电极电势-答案

………………最新资料推荐………………………最新资料推荐………/………………最新资料推荐………氧化还原与电极电势——答案1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/LA．B．C．D．解答或答案：B2.对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+下列说法正确的是（）。A．当[Cu2+]=[Zn2+]，反应达到平衡。B．（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）,反应达到平衡。C．(Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）,反应达到平衡。D．原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。解答或答案：C3.今有原电池(－)Pt,H2()H＋(c)Cu2+(c)Cu(＋),要增加原电池电动势，可以采取的措施是（）。A增大H＋离子浓度B增大Cu2+离子浓度C降低H2的分压D在正极中加入氨水E降低Cu2+离子浓度，增大H＋离子浓度解答或答案：B4.已知下列反应；CuCl2＋SnCl2=Cu＋SnCl4FeCl3＋Cu=FeCl2＋CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（）。A（Fe3+/Fe2+）＞（Cu2+/Cu）＞(Sn4+/Sn2+)B（Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+)C(Sn4+/Sn2+)＞（Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）D（Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+)＞（Cu2+/Cu）解答或答案：A5.下列原电池中，电动势最大的是（）。A(－)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)B(－)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)C(－)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(＋)D(－)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(＋)解答或答案：B6.原电池的组成为：(－)ZnZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)该原电池电动势与下列因素无关的是（）。AZnSO4溶液的浓度B锌电极极板的面积CHCl溶液的浓度D温度解答或答案：B7.在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是（）。AFeCl3BK2Cr207CCl解答或答案：B8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。解答或答案：错9.把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂解答或答案：错10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu＋2Ag＋=Cu2+＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=（Cu2+/Cu）－2(Ag+/Ag)。解答或答案：错11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。解答或答案：对12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。解答或答案：错13.当原电池的标准电动势E＞0时，表示电池反应正向自发进行。解答或答案：错14.在原电池中，C1＜C2。解答或答案：对15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。解答或答案：对16.饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。解答或答案：对17.将氧化还原反应2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为；其中正极发生反应，负极发生反应。解答或答案：；还原；氧化18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还原态物质，是较强的；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质，是较强的。解答或答案：还原能力越强；还原剂；氧化能力越强；氧化剂19.在298.15K时，有一原电池；若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将；若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。解答或答案：减小；增大；减小20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是，常用的H+离子指示电极是。解答或答案：甘汞电极和氯化银电极；玻璃电极21.298.15k时，当c(HAc)=0.10mol·L-1、P(H2)=100kPa时，计算氢电极的电极电势。解答或答案：0.10mol·L-1HAc溶液H+中离子为：氢电极的电极电势为：=0.05916V×lg1.32×10-3=-0.17V22.已知298.15k时，计算298.15k时，下列电池的电动势E和标准平衡常数K。解答或答案：正极和负极的电极电位分别为：原电池的电动势为：标准平衡常数为：23.298.15k时，在下列电池中：若加入Br－使Ag＋形成AgBr沉淀，并使c(Br－)=1.0mol·L-1,此时电池电动势为多少？写出电池组成式。若加S2-于Cu2+溶液中，使Cu2+生成CuS沉淀，且使c(S2-)=1.0mol·L-1，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。已知298.15K:Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ksp(CuS)=1.27×10-36,解答或答案：（1）加入Br－形成AgBr沉淀,电对Ag+/Ag转变为电对AgBr/Ag。电对的电动为：，故电对Cu2+/Cu为正极，电对AgBr/Ag为负极。电池组成式为：原电池的电动势为：（2）加入S2-生成CuS沉淀，电对Cu2+/Cu转变为电对CuS/Cu。电对的电极电位为：，故电对Ag+/Ag为正极，电对CuS/Cu为负极。电池组成式为：原电池的电动势为：24.由标准氢电极和镍电极组成原电池。当〔Ni2+〕=0.010mol·L-1时，电池的电动势为0.288V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。解答或答案：25.在测定电对AgNO3/Ag的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（）。KClB．KNO3C．NH4NO3D．KNO3和NH4NO解答或答案：A26.已知，，，。在标准状态下，下列反应能进行的是（）。A．2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Sn4++Cu==Sn2++Cu2+C．Fe2++Cu==Fe+Cu2+D．Sn4++2Fe2+==Sn2++2Fe3+解答或答案：A27.已知，，，。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）。A．Fe3+、Sn2+B．Fe、Sn2+C．Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn解答或答案：C28.已知，。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为（）。A．2．36VB．0．04VC．0．84VD．1．56V解答或答案：D29.,,。在标准状态下，电对、、中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）A．Ag+、Fe2+B．Ag+、FeC．Fe3+、AgD．Fe2+、Ag解答或答案：B30.甘汞电极属于下列哪种电极？（）A．金属——金属离子电极B．气体电极C．氧化——还原电极D．金属——金属难溶化合物电极解答或答案：D31.下列对电极电势的叙述中，正确的是（）。A．温度升高，电对的电极电势降低B．同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C．电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D．电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大解答或答案：D32.在25℃时用KMnO4[]=1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4－的浓度为1.00×10－5mol/L、H+的浓度为0.0100mol/L，此时电对的电极电势为（）。A．0.37VB．1.27VC．1.46VD．1.71V解答或答案：B33.已知，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（）。A．Fe3+B．Fe2+C．I2D．I－解答或答案：A34.已知,,，。下列四种物质：Cl2、FeCl3、I2、SnCl4在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为（）。SnCl4、I2、FeCl3、Cl2Cl2、I2、SnCl4、FeCl3Cl2、FeCl3、I2、SnCl4Cl2、I2、FeCl3、SnCl4解答或答案：C35.下列氧化还原反应：Pb2++SnPb+Sn2+Sn2++CdSn+Cd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（）。A．B．C．D．解答或答案：A36.当溶液中H+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（）。H2O2Cl2Zn2+F2解答或答案：A37.其他条件不变，Cr2O72-在下列哪一种介质中氧化能力最强（）。pH=0pH=1pH=3pH=7解答或答案：A38.已知，，，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是（）。铁片不溶解生成Fe2+而溶解生成Fe3+而溶解同时生成Fe2+和Fe3+而溶解解答或答案：B39.在酸性条件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2，Br2能使Fe2+氧化成Fe3+，而Fe3+能使I-氧化成I2，因此以上电对中最强的还原剂是（）。Mn2+Br-Fe2+I-解答或答案：D40.已知，，，,在标准状态下，下列反应不能发生的是（）。A．Sn+2Hg2+Sn2++Hg22+B．2Fe2++2Hg2+2Fe3++Hg22+C．2Fe2++Br22Fe3++2Br-D．2Br-+Sn2+Br2+Sn解答或答案：D41.电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为Hg2Cl2+2e==2Hg(l)+2Cl-(aq)。欲减低此电对的电极电势，可采用的方法是（）。增加Hg2Cl2的量减少Hg2Cl2的量增加KCl的量减少KCl的量解答或答案：C42.已知，，，，由此可知在标准态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序是（）。Hg22+>Mn>Cu>AgMn>Hg22+>Ag>CuMn>Cu>Ag>Hg22+Hg22+>Ag>Mn>Cu解答或答案：C43.在原电池中发生氧化反应的是（）。正极正极或负极负极正、负极解答或答案：C44.下列关于标准氢电极的叙述错误的是（）。纯氢气压力为100kPaH+浓度为电极电位稳定并且准确是最常用的参比电极解答或答案：D45.将氢电极{p(H2)=100kPa}插入纯水中，则电极电势为（）。A．0.414VB．－0.414VC．0.207VD．－0.207V解答或答案：B46.可使电对Cu2+/Cu的电极电位减小的是（）。CuSO4Na2SKOHNH3解答或答案：B、C、D47.欲增加铜—锌原电池的电动势，可采用的措施是（）。向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固体向CuSO4溶液中增加CuSO4·5H2O晶体向ZnSO4溶液中加入氨水向CuSO4溶液中加入氨水解答或答案：B、C48.下列叙述中错误的是（）。单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关标准电极电势规定温度为20℃，组成电极的有关离子浓度为1mol/L，气体压力为100kPa标准氢电极的电极电势通常规定为0解答或答案：A、C49.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。解答或答案：√50.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。解答或答案：√51.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。解答或答案：√52.两电对组成一原电池，则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。解答或答案：×53.在原电池中，c2一定大于c1。解答或答案：√54.根据标准电极电势：,，可知反应I2+2Fe2+==2I-+2Fe3+在标准状态下能自动进行。解答或答案：×55.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。解答或答案：×56.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。解答或答案：√57.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势。解答或答案：×58.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。解答或答案：√59.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。解答或答案：√60.生物化学标准电极电位是指、电对中的其他物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。解答或答案：√61.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。解答或答案：√61.把氧化还原反应：Ag(s)+2Fe3+(c1)=Fe2+(c2)+Ag+(c3)设计成原电池。原电池的符号为，正极反应为，负极反应为。解答或答案：；Fe3++e→Fe2+；Ag→Ag++e63.把反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为离子浓度比离子浓度大。已知，。解答或答案：Zn2+；Cu2+64.将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：。增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将；在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。解答或答案：减小；增大；减小65.已知下列反应均能进行：Br2+2Fe2+==2Br－+2Fe3+；2MnO4-+10Br-+16H+==2Mn2++5Br2+8H2O在下列条件下氧化剂的相对强弱是，还原剂的相对强弱是。解答或答案：MnO4->Br2>Fe3+；Fe2+>Br->Mn2+66.根据标准电极电位，判断下列各反应在标准态下进行的方向：（1）进行的方向为。（２）进行的方向为。已知：，，解答或答案：（1）从左向右进行；（2）从右向左进行67.已知下列反应：在标准态下均能进行。试指出：（1）这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为。（2）在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为；最强的还原剂为。解答或答案：（1）；（2）MnO4-；Sn2+68.电极电势不仅取决于的性质，而且还与、电对中和物质的浓度（或分压）及等有关。解答或答案：电极本身；温度；氧化态；还原态；介质69.对电极反应Hg2Cl2+2e==2Hg+2Cl-，在298K时，若将Cl-浓度提高10倍，电极电位将改变V。解答或答案：0．0591670.标准氢电极的电极电位为。解答或答案：071.电对的电极电势值越小，则电对中能力越强。解答或答案：还原态物质的还原72.利用氧化还原反应把转化为的装置称为原电池。解答或答案：化学能；电能73.盐桥的作用是和。解答或答案：构成原电池的通路；维持溶液的电中性74.将Pt、H2(g)和H+组成一个电极，该电极名称是，电极表示式为，电极反应式为，其电极电势用Nernst方程式表示可写成。将标准的该电极与标准锌电极组成一个原电池，该原电池的符号为，该原电池的电动势为。解答或答案：氢电极；，H+（c）；；；；0.76V75.电极反应MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O在pH=5的溶液中的电极电位（其他条件同标准状态）。解答或答案：76.计算298K时，电池的电动势，并写出正极反应、负极反应和电池反应式。解答或答案：负极反应：Cu→Cu2++2e，正极反应：Fe3++e→Fe2+电池反应：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+77.计算298K时，电池的电动势，并写出电池反应式。解答或答案：电池反应：78.计算下列反应在298K时的平衡常数，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,并判断此反应进行的程度。已知：。解答或答案：K值很小，正向反应进行得很不完全。79.计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。Cr2O7－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。已知：。解答或答案：正向反应能够进行完全。80.向0.45mol/L铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn+Pb2+=Sn2++Pb，计算反应在298K时的平衡常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。已知：解答或答案：平衡时0.45－xx81.已知298K时，，。试判断在下列两种情况下，反应：进行的方向。c(Hg2+)=1.0mol/L，c(Ag+)=1.0mol/L；c(Hg2+)=0.0010mol/L,c(Ag+)=1.0mol/L。解答或答案：将两个电对组成原电池时Hg2+/Hg为正极，发生还原反应，反应正向进行。（2），将两个电对组成原电池时Ag+/Ag为正极，发生还原反应，反应逆向进行。82.原电池的表示式为：已知298K时，，试计算298K时原电池的电动势，并写出电池反应式。解答或答案：电池反应为：83.25℃时，将铜片插入0.10mol/LCuSO4溶液中，把银片插入已知：。解答或答案：，电对为正极，电对为负极。（2）正极反应：，负极反应：电池反应：（3）84.已知，计算当，pH=6时该电极的电极电位。解答或答案：85.根据标准电极电位排列下列顺序：（1）氧化剂的氧化能力增强顺序：.Cr2O72-MnOMnOClFeZn(2)还原剂的还原能力增强顺序：CrFeClLiH已知：解答或答案：解：（1）在标准状态下，电对的越大，该电对中的氧化态物质的氧化能力越强，是越强的氧化剂，因此，在标准状态下氧化剂的氧化能力顺序为：（2）电对的越小，该电对中的还原态物质的还原能力越强，是越强的还原剂，因此，在标准状态下还原剂的还原能力顺序为：。86.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：已知：，。解答或答案：∵∴(-)ZnZn2+(c1)‖Ag+(c2)Ag(+)87.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：已知：，。解答或答案：∵∴(-)PtH+(c1),Cr3+(c2),Cr2O72-(c3)‖Cl-(c4)Cl2(p)|Pt(+)88.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：已知：，。解答或答案：∵∴(-)PtFe2+(c1)，Fe3+(c2)‖IO3-(c3)，H+(c4)I289.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：。解答或答案：90.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：已知：。解答或答案：91.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：。已知：解答或答案：92.设溶液中MnO离子和Mn离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态)，问当pH=0时,MnO离子能否氧化I和Br离子。已知：，，。解答或答案：若Br-和I-的浓度均为1.0mol.L-1，MnO4-能氧化Br-和I-。93.设溶液中MnO离子和Mn离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态)，问当pH=5.5时，MnO离子能否氧化I和Br离子。已知：，，。解答或答案：若Br-和I-的浓度均为1.0mol.L-1,MnO4-只能氧化I-，不能氧化Br-。94.随着pH升高,下列物质中,哪些离子的氧化性增强?哪些离子的氧化性减弱?哪些离子的氧化性不变?Hg、CrO、MnO、Cl、Cu、HO。解答或答案：Hg22+、Cl2、Cu2+作为氧化剂的半反应分别为：由于H+没有参与上述三个半反应，因此在酸性范围内pH值升高，对反应没有影响，Hg22+、Cl2、Cu2+的氧化性不变。Cr2O72-、MnO4-和H2O2作为氧化剂的半反应为：当pH升高时，H+浓度降低，上述三个正反应的趋势减弱，因此Cr2O72-、MnO4-和H2O2的氧化性减弱。95.求298.15K下列电池的电动势，并指出正、负级，已知：。CuCu2+()‖Cu2+(0.10mol.L-1)‖Cu解答或答案：，(-)CuCu2+()‖Cu2+(0.10mol.L-1)Cu(+)96.已知298.15K下列原电池的电动势为0.3884V，则Zn离子的浓度应该是多少？Zn‖Zn(xmolL)│‖Cd(0.20molL)‖Cd已知：解答或答案：，。97.298.15K时，，，试求HgSO的溶度积常数。解答或答案：将两电对设计成如下原电池：(-)PtHg2SO4HgSO42-(c10)‖Hg22+(c20)HgPt(+)电池反应为：98.已知298.15K下列反应的电极电位：问当KCl的浓度为多大时，该反应的=0.327V。解答或答案：99.在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH为6.0的某标准缓冲溶液测其电池电动势为0.350V；然后用活度为0.01molL某弱酸HA测其电池电动势为0.231V。计算此弱酸溶液的pH，并计算弱酸的解离常数K。解答或答案：100.(.)=-0.76V,()=0.80V。将电对和组成原电池，该原电池的标准