7.1-《硫酸亚铁铵的制备》省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

课题1硫酸亚铁铵制备1/141.经过制备试验，深入了解分离和提纯化合物惯用一些方法。2.了解、学习并尝试相关制备试验方案设计。3.训练物质称量、溶解、加热、结晶、抽滤、水浴加热、倾析法分离或洗涤等操作技能。4.了解复盐硫酸亚铁铵制备原理和方法。学习目标2/141．硫酸亚铁铵性质硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为______色晶体，商品名为_________，是一个______，易溶于水,不溶于______,普通亚铁盐在空气中易被______,形成复盐后就比较稳定。与其它复盐一样，硫酸亚铁铵在水中溶解度比组成它每一个盐FeSO4或(NH4)2SO4都要____

(见下表)。利用这一性质能够制取硫酸亚铁铵晶体：将含FeSO4和(NH4)2SO4溶液___________，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。浅绿摩尔盐复盐乙醇氧化小蒸发浓缩一、试验原理3/14硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵溶解度10℃20℃30℃40℃50℃70℃(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O18.121.224.527.931.338.54/14将铁屑与稀硫酸反应可制得___________溶液，然后加入等物质量________，加热浓缩可得到混合溶液，冷却至室温，则析出____________晶体。反应化学方程式以下：___________________________，_________________________________________硫酸亚铁硫酸铵硫酸亚铁铵Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓2.硫酸亚铁铵制备5/14思索1．为何硫酸铵溶液和硫酸亚铁溶液混合，浓缩后会析出硫酸亚铁铵晶体？6/14本试验操作过程可分为三个步骤，即铁屑净化、__________制备和___________晶体制备。1．取一只小烧杯，放入约5g铁屑，向其中注入15mL1mol·L－1Na2CO3溶液，浸泡或小火加热数分钟，以除去铁屑表面油污，然后用______法分离并洗涤铁屑，晾干。即：浸泡(煮沸)→______法分离→洗涤→晾干(烘干)。硫酸亚铁硫酸亚铁铵倾析倾析二、试验步骤7/142．用托盘天平称取4.2g洗净铁屑，放入洁净锥形瓶中，向其中加入25mL3mol·L－1H2SO4溶液,加热(有氢气生成，用明火加热注意安全)，并不停振荡锥形瓶。反应过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变(预防析出_______晶体)，待反应基本完全后，再加入1mL3mol·L－1H2SO4溶液(抑制FeSO4_______)，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。即：称量→加酸并加热→振荡→补充水→加硫酸→趁热过滤(抽滤)→转移至蒸发皿中。FeSO4水解8/143．称取9.5g(NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液，倒入制得硫酸亚铁溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现______为止。将溶液静置，自然冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。抽滤，并用少许______洗去晶体表面附着水分。即：加硫酸铵饱和溶液→蒸发浓缩(出现晶膜)→冷却结晶→抽滤→酒精洗涤晶体。4．取出晶体，用洁净______吸干，称重并计算产率。即：用滤纸吸干→称量→计算。晶膜酒精滤纸9/1410/141．在制备硫酸亚铁铵过程中

(1)加入过量铁：预防Fe2＋被氧气等氧化成Fe3＋。同时还可除去废铁屑中铁锈带入Fe3＋。另外，蒸发浓缩溶液时要少搅拌，浓缩后溶液转移到密封容器中冷却结晶，以降低接触空气时间。试验提议(2)保持溶液酸性：溶液中Fe2＋可发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，在反应过程中应加入过量稀硫酸，保持溶液一定酸性，抑制Fe2＋发生水解。11/142．制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O宜采取水浴加热。水浴加热浓缩易控制加热温度，温度过高Fe2＋易被空气中O2氧化。蒸发浓缩时会发生水解反应。12/14利用试验室制氢废液，过滤除去PbSO4等杂质后,用ZnO调整滤液使其pH约为2，过滤取滤液加热、蒸发、浓缩溶液，制得较高温度下硫酸锌饱和溶液，快速冷却结晶可制得硫酸锌晶体，经过重结晶方法可得到纯度较高硫酸锌晶体。拓展课题7-1：用制氢废液制备硫酸锌晶体13/141．铝铵矾，化学式为NH4Al(SO4)2.12H2O,向该盐溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生现象有：①溶