2024届江苏省盐城市东台实验中学中考考前最后一卷化学试卷含解析

2024届江苏省盐城市东台实验中学中考考前最后一卷化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为A． B． C． D．2．下列有关实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．蚕丝灼烧会产生烧焦羽毛味C．铜丝插入硝酸银溶液中，会有红色固体析出，溶液仍为蓝色D．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成3．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）A．氧的相对原子质量 B．一个碳12原子的实际质量C．硫酸的相对分子质量 D．相对原子质量计算公式中的标准4．如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是A．钙的核电荷数是20B．镁在化学反应中较易失去电子C．硫离子的结构示意图是D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定5．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法6．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：A．10% B．30% C．25% D．35%7．为防止师生吸食“二手烟”教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟。从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所所吸食“二手烟”的主要原因是（）A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔C．分子的体积很小 D．分子的质量很小8．近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是A．反应中硫元素的化合价发生变化B．图中反应①属于分解反应C．反应③中，反应前后分子数目没有变化D．反应④中的反应物是两种酸9．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①③B．①②C．②③D．①②③10．下列实验设计正确的是A．用活性炭软化硬水B．用灼烧法区别棉纱线和羊毛线C．用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度D．用10mL量筒量取5.62mL水11．化学方程式书写正确的是A．B．C．D．12．工业酒精中常含有甲醇（化学式CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是（）A．甲醇中氧元素质量分数最大B．一个甲醇分子中共有18个原子核C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4D．甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成13．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是A．甲—①，乙—① B．甲—①,乙—②C．甲—②，乙—② D．甲—②，乙—①14．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉15．红心甘蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致，进而产生“3-硝基丙酸”（化学式:C3H5NO4）等有毒物质，3-硝基丙酸中各元素质量分数如图所示，其中表示氮元素的质量分数是（）A．①B．②C．③D．④二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。①农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素属于__（选填“金属”或“非金属”）元素。②现有NH4NO3、NH4HSO4、K2SO4、KNO3四种化肥，请按照要求完成下表：分类方法一正盐：NH4NO3、K2SO4、KNO3,酸式盐：NH4HSO4分类方法二____分类方法三____③尿素化学式为CO(NH2)2，其中碳原子与氮原子的物质的量之比为__，1mol尿素中约含___个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：xCO(NH2)2→C3H6N5+6NH3↑+3CO2↑，x=__。④实验室鉴别KCl和K2SO4这两种钾肥，选用的试剂的化学式是__。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。过氧化镁的性质过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。过氧化镁的制备煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O分离：得到产品。测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。已知：a．MnO2与稀盐酸不反应b．MgO＋CMg＋CO↑实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_____；②装置B的作用_____（填字母代号）a．除去气体中水蒸气b．便于观察和控制气流速度③实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____%（计算结果精确：到0.1％）④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量18．（8分）根据下列数型图像回答：图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出ga物质。下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_______。该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=2.8g因为m（A）∶m（B）=4∶3，所以m（B）=，故选B。2、B【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，不符合题意；B、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，符合题意；C、铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，不符合题意；D、石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。故选B。3、B【解析】

A、相对原子质量的标准变了，则氧原子的相对原子质量发生了改变，不符合题意；B、不论相对原子质量的标准变否，一个碳-12原子的实际质量不会改变，符合题意；C、相对原子质量的标准变了，原子的相对原子质量发生了改变，则硫酸的相对分子质量改变，符合题意；D、根据原子的相对原子质量概念，一个碳12原子的相对原子质量为24，说明相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量（kg）×，不符合题意。故选B。4、C【解析】A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是20；故A正确；B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此镁在化学反应中较易失去电子；故B正确；C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成最外层8电子的稳定结构；而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2），为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；故正确；故选C．5、B【解析】

A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；

B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；

C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；

D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；

故选B。6、C【解析】

假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%---28%之间。故选C。7、A【解析】试题分析：造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。A、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因，故选项正确。B、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误。C、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误。D、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与与分子质量很小无关，故选项错误。故选A。考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题8、C【解析】试题分析：A、反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，生成物中硫元素的化合价还是+4价，化合价没有发生变化，故错误；B、根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物，则可在化学反应式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不符合分解反应的定义，故B错误；C、反应③的化学方程式为：Cl2+H22HCl,反应前后分子数目没有变化,故正确D、NaHSO3不是酸，是盐，故错误故选C考点：工艺流程题9、A【解析】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能一步实现。③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。①③在一定条件下均能一步实现。故选A。点睛：熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。10、B【解析】

A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能软化硬水，可用煮沸的方法软化硬水，不符合题意；B、棉纱的主要成分是纤维素，灼烧时，有纸燃烧的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧法区别棉纱线和羊毛线，符合题意；C、用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度，会使测定结果偏高，应用洁净干燥的pH试纸检测白醋的酸碱度，不符合题意；D、10mL量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒量取5.62mL水，不符合题意。故选B。11、B【解析】

书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。【详解】A.硫燃烧生成二氧化硫：，选项错误；B.氢气还原氧化铜生成铜和水：，选项正确；C.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：，选项错误；D.镁燃烧生成氧化镁：，选项错误。故选B。12、B【解析】

A、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，可见甲醇中氧元素质量分数最大，故A正确；B、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则一个甲醇分子中共有6个原子，则一个甲醇分子中共有6个原子核，故B错误；C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，故C正确；D、分子是由原子构成的，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故D正确。故选B。【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。13、D【解析】粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCl固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙，即图中的②；液体药品取用时可用胶头滴管，AgNO3溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。故选D。14、D【解析】A．①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂的质量不变；B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体，最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相同，生成氯化铜的质量相同；C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铁完全反应后，沉淀的量不再增加；D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，最终氢气的质量由酸决定，酸的量相同，生成氢气的质量相同。选D15、B【解析】

“3-硝基丙酸”（化学式：C3H5NO4）中碳、氢、氮、氧质量比为：（12×3）：5：14：（16×4）=36：5：14：64，所以氮元素质量分数居于第三，为②。故选B。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、金属硝酸盐：NH4NO3、KNO3；硫酸盐：K2SO4、NH4HSO4铵盐：NH4NO3、NH4HSO4；钾盐：K2SO4、KNO31:21.204×10246BaCl2或Ba(NO)2【解析】

①“钼”的汉字偏旁是“金”字，故该元素属于金属元素；故填：金属；②根据盐中所含离子来分，分类方法二硝酸盐：NH4NO3、KNO3；硫酸盐：K2SO4、NH4HSO4；分类方法三铵盐：NH4NO3、NH4HSO4；钾盐：K2SO4、KNO3；③由化学式可知，每个尿素分子中，碳原子与氮原子的个数比为1：2，所以尿素中碳原子与氮原子的物质的量之比为1：2；一个尿素分子中含有2个氮原子，1mol尿素中含有6.02×1023个尿素分子，所以1mol尿素中约含氮原子的个数为：6.02×1023×2=1.204×1024；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应后共有6个碳原子，所以x=6；故填：1：2；1.204×1024；6；④硫酸钾能与可溶性钡盐反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钾与可溶性钡盐不反应，所以鉴别KCl和K2SO4这两种钾肥，可以选择氯化钡溶液，或硝酸钡溶液等；故填：BaCl2或Ba(NO3)2。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应使产生的氧气充分被吸收ab56%abc【解析】

（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳，所以煅烧时反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑．Mg2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氧化镁与盐酸反应没有气体生成，所以检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；故填：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑；取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；（4）二氧化锰在反应中是催化剂，其质量在化学反应前后不变，所以所得滤渣的质量即为二氧化锰的质量，为2g，则样品的质量为：12g﹣2g＝10g。①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，部分氧气存在于装置内，所以样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是使产生的氧气充分被吸收；故填：使产生的氧气充分被吸收；②浓硫酸具有吸水性，所以可以除去氧气中的水蒸气，还可能根据产生气泡的速率来观察和控制气流速度；故填：ab；③C装置中铜网增重1.6g，这就是与铜反应的氧气质量，由化学方程式：MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2↑，2Cu+O22CuO可知：x＝5.6g该产品中过氧化镁的含量为故填：56%；④a．因为MgO2加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgO22MgO+O2↑，所以加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体（即氧化镁）的质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；b．因为MgO2加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgO22MgO+O2↑，而MgO+CMg+CO↑，所以根据化学反应前后元素的种类不变，根据固体镁的质量可以计算出MgO2的质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；c．因为过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，由MgO2～～MgCl2～～Mg（OH）2之间的质量关系可知，先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；故填：abc。18、（1）H＋、Na＋、Cl－（2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度②30（4）先偏向右边，最后回到分度盘中央【解析】试题分析：（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸（未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。所含的离子为：H+