2023年高考热点问题-综合实验题专题训练(有答案和)

2023〔有答案和具体解析〕20)Cl2K2MnO4KMnO4的装置如以下图(夹持装置略)：(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反响：

↓＋4OH－4 2 4 2答复以下问题：装置A中a的作用是 ；装置C中的试剂为 程式为 。上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4 产率降低，改进的方法是 。滴定的氧化剂滴定时应将KMnO4溶液参与 (填“酸式”或；在规格为50.00mL的滴定管中，假设KMnO4溶液起始读数为15.00mL，管中KMnO4溶液的实际体积为 (填标号)。A.15.00mL35.00mL

B.35.00mL15.00mLKMnO4滴定法测定该样品的组成，试验步骤如下：Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中参与稀H2SO4溶解水浴加热至75 的KMnO430sKMnO4V1mL。Fe3＋Fe2＋H2SO475℃连续30sKMnO4V2mL。H2C2O4·2H2O(M＝126g·mol－1)的质量分数表达式为 以下关于样品组成分析的说法，正确的选项是 (填标号)。V1＝3时，样品中确定不含杂质V2

O含量确定越高V2 2 2 4 2KMnO4Fe元素含量偏低Fe元素含量偏高2.(2023·天津学业水公正级考试，15)CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。答复以下问题：Ⅰ.甲方案试验步骤：4推断SO2－沉淀完全的操作为 。(2)步骤②推断沉淀是否洗净所选用的试剂为 4(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 体质量为wg，则c(CuSO4)＝ mol·L－1。步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯则测得c(CuSO4) 偏高”“偏低”。Ⅱ.乙方案Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑试验步骤：①按如图安装装置(夹持仪器略去)②……A、B、C、D、E中参与图示的试剂D、ED00刻度位置，读数并记录CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反响完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生ED、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据步骤②为 。步骤⑥需保证体系恢复到室温的缘由是 。a.反响热受温度影响c.反响速率受温度影响H2bmLρ(H2)＝dg·L－1c(CuSO4)＝ mol·L－1(列出计算表达式)。骤⑥E管液面高于D管未调液面即读数则测得c(CuSO4) 高”“偏低”或“无影响”)。的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度： (填“是”或“否”)。答复以下问题：0.10mol·L－1FeSO4溶液需要的仪器有药匙玻璃棒以以下图中选择，写知名称)。阳离子u∞×108/(m2·s－1·V阳离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)4.075.19阴离子Li＋Na＋33u∞×108/(m2·s－1·V－1)4.617.40CaCa2＋K＋6.597.62Cl－SO2－47.918.27电流表显示电子由铁电极流向石墨电极可知盐桥中的阳离子进入 中。一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1。石墨电极上未见Fe知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝ 。依据(3)(4)试验结果可知石墨电极的电极反响式为 铁电极的电极反响式为 验证了Fe2＋氧化性小于 、复原性小于 。FeSO4Fe2(SO4)3。4.(202327工业制得的氮化铝(AlN)lC3(AlN)AlNAl4C3的质量分数(NH3在强碱性溶液中的溶解)。试验原理：CH4；AlNNaOH溶液反响的化学方程式：。试验装置(如以下图，量气管为碱式滴定管改装)连好装置后，首先应进展的操作是 。amL(量气装置左右液面相平)。先测量Al4C3质量分数的有关数据对K1K2K3三个活塞的操作是关闭活塞 ，翻开活塞 。②假设无恒压管，对所测气体体积的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③量气管中液面不再发生变化，说明反响已经完毕。读取读数之前，应对量气管进展的操作为 小”或“无影响”)。

(填“偏大”、“偏bm·l1l43的质量分数为 a、b、x、y、Vm的代数式表示)。溶液，与装置 B 瓶内物质充分反应；反应完成后，)Dzg。5.(2023·19)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下Cu粉、3mol/L的硫酸、浓合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。Ⅰ.CuSO4溶液的制备4gA10分钟并不断搅拌，放置冷却。30mL3mol/LA中固体渐渐放入其中，加热并不断搅拌。③趁热过滤得蓝色溶液。A仪器的名称为 。CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热。Ⅱ.晶体的制备CuSO4溶液按如以下图进展操作浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写诞生成此沉淀的离子反响方程式 。 Ⅲ.氨含量的测定准确称取wg10%NaOHV1mL0.5mol/L0.5mol/LNaOHHCl(选用甲V2mLNaOH溶液。A装置中长玻璃管的作用 样品中氨的质量分数的表达式 。以下试验操作可能使氨含量测定结果偏高的缘由是 。B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视C.滴定过程中选用酚酞作指示剂D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁6.氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4N2O2。Ⅰ.制备氮化钙。他们选择以下装置设计试验(装置可重复使用)：(1)试验室将钙保存在 中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是 (2)气体从左至右，装置连接挨次为 (填代号)。写出A中发生反响的化学方程式： 。(Ca3N2)Ca。Ⅱ.测定产品纯度。(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。当产品与蒸馏水完全反响后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是。取产品质量为wg开头量气管读数为1最终量气管读数为V2折合成标准状况)，则该样品纯度为 (用代数式表示)。假设开头仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。7．(2023·山西六校检测)间溴苯甲醛常用作医药中间体，试验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。Ⅰ.催化剂的制备如图1AlCl3的相关试验装置。无水氯化铝易升华，极易潮解。假设气体A 是Cl2，且由KMnO4 和浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为。假设固体B 是AlCl3·6H2O，则气体A 是 ，通入气体A 的目的是。2假设气体A为Cl，乙中的药品是碱石灰，则碱石灰的作用是 。Ⅱ.间溴苯甲醛的制备2试验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略)：物质沸点物质沸点/℃液溴58.8苯甲醛1791，2二氯乙烷83.5间溴苯甲醛229试验步骤如下：31AlCl、1，2二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸枯燥过的液溴，维持温度不变，反响一段时间后，冷却。3步骤2：将反响混合物缓慢参与确定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：往洗涤后的有机相中参与适量无水MgSO4固体，放置一段时间后，进展下一操作。4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。仪器a的名称为 ，本试验需要把握反响温度为60℃，为了更好地把握反响温度，宜承受的加热方式是 。步骤2分液时有机相处于 (填“上层”或“下层”)，NaHCO3可以除去有机相中的Br2，反响中1molBr2参与反响，转移1mol电子且产生无色气体，反响的离子方程式为 。步骤3 中将参与无水MgSO4固体的有机相放置一段时间后，进展的下一操作是 。2023〔有答案和具体解析〕20)Cl2K2MnO4KMnO4的装置如以下图(夹持装置略)：(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反响：

↓＋4OH－4 2 4 2答复以下问题：装置A中a的作用是 ；装置C中的试剂为 程式为 。上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4 产率降低，改进的方法是 。滴定的氧化剂滴定时应将KMnO4溶液参与 (填“酸式”或；在规格为50.00mL的滴定管中，假设KMnO4溶液起始读数为15.00mL，管中KMnO4溶液的实际体积为 (填标号)。A.15.00mL35.00mL

B.35.00mL15.00mLKMnO4滴定法测定该样品的组成，试验步骤如下：Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中参与稀H2SO4溶解水浴加热至75 的KMnO430sKMnO4V1mL。Fe3＋Fe2＋H2SO475℃继色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。H2C2O4·2H2O(M＝126g·mol－1)的质量分数表达式为 。以下关于样品组成分析的说法，正确的选项是 号)。V1＝3时，样品中确定不含杂质V2

O含量确定越高V2 2 2 4 2KMnO4Fe元素含量偏低Fe元素含量偏高解析的氯气参与反响，故装置CNaOH溶液，用于吸取有毒气体氯气，防止其逸出污染空气。酸性条件下，ClO－Cl－发生氧化复原反响(归中反响)ACl2Cl2HClB中会使溶液碱性减弱，而溶液碱性减弱MnOHClBKMnO4 4 2 4AB之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去(3)KMnO4KMnO4溶液应承受酸式0刻度在上，最大刻度在下，最大刻度线下照旧存在确定15.00mLKMnO435.00mL(即x、y、z，则由试验步骤Ⅰ和试验步骤Ⅱ反响过程中得失电子守恒可列等式：3x/5＋6y/5＋2z/5＝cV1×10－3mol①、x/5＋2y/5＝cV2×10－3mol②，5联立①②z＝2c(V1－3V2)×10－3molH2C2O4·2H2O的质量分数为3x 6y 2zm126g·mol－1 m

－3V〕

5＋5＋5z× mg

1 2

1＝3时，则V2V

x 2y＋

＝3，z＝0，5 5但y不愿定等于0，故A项错误；由上述分析知样品中 H2C2O4·2H2O的质量分数为1 10.315c〔V－3V〕 1 1×100%

HCO·2H

O含量确定越高，B项正确；假设实m ，则V越大，样品中

2 2 4 22验步骤Ⅰ中滴入的高锰酸钾溶液缺乏，则试验步骤ⅠC2

4Fe元素含量偏高，CFe4元素的质量分数为56×5cV2×10－3m V2Fe元素含量偏高，D项正确。2答案(1)平衡气压，使浓盐酸顺当滴下NaOH溶液Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl↑2＋2H2O(3)酸式C(4)0.315c〔V1－3V2〕m ×100% BD2.(2023·天津学业水公正级考试，15)CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。答复以下问题：Ⅰ.甲方案试验步骤：4推断SO2－沉淀完全的操作为 。(2)步骤②推断沉淀是否洗净所选用的试剂为 4(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 体质量为wg，则c(CuSO4)＝ mol·L－1。步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯则测得c(CuSO4) 偏高”“偏低”。Ⅱ.乙方案Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑试验步骤：①按如图安装装置(夹持仪器略去)②……A、B、C、D、E中参与图示的试剂D、ED00刻度位置，读数并记录CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反响完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生ED、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据步骤②为 。步骤⑥需保证体系恢复到室温的缘由是 。a.反响热受温度影响c.反响速率受温度影响H2bmLρ(H2)＝dg·L－1c(CuSO4)＝ mol·L－1(列出计算表达式)。骤⑥E管液面高于D管未调液面即读数则测得c(CuSO4) 高”“偏低”或“无影响”)。的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度： 是”或“否”)。42解析BaCl42

溶液时BaCl2溶液，没有白色沉淀出现，说明SO2－沉淀完全。(2)BaSOCu2＋、Cl－，可用AgNO

溶液检验4 4 3最终一次洗涤液中是否含有Cl－的方法到达目的。(3)灼烧固体时通常在坩埚中进展。(4)wgw w w4BaSO4233mol，由“SO2－”守恒可知n(CuSO44

)＝233mol，c(CuSO4

)＝23340wBaSO4，因此假设不洗涤烧杯，会BaSO4CuSO4CuSO4b。6565

mol，生成的n(H2

bd×10－3)＝ 2

Zn的a

a bd×10－365－ 2物质的量为(65－

mol，故c(CuSO4)＝

25×10－3

C、Dc(CuSO4)的计不能与锌反响，比单质镁活泼的钠单质MgSO4MgSO4溶液的浓度。答案溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全(2)AgNO3溶液(3)坩埚(4)40w(4)233

偏低 (6)检查装置气密性(7)ba bd×10－365－ 2(8) (9)偏高(10)－33.(2023·课标全国Ⅰ，27)答复以下问题：0.10mol·L－1FeSO4溶液需要的仪器有药匙玻璃棒以以下图中选择，写知名称)。4桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反响，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。依据下表数据，盐桥中应选择 作为电解质。4阳离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)阴离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋4.0734.61Na＋5.1937.40Ca2＋6.59Cl－7.91K＋7.62SO2－8.27电流表显示电子由铁电极流向石墨电极可知盐桥中的阳离子进入 中。一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1。石墨电极上未见Fe知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝ 。依据(3)(4)试验结果可知石墨电极的电极反响式为 ，铁电极的电极反响式为 小于 、复原性小于 。FeSO4Fe2(SO4)3。解析(1)利用固体配制确定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体，用烧杯溶解固体，用量筒量取蒸馏水。(2)依据盐桥中阴、阳离子不能参与反 应，及3＋＋3HCO343↓＋3CO2↑、a2＋＋O24↓，可排解O3、a2＋，再依据2(S434溶液、433。最终依据阴、阳离子的电迁移率应尽可能地接近，知选择KCl作盐桥中电解质较适宜。(3)电子由负极流向正极，结合电子由铁电极流向石墨电极，可知铁电极为负极，石墨电极为正极。盐桥中的阳离子流向正极石墨电极)－===Fe2＋c(Fe2＋)0.02mol·L－1c(Fe2＋)0.04－1(F2＋＝0.09－1(53＋＋e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋，故验证了氧化性：Fe3＋>Fe2＋，复原性：KSCN溶液，假设溶液不变血红色，则说明活化反响已完成。答案(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)KCl (3)石墨 (4)0.09mol·L－1(5)Fe3＋＋e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋ Fe3＋ FeKSCN溶液，不消灭血红色4.(202327工业制得的氮化铝(AlN)lC3(AlN)AlNAl4C3的质量分数(NH3在强碱性溶液中的溶解)。试验原理：CH4；AlNNaOH溶液反响的化学方程式：。试验装置(如以下图，量气管为碱式滴定管改装)连好装置后，首先应进展的操作是 。amL(量气装置左右液面相平)。先测量Al4C3质量分数的有关数据对K1K2K3三个活塞的操作是关闭活塞 ，翻开活塞 。②假设无恒压管，对所测气体体积的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③量气管中液面不再发生变化，说明反响已经完毕。读取读数之前，应对量气管进展的操作为 小”或“无影响”)。

(填“偏大”、“偏bmLVmL·mol－1)Al4C3的质量分数为 a、b、x、y、Vm的代数式表示)。溶液，与装置 B 瓶内物质充分反应；反应完成后，)Dzg。解析(1)AlN中的铝元素是＋3价，因此在碱性环境中会转化为2涉及到气体的试验时，组装好仪器后确定要先检查气密性再开头试验，否则会造成试验结果不准甚至试验失败；(3)①Al4C3Al4C3与硫CH4AK1，关闭B中的空气“赶”入量气管，导致所测气体的体积偏大；③在读取读数前确定要先调整量气管高度，使左右两边液面相平，这是操作量气管时的根本要求；假设量气管中液面高于右侧球形容器中的液面，也就是说右侧的压强更大，有局部待测气体尚未进入左侧量气管，导致测得气体体积偏小；④试验中产生的甲烷体积一共是 (a－

a－b

甲烷，由碳原子守恒得n(AlC)

，则原样品中1000Vm

4 3＝3n(CH4)a－b 144〔a－b〕m 有3000V l4343的摩尔质量为144g/mo因此原样品中有3000Vx g4C3，m 144〔a－b〕 0.048〔a－b〕mx的质量分数为3000V 简后为mx

BK2DDK2，通入一段时间的空气。答案(1)AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑(2)检查装置的气密性(3)①K2、K3K1m0.048〔a－b〕m②偏大③调整量气管高度使左右两边液面相平偏小 K2，通入一段时间空气

Vx ×100% ⑤翻开5.(2023·19)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下Cu粉、3mol/L的硫酸、浓合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。Ⅰ.CuSO4溶液的制备4gA10分钟并不断搅拌，放置冷却。30mL3mol/LA中固体渐渐放入其中，加热并不断搅拌。③趁热过滤得蓝色溶液。A仪器的名称为 。CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热 Ⅱ.晶体的制备CuSO4溶液按如以下图进展操作浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写诞生成此沉淀的离子反响方程式 。 Ⅲ.氨含量的测定准确称取wg10%NaOHV1mL0.5mol/L0.5mol/LNaOHHCl(选用甲V2mLNaOH溶液。A装置中长玻璃管的作用 样品中氨的质量分数的表达式 。以下试验操作可能使氨含量测定结果偏高的缘由是 。B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视C.滴定过程中选用酚酞作指示剂D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁4解析(1)CuO；(2)CuSO4溶液倒入另CuSO4，缘由是反响中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸渐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4·5H2OCuSO4；(3)Cu2(OH)2SO4沉淀，2C2＋＋2N3·O＋O2－2(OH2O4↓＋2NH4；(4)由题给信息可4知，硫酸四氨合铜晶体简洁受热分解，而参与乙醇可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有管的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸；由题给数据可知，蒸出的氨气的物质的量为(0.5V1〔0.5V1－0.5V2〕×10－3×17－0.5V2)×10－3mol，所以样品中氨的质量分数为：

w ×100%；(6)V依据样品中氨的质量分数表达式〔0.5V1－0.5V2〕×10－3Vw 2A.NaOH标准溶液润洗滴定管，氢氧化钠溶液浓C.滴定过程中收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，消耗的体积V2偏小，则使氨含量测定结果偏高，符合题意。4答案(1)坩埚(2)反响中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸渐渐变浓，浓硫酸的吸水性使O4·52O失水变成O4 (3)2C2＋＋2N3·2O＋22(OH)2O4↓＋2N4 4硫酸四氨合铜晶体容易受热分解 (5)平衡气压，防止堵塞和倒吸〔0.5V1－0.5V2〕×10－3×17w ×100% (6)BD6.氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4N2O2。Ⅰ.制备氮化钙。他们选择以下装置设计试验(装置可重复使用)：(1)试验室将钙保存在 中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是 (2)气体从左至右，装置连接挨次为 (填代号)。写出A中发生反响的化学方程式： 。(Ca3N2)Ca Ⅱ.测定产品纯度。(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。当产品与蒸馏水完全反响后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是 。取产品质量为wg开头量气管读数为1最终量气管读数为V2折合成标准状况)，则该样品纯度为 (用代数式表示)。假设开头仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析Ⅰ.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合物，不含共价键。(2)结合题N2O2装置、枯燥装置、氮气与钙反响装置、吸取空气中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反响生成氮气、硫酸钠和水。(4)钙与水反响生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反响生成氢氧化钙和氨气，由于氨气也能可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内气压等于外界

)＝V2－V1×1

l

N＋6H

＋2NH

↑n(CaN)3 1000

22.4

3 2

2 3 3 2＝V2－V1×1

V－V 2 的纯度为 ×2

148×

37〔V－V〕2 %2 2000

22.4 3

2000

22.4

＝ 112w刻度线，读数(V1)偏大，终点俯视刻度线，读数(V2)偏小，依据表达式可知，测得结果偏低。答案Ⅰ.(1)煤油 离子键(2)A、D、C、B、C2NaNO＋

△

↑＋4HO2 (NH4)2SO4=====Na2SO4 2 2末，假设黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙37〔V2－V1〕Ⅱ.(5)上下移动水准瓶(6)

% 偏低7．(2023·山西六校检测)间溴苯甲醛常用作医药中间体，试验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。Ⅰ.催化剂的制备如图1AlCl3的相关试验装置