溶液为氢氧化钠溶液，若用NaOH溶液，镁不与NaOH反应，Al与NaOH反应，Al作负极，铝失去电子发生氧化反应生成四羟基合铝酸根离子，电极反应为：Al3e+4OH=[Al(OH)4]；（3）①过氧化氢具有强氧化性，过氧化氢吸收SO2生成硫酸根离子和水，二氧化硫发生氧化反应，则石墨1为负极；②正极的过氧化氢得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为；③若11.2L(标准状况为0.5mol)SO2参与反应，二氧化硫中硫化合价由+4变为+6，转移电子0.5mol×2=1.0mol，则迁移H+的物质的量为1mol。18．（14分）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为。为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。(2)为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为；装置C中品红溶液的作用是。(3)装置H的作用为。兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。(4)能验证SO2具有氧化性的实验现象为；为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(5)上述方案中合理的是(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为。(6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是。拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。(7)实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是。(结果精确到)【答案】(1)H2、CO2(2)酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫是否被吸收完全(3)防止空气中的水进入干燥管而影响杂质气体H2的检验；(4)a试管中有淡黄色沉淀生成(5)Ⅱ(6)平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下(7)0.067%【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管。【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与碳反应生成二氧化碳，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，铁和稀硫酸反应生成氢气，所以制得的二氧化硫中可能混有的杂质是H2和CO2；（2）酸性高锰酸钾溶液为紫色，且具有强氧化性，能氧化二氧化硫，为验证并吸收二氧化硫，装置B中的试剂为酸性高锰酸钾溶液，装置C中的品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被吸收完全；（3）由以上分析可知，装置H的作用是：防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响杂质气体H2的检验；（4）足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成；而二氧化硫通入氯水中，氯水褪色是二氧化硫还原性的体现；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，反应中二氧化硫表现出酸性氧化物的性质；（5）方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案Ⅰ错误；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案Ⅱ正确；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的白色沉淀，故方案Ⅲ错误；故答案为：方案Ⅱ；（6）a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下；（7）0.233g固体为硫酸钡，其物质的量为，根据S原子守恒可知，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001mol，标准状况下二氧化硫的体积为0.001mol×22.4L/mol=0.0224L，则空气中二氧化硫的体积分数为。19．（10分）已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为。(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L1•s1，则该反应的化学方程式为。(3)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是(填字母)。A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器容积 D．减小容器容积(4)反应达到平衡时，B的转化率是。(5)能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是。①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c④混合气体的密度不再改变⑤气体B的体积分数不变⑥混合气体的质量不再改变【答案】(1)0.05mol•L1•s1(2)3A+B2C(3)AC(4)40%(5)②⑤【详解】（1）从反应开始到12s，反应达到平衡，012s内，A物质的浓度变化量为0.6mol/L，则用A表示的反应速率为v(A)=。（2）平衡时B的浓度变化量为0.2mol/L，则A与B的系数之比为3:1；物质的化学计量数之比等于反应速率之比，前4s内v(A)=0.075mol·L1·s1，同时根据前4s内A、C的速率之比可知，A与C的系数之比为3:2，则该反应的化学方程式为3A+B2C。（3）A．降低温度，反应速率减小，A正确；B．加入合适的催化剂，反应速率增大，B错误；C．增大容器容积，反应物和生成物的浓度均减小，反应速率减小，C正确；D．减小容器容积，反应物和生成物的浓度均增大，反应速率增大，D错误；故答案选AC。（4）从图中可知，12s时反应达到平衡，此时消耗B的浓度为0.2mol/L，则达到平衡时B的转化率为=40%。（5）①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB，两者均表示逆反应速率，无论是否达到平衡，该情况始终成立，①错误；②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC，生成amolA的同时消耗cmolC，则C的生成速率和消耗速率相同，反应达到平衡，②正确；③物质的反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，A、B、C的反应速率之比始终为a:b:c，③错误；④该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和产物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，④错误；⑤随着反应进行气体B的体积分数不断变化，当气体B的体积分数不变，说明反应达到平衡，⑤正确；⑥反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和产物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的质量不变，⑥错误；故答案选②⑤。20．（15分）某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)制取氨气的化学方程式为。(2)干燥氨气可选用的试剂是(填序号)。①浓H2SO4

②碱石灰

③P2O5(3)收集氨气时，氨气的进气口为(填“a”或“b”)。(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是。(5)为防止环境污染，下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。(6)利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。通入干燥NH3将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是(填选项代号)。a．装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物b．装置Ⅱ中无水CuSO4