第7课 电解质 离子反应

第7课电解质离子反应课程目标：1、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，2、会判断区分常见的电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。3、理解电解质的电离过程和导电过程的实质。1一、电离1、定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2、表示方式：用电离方程式表示。HCl======H++Cl-NaOH======Na++OH-NaCl

======Na++Cl-2向装置中分别加入：①干燥的NaCl固体②NaOH固体③稀盐酸④NaOH溶液⑤酒精溶液⑥蔗糖溶液⑦NaCl溶液⑧蔗糖固体⑨熔化的NaOH连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是

③④⑦⑨物质导电性实验知识回顾上述物质，属于电解质的是

非电解质的是.①②⑨⑧3二、电解质和非电解质化合物电解质非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物酸、碱、盐都属于电解质。蔗糖和乙醇是常见的非电解质。4一、强、弱电解质1.电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物注意：(1)电解质和非电解质都是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。(3)在水溶液里能导电，说明存在自由离子，而该自由离子是电解质在水分子的作用下电离产生的，而不是与水反应生成电解质后电离产生的，如NH3、CO2、SO2、SO3等都是非电解质(4)金属导体在固体和熔融态都能导电。在电解质中，共价化合物在气、固、液时都不导电；离子化合物在固态时不导电，在熔融态能导电。52.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？

*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强6强电解质、弱电解质强电解质:在水溶液里完全电离的电解质(以水合离子存在，不存在电解质分子)物质类别：强酸、强碱、大多数盐、一些金属氧化物弱电解质:在水溶液里部分电离的电解质(存在电解质分子和离子的电离平衡)物质类别：弱酸、弱减、水电解质溶液的导电能力：决定于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数71.SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？82.CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？9电解质的强弱与溶液的导电性无关电解质的强弱与其溶解度无关10思考：2.将冰醋酸加水稀释，n(H+)、c(H+)分别如何变化？1.(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH哪种c(H+)大？(2)c(H+)相等的HCl和CH3COOH哪种溶液的物质的量浓度大？(3)中和相同物质的量的NaOH消耗物质的量浓度相等的HCl和CH3COOH两种酸的体积是否一样？(4)中和相同物质的量的NaOH消耗c(H+)相等的HCl和CH3COOH两种酸的体积是否一样？111.弱电解质加水稀释时，_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。12知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。③CaCO3难溶于水，是非电解质。④MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。⑤盐酸能导电，是电解质。电解质和非电解质都是针对化合物而言

电解质一定是自身能够发生电离

判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。

要注意区分电解质和电解质溶液

13按要求对下列物质分类，总结说明电解质、非电解质与氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？H2SO4KNO3

NH3

HCl类别1自身在水溶液或熔融状态下能否导电类别2类别1：酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物类别2：电解质、非电解质Ba(OH)2

酸碱盐非金属氢化物非金属氢化物电解质电解质电解质电解质非电解质能能能能否14蔗糖醋酸CaOCO2H2O类别1自身在水溶液或熔融状态下能否导电类别2非金属氧化物有机物有机物非金属氢化物金属氧化物非电解质电解质电解质电解质非电解质能能能否否15电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：酸、碱、盐某些有机物活泼金属氧化物某些氢化物电解质某些有机物非金属氧化物某些氢化物非电解质离子化合物共价化合物共价化合物16电解质非电解质定义物质类别

不同点能否电离（本质区别）与常见物质类别的关系化合物类别水溶性在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物

在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物化合物有些可溶于水，有些难溶于水一定条件下能电离

不能电离通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等

通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等离子化合物和部分共价化合物

全是共价化合物171、下列物质：①Cu②SO2

③NH3

④NaCl

溶液⑤NaOH⑥HCl气体⑦酒精⑧AgCl属于电解质的是（）属于非电解质的是（）A.⑤⑥⑧B.①④⑦C.②③⑦D.④⑤⑥课堂检测1AC18思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？实验：体积相同条件下，0.1mol/L

盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。19弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。电解质强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质HCl======H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HCl分子溶液中，既存在H+和CH3COO-

，也存在CH3COOH分子三、强电解质和弱电解质20很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性较强？电解质溶液导电能力取决于什么因素？与电解质的强弱有关吗？①电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少②与电解质的强弱没有直接关系③弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀的盐酸）21BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？

判断电解质强弱的关键是：看溶于水的部分是否完全电离，而不是看其溶解了多少。关注的是其电离程度，而不是其溶解性22强电解质弱电解质水溶性电离程度溶液中的微粒电离过程实例完全电离部分电离阴、阳离子离子、电解质分子不可逆可逆强酸：H2SO4HCl强碱：NaOHBa(OH)2大多数盐：NaClAgNO3弱酸：H2SH2SO3

CH3COOH弱碱：Al(OH)3

NH3·H2O少数盐、水Pb(CH3COO)2★强弱电解质的区别有的可溶有的难溶有的可溶有的难溶231、在下列物质中：①CH3COOH②HCl③Fe④H2O⑤NaOH⑥CO2⑦Na2CO3⑧

C2H5OH1．属于强电解质的是____________2．属于弱电解质的是____________3．属于非电解质的是____________4．既不属于电解质也不属于非电解质.②⑤⑦①④⑥⑧③课堂检测2

242、下列说法正确的是（）A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同C25综合练习1、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（）A、是电解质B、存在离子C、存在电子D、存在自由移动的离子2、下列说法正确的是（)A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质D、蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质DD265、强电解质和弱电解质的本质区别是（）A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、水溶液的导电能力不同C、水溶液里的电解质是否完全电离D、是离子化合物还是共价化合物3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、NaHCO3D、NH3

4、下列物质中，能导电又是强电解质的是（）A、氯化钾溶液B、氨水C、熔融的硝酸钠D、氢氧化钡晶体DCC276、下列物质，①NaCl

晶体②CO2

③H2SO4溶液④石墨⑤H2SO3⑥熔融KCl⑦蔗糖⑧CaCO3固体⑨新制氯水1、能导电的是.2、属于强电解质的是.属于弱电解质的是.属于非电解质的是.3、水溶液能导电的是.4、水溶液中溶质全部以离子形式存在的是.③④⑥⑨①⑧⑥②⑦①②③⑤⑥⑧⑨①③⑥⑧⑤287、写出下列物质在水中的电离方程式H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、H2CO329H2SO42H++SO42-（易溶强电解质）CaCO3Ca2++CO32-（难溶强电解质）NH3·H2O

NH4++OH-

（易溶弱电解质）

Al(OH)3Al3++3OH-

（难溶弱电解质）

NaHCO3Na++HCO3-（弱酸酸式盐强电解质）NaHSO4Na++H++SO42-（强酸酸式盐强电解质）H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱电解质30高考热考点解析(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了___________物质、___________的物质或是__________的物质或是离子间发生了___________反应;浓度减小难溶的难电离易挥发氧化还原31离子反应发生的条件复分解反应⑴生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3⑵生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H++OH-=H2O⑶生成挥发性的物质，如CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO32-+

2H+=H2O+CO2共同特点反应后离子浓度减小32氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：共同分析CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-

+2Na+

+2Cl-无沉淀生成

没有发生离子反应无气体生成无难电离物质生成33离子反应发生的条件有离子参加的氧化还原反应⑴置换反应：

Cl2+2I-=2Cl-+I2Zn+2H+=Zn2++H2⑵其它：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即相对较强的氧化剂与还原剂反应生成相对较弱的氧化剂和还原剂。34书写离子方程式注意事项⒈弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、

H3PO4）弱碱（NH3·H2O）,难溶物，气体，单质，氧化物均写化学式

⒉固体间的反应，浓硫酸与固体的反应不写离子方程式⒊反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。⒋同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式可能不同。35写出溶液中下列反应的离子方程式.1-1、NaHCO3+HCl1-2、Na2CO3+NaHSO41-3、BaCO3+HNO32-1、H2SO4+NaOH2-2、CH3COOH+KOH2-3、HCl+NH3·H2O2-4、CH3COOH+NH3·H2O2-5、Fe（OH）3+HCl363-1、CuO+HCl3-2、CO2（少量）+NaOHCO2（过量）+NaOH4-1、Fe+HClZn+CuSO437二、离子反应1.定义:

有离子参加或生成的反应电解质在水溶液中的反应属于离子反应2.离子反应发生的条件（1）生成难溶物质（2）生成气态物质（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。（4）发生氧化还原反应38(三)离子方程式的书写1.书写步骤写拆删查393.离子方程式的书写：（1）、写出化学方程式：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶或难电离的物质及气体等仍用化学式表示2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（4）、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓40①只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；②离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；2.注意事项41③单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。④微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。42不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱电解质：气体:H2、O2、CO2、SO2、NH3等弱酸、NH3·H2O、H2O43(7)离子间生成难溶物OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解难难微难微溶溶、水解微难难溶溶、水解溶微溶溶溶、水解难难难溶难溶难难溶难溶难难溶难溶难难溶氧化还原溶完全水解难溶完全水解溶完全水解44(四)离子方程式的正误判断步骤第一步:反应事实是否符合?第二步:电荷.原子是否守恒?第三步:化学式与离子式的书写是否正确?45完成下列反应的离子方程式⑴少量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑵过量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑶氯气通入石灰乳中⑷向澄清石灰水中加入稀硫酸⑸浓热硫酸与铜反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2OCO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4+2H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O△46练习：写出下列反应的离子方程式1、实验室制氢气2、实验室制CO23、AlCl3溶液与AgNO3溶液混合4、澄清石灰水中通入少量CO2

47练习:写出往NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液①至中性②至硫酸根恰好沉淀的离子方程式。①至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O②至硫酸根恰好沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O48练习:已知PbSO4不溶于硫酸,但溶于醋酸,请写出反应的离子方程式.PbSO4+2CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2H++SO42-49练习：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：

Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的4种离子，若单独排入会造成环境污染。如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水PH>7，试推断：

（1）甲厂污水中含有的4种离子是

；

（2）乙厂污水中含有的4种离子是

。5015．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO­3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是 （）A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③④51将离子方程式改写成化学方程式H+

若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸强酸（硫酸，盐酸等）OH-

可溶性强碱（NaOH,KOH等）酸根离子

钾盐、钠盐、铵盐金属阳离子

强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质52将下列离子方程式改写成化学方程式⑴CO32-+