高中化学影响化学反应速率的因素省公开课一等奖全国示范课微课金奖

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率原因大庆市第六十中学张淑杰1/39

日常生活和生产中我们会碰到很多化学反应，有反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成。这几幅图片所描述化学反应进行快慢怎样？

2/39爆炸3/394/39金属腐蚀5/39溶洞钟乳石形成6/39岩石风化7/39[问题]能够影响化学反应速率原因有哪些呢?从前面所谈及炸药爆炸、金属锈蚀、食物腐败、溶洞形成这些化学反应所需要时间不难看出影响化学反应速率决定原因是什么?8/39一、影响化学反应速率原因

1、内部原因在相同外界条件下，_____________是决定化学反应速率内部原因。反应物本身性质思索:你认为影响化学反应速率快慢外界原因有哪些?请举例说明？9/3910/392.外因主要有:温度浓度压强催化剂固体颗粒大小等11/39影响化学反应速率原因不一样化学反应速率反应物本身性质（内因）同一化学反应速率外界条件（外因）内因——物质本身性质（决定性原因）12/39教学目标（1）知识与技能①了解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率影响原因。②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率影响。（2）过程与方法经过试验探究、观察思索、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识过程。（3）情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学相关热点问题，树立辩证,唯物主义世界观。13/39试验一:设计对比试验

探究浓度对化学反应速率影响试验用具:平底烧瓶两只气球两只试验药品:2克NaHCO3粉末2.0mol/L盐酸和0.2mol/L盐酸

14/39科学试验探究方法对比试验1、控制反应条件

在做对比试验时候，保持其它条件不变，只能改变其中一个条件。2、观察试验现象方法。

看气泡冒出速度溶液颜色改变固体质量改变等点拨15/39探究试验一:

一、浓度对化学反应速率影响试验方案试验现象结论试验一：取2只平底烧瓶，各加入100mL0.2mol/L和2mol/L盐酸溶液，分别在两只相同气球中各放入事先称量好2g碳酸氢钠粉末浓度大产生气泡快增大反应物浓度能增大反应速率16/39探究试验一、浓度对化学反应速率影响0.01mol/LKMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O其它条件相同时，增加反应物浓度，反应速率加紧；反之，降低反应物浓度，反应速率减慢。结论17/39注意

增加固体物质或纯液体量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积影响）。18/391.一定量盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2总量，可向其中加入适量（）A、Na2CO3晶体B、NaOH晶体C、水D、加入适量食盐水巩固练习CD2.对10ml1mol/L盐酸与一块大理石化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,以下办法能使化学反应速率提升是（）A.加入一定量CaCO3B.加入5ml1.5mol/L盐酸C.加入15ml0.5mol/L盐酸D.加入5mlH2OB19/39二、压强对反应速率影响20/39二、压强对化学反应速率影响说明1.对于有气体参加反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物浓度,反应速率加紧.2.对于只有固体或液体参加反应,压强改变对反应速率影响不大，能够忽略不计.21/39N2H2Ar取一个容积固定密闭容器，充入Ar后，对v怎样影响？总气压增大N2、H2浓度不变这种做法绝不是教材中所说“增压”范围，（教材中增压必须缩容）速率不变讨论22/39向容积可变容器中充入惰性气体，分析速率改变情况N2H2P（恒压）ArN2H2ArV(恒容）体积增大N2、H2浓度降低速率减慢23/391.恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物浓度都没有改变，所以化学反应速率不变。2.恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物浓度都减小，所以化学反应速率减小。

压强“真变”与“假变”

压强对速率影响是经过改变气体浓度来改变；若压强改变之后，气体浓度未变，其化学反应速率不变。24/393.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)反应中。现采取以下办法：（1）增大压强；（2）增加碳量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些办法能够使反应速率增大？为何？

答案：（1）（3）巩固练习25/39探究试验三、温度对化学反应速率影响5mL0.1mol/LH2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

结论其它条件相同时，升高温度，反应速率加紧；反之，降低温度，反应速率减慢。26/39已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2

↑+S↓+H2O以下各组试验中,反应速率最快是()组号反应温度/。C

Na2S2O3

H2SO4H2O体积/mL

体积/mL

浓度/mol

体积/mL

浓度/mol

A1050.250.210B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210巩固练习D27/39复习回忆能够发生化学反应碰撞。有可能发生有效碰撞分子。活化分子所多出普通分子那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反应速率关系:28/39碰撞理论解释浓度对反应速率影响浓度增大→单位体积内n总↑→单位体积内n活↑→有效碰撞↑29/39压强对反应速率影响碰撞理论解释压强增大→浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑30/39温度对反应速率影响碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提升，活化分子间有效碰撞频率变大，故反应速率增大。31/39小结影响外因

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