高三复习如何回归教材市公开课一等奖省赛课获奖

扎实基础科学回归

高三复习怎样回归教材第1页

知识上：基础不够扎实，概念不够清楚，记不住，想不透，用不来。

思维能力上：思维不够灵活，不够严谨，应变能力弱。做不快，答不全，错多。

应试作答上：审题不够仔细，依据不够明确，表示不够清楚，书写不够规范。读不懂，析不全，答不对。

一、学生问题第2页

二、摆正教材位置决不能将教材束之高阁，让教辅当家作主。没有眼睛会迷失方向，有了眼睛经常会目光迷离、左顾右盼、方向不定。没有广告，我们购物会陷入盲目，有了广告，我们购物会愈加盲目。没有教辅，我们复习会以为心中无数，有了教辅，我们复习会以为无所适从。摆对教材教辅位置第3页三、科学回归回归教材概念深化重点再现规范强调试验全扫描深刻了解把握实质第4页1、概念深化如：化学改变宏观有新物质生成微观分子层面：分子化分为原子，原子重新组合成新分子化学键层面：旧键断裂，新键形成（1）一是对重点概念进行深度剖析、梳理（2）二是对重点概念进行深刻对比

如：元素性质、分子性质、物质性质

溶解度、溶度积电离、电解……第5页【·北京】6．以下我国古代技术应用中，其工作原理不包括化学反应是(

)1、概念深化第6页（全国Ⅰ卷）9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所表示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨物质量之比为（）

A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1（全国Ⅰ卷）28．（3）已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收能量为______________kJ。1、概念深化第7页（1）是对教材重点挖掘、提炼①对教材重点内容挖掘、提炼②对教材插图挖掘、提炼③对教材编写思绪挖掘、提炼……（2）是对教材价值习题拓展、发散（3）是对教材重点知识重组整合（4）是对教材细节知识关注

2、重点再现第8页

2、重点再现（1）是对教材重点知识挖掘、提炼

化合物利用交叉分类法能够分成哪些类？标准是什么？氧化物、酸、碱、盐？①对教材重点内容挖掘、提炼第9页2、重点再现

（·新课标全国卷Ⅰ）27．次磷酸(H3PO2)是一个精细磷化工产品，含有较强还原性。回答以下问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。（3）③NaH2PO2为____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。第10页

物质树状分类对学生整理元素化合物知识有什么帮助？物质树状分类对学生记忆反应方程式有什么帮助？对学生分析未知物质性质有什么帮助？

2、重点再现第11页未知物性质分析物质组成物质类别通性关键元素价态氧化还原

2、重点再现

基于分类观建构下未知物质性质分析

（全国Ⅰ卷）27．（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应化学方程式____。（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程____。第12页缺乏阴、阳离子及其移动分析右图为电解氯化铜溶液装置，对于该装置，你想到了什么？请你尽可能有序地写出。缺失主要角度·电极产物·电极周围pH·放电次序②利用插图完善学生对电解池认识角度

2、重点再现第13页②利用插图完善学生对电解池认识角度

2、重点再现第14页2、重点再现第15页（·新课标全国卷Ⅰ）27．（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所表示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子经过)：①写出阳极电极反应式：_____________。②分析产品室可得到H3PO2原因：__________。③早期采取“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生原因是_____________。第16页

2、重点再现（2）是对教材价值习题拓展、发散第17页（·新课标全国卷Ⅰ）27．锂离子电池应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中一些金属资源(部分条件未给出)。回答以下问题：(4)写出“沉钴”过程中发生反应化学方程式

。CoSO4＋2NH4HCO3=CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

2、重点再现第18页

2、重点再现（3）是对教材重点知识重组整合

①对重点物质相关知识进行重组整合NH3表示结构用途性质制备第19页

2、重点再现第20页（·新课标全国卷Ⅱ）27．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答以下问题：(1)铅是碳同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表位置为第___周期、第___族；PbO2酸性比CO2酸性___(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应化学方程式为____。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应离子方程式为__；PbO2也能够经过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液为电解液电解制取。阳极发生电极反应式为_____，阴极上观察到现象是_______；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生电极反应式为_________，这么做主要缺点是_____。(4)PbO2在加热过程发生分解失重曲线以下列图所表示，已知失重曲线上a点为样品失重4.0%(即×100%)残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值______第21页

2、重点再现（3）是对教材重点知识重组整合

②对章节知识进行重组整合分子表示方法微粒间作用分子结构分子性质第22页

2、重点再现第23页（4）是对教材细节知识关注比如：氯气与碱反应常温下，将氯气通入NaOH溶液中能够得到以次氯酸钠为有效成份漂白液。将氯气通入冷消石灰中即制得以次氯酸