惠高实验高三5月理科综合题

惠高2018届高三热身模拟考试理综试卷本试卷可能用到的相对原子质量：Al27Fe56C12O16一、单项选题（共13题，每题6分，共78分）1、下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是()A.染色体、线粒体中的基因都遵循孟德尔遗传定律B.细胞间的信息交流都通过细胞膜上的糖蛋白实现C.某些蛋白质、RNA等大分子可通过核孔进出细胞核D.没有叶绿体的细胞就没有叶绿素，不能进行光合作用2、下列与植物激素有关的说法中，正确的是()A．用赤霉素处理植物可以使细胞的体积增大，因而细胞物质运输效率也增大B．植物激素是由植物体内内分泌腺合成、分泌的微量有机物C．乙烯只在果实中合成，并能促进果实成熟D．缺乏氧气会影响植物体内生长素的极性运输3、生物学是一门以实验为基础的学科，下列关于实验方法、操作等叙述正确的是()A.摩尔根采用“类比推理”的方法研究果蝇的眼色遗传B.探究分泌蛋白的加工和运输、DNA的复制方式都采用了同位素标记法C.探索生长素类似物促进插条生根的适浓度时，无须设置空白对照实验D.梨、甘蔗富含糖类且组织颜色较浅，是鉴定还原糖实验的良好实验材料4、下图为细胞中遗传信息的传递和表达过程，下列叙述正确的是()A.口腔上皮细胞中可以发生图①②③所示过程B.图④为染色体上的基因表达过程，需要多种酶参与C.在分化过程，不同细胞通过②③过程形成的产物完全不同D.图②③所示过程中均会发生碱基配对，但配对方式不完全相同5、进行肠胃部分切除手术的人是不能进食的，只能通过静脉输入葡萄糖等营养物质来维持生命。但是禁食期间他们并没有饥饿感，也没有口渴感。以下有关说法正确的是()A．产生饥饿感和口渴感要经过完整的反射弧才能实现B．病人没有口渴感，此时不会合成和分泌抗利尿激素C．可以推测，饥饿感的产生不是胃排空引起，可能是血糖低引起的D．禁食期间，病人的胰高血糖素分泌增加，肝脏和肌肉中糖原会大幅度减少6、某植物的花色有白花、紫花和蓝花三种类型，由两对独立遗传的等位基因A、a和B、b控制，基因型和表现型的关系如下表所示。现用纯合紫花和纯合蓝花亲本杂交得F1，F1自交得F2。下列有关分析错误的是()基因型A_B_A_bbaaB_aabb表现型白花紫花蓝花白花A.从F2中任选两株白花植株相互交配，后代的表现型可能有3种、2种、1种B.F1产生F2的过程中发生了等位基因分离和非等位基因的自由组合C.F2的表现型及比例为紫花：蓝花：白花=3：3：10D.通过一次测交实验可将F2中基因型不同的白花植株区分开7.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是()A.含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO28.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2．7gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NAB.1LO.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3的数量为0.1NAC.标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NA18O中含有的中子数为1NA9.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀CZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO211.通常钢闸门的保护可采用牺牲阳极的阴极保护法，其方法是在钢闸门上连接一种金属或合金，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是()A.连接的金属可以是铜B.保护过程中电能转变为化学能C.电子从钢闸门经导线流向所接金属D.阴极的电极反应有O2+2H2O+4e=40H12.X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素的原子半径依次增大 B.X元素的氢化物稳定性比Y元素的弱C.化合物YZ4和氢气反应可以生成Y单质 D.氢化物沸点:

W>X13.已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下向10mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.01pHV(NaOH)/mL0abc7pHV(NaOH)/mL0abc710d••••A．c点时加入NaOH溶液的体积为20mLB．b点表示的溶液中c(C2O42)>c(H2C2O4)C．a点pH>2D．d点存在c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c(C2O42)+c(HC2O4－)二、选择题（共8小题，每小题6分，共48分；1418小题为单选题，1921小题为多选题）14．A、B两个物体在同一直线上运动，速度图象如图，下列说法正确的是：()A．A、B运动方向相反 B．0﹣4s内，A、B的位移相同C．t=4s时，A、B的速度相同 D．A的加速度比B的加速度大15．如下图，静止的核发生衰变后生成反冲核，两个产物都在垂直于它们的速度方向的匀强磁场中做匀速圆周运动，下列说法正确的是：()A.衰变方程可表示为B.核和粒子的圆周轨道半径之比为45:1C.核和粒子的动能之比为1:45D.核和粒子在匀强磁场中旋转的方向相反16．把图甲所示的正弦式交变电流接在图乙中理想变压器的A、B两端，电压表和电流表均为理想电表，Rt为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为定值电阻．下列说法正确的是：()A．Rt处温度升高时，电流表的示数变大，变压器输入功率变大B．Rt处温度升高时，电压表V1、V2示数的比值不变C．在t=1×10﹣2s时，穿过该矩形线圈的磁通量为零D．变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为u=36sin50πt（V）17．2014年3月8日马来西亚航空公司从吉隆坡飞往北京的航班MH370失联，MH370失联后多个国家积极投入搜救行动，在搜救过程中卫星发挥了巨大的作用．其中我国的北斗导航系统和美国的GPS导航系统均参与搜救工作．北斗导航系统包含5颗地球同步卫星，而GPS导航系统由运行周期为12小时的圆轨道卫星群组成，则下列说法正确的是：()A．北斗同步卫星的线速度大于GPS卫星的线速度B．卫星向地面上同一物体拍照时GPS卫星拍摄视角大于北斗同步卫星拍摄视角C．发射人造地球卫星时，发射速度只要大于7.9km/s就可以D．北斗同步卫星的机械能一定大于GPS卫星的机械能18．重力都为G的两个小球A和B用三段轻绳如图连接后悬挂在O点上，O、B间的绳子长度是A、B间的绳子长度的2倍，将一个拉力F作用到小球B上，使三段轻绳都伸直且O、A间和A、B间的两端绳子分别处于垂直和水平方向上，则拉力F的最小值为：()A. B.C. D.19．如图所示，将一轻弹簧下端固定在倾角为θ的粗糙斜面底端，弹簧处于自然状态时上端位于A点．质量为m的物体从斜面上的B点由静止开始下滑，与弹簧发生相互作用后，最终停在斜面上．下列说法正确的是：()A．物体最终将停在A点B．整个过程中物体第一次到达A点时动能最大C．物体第一次反弹后不可能到达B点D．整个过程中重力势能的减少量大于克服摩擦力做的功20．（6分）如图甲所示，100匝线圈（图中只画了1匝）两端A、B与一电压表相连．线圈内有一垂直指向纸内方向的磁场，线圈中的磁通量在按图乙所示规律变化．下列关于电压表的说法正确的是：()A．电压表读数为50V B．电压表读数为150VC．电压表“+”接线柱接A端 D．电压表“+”接线柱接B端21．（多选）如图甲所示，一质量为M的长木板静置于光滑水平面上，其上放置一质量为m的小滑块．木板受到随时间t变化的水平拉力F作用时，用传感器测出其加速度a，得到如图乙所示的a﹣F图．取g=10m/s2，则：()A．滑块的质量m=4kgB．木板的质量M=2kgC．当F=8N时滑块加速度为2m/s2D．滑块与木板间动摩擦因数为0.1三、非选择题（第2232题为必考题）22．探究小组利用传感器研究小球在摆动过程中的机械能守恒规律，实验装置如图所示．在悬点处装有拉力传感器，可记录小球在摆动过程中各时刻的拉力值．忽略摆线的质量和摆动过程中摆线长度的变化，重力加速度为g，实验过程如下：（1）测量小球质量m和摆线长L；（2）为了测量小球在最低点的速度大小，小组成员将小球拉至某一高度h处无初速释放，在传感器采集的数据中提取最大值为F，则小球在最低点的速度表达式为v=（用F等测定的物理量符号表达），若考虑小球的大小不可忽略，则该速度的计算值与实际值相比较（填写“偏大”、“偏小”或“相等”）．（3）小球从释放到最低点的过程中机械能守恒的表达式为．（用测定物理量的符号表达）23．在测定电源电动势和内电阻的实验中，实验室提供了合适的的实验器材。（1）甲同学按图a中的实线连接电路进行实验，其中定值电阻的作用是______________。由电压表读数U和电流表读数I，画出U－I图线如图b所示，可得电源的电动势E＝______V，内电阻r＝______Ω。（结果保留2位有效数字）（2）乙同学因为粗心，多连接了一根导线，如图a中的虚线所示。由电压表的读数U和电流表的读数I，画出U－I图线如图c所示。乙同学分析了图象出现异常的原因后，认为由图c也可以达到实验目的，则由图c可得电源的电动势E＝________V，内电阻r＝________Ω。（结果保留2位有效数字）24．如图所示，BCDG是光滑绝缘的圆形轨道，位于竖直平面内，轨道半径为R，下端与水平绝缘轨道在B点平滑连接，整个轨道处在水平向左的匀强电场中．现有一质量为m、带正电的小滑块（可视为质点）置于水平轨道上，滑块受到的电场力大小为mg，滑块与水平轨道间的动摩擦因数为0.5，重力加速度为g．（1）若滑块从水平轨道上距离B点s=3R的A点由静止释放，滑块到达与圆心O等高的C点时速度为多大？（2）在（1）的情况下，求滑块到达C点时受到轨道的作用力大小；（3）改变s的大小，使滑块恰好始终沿轨道滑行，且从G点飞出轨道，求滑块在圆轨道上滑行过程中的最小速度大小．25．（18分）如图所示，在高h1=30m的光滑水平平台上，物块A以初速度vo水平向右运动，与静止在水平台上的物块B发生碰撞，mB=2mA，碰撞后物块A静止，物块B以一定的水平速度向右滑下平台，做平抛运动，并恰好沿光滑圆弧形轨道BC的B点的切线方向进入圆弧形轨道，B点的高度h2=15m，圆弧轨道的圆心O与平台等高，轨道最低点C的切线水平，并与地面上长为L=70m的水平粗糙轨道CD平滑连接，物块B沿轨道BCD运动与右边墙壁发生碰撞．g取10m/s2．求：（1）物块B由A到B的运动时间；（2）物块A初速度vo的大小；（3）若小物块与墙壁只发生一次碰撞，碰后速度等大反向，反向运动过程中没有冲出B点，最后停在轨道CD上的某点p（p点没画出）．设小物块与轨道CD之间的动摩擦因数为μ，求μ的取值范围．26．(15分)某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4•nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)，烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制取N2)，干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．回答下列问题：(1)实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液制N2，该反应的化学方程式为；(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是；(3)E中盛装的试剂为，作用是；(4)定性分析：①试管D中出现浑浊，证明产物中有存在；证明分解产物中存在CO的现象是；②要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置；③装置C反应后的固体残余物(经测无Fe单质)，在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为；(5)定量分析(假定每一步反应进行完全)：取7.2g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4•nH2O)分解的化学方程式为。27．（15分）锰及其化合物间的转化如下图。请回答下列问题： （1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：。反应③发生的主要化学反应的方程式为：。（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为。（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：。（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×1013。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2）=___________________。(5)如图，用Fe、C作电极电解含MnO4的污水，使之转化为沉淀除去。A电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4转化为沉淀（Mn（OH）2）除去的离子方程式为。28．（14分）(1)研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H1=﹣566.00kJ•mol12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H2=﹣196.6kJ•mol12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=﹣113.0kJ•mol1则反应2NO2(g)+SO2(g)+CO(g)SO3(g)+2NO(g)+CO2(g)的△H=。（2）NOx主要来源于汽车尾气。T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2molCO和0.4molN2，平衡将移动。(填“向左”、“向右”或“不”)②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是(填“a”或“b”)。(二)SO2主要来源于煤的燃烧。25℃时，电离平衡常数：化学式H2CO3H2SO3电离平衡常数K1=4.30×107K2=5.61×1011K1=1.54×102K2=1.02×107回答下列问题：(3)①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3。物质的量浓度由大到小的排列顺序为 ＞ ＞ 。（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3，该反应的离子方程式是：。(4)已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是。A.c(Na+)=2c(SO32)+2c(HSO3)+2c(H2SO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HSO3─)+c(SO32)C.c(HSO3)>c(H+)>c(H2SO3)>c(SO32)D.c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32)＋c(OH)29、（9分）某科研人员研究不同遮光处理对白桦光合作用生理特性的影响结果如图。（1）叶片中叶绿素含量是维持植物正常光合作用的主要指标，叶绿素主要存在于白桦叶片的（具体部位），通过图1的结果发现白桦叶绿素含量随而增加，提高了白桦在弱光环境下的捕光能力。研究发现植物体内的叶绿素处于不断的合成和分解中。请从该角度去解释叶绿素含量增加的原因：。（2）叶绿素b/a比值可作为植物利用弱光能力的判断指标，研究人员发现遮光处理提高了白桦叶绿素b/a比值。通过高中课本实验可以验证该结论。你的实验证据是：_______________________________。30、（11分）科学家发现一种新型抗原分子可刺激机体发生特异性免疫反应，并能诱导效应T细胞破坏正常胰岛B细胞，最终引发一种糖尿病。(1)机体产生的特异性抗体与该抗原结合后形成_____________________________________________________。(2)在这种新型抗原刺激机体发生免疫反应时，人体常会出现发热症状，是因为T细胞释放的淋巴因子刺激下丘脑中的________中枢，使有关腺体分泌的激素量增加，从而使产热增加。体温升高又有助于免疫系统发挥作用。因此，____________________调节之间可以相互作用，共同调节，使人体内环境达到稳态。(3)该抗原引发的糖尿病属于____________(填一种免疫疾病)。(4)这种糖尿病患者血浆中胰岛素含量比正常人低，导致组织细胞摄取葡萄糖的量减少，以及葡萄糖在组织细胞内的______________________(至少填2个)过程减弱等现象发生，最终使血糖升高。(5)患者由于血糖过高，导致滤过到肾小囊中的葡萄糖过多，无法全部____________________回血液，而部分留到尿液中，并由此带走一定量的水，使患者“多尿”，继而出现“多饮”的症状。请你利用所学知识解释“多饮”的机体调节过程：_________________________________________________________________。31、（9分）塞罕坝建设者荣获2017年联合国环保最高荣誉一一“地球卫士奖”。（1）通过52年的建设，塞罕坝成为物种丰富的天然森林公园，还起到了防风固沙、增加空气湿度的作用，这体现了生物多样性的价值，森林中所有植物、动物、微生物共同组成了。（2）用标志重捕法调查森林中喜鹊的种群密度，若被标记个体更易于被捕食，则种群密度的估计值将比正常值（填“偏高”或“偏低”）。若这种动物的栖息地遭到破坏，其K值将会（填“变大”或“变小”）。（3）该森林中的华北落叶松受松毛虫侵害后产生的挥发性物质属于信息，引来松毛虫的天敌赤眼蜂，这体现了信息传递的作用是。（4）下表是塞罕坝森林中的一条食物链，“华北落叶松→松毛虫→喜鹤”，各种群中一年的能量变化（单位:百万千焦/年）。请分析并回答以下问题： 种群同化的总能量用于生长、发育和繁殖的能量呼吸消耗传递给分解者传给下一营养级未被利用能量华北落叶松99.58.021.054.5松毛虫21.09122.56.5喜鹊3.01.02.01 微量（不计）一据表分析，用于华北落叶松生长、发育、繁殖的能力为百万千焦/年，能量从松毛虫到喜鹊的传递效率为（保留小数点后一位）32（10分）、在小鼠中，AY(黄色)、A(鼠色)、a(黑色)3个基因位于常染色体上，且互为复等位基因，其显隐性关系为AY>A>a，AYAY个体在胚胎期死亡。请回答下列相关问题：(1)在小鼠群体中，控制小鼠体色的基因型有种；复等位基因产生的根本原因是。(2)若一对鼠色鼠与黄色鼠交配，后代最多有种表现型，此时亲本的基因型是。(3)在自然条件下，该小鼠种群中AY的基因频率将(填“增大”或“减小”)，该种群(填“发生”或“没有发生”)进化。(4)现有一只黄色雄鼠，请设计实验检测其可能的基因型。杂交方案：。结果预测及结论：。四、选考题（第3338题为选做题，请考生务必在答题卷上将选做题的题号信息点涂黑）【物理选修33】33.（1）下列说法中正确的是()A.用打气筒打气要用力，是因为分子间存在斥力B.在完全失重的宇宙飞船中，水的表面仍存在表面张力C.用显微镜观察布朗运动，观察到的是液体分子的无规则运动D.当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大E.对于一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热（2）一圆柱形气缸，质量M为10kg，总长度L为40cm，内有一活塞，质量m为5kg，截面积S为50cm2，活塞与气缸壁间摩擦可忽略，但不漏气（不计气缸壁与活塞厚度），当外界大气压强p0为1×105Pa，温度t0为7℃时，如果用绳子系住活塞将气缸悬挂起来，如图所示，气缸内气体柱的高L1为35cm，g取10m/s2．求：①此时气缸内气体的压强；②当温度升高到多少摄氏度时，活塞与气缸将分离？【物理选修34】（省略本题）35．【选修3：物质结构与性质，15分】周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于1/2；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。(1)Y基态原子的价电子排布式为_______________________。(2)预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小________________________。(3)Y与X可形成YXeq\o\al(2－,3)。YXeq\o\al(2－,3)的立体构型为________(用文字描述)，Y原子轨道的杂化类型是________。写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YXeq\o\al(2－,3)互为等电子体的分子的化学式_____。(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为________。其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm－3(列式并计算).(5)2mol配合物[Z(NH3)4]SO4含有σ键的数目为______NA。36．【化学选修5：有机化学基础】（15分）某有机物合成路线如下：（1）H中的含氧官能团名称是______．（2）B的名称是______，分子中最多有______个原子共面．（3）反应1的反应类型为______反应，反应2的反应类型为______反应（4）C→D的化学方程式是______．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是______．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基。（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH