2024年人教版初中化学课本重要概念总结 下册

人教版初三化学下册知识点总汇第八单元金属和金属材料(1)物理性质：①大多数的金属呈_银白色，(不过铜呈黄色，金呈金色);②常温下为固体(不(2)用途：理性质应用理性质应用电线生铁和钢是含碳量_不一样的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%,钢的含碳量为 。 (2)合金的性质与金属相比具有的长处是硬度大、耐腐蚀性好熔点低。1、通过观测上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识?一般状况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大2、为何菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?答：铅的硬度小，而铁的硬度大3.为何灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?假如用锡制的话，也许会出现什么状况?4.为何有的铁制品如水龙头等要镀铬?假如镀金怎么样?5、银的导电性比铜好，为何电线一般用铜制而不用银制?7地壳中含量最高的金属元素——铝8人体中含量最高的金属元素——钙9目前世界年产量最高的金属——铁14、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它运用了钨的哪气反应，及反应的难易和剧烈程度，可反应出金硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反应出金性。中置换出来，可无色变成蓝色。18合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。注意：合金中并非都19合金与构成它们的金属的性质比较，有哪些有点?答：合金的熔点比构成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比构成它们的纯金属更高，耐腐蚀性20结论：合金与纯金属相比于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医26为何铝制品不易生锈?因此铝器自身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏5、铁生锈：1.铁生锈是铁与氧气、水等物质互相作用。(缓慢氧化，放热);2.在有酸性和加紧生锈速率；3.铁锈(混合物)的重要成分是氧化铁Fe₂O₃,红棕色.铁生锈的条件：与氧气(或空气)接触、与水接触；其他影响原因：温度、盐等6、根据铜绿的化学式Cu₂(OH)₂CO₃分析铜生锈的条件又是什么?(1)工业炼铁的原理：在高温下，用炭作还原剂(2)工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。设备是高炉 (3)试验中应先进行的环节是：先通CO,目的是排除管内的空气(4)澄清石灰水的目的是吸取CO₂_;(1)金属的腐蚀与防护(3)保护金属资源的有效途径：a.防止金属的腐蚀；b.回收运用废旧金属；c.合理有效开采矿物；d.寻找金属的代用品(4)废旧金属回收运用的意义：a.节省金属资源；b.减少对环境的污染是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中.分离出来。燕发溶剂燕发溶剂者增加溶剂、升高温度判断溶液与否饱和的措施：(1)一般说来，可是饱和溶液；假如还能再溶解，则阐明是不饱和溶液。(2)有未溶解的溶质时为饱物质在这种溶剂里的溶解度(符号S)。5.溶解度曲线的意义：1:同种物质在不一样温度下的溶解度不一样。2:曲线的交点表达这两种物质在该高而增大，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。很少数固体物质溶解度随温7、粗盐提纯：1、使用什么措施可将粗盐中的泥沙除去?答：溶解、过滤2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体?答：蒸发结晶1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数增加溶质变大减少溶质变小3、溶液变浓问题洗涤剂有.乳化作用，它能使小液滴(如植物油)分散到液体里面形成混合物,而不汇集成大的油珠。这些细小的液滴能伴随水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。用洗涤剂和汽油能除去油污，但两者原理不一样，前者是乳化,后者是溶解,还可以用肥皂、洗衣粉除油污，其原理是乳化(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变快。(2)溶解度四要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态、质量易溶易溶溶解度(20℃)(1)概念：是指该气体在压强为101kPa,一定温度时(2)影响原因：①内因：气体和水的性质；②外因：重要是温度和压强(3)应用：打开汽水时(或某些具有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这阐明气体在 B点：表达t℃时，物质X的C点：表达t℃时，物质X的物质Y溶解度受温度影响小,提纯用蒸发溶剂的措施(如NaCl)第十单元酸和碱酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液4浓盐酸：无色液体在空气中会形成白雾[挥发性]有刺激性气味；重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中有盐酸，可协助消化。浓硫酸：无色黏稠状油状液体不易挥发[吸水性]无味；重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在试验室中常用它做干燥剂。怎样稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不停搅动，并用手接触遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红_色。考点2溶液酸碱度的表达措施pH。(1)pH的范围一般在0~14之间；常用PH试纸来测定。(2)酸性溶液的pH.<7,pH越小，酸性越强。碱性溶液的pH>7。pH越大,碱性越强。②测定雨水的pH可以理解空气的污染状况。因溶解有CO₂,正常雨水的pH=<7酸雨的pH.考点3酸碱盐的定义1、酸碱盐的溶液能(填能、不能)导电，是由于。等。从构造上看都具有氢氧根(OH)构成举例(填化学式或名称)酸酸在水溶液中能解离出_H和_酸根离子H₂CO₃碳酸、H₃PO₄磷酸H₂S_氢硫酸碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)₂盐盐在水溶液中能解离酸根阴离子中BaSO₄不溶；碳酸盐中只有K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃可溶。,考点4浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。(1)浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖后可看到_白雾，具有挥发性。(2)浓硫酸是无色无味的体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有吸水_性、脱水性性和酸密度大且溶于水时会放出大量的热，会使液体向四面飞溅，发生危险。②由于浓硫酸具有吸水性，常在试验室用做干燥剂,可干燥O₂、H₂、④敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量变轻,质量分数变小;浓硫酸因吸水性，而使其质量变大质量分数变小,因此它们都要密封保留。酸的化学性质举例(盐酸)举例(硫酸)使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。盐和水：试验室制取CO₂考点6氢氧化钠、氢氧化钙物理性质 潮湿__CH4、N₂等溶液用于检查CO₂,石灰 ②氢氧化钠不能干燥CO₂、H₂S等气体，由于它们会发生化学反应。2、氢氧化钙的制取：可由CaO_与水反应制得，其反应的方程式CaO+H₂O=Ca(OH)2,该反应NaOH溶液∩NaOH溶液其中A的现象是试管内形成一段水柱;B的现象是烧杯中的水有一部分被压倒锥形瓶中；C的现象是_形成一段水柱;D的现象是气球变大。产生以上现象的共同原理是二氧化碳与氢氧化钠反应了。考点8中和反应的概念和对反应的实质的探究。1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。反应的实质是H+和OH·【注意】①在做中和反应试验时，没有明显的试恰好完全进行，就需在碱中加入紫色应类型中的复分解反应(1)改良土壤的酸碱性：在农业上人们用适量的Ca(OH)2中和土壤的酸性。(3)用于医药：蚊虫叮咬肿痛可涂碱性物质;第十一单元盐化肥(1)用途：是常用的食盐。生理盐水是0.9%的NaCl溶液，还可用于消除积雪等。(1)与盐酸反应(请写化学方程式):将少许待测样品加入试管中，再滴加.HCl,若观测到有气泡产生，将产生的气体通入澄水中，若观测到溶液变浑浊_,则样品中有cO;或HCO₃。1.概念；由两种化合物互相互换成分,生成此外两种化合物的反应，2.发生条件：当两种化合物互相互换成分后有沉淀或有气体或有水生成。碱溶解性：可溶的有氢氧化钾、氢氧化铵、氢氧化钡、氢氧化钠,其他均难溶。考点三、盐的相似化学性质(在横线上写出2个化学方程式)②盐+酸→新盐+新酸CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑;H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓④盐+盐→两种新盐Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓;Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓;复混肥与复合肥的区别：复混肥是把氮肥、磷肥、钾肥按一定的比例机械的混合，而复弊：化肥和农药的不合理使用会带来诸多的环境问题。如土壤污染、水污染、大气污、对人类健康的二、不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)化肥：首先化肥中具有某些重金属元素。有毒有机物和_放射性物质物质，形成潜在的土壤污染；另首先导致土壤退化和水、大气的污染。(2)农药：农药自身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同步，也带来了对农作物的污染和对人体3.使用注意事项铵态氮肥不能与碱性物质混合使用或接触，由于NH与OH能发生反应，放出氨气，使肥效减少。如：Ca(OH)₂+(NH₄)₂SO₄=CaSO₄↓+2H₂O·NH₃检查铵根离子的措施是：,加入浓氢氧化钠溶液加热滴入HCl,将产生的气体通入_澄清石灰水中石灰水变浑浊·OH:H*、NH₄及结合形成不溶性碱的金属离子Cu²+、Fe³+、Mg²+、Al³+·CO₃²:H及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba²、Ca²+第十二单元化学与生活4.血红蛋白的作用是载体,酶是一类重要的蛋白质，是催化剂,能催化物质体内的反应，如葡5.在人体中提供能量的最基本的糖类物质是葡萄糖。人体内葡萄糖(化学式为C6H₇O₆)在酶险它们在人体内的需要量很小(填“很大”或“很小”),但它们可以起到调整新陈代谢、防止10.在人