湖北省大冶市东片八校2024年中考化学猜题卷含解析

湖北省大冶市东片八校2024年中考化学猜题卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快2．实验室制取少量氯化钙固体的相关操作如下，其中正确的是（）A．取碳酸钙固体B．倾倒稀盐酸C．蒸发D．洗涤试管3．测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是()食品胃液人体血液肥皂水洗涤剂pH0.8﹣157.35﹣7.4510.212.2A．人体血液呈酸性B．用NaOH可以治疗胃酸过多C．洗涤剂比肥皂水的碱性强D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红4．下列图示的实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．干燥氢气 D．检验溶液的酸碱性5．下列有关物质组成、分类的说法正确的是()A．氯酸钾中含氧元素，是氧化物B．空气中含有多种元素，是化合物C．硝酸钾含有两种营养元素，是复合肥料D．过氧化氢溶液只含氢、氧两种元素，是纯净物6．已知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A．60gB．80gC．90gD．120g7．化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④8．通过下列实验操作和对应实验现象能得出相应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A加热自来水（自来水+溶有氧气）水在沸腾前有气泡冒出气体的溶解度随温度的升高而增大B滴有酚欲溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液由红色变为无色盐酸和氢氧化钠会发生反应C点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰变浑浊该气体是一氧化碳D取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液溶液变红氢氧化钠没有变质A．A B．B C．C D．D9．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③氯化钡溶液；④碳酸钾溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有A．②③ B．②④ C．①②③ D．②③④10．下列说法中，不正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B．不锈钢是一种混合物C．铁制品表面刷漆能防止生锈 D．黄铜的熔点比纯铜高二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学源于生活，也服务与生活：冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___性。炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是___。稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是___。用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的___作用。邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用___的方法降低水的硬度。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强减小而___(填“增大”或“减小”)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室用100克稀硫酸与13克锌恰好完全反应后，测得反应后所得硫酸锌溶液的质量为112.6克，试计算生成氢气的质量为_____克稀硫酸的溶质质量分数为多少？写出计算过程。_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____________________________。铝锅轻便、耐用，其原因是_______________________________________________。废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。14．回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是_____，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是______；（2）铁生锈是铁与空气中的___________发生化学反应的过程；（3）向AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤；取少量滤渣滴加稀盐酸，产生气泡．滤渣中一定含有_________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．(7分)某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是。他们对白色固体成分进一步探究。白色固体是什么？①Na2O＋H2O===2NaOH②钠能与水反应生成NaOH和H2Ⅰ．白色固体是Na2OⅡ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体还可能是实验步骤

实验现象

实验结论

取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。

固体全部溶解

向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。

产生白色沉淀

取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。

试液不变色

白色固体是。

（得出结论）①通过上述实验，三个猜想中猜想成立。②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。钠着火，可以选用的灭火物质是。A．水B．干沙土C．二氧化碳16．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图Ⅰ实验介绍这一知识。.木炭与氧化铜反应的化学方程式是______。.酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是______。.固定试管时，试管口要略向下倾斜，其目的是______。.图Ⅰ与教材中的装置还是略作了改进，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止______。.为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。分别称取2g木炭与混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：总质量相同（2g）但木炭与比例不同的实验对比表比例1:61:71:81:91:10~1:111:121:13加热时间实验现象红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊偶尔红热，气泡较少实验结果表层铜球较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多反应较完全，生成亮红色网状铜块部分生成主要产物是由实验数据分析，除温度外，影响实验的因素是______；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是______。稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？______（填“是”或“否”）；理由是______。由于试管中有空气，实验时应注意：①混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，另外的目的是______。②从理论上讲，并不能把石灰水变浑浊作为木炭跟开始反应的充分证据。其理由是______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法正确；B、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，解释正确；D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，解释正确；故选B2、D【解析】

A、取碳酸钙固体时要用镊子，不能用手直接拿化学药品，故错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误；D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故正确；故选：D。3、C【解析】

A、血液中的pH大于7，故显碱性，故错误；B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、溶液的pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，故正确；D、肥皂水显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故错误。故选C。4、B【解析】

A、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH值，不能将试纸插入溶液中，以免污染溶液，故选项错误；B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并有玻璃棒不停搅拌，使溶解产生的热量迅速扩散；故选项正确；C、用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，应该“长管进、短管出”；故选项错误；D、取少量待测液与试管中，滴入2-3滴石蕊溶液，检验溶液的酸碱性，以免污染溶液，故选项错误；故选：B。5、C【解析】

A、氯酸钾由钾元素、氧元素、氯元素三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；C、硝酸钾含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料，符合题意；D、过氧化氢溶液是由过氧化氢、水混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。6、B【解析】

根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为140g×477、D【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，研究物质的性质，如何制取该物质，怎样使其服务于社会，如何做才能不污染环境，保护好我们的环境，由于我们现在使用的化石燃料污染环境很严重，所以化学在研究开发一些新能源，制取一些新材料。生命过程探索也是离不开我们化学研制出的物质。故选D。8、B【解析】

A、加热自条水，水在沸腾前有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，产生氯化钠和水，溶液由红色（显碱性）变为无色（显酸性或中性），说明盐酸和氢氧化钠发生反应；故选项正确；C、点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明该气体中一定含有碳元素；故选项错误；D、取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，不能说明氢氧化钠没有变质；故选项错误；故选：B。9、B【解析】

根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸呈酸性，能使石蕊变红，与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液呈中性，不能使指示剂变色，与稀硫酸反应产生白色沉淀。【详解】①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能用来一次性鉴别；③氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成白色沉淀，不能一次性鉴别出三种物质；④碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成气体，能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；②④正确，故选：B。【点睛】掌握物质间的化学反应现象，判断所提供试剂鉴别三种无色液体的结果，并结合排除法最终选出符合题意的答案。10、D【解析】

A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，选项正确；B.不锈钢是一种铁的合金，是混合物，选项正确；C.铁制品表面刷漆能隔绝氧气和水，防止生锈，选项正确；D.黄铜是铜的合金，熔点比纯铜低，选项错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、吸附隔绝氧气Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O乳化加热煮沸减小【解析】

（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的吸附性。（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。（3）稀盐酸除铁锈，是因为氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（4）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的乳化作用。（5）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。（6）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强减小而减小。【点睛】生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常采用蒸馏的方法。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.419.6%【解析】

（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g+13g﹣112.6g＝0.4g，故填0.4.（2）解：设稀硫酸中溶质硫酸的质量分数为x98：2=100gx：0.4gx＝19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Fe塑料使油与氧气隔绝铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化减少环境污染，节约金属资源【解析】

（1）可根据图中所示回答。铁锅中的主要金属单质为铁，故应写Fe（化学式）。塑料是聚乙烯材料，是有机合成材料。（2）可根据灭火的原理回答。盖上锅盖，使锅内燃烧的物质与外界的氧气隔绝。（3）因为铝的密度比铁的密度小，则铝锅感觉比铁锅轻便；耐用是因为常温下，铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜。这层薄膜能够阻止铝与氧气接触，从而防止铝锅的进一步氧化。（4）金属回收后的加工处理比从矿石中冶炼金属要少消耗很多能源，可起到减少环境污染的作用。同时可以减少开发新的金属资源。14、黄铜片黄铜片氧气,水Ag,Fe【解析】(1)合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以硬度较大的是黄铜片，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是：黄铜片；(2)铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程；(3)取少量滤渣滴加稀盐酸，产生气泡，说明铁剩余，故向AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe粉，所以滤渣中一定含有滤渣中一定含有：Ag、Fe。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、[反应物中没有氢元素；Ⅲ．NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。【得出结论】①Ⅱ②4Na+3CO22Na2CO3+C；【反思与交流】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为①Na2O＋H2O===2NaOH②钠能与水反应生成NaOH和H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：Ⅰ．白色固体是Na2OⅡ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴